Questões Dinamica

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QUESTÃO 1
2NO(g) + O2(g)  2NO2(g) 
ΔH = – 32,2 kcal a 298K 
A produção de NO2(g) é favorecida com resfriamento ou com aquecimento? Justifique. 
QUESTÃO 2
CH4(g) + H2O(g)  3H2(g) + CO2(g) 
ΔH > 0 
O deslocamento do equilíbrio no sentido da formação do H2 é favorecido por: 
I. aumento da pressão; 
II. adição do catalisador; 
III. aumento da temperatura. 
Qual a(s) opção correta?
QUESTÃO 3
Considerar o equilíbrio: 
Fe3O4(g) + 4 H2(g)  3 Fe(g) + 4 H2O(g) 
a 150ºC em recipiente fechado. Escrever a expressão da constante de equilíbrio da reação. Prever, justificando, qual será o efeito da adição ao sistema em equilíbrio de mais H2 (g).
QUESTÃO 4
Considere a equação de equilíbrio entre os gases oxigênio e ozônio. 
3 O2(g) ⇌ 2 O3(g) 
∆H = + 285,4 kJ/mol
Justificando a resposta, dê o sentido do deslocamento do equilíbrio causado por: 
aumento da temperatura; 
diminuição da pressão.
QUESTÃO 5
Indique em qual das reações abaixo o aumento de pressão deslocará o equilíbrio para a direita: 
1. 2H2(g) + O2(g) ⇌ 2 H2O(g) 
2. NH3(g) + HCℓ(g) ⇌ NH4Cℓ(s) 
3. CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g)
QUESTÃO 6
No equilíbrio 2 NOCℓ(g) ⇌ 2 NO(g) + Cℓ2(g), o valor da constante Kc é 4,7 · 10-4 mol/L. Com o aumento da concentração de NO, mantendo-se T = cte: 
o valor de Kc aumenta. 
o valor de Kc diminui. 
o equilíbrio se desloca para o sentido da formação dos produtos. 
não há deslocamento de equilíbrio. 
o valor de Kc não se altera.
QUESTÃO 7
Na preparação do ácido sulfúrico, em uma das etapas do processo ocorre a seguinte reação de equilíbrio: 
2 SO2(g) + O2(g) ⇌ 2 SO3(g)
 ∆H < 0 
Para aumentar o rendimento da reação, é conveniente: 
aumentar a temperatura e a pressão sobre o sistema. 
b) diminuir a temperatura e a pressão sobre o sistema. 
c) diminuir a temperatura e aumentar a pressão sobre o sistema. 
d) aumentar a temperatura e diminuir a pressão sobre o sistema. 
e) deixar a temperatura constante e diminuir a pressão sobre o sistema.
QUESTÃO 8
Segundo o equilíbrio:
COCℓ2(g) ⇌ CO(g) + Cℓ2(g)
Partindo de uma situação de equilíbrio, adicionou-se 0,10 mol de CO e o sistema, após algum tempo, chegou a uma nova situação de equilíbrio. Marque a opção que indica como as novas concentrações do equilíbrio estão relacionadas com as antigas.
QUESTÃO 9
Na decomposição: 
H2(g) ⇌ 2 H(g)
 ΔH = +104 kcal/mol 
Explique o que acontece com a constante de equilíbrio K e que alterações sofrerá o equilíbrio químico se: 
diminuirmos a temperatura do sistema; 
aumentarmos o volume do recipiente onde ocorre o equilíbrio químico
QUESTÃO 10
Segundo o equilíbrio:
CO(g) + 2 H2(g) ⇌ CH3OH(g) 
Aumentando-se a pressão total do sistema, o equilíbrio se desloca no sentido da formação do metanol. Justifique essa afirmativa.
b) Qual é a expressão da constante de equilíbrio (Kc) dessa reação?
QUESTÃO BÔNUS
Considere o seguinte sistema em equilíbrio:
Assinale as opções que aumentariam a concentração da amônia (NH3):
Aumentar a concentração do nitrogênio.
Diminuir a concentração do hidrogênio.
c) Aumentar a temperatura do sistema.
d) Diminuir a temperatura do sistema.
e) Aumentar a pressão sobre o sistema.
f) Diminuir a pressão sobre o sistema.