Química Funções Nitrogenadas 4

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Química Funções Nitrogenadas
O cheiro rançoso de peixe é causado por aminas de baixa massa molar. Uma dessas aminas responsáveis pelo odor desagradável de peixe é a trimetilamina. Escreva a sua fórmula estrutural e molecular.
2. A fenilamina e a dietilamina, mostradas abaixo, são aminas, respectivamente:
Primária e primária
Secundária e secundária
Primária e secundária
Secundária e primária
Primária e terciária
QUESTÃO 3
Uma das aplicações mais importantes das aminas é na produção de medicamentos. Em remédios que combatem a gripe, por exemplo, dentre outras substâncias, pode-se encontrar a amina abaixo:
Trata-se de uma amina primária, secundária ou terciária?
QUESTÃO 4
(Cesesp-PE) Considerando as seguintes aminas:
Metilamina
Dimetilamina
Fenilamina
Escolha a alternativa que indica a ordem decrescente de basicidade:
II > I > III
III > II > I
I > II > III
III > I > II
II > III > I
QUESTÃO 5
(Mackenzie-SP) A adrenalina tem fórmula estrutural dada abaixo:
Neste composto podemos identificar os seguintes grupos funcionais:
Fenol, álcool, amina
Álcool, nitrocomposto e aldeído
Álcool, aldeído e fenol
Enol, álcool e cetona
Cetona, álcool e fenol
QUESTÃO 6
(UERJ) Um dos episódios da final da Copa da França de 1998 mais noticiados no Brasil e no mundo foi "o caso Ronaldinho". Especialistas apontaram: estresse, depressão, ansiedade e pânico podem ter provocado a má atuação do jogador brasileiro. Na confirmação da hipótese de estresse, teriam sido alteradas as quantidades de três substâncias químicas excitatórias do cérebro - a noradrenalina, a serotonina e a dopamina - cujas estruturas estão abaixo representadas:
Essas substâncias têm em comum as seguintes funções químicas:
Amida e fenol
Amina e fenol
Amida e álcool
Amina e álcool
7-(UnB-DF) O acetoaminofen é uma substância que tem propriedades analgésicas e antipiréticas. Ela é comercializada com o nome de Tylenol e sua fórmula encontra-se esquematizada abaixo:
Assinale as alternativas corretas em relação ao acetoaminofen.
1. Pertence à classe dos fenóis;
2. Contém também a função amida;
3. Tem fórmula C8H9NO2;
4. Pertence à classe das substâncias aromáticas devido à presença do anel benzênico.
8- (ENEM/2013) Músculos artificiais são dispositivos feitos com plásticos inteligentes que respondem a uma corrente elétrica com um movimento mecânico. A oxidação e redução de um polímero condutor criam cargas positivas e/ou negativas no material, que são compensadas com a inserção ou expulsão de cátions ou ânions. Por exemplo, na figura os filmes escuros são de polipirrol e o filme branco é de um eletrólito polimérico contendo um sal inorgânico. Quando o polipirrol sofre oxidação, há a inserção de ânions para compensar a carga positiva no polímero e o filme se expande. Na outra face do dispositivo o filme de polipirrol sofre redução, expulsando ânions, e o filme se contrai. Pela montagem, em sanduíche, o sistema todo se movimenta de forma harmônica, conforme mostrado na figura.
A camada central de eletrólito polimérico é importante porque
absorve a irradiação de partículas carregadas, emitidas pelo aquecimento elétrico dos filmes de polipirrol.
permite a difusão dos íons promovida pela aplicação de diferença de potencial, fechando o circuito elétrico.
mantém um gradiente térmico no material para promover a dilatação/contração térmica de cada filme de polipirrol.
permite a condução de elétrons livres, promovida pela aplicação de diferença de potencial, gerando corrente elétrica.
promove a polarização das moléculas poliméricas, o que resulta no movimento gerado pela aplicação de diferença de potencial.
Estequiometria 
9- (PUC-MG) Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico (HCl), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa disso, já foi até usado como gás de guerra. A equação química dessa reação é:
COCl2 + H2O → CO2 + 2 HCl
Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, a massa de ácido clorídrico, em gramas, que se forma nos pulmões, é igual a:
a) 1,09 . 10-1.  b) 1,46 . 10-1.  c) 2,92 . 10-1. d) 3,65 . 10-2. e) 7,30 . 10-2.
10- (Mackenzie-SP)
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)
O volume de CO2, medido a 27ºC e 1atm., produzido na combustão de 960,0 g de metano, é:
a) 60,0 L b) 1620,0 L c) 1344,0 L d) 1476,0 L e) 960,0 L
Dados:
massa molar do CH4 = 16,0 g/mol
constante universal dos gases: R = 0,082 atm.L/mol.K
11- Qual é a quantidade de matéria de gás oxigênio necessária para fornecer 17,5 mol de água, H2O(v), na queima completa do acetileno, C2H2(g)?
a) 43,75 mol b) 2 mol c) 17,5 mol d) 35 mol e) 27,2 mol
12- Quantas moléculas de água, H2O(v), são obtidas na queima completa do acetileno C2H2(g), ao serem consumidas 3,0 . 1024 moléculas de gás oxigênio?
a) 120 . 1024 b) 0,12 . 1023 c) 12 . 1024 d) 1,2 . 1023 e) 1,2 . 102413- Rodando a 60 km/h, um automóvel faz cerca de 10 km por litro de etanol (C2H5OH). Calcule o volume de gás carbônico (CO2), em metros cúbicos, emitido pelo carro após cinco horas de viagem. Admita queima completa do combustível.
Dados: Densidade do etanol: 0,8 kg/l
Massa molar do etanol: 46 g/mol
Volume molar do CO2: 25 1/mol
a) 13 b) 26 c) 30 d) 33 e) 41
14- Sabendo-se que a massa molar do lítio é 7,0 g/mol, a massa de lítio contida em 250 ml de uma solução aquosa de concentração 0,160 mol/L de carbonato de lítio é: 
a) 0,560 g. b) 0,400 g. c)  0,280 g. d) 0,160 g. e) 0,080 g.
15- O inseticida DDT (massa molar = 354,5 g/mol) é fabricado a partir de clorobenzeno (massa molar = 112,5 g/mol) e cloral, de acordo com equação:
2 C6H5Cl   +   C2HCl3O   –>   C14H9Cl5    +   H2O
clorobenzeno      cloral                  DDT
Partindo-se de uma tonelada (1 t) de clorobenzeno e admitindo-se rendimento de 80%, a massa de DDT produzida é igual a:
a) 1,575 t. b) 1,260 t. c) 800,0 kg. d) 354,5 kg. e) 160,0 kg.
16- Fazendo-se reagir 3,4 g de NH3 com quantidade suficiente de O2, segundo a reação 4NH3 + 3O2 ? 2N2 + 6H2O, obteve-se 2,1 g de N2. O rendimento dessa reação foi aproximadamente:
Dados: massas molares em g/mol: H = 1,0; N = 14,0; O = 16.
75% b) 70% c) 50% d) 25% e) 20%
EXERCÍCIOS SOBRE A EQUAÇÃO DE CLAPEYRON
17- Um recipiente de volume V, totalmente fechado, contém 1 mol de um gás ideal, sob uma certa pressão p. A temperatura absoluta do gás é T e a constante universal dos gases perfeitos é R= 0,082 atm.litro/mol.K. Se esse gás é submetido a uma transformação isotérmica, cujo gráfico está representado abaixo, podemos afirmar que a pressão, no instante em que ele ocupa o volume é de 32,8 litros, é:
a) 0,1175 atm b) 0,5875 atm c) 0,80 atm d) 1,175 atm e) 1,33 atm
18- (PUC-SP)Um certo gás, cuja massa vale 140g, ocupa um volume de 41 litros, sob pressão 2,9 atmosferas a temperatura de 17°C. O número de Avogadro vale 6,02. 1023 e a constante universal dos gases perfeitos R= 0,082 atm.L/mol.K.
Nessas condições, o número de moléculas continuadas no gás é aproximadamente de:
a) 3,00. 1024 b) 5,00. 1023 c) 6,02. 1023 d) 2,00. 1024 e) 3,00. 1029
19- (UFC-CE-mod.) Ao desejar identificar o conteúdo de um cilindro contendo um gás monoatômico puro, um estudante de Química coletou uma amostra desse gás e determinou sua densidade, d=5,38 g/L, nas seguintes condições de temperatura e pressão: 15ºC e 0,97atm. Com base nessas informações, e assumindo o modelo do gás ideal, calcule a a massa molar do gás .
Dado: R = 0,082 atm.L. mol-1 . K-1; T(K) = 273,15 + T(ºC)
a) 6,81 g . mol-1. b) 13,10 g . mol-1. c) 124,23 g . mol-1. d) 131,05 g . mol-1. e) 165,04 g . mol-1.
20- Calcule a pressão total de uma mistura gasosa formada por 3 mol de um gás A e 2 mol de um gás B, considerando que a temperatura final é de 300 K e o volume é de 15 L.
a) 8,2 atm. b) 3,28 atm. c) 4,92 atm. d) 9,84 atm. e) 1,84 atm.