1 Lista de exercicio 14

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE SERGIPE 
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA 
DEPARTAMENTO DE CIÊNCIA E ENGENHARIA 
DE MATERIAIS 
PROFESSORA: CRISTIANE XAVIER RESENDE 
 
 
 
 
 
109407- CINÉTICA DE MATERIAIS 
LISTA DE EXERCÍCIO 
 
1- A velocidade da reação A+ 2B – 3C + D é 1,0 mol L-1 s-1. Dar as velocidades de 
formação e de consumo dos participantes do sistema reacional. 
 
2- A velocidade de formação de C na reação 2A + B – 2C + 3D é de 1,0 mol L-1 s-
1. Dar a velocidade de reação e as velocidades de formação ou de consumo de 
A, B e D. 
 
3- A lei de velocidade da reação apresentada no exercício 1 é v= k [A][B]. Quais as 
unidades de k? Dar a lei de velocidade em termos das velocidades de formação 
ou de consumo de (a) A e (b) C 
 
4- A cinética da reação do exercício 2 tem a forma d[C]/dt= k [A][B][C]. Dar esta 
cinética em termos da velocidade da reação. Em cada caso, quais as unidades de 
k? 
 
5- A 518 oC, a velocidade de decomposição de uma amostra de acetaldeído gasoso, 
inicialmente na pressão de 363 torr, é de 1,07 torr s-1, quando 5 % reagiram, e 
0,76 torr s-1 quando 20 % reagiram. Determine a ordem da reação. 
 
6- A 518 oC, a meia-vida da decomposição de acetaldeído (etanal) gasoso, 
inicialmente a 363 torr, é de 410 s. Quando a pressão era de 169 torr, a meia- 
vida foi de 880s. Determine a ordem da reação. 
 
7- A constante de velocidade da decomposição de primeira ordem do N2O5 na 
reação 2N2O5(g) – 4NO2(g) + O2 (g) é de k= 3,38x10-5 s-1, a 25 oC. Qual a meia-
vida do N2O5 ? Qual a pressão (a) 10 s e (b) 10 min depois do inicio da reação, 
sendo que a pressão inicial foi de 500 torr. 
 
8- Uma reação de segunda ordem do tipo A+B – P foi conduzida numa solução que 
inicialmente era 0,050 M em A e 0,080 M em B. Depois de 1 h, a concentração 
de A caiu para 0,020 mol L-1. (a) Estimar a constante de velocidade e (b) a meia-
vida dos reagentes.