Simbius Quimica 0

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Química 
Prof. Arilson 
Aluno(a):______________________________________________________ 
01 - (UEFS BA) 
0,20g a ecorrespond quilate Um
2,222(s)C ,Grafite
51,310)s(C Diamante,
)(gcm
 Densidade
Mohr) de
 (Escala Dureza
carbono de Alótropo
n
n
3-
<
 
Os diamantes são um vício. Os iniciados que caem na sedução que 
emana deles têm diante de pedras poderosas a mesma descarga de 
adrenalina dos jogadores diante de um lance memorável. O coração 
dispara, as mãos tremem e, por alguns instantes, nada mais existe no 
mundo. Da mesma jazida de Letseng, no Lesoto, Sul da África, saíram, 
nos últimos cinco anos, três diamantes gigantescos: o Promesse de 
Lesoto, 603 quilates, Legado de Letseng, 493 quilates, e Luz de Letseng, 
478 quilates. O diamante e o grafite não só possuem aspectos 
diferentes, como também propriedades diferentes.A partir dessas 
informações, é correto afirmar: 
a) O diamante e o grafite são elementos químicos representados 
pelo símbolo Cn. 
b) O maior diamante encontrado em Lesoto possui 6,02⋅1023 
átomos de carbono na estrutura. 
c) O grafite entra em combustão na presença de oxigênio a altas 
temperaturas, enquanto o diamante não. 
d) A dureza elevada do diamante está relacionada ao retículo 
cristalino tetraédrico formado entre seus átomos. 
e) O empacotamento no grafite apresenta maior número de 
átomos de carbono por unidade de volume quando comparado 
ao do diamante. 
 
02 - (UFF RJ) 
“Diamante” é uma palavra que vem do latim e significa “inflexível”. Por 
isso se diz que os diamantes são eternos. Eles são formados pelo 
carbono submetido a calor e pressão extremos, a partir de rocha 
vulcânica. As principais formas alotrópicas do carbono são o grafite e o 
diamante. 
 
Sobre essas formas alotrópicas, assinale a alternativa correta. 
a) O grafite que apresenta carbono com hibridização sp3 não 
conduz eletricidade. 
b) Os átomos de carbono possuem o mesmo tipo de hibridização no 
diamante e no grafite. 
c) Os átomos de carbono, no diamante, estão separados por 
ângulos de 180º. 
d) Os átomos de carbono possuem hibridização sp2 no diamante e 
sp3 no grafite. 
e) O diamante possui átomos de carbono com hibridização sp3. 
 
03 - (UEPG PR) 
Sobre a matéria, suas características e seu comportamento, assinale o 
que for correto. 
01. Misturas homogêneas são monofásicas e chamadas de soluções. 
02. A água é classificada como substância simples e tem seu ponto 
de ebulição dependente da altitude. 
04. Uma mistura de dois compostos, que em condições ambiente 
são gases e encontram-se na forma pura, será sempre 
homogênea. 
08. Nas misturas heterogêneas sólido-líquido, as fases podem ser 
separadas por processos como decantação, centrifugação e 
filtração. 
16. Oxigênio (O2) e Ozônio (O3) são gases classificados como 
substâncias compostas. 
 
04 - (UEFS BA) 
Os componentes de uma mistura podem ser separados de acordo com 
suas propriedades físicas e técnicas que fazem parte de uma variedade 
de processos físicos de análise imediata.Assim, para a separação dos 
componentes da mistura de areia com serragem de madeira, a melhor 
técnica é a 
a) catação da serragem com pinças especiais. 
b) decantação da areia após a adição de óleo seguida de filtração. 
c) centrifugação que separa os grãos de areia da serragem de 
madeira. 
d) incineração da mistura e a separação posterior das cinzas por 
centrifugação. 
e) flotação após adição de água, porque a serragem de madeira é 
menos densa que a água. 
 
05 - (ITA SP) 
Um copo contém uma mistura de água, acetona, cloreto de sódio e 
cloreto de prata. A água, a acetona e o cloreto de sódio estão numa 
mesma fase líquida, enquanto que o cloreto de prata se encontra numa 
fase sólida. Descreva como podemos realizar, em um laboratório de 
química, a separação dos componentes desta mistura. De sua descrição 
devem constar as etapas que você empregaria para realizar esta 
separação, justificando o(s) procedimento(s) utilizado(s). 
 
06 - (UESPI) 
Analise a descrição dos modelos atômicos apresentada a seguir. 
 
1. O Modelo atômico de Dalton: Dalton descrevia a matéria a partir 
de algumas hipóteses: tudo que existe na natureza é composto 
por diminutas partículas denominadas átomos; os átomos são 
indivisíveis e indestrutíveis, e existe um número pequeno de 
elementos químicos diferentes na natureza. 
2. O Modelo de Thomson: o átomo era uma esfera de eletricidade 
positiva, onde estavam submersas partículas negativas 
denominadas elétrons. Foi Thomson que lançou a ideia de que o 
átomo era um sistema descontínuo, portanto, divisível. 
3. Modelo atômico de Rutherford: o átomo ocuparia um volume 
esférico e possuía um núcleo, o qual possuía a maior parte da 
massa do átomo, bem como teria uma carga positiva. A região 
externa ao núcleo estaria ocupada pelos elétrons em movimento 
em torno deste núcleo. 
4. Modelo atômico de Bohr: os elétrons giram em torno do núcleo 
de forma circular e com diferentes níveis de energia, chamados 
por Bohr de orbital atômico (OA). Nestes OA, os elétrons 
apresentariam energias constantes. Os elétrons saltam para 
orbitais de mais alta energia, retornando ao seu estado 
fundamental, após a devolução da energia recebida, emitindo 
um fóton de luz equivalente. 
5. Modelo atômico “moderno”: O modelo atômico atual é um 
modelo matemático-probabilístico embasado, 
fundamentalmente, nos princípios da Incerteza de Heisenberg e 
no da Dualidade partícula-onda de Louis de Broglie. Além disto, 
Erwin Schröndinger (1887 - 1961) a partir destes dois princípios 
criou o conceito de Orbital (regiões de probabilidade). 
Apresenta incorreções na descrição do modelo: 
a)Modelo 1 b)Modelo 2 c)Modelo 3 d)Modelo 4 e)Modelo 5 
 
07 - (UEL PR) 
As bebidas isotônicas, muito utilizadas por atletas, foram desenvolvidas 
para repor líquidos e sais minerais perdidos pelo suor durante a 
transpiração. Um determinado frasco de 500 mL desta bebida contém 
225 mg de íons sódio, 60,0 mg de íons potássio, 210 mg de íons cloreto 
e 30,0 g de carboidrato.Com relação aos íons presentes nesse frasco, é 
correto afirmar: 
Dados: 
Número de Avogadro = 6,0 × 1023 
Número atômico Na = 11; Cl = 17; K = 19 
Massas molares (g/mol) Na = 23,0; Cl = 35,5; K = 39,0 
 
a) Os íons sódio têm 10 prótons na eletrosfera e 11 elétrons no 
núcleo do átomo. 
 
 
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b) Os íons potássio apresentam igual número de prótons e elétrons. 
c) A configuração eletrônica dos elétrons do íon cloreto é: K = 2, L = 
8, M = 7. 
d) A somatória das cargas elétricas dos íons é igual a zero. 
e) A massa total dos íons positivos é maior que a massa total dos 
íons negativos. 
 
08 - (UFU MG) 
Há um grande medo nas pessoas em relação aos avanços das técnicas 
nucleares. Porém, áreas como a medicina, a agricultura e 
particularmente a indústria farmacêutica são beneficiadas com o 
desenvolvimento destas técnicas. A radioterapia, por exemplo, que 
teve sua origem na aplicação do elemento rádio pelo casal Curie, para 
destruir células cancerosas, é hoje realizada com radioisótopos do iodo, 
como o iodo-131, em terapia para eliminar lesões, identificadas nos 
radiodiagnósticos da tireóide. 
Fonte: http://www.cnen.gov.br/ensino/apostilas/aplica.pdf 
Sobre esse radioisótopo, assinale a alternativa correta. 
a) A principal diferença entre radioisótopos do iodo, como o iodo-
131 e o iodo-123, está no número de prótons presentes no 
núcleo destes elementos. 
b) O iodo-131 possui 77 nêutrons e seu número atômico é 53. 
c) Sabendo que o iodo-131 é incorporado ao corpo do paciente 
através da ingestão de iodeto de potássio (KI), pode-se afirmar 
que, neste composto, o número de oxidação do iodo é -1. 
d) Os isótopos, que são átomos de diferenteselementos químicos, 
podem ser explicadas a partir dos postulados de Dalton sobre a 
teoria atômica. 
 
09 - (UESC BA) 
A cor das pedras preciosas decorre da presença de íons na estrutura 
química dessas gemas. O rubi tem a cor vermelha em razão da presença 
de íons Cr3+, e as safiras apresentam cores variadas atribuídas aos íons 
Co2+ e Fe2+, dentre outros. A distribuição eletrônica desses íons obedece 
ao princípio da energia mínima. Assim, os elétrons são colocados nos 
subníveis de menor energia no átomo.Considerando-se a tendência à 
energia mínima na distribuição eletrônica, é correto afirmar: 
01. A distribuição eletrônica do íon Cr3+ é representada por [Ar] 4s1 
3d2. 
02. Os elétrons de maior energia no íon Co2+ apresentam a 
configuração eletrônica 4s2. 
03. A configuração eletrônica do íon Fe2+ é representada por [Ar] 3d6 
4s2. 
04. A configuração eletrônica do íon Co2+ é representada por [Ar] 3d7. 
05. A configuração eletrônica da camada de valência do átomo de 
ferro é representada por 3d8. 
 
10 - (UDESC SC) 
De acordo com as propriedades periódicas dos elementos químicos, 
analise as proposições abaixo. 
I. O tamanho do raio atômico dos elementos químicos cresce da 
direita para a esquerda nos periódicos e cresce de cima para 
baixo nos grupos. 
II. O tamanho do raio atômico dos elementos químicos cresce da 
esquerda para direita nos periódicos, assim como a 
eletropositividade. 
III. O iodo apresenta raio atômico menor do que o cloro. 
IV. O nitrogênio apresenta raio atômico maior do que o flúor. 
Analise a alternativa correta. 
a) Somente a afirmativa I é verdadeira. 
b) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras. 
c) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras. 
d) Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras. 
e) Somente as afirmativas II e IV são verdadeiras. 
 
11 - (UEFS BA) 
O elemento químico índio é utilizado na dopagem de cristais, na 
fabricação de transistores e em soldas de baixo ponto de fusão 
aplicadas em chips de semicondutores, a exemplo de silício.Com base 
nos conhecimentos dos modelos atômicos e nas propriedades 
periódicas dos elementos químicos, é correto afirmar: 
a) A dopagem de semicondutores por átomos de índio é possível 
porque o raio covalente desse elemento químico é igual ao do 
átomo do elemento químico semicondutor. 
b) A configuração eletrônica dos elétrons mais externos do 
elemento químico índio é representada por 5s25p1. 
c) A primeira energia de ionização do elemento químico índio é 
menor do que a do elemento químico tálio. 
d) A distribuição eletrônica por subníveis de energia do íon In3+ é 
representada por [Kr] 4d7. 
e) O índio é o elemento químico de menor ponto de fusão do grupo 
periódico 13. 
 
12 - (UEM PR) 
Assinale a alternativa incorreta. 
a) O fulereno C60 é considerado uma das formas alotrópicas do 
carbono. 
b) A geometria molecular angular da água se deve aos dois pares de 
elétrons não-ligantes do átomo de oxigênio. 
c) A geometria molecular da amônia é do tipo piramidal (ou pirâmide 
trigonal). 
d) A molécula de metano (CH4) é apolar, mas a molécula de BeH2 é 
polar. 
e) Os íons −2NO e 
−
3NO não possuem a mesma geometria 
molecular. 
 
13 - (UPE PE) 
Admita os dois conjuntos de moléculas abaixo. 
X = {NH3, BF3, CH4, SF6, O3} 
Y = {BF3, PCl5, O3, SOCl2, PH3} 
Em relação às moléculas que formam o conjunto X∩Y, assinale a 
alternativa correta. 
a) Uma delas é melhor descrita, admitindo-se uma dupla ligação 
localizada e fixa entre dois átomos de um mesmo elemento 
químico. 
b) As moléculas são apolares e uma delas tem geometria trigonal. 
c) Uma das moléculas é homonuclear, sendo representada a ligação 
deslocalizada dessa molécula por uma única estrutura de Lewis. 
d) Os átomos de uma das moléculas apresentam hidridização sp3d. 
e) Uma das moléculas é polar, enquanto que a outra, apesar de 
apresentar três ligações polarizadas, é apolar e tem forma 
geométrica trigonal plana. 
 
14 - (UFC CE) 
Fugir da poluição das grandes cidades, buscando ar puro em cidades 
serranas consideradas oásis em meio à fumaça, pode não ter o efeito 
desejado. Resultados recentes obtidos por pesquisadores brasileiros 
mostraram que, em conseqüência do movimento das massas de ar, 
dióxido de enxofre (SO2) e dióxido de nitrogênio (NO2) são deslocados 
para regiões distantes e de maior altitude. Curiosamente, estes 
poluentes possuem propriedades similares, que relacionam-se com a 
geometria molecular. Assinale a alternativa que descreve corretamente 
essas propriedades. 
a)Trigonal plana; polar, sp3 b)Tetraédrica; apolar, sp3 
c)Angular; apolar, sp2 d)Angular; polar, sp2 e)Linear; apolar, sp 
 
15 - (ACAFE SC) 
Analise os fatos relatados e marque com V as afirmações verdadeiras e 
com F as falsas. 
( ) O estado físico das substâncias depende das forças de atração 
entre suas moléculas. 
( ) A existência de dipolos elétricos na água faz com que as 
moléculas se atraiam fortemente, levando-as ao estado gasoso. 
( ) A água, apesar de sólida nas condições ambiente, pode ser obtida 
pela reação entre os gases hidrogênio e oxigênio. 
( ) A água e o óleo não são miscíveis por serem, ambos, apolares. 
( ) Alguns processos físicos exotérmicos são comuns em nosso 
cotidiano, como a fusão do gelo ou a evaporação da água. Neles, 
as mudanças de estado são possíveis graças ao calor retirado do 
ambiente. 
A sequência correta, de cima para baixo, é: 
a)F - F - F - F – F b)V - F - F - F – F c)F - V - F - V – F d)V - F - V - F - V 
 
16 - (UEPG PR) 
Abaixo estão relacionados os haletos de hidrogênio e seus respectivos 
valores de ponto de ebulição (P.E.). 
 
 
 
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3678520C)P.E.(
HIHBrHCHFComposto
o
−−−+
l
 
Dados: H = 1,00 g/mol; I = 126,9 g/mol; Br = 79,9 g/mol; Cl = 35,5 g/mol. 
Com relação a estes haletos e suas propriedades, assinale o que for 
correto. 
01. Todas os haletos mostrados acima são gases a temperaturas 
abaixo de 10ºC. 
02. As moléculas de HF, HCl, HBr, e HI são unidas por forças dipolo 
permanente e somente as moléculas de HF são unidas também 
por pontes de hidrogênio. 
04. Todos os haletos apresentam ligações covalentes polares. 
08. A ordem no P.E.: HI > HBr > HCl é devido à diferença na massa 
molar de cada composto. 
16. O HF apresenta maior P.E., pois este tem na sua estrutura o haleto 
de menor tamanho, que torna a interação entre as moléculas mais 
fortes. 
 
17 - (UFSC) 
Uma medalha, supostamente de ouro puro, foi testada pelo 
deslocamento do volume de água contido em uma proveta (recipiente 
cilíndrico de vidro graduado em cm3). Para isso, a medalha, cujo peso 
era de 57,9 gramas, foi colocada numa proveta de 50 cm3 que continha 
25 cm3 de água e mediu-se o volume de água deslocado na proveta. 
Sabendo-se que a densidade do ouro puro é de 19,3 g/cm3, qual será o 
volume final lido na proveta em cm3 se a medalha for de ouro puro? 
Assinale no cartão-resposta o resultado numérico encontrado. 
 
18 - (UFU MG) 
As substâncias SO2, NH3, HCl e Br2 apresentam as seguintes interações 
intermoleculares, respectivamente: 
a) dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo e dipolo 
induzido-dipolo induzido. 
b) dipolo instantâneo-dipolo induzido, dipolodipolo, ligação de 
hidrogênio, dipolodipolo. 
c) dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio e 
dipolo-dipolo 
d) forças de London, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio e dipolo 
induzido-dipolo induzido. 
 
19 - (UEPB) 
O modelo atômico de Thomson sugere que o átomo (do grego, 
“indivisível”) é uma esfera de carga elétrica positiva, não maciça, 
incrustada de elétrons, de tal sorte que a carga elétrica líquida é nula, 
apontando para o átomo não maiscomo a menor partícula de matéria. 
Para corroborar com as ideias de Thomson, um aluno seu, Ernest 
Rutheford, propôs um experimento que conseguiria provar a 
veracidade das conclusões de seu orientador. A atividade baseava-se 
em passar a radiação proveniente de Polônio radioativo por um 
conjunto de lâminas de Chumbo com um orifício central e atingir uma 
lâmina de ouro extremamente fina, anterior a um anteparo móvel 
recoberto com Sulfeto de Zinco. Entretanto, seus resultados não foram 
os esperados por Rutheford. Qual das alternativas abaixo apresenta 
uma observação que NÃO pode ser concluída a partir dos resultados do 
experimento? 
 
a) O átomo contém imensos espaços vazios. 
b) A maioria das partículas alfa, provenientes da amostra de 
Polônio, atravessou a placa de Ouro sem sofrer desvio 
considerável em sua trajetória. 
c) O núcleo do átomo tem carga positiva. 
d) No centro do átomo existe um núcleo muito pequeno e denso. 
e) O átomo é composto de um núcleo e de elétrons em seu redor, 
que giram em órbitas elípticas. 
 
TEXTO: 2 - Comum à questão: 20 
 
 
Em vários países subdesenvolvidos, um importante problema de saúde 
pública é o consumo de água contaminada por arsênico, substância 
nociva ao organismo presente naturalmente no solo e em rochas. Duas 
tecnologias se mostraram eficazes no processo de descontaminação. A 
primeira delas (...) é fruto da combinação de nanocristais magnéticos 
com materiais baseados em grafeno, formado apenas por átomos de 
carbono. O compósito resultante é adicionado na água e em apenas 10 
minutos remove as partículas de arsênico. Em seguida, o líquido passa 
por um processo simples de filtragem, e está pronto para o consumo 
humano. O outro método emprega um sistema de tubos de vidro e 
plástico que, submetido à luz solar durante algumas horas, faz a 
purificação da água. (...) o protótipo foi capaz de reduzir o nível de 
contaminação por arsênico de 500 partes por bilhão (ppb) para 30 ppb. 
(Revista Pesquisa Fapesp, setembro de 2010, p. 70) 
 
20 - (PUC Camp SP) 
O processo simples de filtragem é observado quando 
 
a) se utiliza um aspirador de pó. 
b) se obtêm as frações do petróleo. 
c) se faz o craqueamento de hidrocarbonetos. 
d) o pó sedimenta sobre os móveis. 
e) o sal cristaliza nas salinas. 
 
GABARITO: 
 
1) Gab: D 
 
2) Gab: E 
 
3) Gab: 13 
 
4) Gab: E 
 
5) RESOLUÇÃO 
 
No primeiro passo devemos fazer uma filtração comum, retendo o AgCl(s) no 
filtro; em seguida, aqueceríamos a mistura em um aparelho de destilação 
separando a acetona primeiro e só em seguida a água do sal. 
 
6) Gab: D 
 
7) Gab: E 
 
8) Gab: C 
 
9) Gab: 04 
 
10) Gab: D 
 
11) Gab: B 
 
12) Gab: D 
 
13) Gab: E 
 
14) Gab: D 
 
15) Gab: B 
 
16) Gab: 14 
 
17) Gab: 28 
 
18) Gab: A 
 
19) Gab: E 
 
20) Gab: A