Distribuição Eletrônica em Átomos e Íons

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DISTRIBUIÇÃO
ELETRÔNICA
Profª. Thalita Lima
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Um problema para os químicos era construir uma teoria consistente que explicasse como os elétrons se distribuíam ao redor dos átomos , dando-lhes as características de reação observadas em nível macroscópico.
Linus Gari Pauling (1901-1994), químico americano, elaborou um dispositivo prático que permite colocar todos os subníveis de energia conhecidos em ordem crescente de energia. É o processo das diagonais, denominado diagrama de Pauling. A ordem crescente de energia dos subníveis é a ordem na seqüência das diagonais.
Foi o cientista americano Linus G. Pauling quem apresentou a teoria até o momento mais aceita para a distribuição eletrônica.
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Os elétrons estão distribuídos em camadas ao redor do núcleo do átomo. Admite-se a existência de 7 camadas eletrônicas, designados pelas letras maiúsculas: K,L,M,N,O,P e Q. À medida que as camadas se afastam do núcleo, aumenta a energia dos elétrons nelas localizados. 
As camadas da eletrosfera representam os níveis de energia da eletrosfera. Assim, as camadas K,L,M,N,O, P e Q constituem os 1º, 2º, 3º, 4º, 5º, 6º e 7º níveis de energia, respectivamente.
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Por meio de métodos experimentais, concluiu-se que o número máximo de elétrons que cabe em cada camada ou nível de energia é:
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Em cada camada ou nível de energia, os elétrons se distribuem em subcamadas ou subníveis de energia, representados pelas letras s,p,d,f, em ordem crescente de energia. 
O número máximo de elétrons que cabe em cada subcamada, ou subnível de energia, também foi determinado experimentalmente: 
s – Sharp 
p – Principal 
d – Diffuse 
f – Fundamental 
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ē
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Acompanhe o exemplo de distribuição eletrônica: 
A distribuição eletrônica para o átomo de Potássio (K) que tem Z = 19 seria obtida da seguinte forma:
Z = 19 indica que o potássio no estado neutro, possui igual número de cargas positivas e negativas. Portanto, temos 19 elétrons a distribuir.
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s1
A distribuição eletrônica segue o sentido das setas:
Note que o último subnível 
preenchido comporta 2 elétrons
 mas é Necessário somente 1 para 
completar os 19.
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DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA EM ÍONS
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EXERCÍCIOS EXTRAS
1.Um elemento cujo átomo possui 20 nêutrons e apresenta distribuição eletrônica no estado fundamental 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 tem:
a) número atômico 20 e número de massa 39;
b) número atômico 39 e número de massa 20;
c) número atômico 19 e número de massa 20;
d) número atômico 19 e número de massa 39;
e) número atômico 39 e número de massa 19.
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2. Faça a distribuição eletrônica dos átomos e íons abaixo representados utilizando o Diagrama de Pauling e em camadas..
OBS: Os números atômicos dados são do átomo no estado normal. 
I (Z = 53)
b) Br (Z = 35)
c) Ba+2 (Z = 56) 
 
d) N-2 (Z = 7)
e) Fe+2 (Z = 26)
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4. Qual a distribuição eletrônica, em subníveis, para o cátion Ca++?
Dado: nº atômico do Cálcio = 20.
a)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 
b)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 
c)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 
d)1s2 2s2 2p6 3s2 
e)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
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5. Comparando-se as espécies químicas Fe2+ e Fe3+, é correto afirmar que:
Fe3+ possui menos elétrons que Fe2+.
b) Fe2+ tem menor raio iônico.
c) Fe3+ possui mais prótons que Fe2+.
d) Fe3+ tem massa maior que Fe2+.
e) a transformação de Fe2+ em Fe3+ altera a composição do núcleo. 
6. Sabendo-se que o subnível mais energético de um átomo do elemento A é o 4s1 e de outro átomo do elemento B é o 3p5 assinale a alternativa correta:
a) os íons dos átomos dos referidos elementos são isoeletrônicos
b) o átomo do elemento A apresenta menor raio atômico que o átomo do elemento B
c) o átomo do elemento A apresenta 3 camadas
d) o átomo do elemento B apresenta um total de 18 elétrons
e) os elementos A e B são metais.
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7. Relativamente ao íon Mg+2 de número atômico 12 e número de massa 24, assinale a alternativa correta:
a) tem 12 elétrons
b) tem 10 nêutrons
c) tem 10 prótons
d) tem configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2
e) tem configuração eletrônica idêntica ao íon Na+ de número atômico 11 
8. Ao analisarmos os ânion monovalente 17A35 e cátion monovalente 19B39 podemos dizer que:
a) A e B são isótopos;
b) A e B são isóbaros;
c) A e B são isótonos;
d) A e B são isoeletrônicos;
e) A e B não têm nenhuma relação.
9. Quantos prótons há no íon X 3+ de configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10?
a) 25
b) 28
c) 31
d) 51
e) 56