Baixe o app para aproveitar ainda mais
Prévia do material em texto
22AULA Meta da aulaMeta da aula Cálculos estequiométricos – Parte V: trabalhando com excessos Aplicar as Leis Ponderais e Volumétricas na solução de problemas envolvendo reagentes em excesso. Ao fi nal desta aula, você deve ser capaz de: Balancear uma equação química para a solução de problemas que envolvem cálculos; Determinar o reagente em excesso de determinadas condições reacionais; ob jet ivo s Elementos de Química Geral | Cálculos estequiométricos – Parte V: trabalhando com excessos 90 CEDERJ INTRODUÇÃO Resolver problemas que envolvem reagente limitante. Quando fazemos uma reação química, raramente usamos quantidades estequiométricas dos reagentes. Em geral, o reagente mais barato é usado em quantidade maior que aquela determinada pelos coefi cientes da equação, para que se tenha melhor aproveitamento do outro reagente e maior velocidade de reação. REAGENTE LIMITANTE Para resolver problemas que envolvem reagentes em excesso, temos de, primeiramente, identifi car o reagente limitante, ou seja, aquele que, por estar em menor quantidade, vai determinar a quantidade de produto formado. Suponha uma reação entre os reagentes A e B, que se passa segundo a equação balanceada: aA + bBÆ cC. O fator estequiométrico desta reação é dado pela razão molar a/b. Ao resolver um problema com reagente limitante, devemos calcular o número de mols disponíveis de cada um dos reagentes e comparar com o fator estequiométrico: • se a razão [número de mols de A (dado no problema) / número de mols de B (dado no problema)] for maior que o fator estequiométrico, então A está em excesso e B é o reagente limitante; • se a razão [número de mols de A (dado no problema) / número de mols de B (dado no problema)] for menor que o fator estequiométrico, então B está em excesso e A é o reagente limitante. Uma vez identifi cado o reagente limitante, continuamos o cálculo normalmente, lembrando sempre que a quantidade do produto depende apenas da quantidade do reagente limitante. Vamos resolver alguns exemplos para melhor ilustrar essa situação. Exemplo 1 Calcule a massa de água obtida quando 3 mol de Fe3O4 e 13 mol de H2 são colocados em condições de reagir, de acordo com a reação de rendimento 100% : CEDERJ 91 Fe3O4 + 4 H2→ 3 Fe + 4 H2O 1º passo: determinar o fator estequiométrico com base no ajuste da equação: Fator estequiométrico = 1/4 = 0,25. 2º passo: calcular a razão molar dos reagentes Fe3O4 e H2: Razão molar = 3/13 = 0,23. Como essa razão molar é menor que o fator estequiométrico, temos que o H2 é o reagente em excesso. Logo, Fe3O4 é o nosso regente limitante, e é a partir dele que iremos prosseguir nosso cálculo. 1 mol de Fe3O4 4 mol de H2O x 18g (massa molar da água) 3 mol de Fe3O4 X gramas de H2O X = 4x 18 x 3 = 216 gramas. Exemplo 2 Amônia gasosa pode ser produzida pela seguinte reação: 2NH4Cl + CaO → 2NH3 + CaCl2 + H2O Se 112g de óxido de cálcio e 241g de cloreto de amônio forem misturados, qual é quantidade máxima de amônia produzida? 1º passo: determinar o fator estequiométrico com base no ajuste da equação: Fator estequiométrico = 2/1 = 2. 2º passo: calcular a razão molar dos reagentes CaO e NH4Cl: Como os dados do problema são referentes à massa dos reagentes, temos de calcular o número de mol de cada uma dessas substâncias. O cálculo de número de mol pode ser realizado através da expressão n = massa/ massa molar. Para o NH4Cl, temos n = 241/53,5 = 4,5. Para o CaO, temos n = 112/ 56 = 2 mols. A U LA 2 2 Elementos de Química Geral | Cálculos estequiométricos – Parte V: trabalhando com excessos 92 CEDERJ Assim sendo, a razão molar será 4,5/2 = 2,25. Como esta razão é maior que o fator estequiométrico, temos que o NH4Cl é o reagente em excesso. Logo, CaO é o nosso reagente limitante, e é a partir dele que iremos prosseguir nosso cálculo: 1 mol CaO 2 mol x 17gramas (massa molar do NH3) 2 mol CaO X gramas de NH3 X = 2 x 2 x 17 = 68 gramas de NH3, uir nosso olva agora as atividades propostas a seguir. 1. Nas indústrias petroquímicas, o enxofre pode ser obtido pela equação 2 H2S + SO2Æ 3 S + 2 H2O Qual é a quantidade máxima de enxofre, em gramas, que pode ser obtida partindo-se de 5,0 mol de H2S e 2,0 mol de SO2 ? ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ _________________________________________________________________ 2. 400 gramas de NaOH são adicionados a 700 gramas de HNO3 para reagirem, segundo a equação NaOH + HNO3Æ NaNO3 + H2O Calcule: a) A massa do sal obtida; b) A massa do reagente em excesso. __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ ATIVIDADES CEDERJ 93 ______________________________________________________ ______________________________________________________ ______________________________________________________ __________________________________________ CONCLUSÃO Nesta aula, nós pudemos prever a quantidade de matéria que poderá ser produzida em uma reação química com reagentes em quantidades diferentes das estequométricas. ATIVIDADES FINAIS 1) Duas soluções aquosas são misturadas conforme o esquema abaixo: Analise a solução fi nal e identifi que a afi rmativa correta: I- A solução fi nal é neutra, pois não há reagente em excesso. II- A solução fi nal é ácida, devido a um excesso de 0,6 g de HNO3. III- A solução fi nal é ácida, devido a um excesso de 0,3 g de HNO3. IV- A solução fi nal é básica, devido a um excesso de 0,3 g de Ca(OH)2. 2) O metanol, CH3OH, é um combustível utilizado em alguns tipos de carros 4,0g de Ca(OH)2 6,3g de HNO3 A U LA 2 2 Elementos de Química Geral | Cálculos estequiométricos – Parte V: trabalhando com excessos 94 CEDERJ de corrida e pode ser obtido pela reação entre o monóxido de carbono e o hidrogênio: CO(g) + 2 H2(g) Æ CH3OH (l) Suponhamos que se misturem 336g de CO com 64g de H2. Qual é o reagente limitante? Que massa máxima de metanol pode ser formada? ____________________________________________________________________________ R E S U M O ___________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ Os reagentes utilizados podem ser colocados em quantidades maiores que as quantidades estequiométricas, para melhor efi ciência da reação. No estudo quantitativo das reações, faz-se necessário determinar a massa do reagente limitante, pois somente através dele podemos efetuar o cálculo estequiométrico. Atividade 1 1. Reagente em excesso: H2S. Logo, o cálculo deve ser feito pela reagente limitante SO2. 1 mol de SO2 --------3 mols de S x 32g RESPOSTAS CEDERJ 95 2 mols de SO2 -------x gramas de S Resposta: 192g Atividade 2 A U LA 2 2
Compartilhar