bizu_2ª_PROVA_DE_QUIMICA_GERAL

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2ª PROVA DE QUÍMICA GERAL
NOX (NÚMERO DE OXIDAÇÃO)
REGRAS PARA DETERMINAÇÃO DO NOX
1ª) O NOX de qualquer substância simples é igual a 0;
Exemplo: H2, N2, O2; nesses casos o H, o N e o O possuem NOX = 0;
2ª)O hidrogênio tem NOX = +1, com exceção dos hidretos metálicos (hidrogênio ligado aos metais), quando o hidrogênio tem NOX = -1; Exemplo: MgH2.
3ª) Metais com NOX fixo:
a) +1 => Metais alcalinos (família 1) e a prata (Ag);
b) +2 => Alcalinos terrosos (família 2), zinco (Zn) e cádmio (Cd);
c) +3 => Alumínio (Al).
4ª) O oxigênio tem NOX = -2, exceções:
a) OF2 => NOX = +2, o flúor é mais eletronegativo, por isso ele fica com NOX = -1 e o O com NOX = +2;
b) O2-2 => peróxido, NOX = -1; Exemplo: H2O2;
c) O4-2 => superóxido, NOX = -1/2; Exemplo: Na2O4.
5ª) Os halogênios em compostos não-oxigenados, NOX = -1. Exemplo: NaCl, sódio é um metal alcalino (regra 3) possui NOX = +1, logo, para o cloro anular essa carga (regra 7) tem de ter NOX = -1.
6ª) Os calcogênios em compostos não oxigenados possuem NOX = -2. Exemplo: H2S, o H tem NOX = +1(regra 2), logo, para o enxofre anular essa carga, tem de ter NOX = -2, já que a molécula possui 2 hidrogênios.
7ª) A soma do NOX de todos os elementos de um composto iônico ou molecular é sempre = 0.
8ª) Num íon composto, o somatório dos NOX é igual à carga do ânion. Exemplo: Zincato (ZnO2-2) Zn, NOX = +2(REGRA 3b) e O, NOX = -2(regra 4), logo 
+2(carga do zinco)+[-2(carga do oxigênio)x2(número de oxigênios)]= +2 + [-4] = +2 -4 = -2 (carga do zincato).
BALANCEAMENTO DE REAÇÕES
Regras de balanceamento (método das tentativas):
Raciocinar com o elemento que aparece apenas uma vez no 1° ou no 2° membros da equação;
No caso de haver mais de um elemento nessa condição, preferir o elemento que possua índices maiores;
Escolhido o elemento, transpor seus índices de um membro ao outro, usando-os como coeficientes;
Prosseguir com os outros elementos usando o mesmo raciocínio, até o final do balanceamento.
BALANCEAMENTO POR ÍON-ELÉTRON
Identificar o NOX de todos os elementos;
Identificar quem sofre oxidação e redução;
Montar as semi-reações de oxidação e redução;
Balancear as massas, igualando o número de átomos nos dois lados da reação;
Balancear as cargas, igualando-as dos dois lados da reação adicionando elétrons no lado mais positivo;
Balanceamento dos elétrons, o número de elétrons liberados é igual ao número de elétrons recebidos;
Somar as reações cortando os elétrons;
Transpor os coeficientes para a ração global e realizar o balanceamento das demais espécies pelo método das tentativas.