exercicio pH e tampao 2017

Prévia do material em texto

Imagine que você trabalhe em um laboratório de Bioquímica. Um estagiário recém-
ingresso pediu-lhe auxílio para executar um experimento. Ele precisava testar a atividade 
de uma proteína que só funcionava em condições muito restritas: com pH em torno de 
7,2. Para garantir o sucesso do experimento, você sugeriu ao estagiário que fizesse as 
reações químicas em um meio tamponado, e não em água. Ele perguntou, apontando 
para uma prateleira com diversos frascos, que tampão deveria utilizar. Você olhou para a 
prateleira e estes foram os tampões que viu: 
 
1. Tampão tris 0,1 M, pH 7,2 pKa = 8,1 
2. Tampão fosfato de sódio 0,1 M, pH 7,2 pKa = 7,2 
3. Tampão borato de sódio 0,1 M, pH 10,0 pKa = 9,2 
4. Tampão acetato de sódio 0,1 M, pH 3,5 pKa = 4,7 
 
Analisando os pKas, qual tampão você indicaria para o estagiário? Justifique o parâmetro 
utilizado para a escolha deste tampão. 
Considere duas soluções aquosas diluídas, A e B, ambas de pH = 7,0. A solução A 
é um tampão e a solução B não. Se condicionarmos 100 mL de cada solução em 
um frasco (cada uma em um frasco) e adicionarmos 20 mL de NaOH (base forte) 
concentrado em cada frasco, assinale a alternativa que apresenta a correta 
variação de pH das soluções A e B após a adição do NaOH. 
 
( a ) O pH de ambas irá aumentar e o pH de A será menor do que o de B. 
( b ) O pH de ambas irá diminuir e o pH de A será maior do que o de B. 
( c ) O pH de ambas irá aumentar e o pH de A será igual ao de B. 
( d ) O pH de ambas irá diminuir e o pH de A será igual ao de B. 
( e ) O pH de A irá diminuir, devido ao poder tamponante e o de B irá aumentar. 
Calcule o pH de uma solução tampão que contém ácido acético 0,10M e acetato de 
sódio 0,25 M. Dado pKa= 4,76