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Química 
Tabela 
Periódica 
Química 
Introdução; 
A tabela Periódica Atual; 
Organização da Tabela Periódica; 
Localização na tabela Periódica; 
Classificação dos Elementos; 
Química 
Introdução 
Sempre foi preocupação dos cientistas organizar os resultados obtidos 
experimentalmente de tal maneira que semelhanças, diferenças e tendências 
se tornassem mais evidentes. Isto facilitaria previsões a partir de 
conhecimentos anteriores. 
Um dos recursos mais usados em Química para atingir essa finalidade é a 
tabela periódica. As primeiras tabelas foram propostas no início do século 
XIX; porém apresentavam mais erros do que acertos. 
Foi somente em 1869 que surgiu uma tabela que atendia as necessidades 
dos químicos e que se tornou a base da tabela atual. Foi proposta por 
Dimitri Ivanovitch Mendeleev (1834-1907) que organizada os elementos em 
linhas verticais, os grupos ou famílias. 
À medida que percorremos um período, as propriedades físicas variam 
regularmente, uniformemente. Num grupo, os elementos apresentam 
propriedades químicas semelhantes. Esquematicamente: 
PERÍODOS 
GRUPOS 
Química 
1913 - Lei da Periodicidade de Moseley: 
 - ordem crescente de Z 
Histórico 
Química 
 Lei Periódica 
 
"As propriedades físicas e químicas dos elementos, 
são funções periódicas de seus números atômicos". 
 
 Na tabela, os elementos estão arranjados 
horizontalmente, em seqüência numérica, de acordo 
com seus números atômicos, resultando o 
aparecimento de sete linhas horizontais (ou períodos). 
 
Química 
Elementos Químicos 
 Os elementos químicos são representados por letras 
maiúsculas ou uma letra maiúscula seguida de uma letra 
minúscula. 
Os Símbolos são de origem latina: 
 Português Latim Símbolo 
 Sódio Natrium Na 
 Potássio Kalium K 
 Enxofre Sulphur S 
 Fósforo Phosphurus P 
 Ouro Aurum 
Au 
Química 
Períodos ou Séries 
São as filas horizontais da tabela periódica. 
 São em número de 7 e indicam o número de níveis ou 
camadas preenchidas com elétrons. 
K 
L 
M 
N 
O 
P 
Q 
1 
2 
3 
4 
5 
6 
7 
P 
Q 
Química 
Na tabela atual, os elementos químicos estão dispostos em ordem crescente de 
número atômico, originando na horizontal os períodos, e na vertical (em coluna), as 
famílias ou grupos. 
Família (ou grupo) 
1º período (ou série) 
2º período (ou série) 
3º período (ou série) 
4º período (ou série) 
5º período (ou série) 
6º período (ou série) 
7º período (ou série) 
Série dos Lantanídeos 
Série dos Actinídeos 
Química 
Famílias ou Grupos 
São as colunas verticais da Tabela Periódica. 
 Em um Grupo ou Família, encontram-se elementos com 
propriedades químicas semelhantes. Para os Elementos 
Representativos, o nº do Grupo representa o nº de elétrons da 
última camada (camada de valência). 
K 
L 
M 
N 
O 
P 
Q 
1 
2 
3 
4 
5 
6 
7 
1 
2 
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 
13 14 15 16 17 
18 
Química 
1 
2 13 14 15 16 17 
18 
M
etais Alcalinos 
Alcalinos - TERRO
SO
S M
etais 
G
RU
PO
 D
O
 BO
RO
 
G
RU
PO
 D
O
 CARBO
N
O
 
G
RU
PO
 D
O
 N
ITRO
G
ÊN
IO
 
CALCO
G
ÊN
IO
S 
H
ALO
G
ÊN
IO
S 
G
ASES N
O
BRES 
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 
ELEMENTOS 
DE 
TRANSIÇÃO 
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS 
Famílias ou grupos 
Química 
Organização da Tabela Periódica 
Famílias ou grupos 
A tabela atual é constituída por 18 famílias. Cada uma delas agrupa elementos 
com propriedades químicas semelhantes, devido ao fato de apresentarem a 
mesma configuração eletrônica na camada de valência. 
12s
13s
Família IA = todos os elementos apresentam 
1 elétron na camada de valência. 
6 
2 p 2 2 s 2 1 s 11 Na 
2 
1 s 3 Li 
- 
- 
Química 
Existem, atualmente, duas maneiras de identificar as 
famílias ou grupos. A mais comum é indicar cada 
família por um algarismo romano, seguido de letras A 
e B, por exemplo, IA, IIA, VB. Essas letras A e B 
indicam a posição do elétron mais energético nos 
subníveis. 
No final da década passada, a IUPAC propôs outra 
maneira: as famílias seriam indicadas por algarismos 
arábicos de 1 a 18, eliminando-se as letras A e B. 
Química 
Os elementos que 
constituem essas famílias 
são denominados 
elementos 
representativos, e seus 
elétrons mais energéticos 
estão situados em subníveis 
s ou p. 
Nas famílias A, o número da 
família indica a quantidade 
de elétrons na camada de 
valência . Elas recebem 
ainda nomes 
característicos. 
Família 
ou 
grupo 
Nº de 
elétrons 
na camada 
 de 
valência 
Distribuição 
eletrônica da 
camada de 
valência 
 
 
Nome 
IA 1 ns¹ Metais alcalinos 
 
IIA 
 
2 
ns² Metais alcalinos 
terrosos 
IIIA 3 ns² np¹ Família do boro 
IVA 4 ns² np² Família do 
carbono 
VA 5 ns² np³ Família do 
nitrogênio 
VIA 6 ns² np4 Calcogênios 
VIIA 7 ns² np5 Halogênios 
VIIIA 
ou 
O 
 
8 
ns² np6 Gases nobres 
Química 
Localização dos elementos nas Famílias B 
Os elementos dessas famílias são denominados genericamente 
elementos de transição. 
Uma parte deles ocupa o bloco central da tabela periódica, de IIIB até 
IIB (10 colunas), e apresenta seu elétron mais energético em 
subníveis d. 
IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB 
1d 2d 3d 4d 5d 6d 7d 8d 9d 10d
Exemplo: Ferro (Fe) / Z = 26 
1s²2s²2p63s²3p64s²3d6 
Período: 4º 
Família: 8B 
Química 
A distribuição eletrônica do átomo de um dado elemento químico 
permite que determinemos sua localização na tabela. 
Localização dos elementos nas Famílias A 
Exemplo: Sódio(Na) – Z = 11 
1s²2s²2p63s¹ 
Período: 3º 
Família: 1A – Metais Alcalinos 
Química 
O esquema abaixo mostra o subnível ocupado pelo elétron mais 
energético dos elementos da tabela periódica. 
Química 
Metais 
- Eletropositivos 
- Sólidos; exceto o Hg (25°C, 1atm); 
- Brilho característico; 
- Dúcteis (fios); 
- Maleáveis (lâminas); 
- São bons condutores de calor e eletricidade. 
 
Química 
-Eletronegativos; 
-Quebradiços; 
-Opacos; 
-Formam Compostos Covalentes (moleculares); 
- São Péssimos Condutores de Calor e Eletricidade 
(exceção para o Carbono). 
Ametais 
Química 
- Foram Moléculas Monoatômicas; 
- São Inertes Mas Podem Fazer Ligações apesar da 
estabilidade (em condições especiais); 
- São Sete: He, Ne, Ar, Xe, Kr, Rn. 
 
Gases Nobres 
Química 
Resumo 
Metais 
Ametais 
Gases nobres 
Química 
 
1 - São elementos líquidos: Hg e Br; 
2 - São Gases: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Cl, N, O, F, H; 
3 - Os demais são sólidos; 
4 - Chamam-se cisurânicos os elementos artificiais de Z 
menor que 92 (urânio): Astato (At); Tecnécio (Tc); Promécio 
(Pm) 
5 - Chamam-se transurânicos os elementos artificiais de Z 
maior que 92: são todos artificiais; 
6 - Elementos radioativos: Do bismuto (83Bi) em diante, 
todos os elementos conhecidos são naturalmente 
radioativos. 
Notas: 
Química 
PROPRIEDADES PERIÓDICAS 
• São aquelas que, à medida que o número 
atômico aumenta, assumem valores 
crescentes ou decrescentes em cada período, 
ou seja, repetem-se periodicamente. 
Química 
RAIO ATÔMICO 
ENERGIA DE IONIZAÇÃO 
AFINIDADE ELETRÔNICA 
ELETRONEGATIVIDADE 
ELETROPOSITIVIDADE 
REATIVIDADE 
PROPRIEDADES FÍSICAS 
Química 
RAIOATÔMICO: O TAMANHO DO 
ÁTOMO 
• É a distância que vai do núcleo do átomo até o 
seu elétron mais externo. 
Química 
He H 
Li 
Na 
K 
Rb 
Cs 
Fr 
Raio Atômico 
 É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu 
elétron mais externo. Inclui os gases nobres. 
N0 de Níveis (camada): quanto > o N0 de níveis, > será o 
tamanho da átomo 
Química 
Exemplos: 
Química 
 Para comparar o tamanho dos átomos, devemos 
levar em conta dois fatores: 
 
1. Número de níveis (camadas): quanto maior o 
número de níveis, maior será o tamanho do átomo. 
 
 Caso os átomos comparados apresentem o mesmo 
número de níveis (camadas), devemos usar outro 
critério. 
 
2. Número de prótons: o átomo que apresenta maior 
número de prótons exerce uma maior atração sobre 
seus elétrons, o que ocasiona uma redução no seu 
tamanho. 
Química 
ENERGIA (OU POTENCIAL) 
DE IONIZAÇÃO 
 É a energia necessária para remover um 
ou mais elétrons de um átomo isolado no 
estado gasoso. 
X (g) + Energia → X
+
(g) + e
- 
Química 
 Quanto maior o tamanho do átomo, menor será 
a energia de ionização. 
 He 
 Ne 
 Ar 
 Kr 
 Xe 
 Rn 
H 
Fr 
Química 
Exemplo: 
• Mg (g) + 7,6 eV → Mg
+ + 1 e- 
(1ª EI) 
• Mg+ (g) + 14,9 eV → Mg
2+ + 1 e- 
(2ª EI) 
• Mg2+(g) + 79,7 eV → Mg
3+ + 1 e- 
(3ª EI) 
 
• Assim: EI1< EI2 < EI3 < ….. 
Química 
AFINIDADE ELETRÔNICA OU 
ELETROAFINIDADE 
• É a energia liberada quando um átomo isolado, 
no estado gasoso,“captura” um elétron. 
X (g) + e
- → X-(g) + Energia 
Química 
H 
Fr 
Eletroafinidade 
 É a energia liberada quando um átomo recebe um 
elétron (Afinidade Eletrônica). Varia como o Potencial de 
Ionização. Não inclui os Gases Nobres. 
Química 
ELETRONEGATIVIDADE 
 A força de atração exercida sobre os elétrons 
de uma ligação. 
Química 
B C N O F 
 Cl 
 Br 
 I 
H 
Fr 
Eletronegatividade 
 É a capacidade que um átomo tem de atrair elétrons 
(ametais). 
 Varia da esquerda para a direita e de baixo para 
cima, excluindo-se os gases nobres. 
Química 
ELETROPOSITIVIDADE 
 
• CARÁTER METÁLICO: Propriedade 
periódica associada à reatividade química. 
 
Química 
F 
H 
Li 
Na 
K 
Rb 
Cs 
Fr 
Eletropositividade ou Caráter Metálico: 
 É a capacidade que um átomo tem de perder elétrons 
(metais). 
 Varia da direita para a esquerda e de cima para baixo 
excluindo-se os gases nobres. 
Química 
PROPRIEDADES FÍSICAS DOS 
ELEMENTOS 
Química 
DENSIDADE 
• É relação entre a massa e o volume de uma 
amostra 
d = 
Massa (g) 
Volume (cm3) 
Química 
 É a razão entre a massa e o volume do elemento. 
Varia das extremidades para o centro e de cima para 
baixo. 
Densidade 
Os Ir 
Química 
ALGUNS VALORES: 
• dNa= 0,97 g/cm
3 
 
• dMg = 1,74 g/cm
3 
 
• dHg = 13,53 g/cm
3 
 
• dOs= 22, 57 g/cm
3 
Química 
TEMPERATURA DE FUSÃO (TF) E 
TEMPERATURA DE EBULIÇÃO (TE) 
• TF : temperatura na qual uma substância passa 
do estado sólido para o estado líquido. 
 
• TE: temperatura na qual uma substância passa 
do estado líquido para o estado gasoso. 
Química 
Observação: 
• Metais leves ( d < 5 g/cm3 ): 
 Mg, Al, Na, K, Sr, Ba … 
 
• Metais pesados (d > 5 g/cm3 ): 
 Cr, Fe, Ni, Cu, Zn, Ag, Pt, Pb, Au, Hg, 
Os 
 
Química 
 He 
 Ne 
 Ar 
 Kr 
 Xe 
 Rn 
H 
B C N O F 
 Cl 
 Br 
 I 
Li 
Na 
K 
Rb 
Cs 
Fr 
Resumo das propriedades 
Eletronegatividade; Potencial de ionização; 
Eletroafinidade. 
Eletropositividade; Raio atômico 
Química 
Tabela de Prova