7) A Tabela abaixo apresenta propriedades de alguns átomos e íons trivalentes de lantanídeos (Ln3+): Nome Símbolo Raio atômico / Å Raio iônico / Å...

a. O raio dos íons é menor do que o dos átomos porque, quando um átomo perde elétrons para se tornar um íon, a carga positiva do núcleo atrai os elétrons restantes com mais força, fazendo com que o raio do íon seja menor. b. Distribuição eletrônica dos íons: - Eu3+: [Xe] 4f6 - Gd3+: [Xe] 4f7 - Tb3+: [Xe] 4f8 O potencial de redução (E0) do íon Eu3+ é consideravelmente maior que o dos outros íons Ln3+ porque o elétron mais externo do íon Eu3+ está em um orbital 4f vazio, o que torna mais fácil a remoção desse elétron e, portanto, a redução do íon. Já nos outros íons, o elétron mais externo está em um orbital 4f parcialmente preenchido, o que torna mais difícil a remoção desse elétron e, portanto, a redução do íon.