Equação de estado dos gases perfeitos.

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Área 2 – Química
Ensino Médio, 2º Ano
EQUAÇÃO DE ESTADO DOS GASES PERFEITOS
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QUÍMICA, 2ª Série
Equação de Estado dos Gases Perfeitos
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QUÍMICA, 2ª Série
Equação de Estado dos Gases Perfeitos
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QUÍMICA, 2ª Série
Equação de Estado dos Gases Perfeitos
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QUÍMICA, 2ª Série
Equação de Estado dos Gases Perfeitos
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QUÍMICA, 2ª Série
Equação de Estado dos Gases Perfeitos
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QUÍMICA, 2ª Série
Equação de Estado dos Gases Perfeitos
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QUÍMICA, 2ª Série
Equação de Estado dos Gases Perfeitos
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QUÍMICA, 2ª Série
Equação de Estado dos Gases Perfeitos
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QUÍMICA, 2ª Série
Equação de Estado dos Gases Perfeitos
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QUÍMICA, 2ª Série
Equação de Estado dos Gases Perfeitos
ESTADO 1
ESTADO 2
TRANSFORMAÇÃO ISOTÉRMICA
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QUÍMICA, 2ª Série
Equação de Estado dos Gases Perfeitos
PRESSÃO e VOLUME
são
inversamente proporcionais. 
LEI DE BOYLE-MARIOTTE
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QUÍMICA, 2ª Série
Equação de Estado dos Gases Perfeitos
TRANSFORMAÇÃO ISOBÁRICA
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QUÍMICA, 2ª Série
Equação de Estado dos Gases Perfeitos
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QUÍMICA, 2ª Série
Equação de Estado dos Gases Perfeitos
TRANSFORMAÇÃO ISOCÓRICA
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QUÍMICA, 2ª Série
Equação de Estado dos Gases Perfeitos
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QUÍMICA, 2ª Série
Equação de Estado dos Gases Perfeitos
01) Um cilindro com êmbolo móvel contém 100 mL de CO2 a 1,0 atm.
 Mantendo a temperatura constante, se quisermos que o volume
 diminua para 25 mL, teremos que aplicar uma pressão igual a (7):
a) 5 atm.
b) 4 atm.
c) 2 atm.
d) 0,4 atm.
e) 0,1 atm.
P1 = 1 atm
V1 = 100 L
P2 = ? atm
V2 = 25 L
1 x 100 = P2 x 25
P2 =
100
25
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QUÍMICA, 2ª Série
Equação de Estado dos Gases Perfeitos
02) Um recipiente com capacidade para 100 litros contém um gás
 à temperatura de 27°C. Esse recipiente é aquecido até uma
 temperatura de 87°C, mantendo – se constante a pressão. O
 volume ocupado pelo gás a 87°C será de (8):
V1 = 100 L
+ 273 = 300 K
a) 50 litros.
b) 20 litros.
c) 200 litros.
d) 120 litros.
e) 260 litros.
=
100
300
360
300 X V2 = 100 x 360
V
2
=
36000
300
T1 = 27°C
T2 = 87°C
V2 = ?
+ 273 = 360 K
V1
T1
T2
V2
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QUÍMICA, 2ª Série
Equação de Estado dos Gases Perfeitos
03) Um recipiente fechado contém hidrogênio à temperatura
 de 30°C e pressão de 606 mmHg. A pressão exercida
 quando se eleva a temperatura a 47°C, sem variar o
 volume, será (9):
a) 120 mmHg.
b) 240 mmHg.
c) 303 mmHg.
d) 320 mmHg.
e) 640 mmHg.
2
T1 = 30°C
P1 = 606 mmHg
T2 = 47°C
P2 = ?
+ 273 = 303 K
+ 273 = 320 K
P1
T1
=
 P2
T2
606
303
320
P2 = 2 x 320
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QUÍMICA, 2ª Série
Equação de Estado dos Gases Perfeitos
04) Um recipiente cúbico de aresta 20 cm contém um gás à pressão de
 0,8 atm. Transfere-se esse gás para um cubo de 40 cm de aresta,
 mantendo-se constante a temperatura. A nova pressão do gás é de (10):
a) 0,1 atm.
b) 0,2 atm.
c) 0,4 atm.
d) 1,0 atm.
e) 4,0 atm.
T = constante
P’ = ? atm
V = a3
V = 203
V = 8000 cm3
V = 8 L
V’ = a3
V’ = 403
V’ = 64000 cm3
V’ = 64 L
P’ x V’ = P x V
P’ x 64 = 0,8 x 8
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QUÍMICA, 2ª Série
Equação de Estado dos Gases Perfeitos
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QUÍMICA, 2ª Série
Equação de Estado dos Gases Perfeitos
01) Uma amostra de 1 mol de gás oxigênio ocupa 22,4 L a 0ºC e 1 atm. 
 Empregue a equação geral dos gases para prever qual será o 
 volume dessa mesma amostra de gás se estivesse submetida a
 uma temperatura de 273ºC e a uma pressão de 0,5 atm (11).
T1 = 0ºC + 273 = 273 K
T2 = 273ºC + 273 = 546 K
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QUÍMICA, 2ª Série
Equação de Estado dos Gases Perfeitos
02) Com base em dados enviados de Vênus por sondas espaciais
 norte – americanas e soviéticas, pode-se considerar que, em
 certos pontos da superfície desse planeta, a temperatura é de
 327ºC e a pressão atmosférica é de 100 atm. Sabendo-se que
 na superfície da Terra o volume molar de um gás ideal é 24,6 L
 a 27ºC e 1,00 atm, qual seria o valor desse volume nesses 
 pontos de Vênus?
T1 = 327ºC + 273 = 600 K
T2 = 27ºC + 273 = 300 K
= 492 mL
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QUÍMICA, 2ª Série
Equação de Estado dos Gases Perfeitos
03) Certa massa de gás hidrogênio ocupa um volume de 100 litros a
 5 atm e – 73°C. A que temperatura essa massa de hidrogênio irá
 ocupar um volume de 1000 litros na pressão de 1 atm (12)?
a) 400°C.
b) 273°C.
c) 100°C.
d) 127°C.
e) 157°C.
V1 = 100 L
P1 = 5 atm
T1 = – 73°C
V2 = 1000 L
P2 = 1 atm
T2 = ?
+ 273 = 200 K
– 273 = 127°C
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QUÍMICA, 2ª Série
Equação de Estado dos Gases Perfeitos
Para 1 mol de gás nas CNTP
1 x 22,4 
 = 0,082
 273 
P x V 
 =
 T 
Para 2 mols de gás nas CNTP
 1 x 22,4 x 2 
 = 2 x 0,082
 273 
P x V 
 =
 T 
Para n mol de gás nas CNTP
 1 x 22,4 x n 
 = n x 0,082
 273 
 P x V 
 =
 T 
Generalizando, teremos: P x V = n x R x T
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QUÍMICA, 2ª Série
Equação de Estado dos Gases Perfeitos
01) (UFRGS) Um extintor de incêndio contém 4,4 kg de CO2. Qual o volume máximo de gás liberado na atmosfera, a 27ºC e 1 atm, em litros?
 Dados: C = 12 u.; O = 16 u.
0,229
2,46
24,6
229,4
2460
m = 4,4 kg
V = ? L
T = 27ºC
P = 1 atm
= 4400 g
= 300 K
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QUÍMICA, 2ª Série
Equação de Estado dos Gases Perfeitos
02) Podemos afirmar que 5 mols de moléculas de gás oxigênio, submetido a 27°C e ocupando o volume de 16,4 L , exercerão uma pressão de (13):
a) 3,0 atm.
b) 5,0 atm.
c) 3,5 atm.
d) 7,5 atm.
e) 2,5 atm.
n = 5 mols
T = 27°C
V = 16,4 L
P = ?
+ 273 = 300 K
P x 16,4 = 5 x 0,082 x 300
123
16,4
P x 16,4 = 123
P =
P = 7,5 atm
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QUÍMICA, 2ª Série
Equação de Estado dos Gases Perfeitos
03) O volume ocupado por 14,2g de gás cloro (Cl2) medidos a 8,2 atm
 e 727°C é de:
Dado: Cl = 35,5 u
a) 1,0 litro.
b) 1,5 litros.
c) 2,0 litros.
d) 2,5 litros.
e) 3,0 litros.
m = 14,2 g
T = 727°C
V = ?
P = 8,2 atm
+ 273 = 1000 K
71
n =
14,2
= 0,2 mol
8,2
V =
16,4
V = 2 L
8,2 x V = 0,2 x 0,082 x 1000
8,2 x V = 16,4
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Tabela de Imagens
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Cada uma dessas alternativas deveria ter um ponto (.)
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