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074268-A Equilíbrio Químico 1oPeríodo/2015 Prof.M.D.Capelato 
Relembrando Conceitos Importantes 1 06/03/2015 
1. As equações químicas não balanceadas a seguir em meio aquoso, não envolvem oxi-redução. 
Converta-as em equações iônicas, balanceadas completas (com todos os contra íons), e essenciais. 
Introduza H+, OH-, H2O e outros constituintes permitidos se necessário. 
a. AℓCℓ3(aq) + NaOH(aq)  NaAℓO2(aq) + NaCℓ(aq) 
b. Zn(OH)2(s) + H3PO4(aq)  Zn2P2O7(s) 
2. As equações químicas moleculares abaixo envolvem oxi-redução em meio aquoso. Converta-as em 
equações iônicas essenciais balanceadas pelo método das semi-reações. Introduza H+, OH-, H2O e outros 
constituintes permitidos se necessário. 
a. K2Cr2O7(aq) + HI(aq) + HCℓ(aq)  CrCℓ3(aq) + KCℓ(aq) + KI3(aq) meio ácido 
b. KOCℓ(aq) + KAsO2(aq)  K3AsO4(aq) + KCℓ(aq) meio alcalino 
3. Uma solução concentrada de HNO3 típica encontrada em laboratórios químicos, contém 
70% em massa de HNO3 e a densidade da solução é 1,42g/cm
3. Expresse a concentração do 
soluto seguintes unidades: (a) molaridade, C; (b) molalidade, ℳ; (c) fração molar, X2; (d) 
porcentagem massa/volume, %(m/v) 
4. (a) Que volume em litros da solução do problema anterior deve ser utilizado para 
preparar: (a) 5,0L de solução 6,50 mol/L do ácido? (b) 750mL de solução 25%(m/v). 
5. 1,855g de uma amostra impura de carbonato de ferro(III) foi totalmente dissolvida em 
excesso de solução de ácido clorídrico de acordo com: 
Fe2(CO3)3(s)+ HCℓ(aq)
  FeCℓ3(aq) + H2O + CO2(g). 
Todo gás produzido foi totalmente absorvido em excesso de solução aquosa de hidróxido de 
bário: CO2(g) + Ba(OH)2(aq)
  BaCO3(s) + H2O. Após filtração, lavagem e secagem em 
estufa a 110oC, o precipitado formado pesou 2,579g. (a) Escreva todas as equações químicas 
envolvidas na análise na forma iônica, completa e balanceadas; (b) Qual é a porcentagem do 
carbonato de ferro(III) na amostra? (c) Quantos quilos de Fe2O3 podem ser obtidos por 
decomposição térmica de 1,50t da amostra impura de carbonato de ferro(III)? 
6. Um pedaço de cromo metálico pesando 1,820g foi “dissolvida” a quente em um 
erlenmeyer contendo 50mL de ácido nítrico 5,5 mol/L: 
Cr(s) + HNO3(aq)  Cr(NO3)3(aq) + NO2(g) 
Após a reação ter se completado, a mistura reacional resultante foi diluída para 250mL e um 
balão volumétrico e homogeneizada. (a) Antes de iniciar os cálculos estequiométricos, 
escreva a equação química da “dissolução” do metal na forma iônica completa, balanceada 
pelo método das semi-reações; (b) Especifique o reagente limitante e determine a concentração 
molar de todas as espécies iônicas presentes na solução do balão volumétrico; (c) Que volume 
do gás é produzido a 17°C e 688,5 torr? (d) Uma alíquota de 50mL da solução do balão 
volumétrico foi posta a reagir com um ligeiro excesso solução de KOH. O precipitado 
gelatinoso formado foi filtrado, lavado e seco. Em seguida o sólido foi convertido a óxido de 
cromo(III) por tratamento térmico a 600 oC. Se o rendimento desse processo foi de 91,5%, 
que massa efetiva do referido óxido crômico foi obtida?