PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES DILUÍDAS DE ÁCIDOS E BASES FORTES

Prévia do material em texto

AULA PRATICA 03 
PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES DILUÍDAS DE ÁCIDOS E BASES FORTES 
 
 
INTRODUÇÃO 
 Nesta aula prática tinha-se como objetivo, observar substâncias ácidas, básicas e como 
conseqüência o que deriva a junção dos tais, primeiramente deve-se saber a teoria de cada 
uma dessas funções inorgânicas. ÁCIDOS: é toda substância que em solução aquosa, libera 
como único cátion o H+. Suas principais características são sabor azedo, corrosivo, tóxico, 
condutores de eletricidade em solução aquosa, toda molécula que tiver H do lado esquerdo e 
um não metal do lado direito é considerado um ácido. Os ácidos são divididos em: hidrácidos 
e oxiácidos, um sem oxigênio e outro com a presença dele, respectivamente. 
Exemplo: HCl (ácido clorídico) : esse ácido consiste no gás cloreto de Hidrogênio dissolvida 
em água. O estômago secreta essa ácido num volume aproximado de 100ml, para auxiliar a 
digestão dos alimentos. A acidez estomacal é conseqüência da produção de HCl em 
quantidades acima do normal. Este ácido, quando impuro é vendido com o nome de ácido 
muriático, sendo usado principalmente na limpeza de superfícies metálicas, antes do processo 
de soldagem. É também muito usado na limpeza de pisos e escadarias de edifícios. BASES: é 
toda substância que, quando dissolvido em água, libera como único ânion o OH-. Uma das 
características das bases é seu sabor adstringente que amarra a boca. Naturalmente, esse não é 
um bom método para identificar uma base, por ser extremamente perigoso. Exemplo: 
NaOH(hidróxido de sódio): O hidróxido de sódio é conhecido por soda cáustica – o adjetivo 
cáustica significa que pode corroer ou, de qualquer modo, destruir tecidos vivos. Quando 
preparamos soluções concentradas dessa base, devemos conservá-las em frascos plásticos, 
pois, lentamente elas reagem com o vidro. Como também reagem com óleos e gorduras, uma 
das principais aplicações da soda cáustica é na fabricação de sabão e de produtos para 
desentupir ralos e pias. As outras aplicações do NaOH estão relacionadas às indústrias 
petroquímicas, fabricação de papel, corantes e etc. 
 
MATERIAIS E MÉTODOS 
 
MATERIAIS 
Balão volumétrico; vidro de relógio; Becker; bastão de vidro; pipeta; água deionizada; 
NaOH; HCl; pipetador de borracha; balança analítica. 
 
MÉTODOS 
1- Preparação de solução aquosa de hidróxido de sódio 
Foi pesado em um vidro de relógio na balança analítica 4,8g de NaOH. Posteriormente foi 
colocado todo o NaOH com ajuda da água deionizada dentro do balão volumétrico e agitado 
cuidadosamente para melhor diluí-lo. Após isso, foi completado com água deionizada até a 
marca de 100 ml do balão volumétrico. 
 
 
 
2- Preparação da solução aquosa de ácido clorídrico 
Foi adicionado cerca de 50 ml de água deionizada no balão volumétrico, posteriormente foi 
adicionado 8,28g de HCL concentrado 37% com ajuda da pipeta e um pipetador de borracha, 
agitou-o cuidadosamente para melhor diluí-lo. Depois foi adicionada água deionizada até a 
marca de 100 ml do balão volumétrico. 
 
RESUTADOS E DISCUSSÃO 
1- M = m1/MM. v(l) 3,65g ____ 37% 
1 = m1/36, 5. 0, 1 m1 = 3, 65g xg ____ 100% x = 9, 86 g 
 
d = 1, 19 g/ml 
d = m/v 
1, 19 = 9, 86/v v= 8, 28 ml 
 
2- M = m1/MM. v(l) 4g ____ 98% 
1 = m1/40.0, 1 m1 = 4g xg ____ 100% x = 4,08g 
 
PRÉ-LABORATÓRIO 
a) A massa de NaOH necessária para preparar 100 ml de uma solução aquosa de 1 molar. 
b) O volume de HCL necessário para preparar 100 ml de uma solução aquosa de 1 molar. 
 
CONSIDERAÇÕES FINAIS 
Finalizamos então, que ao misturar HCL diluído em água, aumenta a tempera por ser uma 
reação exotérmica. Assim como, a base NaOH que libera calor quando adicionado com água 
sendo assim também uma reação exotérmica. 
 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
1. Usberco J. e Salvador E. ; Química volume único. São Paulo, Editora Saraiva, 2006.