41 O que o gás natural tem a ver com o saquinho plastico

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O que vocŒ
vai aprender
solo
cascalho
rocha não porosa
gás
petróleo
rocha não porosa
água do mar
Seria bom
jÆ saber
Isto lhe
interessa
l Fraçıes do petróleo: leves, mØdias e
pesadas
l Hidrocarbonetos
l Ponto de ebuliçªo relacionado com
o tamanho das molØculas dos
hidrocarbonetos
l GÆs acetileno
l Indœstria petroquímica
fi O petróleo Ø uma mistura de muitas
substâncias
fi Separaçªo de misturas por destilaçªo
fracionada
fi O que Ø ponto de ebuliçªo
O petróleo Ø um líquido negro, viscoso,que se encontra no subsolo.
O petróleo fica preso em rochas esponjosas, que formam camadas entre
rochas mais duras.
O petróleo e o gÆs natural estªo juntos. Nas rochas esponjosas existe tambØm
muita Ægua. Como o petróleo estÆ sob a pressªo do gÆs, que estÆ em cima, Ø fÆcil
retirar o petróleo do subsolo. É só fazer um poço que o petróleo jorra.
Pela destilaçªo fracionada do petróleo, separamos as substâncias de acordo
com o ponto de ebuliçªo de cada uma delas. As substâncias de ponto de ebuliçªo
mais baixo saem do topo da coluna de destilaçªo. E as substâncias de ponto de
ebuliçªo mais alto saem da parte de baixo da coluna.
Pela destilaçªo fracionada do petróleo nªo se obtŒm substâncias puras. O
petróleo Ø separado em fraçıes. Sªo as fraçıes leves, mØdias e pesadas.
O que o gÆs natural
tem a ver com
saquinho plÆstico?
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As fraçıes leves contŒm substâncias de pontos de ebuliçªo mais baixos. Sªo
substâncias que possuem molØculas pequenas. Por isso, essas fraçıes sªo chama-
das fraçıes levesfraçıes levesfraçıes levesfraçıes levesfraçıes leves. GÆs natural e GLP sªo considerados fraçıes leves. Nas fraçıes
mØdias, gasolina e querosene, por exemplo, as molØculas tŒm tamanho interme-
diÆrio. E nas fraçıes pesadas as molØculas possuem massa muito grande.
Exercício 1Exercício 1Exercício 1Exercício 1Exercício 1
Veja como varia o ponto de ebuliçªo das fraçıes do petróleo, de acordo com
o tamanho das molØculas.
Exercício 2Exercício 2Exercício 2Exercício 2Exercício 2
Por que o GLP Ø gÆs e a gasolina Ø líquida nas condiçıes ambientes?
A tendŒncia Ø o ponto de ebuliçªo de uma substância aumentar de acordo
com o tamanho de suas molØculas. Isso ocorre porque, quanto maiores forem as
molØculas, mais forte serÆ a interaçªo entre elas. Elas vªo ter mais lugares para
interagir. Quando as molØculas de uma substância interagem fortemente, Ø
necessÆrio aquecer muito para fazŒ-la ferver. Porque, para vaporizar, Ø preciso
que as molØculas se separem umas das outras.
Quanto menores forem as molØculas, mais fraca serÆ a interaçªo entre elas.
Portanto, menos calor serÆ necessÆrio para que a substância ferva, isto Ø, para
separar suas molØculas.
O gÆs que estÆ junto com o petróleo no subsolo Ø o gÆs natural. É praticamente
metanometanometanometanometano puro. Metano Ø um gÆs formado só de carbono e hidrogŒnio. A fórmula
do metano Ø CH4.
AlØm do metano, no gÆs natural existem outros gases, como o etanoetanoetanoetanoetano, de
fórmula C2H6, o propanopropanopropanopropanopropano, de fórmula C3H8 e o butanobutanobutanobutanobutano, de fórmula C4H10.
CCCCCLASSELASSELASSELASSELASSE DEDEDEDEDE SUBST´NCIASSUBST´NCIASSUBST´NCIASSUBST´NCIASSUBST´NCIAS
gÆs natural
GLP (gÆs liquefeito de
petróleo)
gasolina
querosene
óleo diesel
asfalto
PPPPPONTOONTOONTOONTOONTO DEDEDEDEDE EBULI˙ˆOEBULI˙ˆOEBULI˙ˆOEBULI˙ˆOEBULI˙ˆO
abaixo de -89”C
-42 ~ -1”C
35 ~ 140”C
170 ~ 250”C
240 ~ 350”C
acima de 350”C
UUUUUSOSSOSSOSSOSSOS
domØstico e industrial
domØstico
carros
aviıes a jato
caminhıes
ruas
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O gÆs natural Ø distribuído para uso em indœstrias e para uso domØstico. A
distribuiçªo Ø feita por meio de tubulaçıes.
Os Ætomos de carbono desses compostos estªo ligados uns aos outros,
formando uma cadeia.
O GLP, gÆs liquefeito de petróleo, Ø o gÆs que usamos em casa. É uma
mistura de propanopropanopropanopropanopropano e butanobutanobutanobutanobutano.
A molØcula do propanopropanopropanopropanopropano tem 33333 Ætomos de carbono, que estªo ligados entre
si, formando uma cadeia. O butanobutanobutanobutanobutano tem 44444 Ætomos de carbono, tambØm forman-
do uma cadeia.
Propano e butano transformam-se facilmente em líquido quando se aplica
pressªo. Por isso sªo vendidos em botijıes.
Quando essas substâncias saem do botijªo, na pressªo atmosfØrica, elas se
transformam em gÆs.
A substância colocada no isqueiro Ø o butano.
No Brasil, atØ hÆ bem pouco tempo nªo usÆvamos gÆs natural. O combustível
mais comum era o GLP, e nas grandes cidades era muito usado o gÆs de rua,
fabricado da hulha. Esse gÆs Ø uma mistura de hidrogŒnio, monóxido de carbono
e dióxido de carbono. O problema desse gÆs Ø a presença do monóxido de
carbono, que Ø muito tóxico. Qualquer vazamento desse gÆs Ø muito perigoso, por
causa da toxicidade do monóxido de carbono, que pode atØ matar. Hoje, o gÆs de
rua estÆ sendo substituído por gÆs natural. O gÆs natural Ø praticamente metano,
e o GLP (gÆs de botijªo) Ø propano e butano, por isso nªo apresentam perigo de
intoxicaçªo. Mas tanto o gÆs natural quanto o GLP se misturam com o ar e formam
misturas explosivas. Uma pequena faísca do motor da geladeira pode dar início
à combustªo, que pode levar à explosªo.
Todos os compostos formados só de carbono e hidrogŒnio sªo chamados
hidrocarbonetoshidrocarbonetoshidrocarbonetoshidrocarbonetoshidrocarbonetos. Metano, etano, propano e butano sªo os hidrocarbonetos mais
simples. Existem hidrocarbonetos com milhares de Ætomos de carbono.
Em qualquer composto, o Ætomo de carbono forma 44444 ligaçıes. Por isso nós
falamos que o carbono Ø tetravalentecarbono Ø tetravalentecarbono Ø tetravalentecarbono Ø tetravalentecarbono Ø tetravalente.
Na molØcula do metanometanometanometanometano, o carbono estÆ ligado com 4 4 4 4 4 Ætomos de hidrogŒnio.
Na molØcula do etanoetanoetanoetanoetano, 11111 Ætomo de carbono estÆ ligado a 33333 Ætomos de
hidrogŒnio e ao outro Ætomo de carbono. Assim completa as 44444 ligaçıes para cada
Ætomo de carbono.
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Exercício 3Exercício 3Exercício 3Exercício 3Exercício 3
Descreva como Ø a molØcula do propanopropanopropanopropanopropano.
Nos hidrocarbonetos de cadeia mais longa os Ætomos de carbono tambØm se
ligam de forma parecida.
Os Ætomos de carbono podem formar ligaçıes uns com os outros, formando
cadeias muito longas, de atØ milhares de Ætomos, como no caso dos plÆsticos, por
exemplo.
Os plÆsticos sªo feitos de molØculas enormes, mas muito simples. O plÆstico
mais comum, usado para fazer saquinhos, chama-se polietilenopolietilenopolietilenopolietilenopolietileno.
O polietileno Ø fabricado com um hidrocarboneto com 22222 Ætomos de carbono.
É feito com um composto chamado etenoetenoetenoetenoeteno, que tem fórmula C2H4. Nªo confunda
com etanoetanoetanoetanoetano, que tem fórmula C2H6.
O etenoetenoetenoetenoeteno Ø tambØm chamado de etilenoetilenoetilenoetilenoetileno. O etileno tem uma ligaçªo dupla
entre dois Ætomos de carbono.
HHHHH HHHHH
C = CC = CC = CC = CC = C
H HH HH HH HH H
Exercício 4Exercício 4Exercício 4Exercício 4Exercício 4
Quantas ligaçıes tem cada Ætomo do etilenoetilenoetilenoetilenoetileno?
O polietilenopolietilenopolietilenopolietilenopolietileno Ø formado só de molØculas deetileno. Na hora de formar o
polietileno, uma das ligaçıes que forma a dupla ligaçªo do carbono se quebra. Essa
ligaçªo que se abriu liga-se a outra molØcula de etileno, que tambØm tem a dupla
ligaçªo aberta. Assim se forma uma cadeia com milhares de Ætomos de carbono.
 H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H
 | | | | | | | | | | | |
 - C - C - C - C - C - C - C - C - C - C - C - C -- C - C - C - C - C - C - C - C - C - C - C - C -- C - C - C - C - C - C - C - C - C - C - C - C -- C - C - C - C - C - C - C - C - C - C - C - C -- C - C - C - C - C - C - C - C - C - C - C - C -
 | | | | | | | | | | | |
 H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H
A molØcula que se forma Ø muito grande. A interaçªo entre as molØculas Ø
muito forte. Isso dÆ ao plÆstico as propriedades especiais de substâncias muito
estÆveis.
SerÆ que nªo dÆ pra ligar 22222 Ætomos de carbono com 33333 ligaçıes?DÆ para ligar
22222 Ætomos de carbono com 33333 ligaçıes, sim.
Como serÆ a fórmula desse composto? A fórmula de um composto que
tem 33333 ligaçıes entre os 22222 Ætomos de carbono Ø C2H2, que Ø o acetilenoacetilenoacetilenoacetilenoacetileno, o gÆs
usado nas soldas acetilŒnicas.O acetileno Ø um gÆs muito perigoso, porque
Ø muito instÆvel. Leia a seguir o guia de transporte do acetileno e veja por
que esse gÆs precisa de cuidados especiais para ser transportado.
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RISCOS POTENCIAIS DO ACETILENORISCOS POTENCIAIS DO ACETILENORISCOS POTENCIAIS DO ACETILENORISCOS POTENCIAIS DO ACETILENORISCOS POTENCIAIS DO ACETILENO
FFFFFOGOOGOOGOOGOOGO OUOUOUOUOU E E E E EXPLOSˆOXPLOSˆOXPLOSˆOXPLOSˆOXPLOSˆO
Extremamente inflamÆvel.
Pode inflamar-se com o calor, fagulhas ou chamas.
Vapores podem deslocar-se atØ uma fonte de igniçªo e provocar
retrocesso de chamas.
Os recipientes podem explodir violentamente com o calor.
HÆ risco de explosªo do vapor em ambientes fechados ou abertos ou
em rede de esgotos.
RRRRRISCOSISCOSISCOSISCOSISCOS PARAPARAPARAPARAPARA AAAAA SAÚDESAÚDESAÚDESAÚDESAÚDE
Pode ser nocivo se inalado; o contato pode provocar queimaduras na
pele e nos olhos.
Os vapores podem causar tontura ou sufocaçªo.
Em contato com o fogo, pode produzir gases irritantes ou venenosos.
VVVVVAZAMENTOAZAMENTOAZAMENTOAZAMENTOAZAMENTO
Eliminar fontes de igniçªo, impedir fagulhas, chamas, e nªo fumar na
Ærea de risco.
Estancar o vazamento, se isso puder ser feito sem risco.
Usar neblina de Ægua para reduzir os vapores, mas isso nªo evitarÆ a
igniçªo em lugares fechados.
O acetileno Ø um gÆs muito usado em soldas industriais e Ø um dos principais
causadores de incŒndios nas indœstrias.
Vamos analisar as propriedades do acetileno e ver por que esse gÆs causa
tantos acidentes. O acetileno Ø um gÆs extremamente inflamÆvel, e a temperatura
da chama Ø muito alta. Consegue derreter metais que precisam de temperaturas
muito altas para fundir. Por isso o acetileno Ø usado para soldar metais de ponto
de fusªo muito alto.
O acetileno nªo pode ser comprimido, porque ele explode. Assim, nos
cilindros de acetileno, ele se encontra dissolvido em acetona, e a soluçªo de
acetileno em acetona estÆ embebida em um material poroso inerte. A soluçªo estÆ
sob pressªo. O transporte de qualquer cilindro de acetileno precisa ser feito com
muito cuidado, porque, se o cilindro for derrubado, o material poroso que estÆ
dentro do cilindro pode trincar e nessas trincas pode formar-se acetileno gasoso.
Como dentro do cilindro existe pressªo, o acetileno gasoso pode explodir.
Outro problema grave do acetileno Ø o fato de que, quando ocorre vazamen-
to, o gÆs pode pegar fogo facilmente, e o perigo Ø a grande velocidade com que
a chama se propaga. A propagaçªo da chama do acetileno Ø mais rÆpida que a
velocidade de escape do gÆs de dentro do cilindro. Como conseqüŒncia, a chama
vai para dentro do cilindro e ocorre a explosªo.
Os derivados do petróleo sªo usados como combustíveis domØsticos e
industriais. Esses compostos tirados do petróleo, principalmente o etileno e a
nafta, sªo usados para fabricar outras substâncias, como amônia, plÆsticos, nylon,
borracha sintØtica, tintas, solventes etc. A nafta nªo Ø uma substância pura, mas
uma mistura de hidrocarbonetos, principalmente de 5 a 7 Ætomos de carbono.
As indœstrias que trabalham com os derivados do petróleo para fabricar
outras substâncias sªo as indœstrias petroquímicasindœstrias petroquímicasindœstrias petroquímicasindœstrias petroquímicasindœstrias petroquímicas. Existem vÆrias indœstrias
petroquímicas no Brasil. Elas estªo sempre perto das refinarias de petróleo.
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Vamos
pensar mais
C2H4
VocΠprecisa saber
l A destilaçªo fracionada do petróleodestilaçªo fracionada do petróleodestilaçªo fracionada do petróleodestilaçªo fracionada do petróleodestilaçªo fracionada do petróleo separa as substâncias em vÆrias
fraçıes. Cada fraçªo Ø composta de uma mistura de substâncias. Fraçªo leve
Ø aquela que tem ponto de ebuliçªo baixo e Ø formada de molØculas pequenas
(molØculas com poucos Ætomos). Fraçªo pesada Ø a de ponto de ebuliçªo alto,
formada de molØculas grandes (com muitos Ætomos).
l Quanto maioresmaioresmaioresmaioresmaiores as molØculas, tanto maior Ø a força de atraçªoforça de atraçªoforça de atraçªoforça de atraçªoforça de atraçªo entre elas.
Entªo Ø preciso aquecer mais para as molØculas se separarem e passarem para
o estado gasoso. Por isso o ponto de ebuliçªo da substância Ø mais alto.
l `tomos de carbono formam cadeias, cadeias, cadeias, cadeias, cadeias, com um Ætomo de carbono ligado a
outro.
l O Ætomo de carbono Ø tetravalentetetravalentetetravalentetetravalentetetravalente. Isto significa que ele faz quatro ligaçıes
com outros Ætomos.
l HidrocarbonetosHidrocarbonetosHidrocarbonetosHidrocarbonetosHidrocarbonetos sªo compostos formados só de carbono e hidrogŒnio.
l Os hidrocarbonetos mais simples sªo:
metano CH4
etano C2H6
propano C3H8
butano C4H10
l GÆs naturalGÆs naturalGÆs naturalGÆs naturalGÆs natural Ø formado principalmente de metano.
l GLPGLPGLPGLPGLP (gggggÆs llllliquefeito de pppppetróleo) Ø o gÆs de botijªo. É uma mistura de
propano e butano.
l EtenoEtenoEtenoEtenoEteno ou etilenoetilenoetilenoetilenoetileno Ø um hidrocarboneto de dois Ætomos de carbono em que os
dois Ætomos de carbono estªo ligados por uma dupla ligaçªo. A fórmula do
etileno pode ser representada de duas maneiras:
l PolietilenoPolietilenoPolietilenoPolietilenoPolietileno Ø um polímeropolímeropolímeropolímeropolímero obtido a partir de etileno. Ele Ø um hidrocarboneto
com uma cadeia que pode ter mais de mil Ætomos de carbono.
l AcetilenoAcetilenoAcetilenoAcetilenoAcetileno Ø um hidrocarboneto de dois Ætomos de carbono em que os dois
Ætomos de carbono estªo ligados por uma tripla ligaçªo. A fórmula do
acetileno pode serrepresentada de duas maneiras:
C2H2 H - C º C - H
l Acetileno Ø um gÆs muito inflamÆvel, usado em soldas.
l A indœstria petroquímicaindœstria petroquímicaindœstria petroquímicaindœstria petroquímicaindœstria petroquímica transforma derivados do petróleo (por exemplo,
etileno e nafta) em outros produtos, como plÆsticos, tintas, solventes etc.
Os hidrocarbonetos que nós vimos sªo:
metano CH4
etano C2H6
propano C3H8
butano C4H10
etileno C2H4
acetileno C2H2
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Todos esses hidrocarbonetos sªo gases na pressªo e na temperatura em que
vivemos.
O metano Ø a principal substância do gÆs natural.
Propano e butano sªo o gÆs de botijªo usado nos fogıes. Butano tambØm estÆ
nos isqueiros. Por causa da pressªo maior, ele Ø líquido. Quando se aperta a
vÆlvula do isqueiro, ele escapa na forma de gÆs.
O composto que vem depois do butano, com 55555 Ætomos de carbono, C5H12, Ø
líquido na pressªo e temperatura ambiente. Daí em diante todos os
hidrocarbonetos, atØ aquele com 16 Ætomos de carbono, sªo líquidos.
Os hidrocarbonetos com mais de 16 Ætomos de carbono sªo sólidos. Isto
mostra que, quanto maiores as molØculas, maior Ø a força de atraçªo entre elas.
Fica mais difícil separÆ-las, ou seja, Ø preciso aquecer mais. Por isso as molØculas
maiores, com mais Ætomos, formam compostos sólidos, que só se transformam
em líquido a temperaturas mais altas.
Como se pode saber o nœmero de Ætomos de hidrogŒnio de um hidrocarboneto?
O mais fÆcil Ø escrever primeiro a cadeia de Ætomos de carbono. Vejamos o
caso do butano, que tem 44444 Ætomos de carbono:
 C - C - C - C
Devemos lembrar que o Ætomo de carbono Ø tetravalente, isto Ø, cada Ætomo
forma quatro ligaçıes. Representamos cada ligaçªo por um tracinho:
 C -C -C -C --
Agora Ø só completar com os Ætomos de hidrogŒnio:
C -C -C -C --
H H H H
H
H
H
HHH
Esta Ø a fórmula estruturalfórmula estruturalfórmula estruturalfórmula estruturalfórmula estrutural do butano. Ela mostra a estrutura da molØcula,
como os Ætomos estªo ligados. Para escrever a fórmula molecularfórmula molecularfórmula molecularfórmula molecularfórmula molecular, que mostra só
o nœmero de Ætomos de cada tipo, basta contar o nœmero de Ætomos de carbono
e hidrogŒnio. Obtemos: C4H10
Os Ætomos de carbono nªo precisam estar ligados formando uma cadeia
linear. Podemos ter algo assim:
C -C -C
C
Completando com os Ætomos de hidrogŒnio:
C C
-C -
-
H
H
H
H
H
H
H
H
HH
-C--------- ---------
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As distâncias entre os Ætomos de carbono foram aumentadas só para facilitar
a visualizaçªo. Elas sªo iguais às da fórmula anterior. Esta Ø a fórmula estrutural
de um outro hidrocarboneto de 44444 Ætomos de carbono, cuja fórmula molecular
tambØm Ø C4H10. Portanto, a fórmula estrutural mostra melhor como Ø o compos-
to.
Dois compostos que tŒm a mesma fórmula molecular, mas fórmula estrutural
diferente, sªo chamados de isômerosisômerosisômerosisômerosisômeros. Isômeros tŒm amesma fórmula mas as
propriedades sªo bem diferentes. Nos hidrocarbonetos, os isômeros diferem pela
maneira como os Ætomos de carbono estªo ligados entre si. Sempre existe um
composto em que a cadeia de Ætomos de carbono Ø linear. Este Ø um dos isômeros.
Os compostos com cadeia ramificada sªo os outros isômeros. Existem dois
isômeros de C4H10.
O etileno Ø um composto em que 22222 Ætomos de carbono estªo ligados por uma
dupla ligaçªo. HÆ outros hidrocarbonetos, com mais Ætomos de carbono, em que
isso acontece. Um exemplo importante Ø o propilenopropilenopropilenopropilenopropileno:
C - C=C -
H H
H
H
H
H
Note que todos os Ætomos de carbono formam 4 4 4 4 4 ligaçıes. A fórmula
molecular Ø C3H6. O propileno Ø matØria-prima do polipropilenopolipropilenopolipropilenopolipropilenopolipropileno, que Ø um
plÆstico utilizado na fabricaçªo de potes de margarina.
o Citar pelo menos quatro fraçıes do petróleo e seu uso.
o Por que substâncias de molØculas grandes tŒm ponto de ebuliçªo maior que
substâncias de molØculas pequenas.
o O que sªo hidrocarbonetos.
o Quais sªo os hidrocarbonetos de 11111 a 44444 Ætomos de carbono.
o O que Ø gÆs natural.
o O que Ø GLP.
o O que significa carbono tetravalente.
o O que Ø etileno.
o O que Ø polietileno.
o O que Ø acetileno.
o Por que o acetileno Ø muito perigoso.
Agora eu sei
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Vamos
exercitar
FFFFFRA˙ˆORA˙ˆORA˙ˆORA˙ˆORA˙ˆO DODODODODO PETRÓLEOPETRÓLEOPETRÓLEOPETRÓLEOPETRÓLEO
gasolina
querosene
óleo diesel
PPPPPONTOONTOONTOONTOONTO DEDEDEDEDE EBULI˙ˆOEBULI˙ˆOEBULI˙ˆOEBULI˙ˆOEBULI˙ˆO
35 a 140”C
170 a 250”C
acima de 350”C
NNNNNOMEOMEOMEOMEOME DADADADADA FRA˙ˆOFRA˙ˆOFRA˙ˆOFRA˙ˆOFRA˙ˆO
gasolina
querosene
diesel
CCCCCOMPOSI˙ˆOOMPOSI˙ˆOOMPOSI˙ˆOOMPOSI˙ˆOOMPOSI˙ˆO
 hidrocarbonetos com 5 a 10 Ætomos de carbono
 hidrocarbonetos com 10 a 16 Ætomos de carbono
 hidrocarbonetos com 14 a 20 Ætomos de carbono
Exercício 5Exercício 5Exercício 5Exercício 5Exercício 5
Classifique como verdadeira(V) ou falsa(F) cada uma das afirmaçıes a
seguir:
a)a)a)a)a) ( ) As fraçıes do petróleo sªo separadas de acordo com os pontos de
ebuliçªo.
b)b)b)b)b) ( ) As fraçıes do petróleo sªo substâncias puras.
c)c)c)c)c) ( ) As molØculas das fraçıes leves do petróleo sªo menores do que
aquelas das fraçıes pesadas.
d)d)d)d)d) ( ) Os hidrocarbonetos mais leves tŒm pontos de ebuliçªo menores do
que os mais pesados.
e)e)e)e)e) ( ) Etano e eteno sªo hidrocarbonetos.
Exercício 6Exercício 6Exercício 6Exercício 6Exercício 6
Analise a tabela a seguir e responda:
a)a)a)a)a) Qual Ø a fraçªo mais pesada? Por quŒ?
b)b)b)b)b) Na destilaçªo fracionada do petróleo, qual das fraçıes subirÆ mais na
coluna? Por quŒ?
c)c)c)c)c) À temperatura ambiente, o querosene Ø um líquido ou um gÆs? Por quŒ?
Exercício 7Exercício 7Exercício 7Exercício 7Exercício 7
a)a)a)a)a) O que sªo hidrocarbonetos?
b)b)b)b)b) Qual Ø o hidrocarboneto mais simples? Escreva sua fórmula.
Exercício 8Exercício 8Exercício 8Exercício 8Exercício 8
O gÆs acetileno Ø um hidrocarboneto? Por quŒ?
Exercício 9Exercício 9Exercício 9Exercício 9Exercício 9
Sabendo que a fórmula do gÆs propano Ø C3H8 e a do gÆs butano Ø C4H10, responda:
a)a)a)a)a) Em que esses dois gases sªo semelhantes?
b)b)b)b)b) Qual Ø a diferença entre eles?
Exercício 10Exercício 10Exercício 10Exercício 10Exercício 10
Gasolina, querosene e diesel sªo fraçıes do petróleo. Todas elas sªo
misturas de hidrocarbonetos. O quadro a seguir mostra a composiçªo de
cada uma dessas fraçıes:
a)a)a)a)a) Qual das trŒs fraçıes tem ponto de ebuliçªo mais baixo? Por quŒ?
b)b)b)b)b) Sabendo que na gasolina nªo existem hidrocarbonetos com duas ou trŒs
ligaçıes entre os Ætomos de carbono, represente a cadeia do composto com
seis Ætomos de carbono. Quantos Ætomos de hidrogŒnio existem nessa
molØcula?
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Exercício 11Exercício 11Exercício 11Exercício 11Exercício 11
Sabendo que a temperatura de ebuliçªo de um hidrocarboneto de cadeia reta
Ø 36”C e a de um outro, tambØm de cadeia reta, Ø de 68”C, diga qual das duas
molØculas tem massa a mais.
Exercício 12Exercício 12Exercício 12Exercício 12Exercício 12
Por que um hidrocarboneto levetem ponto de ebuliçªo mais baixo do que um
outro mais pesado?
Exercício 13Exercício 13Exercício 13Exercício 13Exercício 13
Represente como os Ætomos de carbono e de hidrogŒnio estªo ligados no
etano, no eteno e no acetileno.
Exercício 14Exercício 14Exercício 14Exercício 14Exercício 14
Por que se diz que o carbono Ø tetravalente?
Exercício 15Exercício 15Exercício 15Exercício 15Exercício 15
a)a)a)a)a) Por que nos cilindros de acetileno esse gÆs estÆ dissolvido em acetona?
b)b)b)b)b) Por que o gÆs acetileno Ø uma carga perigosa de ser transportada?
Exercício 16Exercício 16Exercício 16Exercício 16Exercício 16
a)a)a)a)a) Qual Ø a matØria-prima para a produçªo de polietileno?
b)b)b)b)b) O que acontece com a molØcula de etileno quando esse gÆs reage para
formar o polietileno?
Exercício 17Exercício 17Exercício 17Exercício 17Exercício 17
a)a)a)a)a) O que Ø uma indœstria petroquímica?
b)b)b)b)b) Por que uma indœstria petroquímica estÆ sempre próxima de uma
refinaria de petróleo?
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