Fatores que alteram a velocidade de quma reação química

Prévia do material em texto

*
*
*
*
Substância que no meio reacional acelera a reação química, proporcionando um novo mecanismo para os reagentes, com uma energia de ativação menor.
*
*
CATALISADOR
Todo catalisador possui em comum as seguintes características:
Não sofre alteração permanente na sua massa ou na sua composição (é integralmente recuperado no final da reação).
A ação catalítica só é possível quando existe afinidade química entre os reagentes.
Se a reação for reversível, os produtos reagem entre si, formando novamente os reagentes, o catalisador acelera a reação direta e inversa ao mesmo tempo.
*
*
Catálise
Reação química que ocorre na presença do catalisador.
*
*
Catálise homogênea:
Quando o catalisador e os reagentes formam um sistema monofásico.
Exemplo: na combustão do SO2 para formar SO3 catalisada pelo NO2:
2 SO2 + O2 → 2 SO3
REAÇÃO LENTA
*
*
A reação é lenta, mas na presença de NO2 é bastante rápida.
Etapa I: 2 SO2 + 2 NO2 → 2 SO3 + 2 NO
Etapa II: 2 NO + O2 → 2 NO2
Global : 2 SO2 + O2 → 2 SO3
Catalisador
Catalisador
*
*
Catálise heterogênea:
Quando o catalisador forma com os reagentes um sistema polifásico.
Exemplo: na combustão do SO2 para formar SO3 catalisada pelo pentóxido de divanádio (sólido).
2 SO2 + O2 → 2 SO3
 
*
*
Esquema de ocorrência da catálise heterogênea
Molécula reagente, O2, em contato com o catalisador sólido, V2O5.
2) O2 adsorvido no catalisador.
*
*
3) Átomos de oxigênio nascente, [O],formados no catalisador.
4) Ataque do oxigênio nascente à molécula de dióxido de enxofre, SO2.
5) Molécula de SO3 formada.
*
*
Outro exemplo de 
catálise heterogênea 
é a que ocorre 
nos conversores 
catalíticos de 
automóveis.
*
*
*
*
*
*
*
*
São substâncias utilizadas para diminuir a velocidade de uma reação, agindo de modo inverso aos catalisadores.
Eles aumentam a energia de ativação, necessária para formação do complexo ativado.
*
*
São importantes para controle e estudo de reações muito rápidas.
A função principal do inibidores está relacionada à ação conservante de produtos perecíveis.
*
*
Diagramas com catalisador
∆H
Eacat
Ea
REAG
PROD
*
*
43) Algumas ações do nosso dia a dia confirmam os parâmetros e as variáveis que governam as reações químicas.
Analise as afirmativas a seguir, que se referem a algumas dessas ações:
I. Um comprimido efervescente reage mais rapidamente com a água se for colocado inteiro porque sua superfície de contato é maior do que se fosse triturado.
Prova 2010
*
*
II. O processo de deterioração de um quilo de carne de boi envolvida em plástico será mais lento se a peça inteira for colocada em um freezer do que se a carne for fatiada e envolvida individualmente em plástico no mesmo freezer.
III. Na despressurização de um avião voando a grande altitude, a atmosfera interna torna-se mais rica em oxigênio, aumentando a rapidez das reações de combustão.
*
*
IV. A cabeça do palito de fósforo, com um ligeiro atrito em uma superfície áspera, entra em combustão em um processo exotérmico.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas I e II são corretas.
b) Somente as afirmativas II e IV são corretas.
c) Somente as afirmativas III e IV são corretas.
d) Somente as afirmativas I, II e III são corretas.
e) Somente as afirmativas I, III e IV são corretas.
*
*
Em determinadas condições a reação de formação da amônia (NH3) ocorre com o consumo de 24 mols de nitrogênio em 240 segundos. Sabendo que essa reação é representada pela equação: N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)
Podemos afirmar que a velocidade de consumo do hidrogênio em mol/min é:
a) 12 mol/min
b) 24 mol/min
c) 6 mol/min
d) 0,1 mol/min
e) 18 mol/min