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EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias Professora Tati Munayer Página 1 de 83 1. (Fcmmg 2022) Lipossomos são pequenas vesículas formadas por bicamada de fosfolipídios que se organizam espontaneamente em meio aquoso, como representado na figura abaixo. Devido ao fato de possuírem características muito parecidas com a membrana celular dos animais, estas vesículas são comumente utilizadas como carreadores de fármacos no tratamento de doenças, tais como o câncer. Este arranjo característico dos lipossomos é possível porque os fosfolipídios apresentam uma natureza específica. Disponível em: https://cientistasfeministas.wordpress.com/20 18/10/04/o-que-sao-lipossomas-ecomo-eles- podem-auxiliar-no-combate-de-doencas/. Acesso 30/04/22. Assinale a alternativa CORRETA que representa a característica molecular/bioquímica do fosfolipídio, constituinte do lipossomo. a) Apolar b) Hidrofóbica. c) Anfifílica. d) Hidrofílica. 2. (Eear 2022) A descoberta do elétron e sua interação com campos elétricos e magnéticos, através dos experimentos com a ampola de Croockes, possibilitou a idealização do modelo atômico de a) Dalton. b) Thomson. c) Rutherford. d) Bohr. 3. (Fempar (Fepar) 2023) Retardantes de chama são materiais que dificultam a iniciação, bem como a propagação de fogo. São importantes em aplicações na construção civil, na qual riscos de incêndios devem ser minimizados. Haletos de boro são compostos que podem atuar como eficientes retardantes de chama. Dado: B (Z = 5) Com relação aos haletos de boro, analise os itens a seguir. I. A hibridação do boro nesses compostos é sp3. II. Apresentam fórmula estrutural, BX3 onde X é um halogênio. III. São compostos apolares. Está correto o que se afirma em a) I, II e III. b) I e II, apenas. c) II e III, apenas. d) I e III, apenas. e) II, apenas. 4. (Pucpr Medicina 2023) Leia o excerto a seguir, retirado do Jornal da Universidade do Estado de São Paulo (USP): www.jornal.usp.br Estrôncio e osteoporose: qual o papel desse elemento químico na mineralização dos ossos? Testes em modelos biomiméticos (que imitam o tecido real) mostraram que altas doses de estrôncio, elemento presente em fármaco descontinuado para tratamento da osteoporose, podem resultar em enfraquecimento dos ossos. Estudo foi ganhador do Prêmio Capes de Teses. Pesquisa do Departamento de Química da Faculdade de Filosofia, Ciências e Letras de Ribeirão Preto (FFCLRP) da USP analisou a influência do elemento químico estrôncio, em sua forma iônica (Sr2+), na formação óssea utilizando modelos biomiméticos, ou seja, que imitam a estrutura e composição do tecido in vivo. O estudo, realizado pela pesquisadora Camila Tovani, mostrou que altas concentrações de estrôncio podem promover a desestabilização dos principais componentes ligados à formação dos ossos, o que explica o desenvolvimento de patologias associadas ao acúmulo deste elemento no tecido. [...] Disponível em: https://jornal.usp.br/ciencias/estroncio-e- osteoporose-qual-o-papel-desse-elemento- EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias Professora Tati Munayer Página 2 de 83 quimico-na-mineralizacao-dos-ossos/ Acesso 07/07/2022 Dados: tempo de meia vida do estrôncio radioativo = 28 anos. Ca (Z = 20; Grupo 2; quarto período da Tabela Periódica). Sr (Z = 38; Grupo 2; quinto período da Tabela Periódica). Ba (Z = 56; Grupo 2; sexto período da Tabela Periódica). De acordo com o texto, assinale a alternativa CORRETA. a) O elemento químico estrôncio possui número atômico 38 e o elemento químico cálcio possui número atômico 20. Pode-se afirmar que o raio iônico do elemento estrôncio é menor que o raio atômico do elemento cálcio. b) Um paciente que deixou de ingerir o medicamento a base de estrôncio radioativo no ano de 1994 apresenta, no ano de 2022, cerca de 50% dos átomos de estrôncio radioativos presentes no organismo. c) Ao analisar o bário, elemento que sucede o elemento estrôncio no grupo dos metais alcalinos terrosos, este apresenta ponto de fusão de 725°C; portanto, pode-se afirmar que o ponto de fusão do elemento estrôncio é menor que 725°C. d) O elemento químico estrôncio, na sua forma iônica mais estável, perde 2 elétrons, portanto é possível afirmar que a distribuição eletrônica do íon Sr+2 é: 1s22s22p63s23p64s23d104p45s2. e) Sabendo que o fosfato é o ânion gerado pela ionização total do ácido fosfórico, pode-se afirmar que a fórmula do sal fosfato de estrôncio é Sr2(PO4)3. 5. (Unicentro 2023) Dificilmente o cobalto é encontrado de forma pura na natureza, pois ele reage facilmente com oxigênio e cloreto, normalmente encontrado em cobaltita e eritrita. É utilizado para diversas finalidades, entre elas, as ligas metálicas usadas em pás (hélices) de turbinas a gás, turbinas de aviões, como também em ímãs ou em cintas magnéticas. Representado pelo símbolo Co, esse elemento possui massa de 59 u e 32 nêutrons. Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o número de elétrons do cobalto e sua respectiva distribuição eletrônica no estado fundamental. a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2 5s2 4d9 e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f3 6. (Uea 2023) O óleo diesel, um derivado do petróleo, é o principal combustível do mercado brasileiro. Esse combustível é formado, principalmente, por átomos de carbono e hidrogênio com baixas concentrações de compostos com átomos do elemento X, átomos do elemento Y e átomos do elemento Z. Considere as seguintes configurações eletrônicas no estado fundamental para os átomos dos elementos X, Y e Z: Elemento X: K = 2; L = 8; M = 6 Elemento Y: K = 2; L = 5 Elemento Z: K = 2; L = 6 Os elementos X, Y e Z presentes no óleo diesel são, respectivamente, Dados: C (Z = 6); N (Z = 7); O (Z = 8); P (Z = 15); S (Z = 16). a) oxigênio, enxofre e nitrogênio. b) enxofre, nitrogênio e fósforo. c) oxigênio, enxofre e carbono. d) enxofre, nitrogênio e oxigênio. e) nitrogênio, enxofre e carbono. 7. (Ucpel 2023) O elemento Cobalto tem importância na medicina, pois é utilizado no tratamento do câncer em radioterapias, uma vez que o isótopo cobalto-60 emite radiações ionizantes (raios )γ capazes de destruir determinadas células e impedir o seu crescimento. Considerando que seu número atômico é 27 é correto afirmar que: Dados: Fe (Z = 26; quarto período; grupo 8; Eletronegatividade = 1,80; E.I = 762,5 kJ/mol). Co (Z = 27; quarto período; grupo 9; Eletronegatividade = 1,84; E.I = 760,4 kJ/mol). a) o isótopo citado apresenta 60 nêutrons em seu núcleo. b) possui eletronegatividade e energia de ionização maior que o Ferro. c) seu cátion bivalente apresenta configuração eletrônica 1s22s22p63s23p64s23d5. EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias Professora Tati Munayer Página 3 de 83 d) é um metal de transição interna localizado no grupo 9 e 4º período. e) apresenta retículo cristalino ao formar o composto molecular 2CoC . 8. (Fempar (Fepar) 2023) O titânio é um elemento químico de símbolo Ti, número atômico 22 e massa atômica 47,90 u. Trata-se de um metal de transição leve, forte, de cor branca e aspecto metálico e lustroso, resistente à corrosão e sólido na temperatura ambiente. O titânio é muito utilizado em ligas leves e no pigmento muito branco. Sobre o elemento titânio, assinale a afirmativa correta, a) A configuração eletrônica do titânio é 1s2 2s2 2p63s2 3p6 3d4. b) O isótopo de massa 48 apresenta 26 prótons. c) Apresenta raio atômico menor que o zircônio (Zr, Z = 40). d) Apresenta eletronegatividade maior que o oxigênio (O, Z = 8). e) Apresenta energia de ionização menor que o césio (Cs, Z = 55). 9. (Pucrs Medicina 2023) Uma célula nervosa transmite um sinal elétrico por meio de um mecanismo de transporte de íons sódio para fora da membrana celular e de íons potássio para dentro da membrana celular. As configurações eletrônicas para os íons Na+ e K+ são, respectivamente, __________________. Dados: Na (Z = 11); K (Z = 19). a) 1s2 2s2 2p6 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 c) 1s2 2s2 2p6 3s1 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 10. (Upf 2023) O “rock n’roll”, desde seu nascimento, foi associado à rebeldia e à contestação. Entre as décadas de 1940 e 1950, esse estilo foi utilizado pelos cidadãos escravizados como referência ao clamor por liberdade diante da falta de direitos civis que vigorava nos campos de algodão dos Estados Unidos da América, durante os séculos XVIII e XIX, surgindo, assim, nos primórdios, os estilos do blues e gospel. Outros movimentos propagaram-se, como o punk rock, e os jovens de diferentes gerações utilizam esses estilos musicais, em muitos países, como porta voz do movimento contracultural. (Fontes: RODRIGUES, 2021e https://www.redalyc.org/journal/3130/313066 091001/html/. Acesso em 22 set. 2022) A letra da música a seguir, de uma banda de rock chamada Killi é chamada NaC e foi escrita por um integrante não identificado, que possui formação em Química: NaC Todo dia é a mesma coisa, uma nova teoria, Linus Pauling ou Arrhenius, pra aumentar minha agonia. Elemento que ioniza, é grande ou baixa a entalpia, construir o diagrama, pra acabar com minha alegria. Química! Balancear a equação, equacionar a reação, agitar a solução, começar a combustão. Sem contar com a tabela, eu não consigo decorar, muito menos entender, eu não vou mais estudar. Química! Sódio, cálcio, hidrogênio, magnésio, oxigênio, lítio, cloro, tungstênio, alcalino e halogênio. Dicromato de potássio, NaC , sulfato de cálcio, NaC . Química! Analise as afirmativas a seguir: I. O raio atômico do átomo neutro de Mg é maior do que o do átomo neutro de Na. II. O átomo neutro de Mg apresenta maior raio do que o íon Mg2+. III. A energia de ionização do átomo neutro de C é maior do que a do átomo neutro de Li. IV. No NaC , a ligação química entre os átomos é de natureza iônica. V. O tungstênio é um metal de transição e está localizado no quarto período da tabela periódica. Está incorreto apenas o que se afirma em: Dados: Li (Z = 3; Grupo 1), Na (Z = 11; Grupo 1), Mg (Z = 12; Grupo 2), C (Z = 17; Grupo 17), W (Z = 74; Grupo 6). a) V. b) II, IV e V. c) II, III e IV. d) I e V. EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias Professora Tati Munayer Página 4 de 83 e) I e III. 11. (Acafe 2023) Uma imagem microscópica da rainha Elizabeth 2ª foi criada por cientistas da Universidade de Nottingham, na Grã-Bretanha, para marcar o Jubileu de Diamante, que marca os 60 anos do reinado da monarca. A gravura da rainha, que mede 46 por 32 mícrons, medida que equivale a um milésimo de um milímetro, foi criada pelos cientistas Martyn Poliakoff, Michael Fay e Christopher Parmenter, dos centros de Nanotecnologia e Nanociência da universidade. Para gravar a efígie no diamante, foi utilizado um feixe de íons trivalentes de gálio aplicado no carbono do diamante. O processo faz parte de uma série de vídeos realizados pela universidade para promover o estudo de química, intitulada de A Tabela Periódica de Vídeos, que fala sobre os elementos e a sua organização na tabela. Dados: C (Z = 6); Ga (Z = 31). Sobre a temática, é correto afirmar, EXCETO: a) Em seu estado fundamental, os átomos de gálio apresentam seus elétrons distribuídos em 4 níveis de energia, apresentando 3 elétrons na camada de valência. b) Na forma em que foi utilizado para gravar a efígie no diamante, o elemento utilizado apresenta distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1. c) O carbono diamante, citado no enunciado, é uma das formas alotrópicas do carbono, assim como o grafite e o fulereno. d) Os átomos de gálio, utilizados no processo de criação, pertencem ao grupo 13 (3A) da tabela periódica e apresentam menor energia de ionização do que os átomos de carbono presentes no diamante. 12. (Uemg 2023) Átomo é a partícula que forma todas as matérias e vem sendo estudada há milênios por filósofos, alquimistas, físicos e químicos. Porém, o átomo é uma partícula tão minúscula, que nem com os avanços tecnológicos desenvolveu-se um microscópio que seja possível fazer sua visualização. Por isso, os cientistas desenvolveram modelos atômicos, como base em seus experimentos, para explicar como seria tal partícula de acordo com seus estudos. Dos cientistas, qual tem o modelo atômico mais recente? a) Rutherford. b) Dalton. c) Bohr. d) Thomson. 13. (Unifor - Medicina 2023) A tabela abaixo apresenta o número atômico e o número de elétrons das seguintes espécies. Espécie Número atômico Número de elétrons Número de massa A 11 10 23 B 20 18 40 C 20 20 42 D 20 22 42 E 11 11 23 Com base nos dados projetados, considere as seguintes afirmativas: I. A é ânion de E. II. B é cátion de C. III. C e D são isóbaros. IV. D e E são isótonos. V. A e E são isoeletrônicos. É correto o que se afirma apenas em a) I e II. b) II e III. c) I e IV. d) III e V. e) IV e V EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias Professora Tati Munayer Página 5 de 83 14. (Uea 2023) Um átomo de certo elemento químico utilizado para recobrimento de metais possui 28 nêutrons e sua distribuição eletrônica termina em 3d4. O número atômico (Z) e o número de massa (A) desse elemento são, respectivamente, iguais a a) 24 e 52. b) 16 e 44. c) 22 e 50. d) 22 e 52. e) 14 e 42. 15. (Espcex (Aman) 2023) A elaboração de representações científicas é muito importante para organizar observações e conclusões resultantes do trabalho de pesquisa dos cientistas. Na Química, um dos mais emblemáticos exemplos dessa prática são os modelos atômicos. Cada um reúne a contribuição de diversos estudiosos, apesar de geralmente ser atribuído a apenas um deles. Nas alternativas abaixo, são apresentados alguns dos modelos atômicos (por meio da referência nominal aos seus respectivos elaboradores) e os nomes de alguns cientistas cujos trabalhos, citados entre parênteses, contribuíram para a elaboração de alguns desses modelos. Podemos afirmar que a relação entre o modelo atômico e o estudioso cujo trabalho contribuiu para a construção do respectivo modelo está corretamente apresentada na alternativa: a) Modelo de Dalton – Plücker (comprovação da existência dos raios catódicos) b) Modelo de Thomson – Becquerel (observação do fenômeno da radioatividade) c) Modelo de Rutherford – Heisenberg (Princípio da Incerteza) d) Modelo de Böhr – Planck (propôs o conceito de quantização da energia) e) Modelo de Sommerfeld – Chadwick (descoberta da partícula nêutron) 16. (Uece 2023) Com relação à configuração eletrônica dos átomos, são feitas as seguintes afirmações: I. os elétrons são distribuídos em subníveis na ordem dos valores crescentes de "n "+ (nº quântico principal mais nº quântico secundário). II. dois elétrons de um mesmo átomo não podem ter os mesmos quatro números quânticos. III. aocupação menos estável dos elétrons nos orbitais de um átomo é aquela em que é máximo o número de elétrons desemparelhados. IV. no estado fundamental, os elétrons ocupam os orbitais atômicos de modo que a energia total do átomo seja a máxima possível. É correto apenas o que se afirma em a) III. b) I e II. c) II e IV. d) I, III e IV. 17. (Pucrs Medicina 2023) O efeito fotoelétrico foi observado pela primeira vez pelo físico alemão Heinrich Hertz em 1887. Hertz observou que, quando certas frequências de luz iluminavam uma placa metálica, elétrons excitados, denominados fotoelétrons, deixavam o metal. Posteriormente, esse efeito foi explicado por Albert Einstein quando introduziu o conceito de fóton. Durante um experimento, um professor demonstrou o efeito fotoelétrico iluminando diferentes placas metálicas com radiação infravermelha (E = 1,38 eV) e radiação ultravioleta (E = 4,13 eV). A tabela a seguir apresenta a função trabalho (f) dos materiais utilizados. Metal (eV) Sódio 2,28 Alumínio 4,08 Prata 4,73 Como resultado, quando as placas foram iluminadas com radiação infravermelha, o fenômeno __________ observado nesses materiais. Quando as placas foram iluminadas com radiação ultravioleta, o fenômeno não foi observado para __________, enquanto a máxima energia cinética dos fotoelétrons foi observada para __________. a) foi – alumínio – sódio b) foi – prata – alumínio c) não foi – sódio – alumínio d) não foi – prata – sódio 18. (Ita 2023) Considere as seguintes afirmações relacionadas a átomos e íons atômicos no estado gasoso: EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias Professora Tati Munayer Página 6 de 83 I. A afinidade eletrônica do átomo de oxigênio é maior do que a do ânion O−. II. A energia de ionização do átomo de oxigênio é maior do que a do ânion O2−. III. O raio atômico do átomo de oxigênio é maior do que o do ânion O−. IV. O átomo de oxigênio tem maior afinidade eletrônica e menor energia de ionização do que o átomo de nitrogênio. Das afirmações I a IV, acima destacadas, são CORRETAS a) apenas I e II. b) apenas I, II e IV. c) apenas I e III. d) penas II, III e IV. e) apenas III e IV. 19. (Uerj 2023) O elemento químico de menor número atômico é o mais abundante no Universo. Ele possui quantidade de prótons igual a 1 e faz parte da composição da água. Esse elemento químico é denominado: a) ferro b) enxofre c) chumbo d) hidrogênio 20. (Famerp 2023) O radioisótopo estrôncio-90 (90Sr) é subproduto importante da fissão nuclear do 235U, fazendo parte do resíduo nuclear de reatores de usinas termonucleares. Esse isótopo foi um dos responsáveis pela contaminação do solo e da água nos arredores das usinas de Chemobyl e Fukushima, após os acidentes nucleares ocorridos em 1986 e 2011, respectivamente. Dado: Sr (Z = 38). O cátion 90Sr2+, encontrado no solo nessas ocasiões, apresenta a) 40 prótons, 50 nêutrons e 38 elétrons. b) 38 prótons, 90 nêutrons e 40 elétrons. c) 45 prótons, 45 nêutrons e 43 elétrons. d) 38 prótons, 52 nêutrons e 36 elétrons. e) 90 prótons, 90 nêutrons e 92 elétrons. 21. (Ufrgs 2023) Assinale a alternativa que apresenta elementos com o mesmo número de nêutrons. Dados: Cr (Z = 24); Mn (Z = 25); Fe (Z = 26); Co (Z = 27); Cu (Z = 29); Zn (Z = 30). a) Átomo de cromo com massa 54 e átomo de ferro com massa 57. b) Átomo de cobalto com massa 57 e átomo de cobre com massa 62. c) Átomo de cobalto com massa 57 e átomo de ferro com massa 57. d) Átomo de cromo com massa 54 e átomo de manganês com massa 55. e) Átomo de manganês com massa 55 e átomo de zinco com massa 63. 22. (Puccamp 2023) Além do metano, CH4, a pecuária também contribui com a liberação para o ambiente de outro gás estufa, o N2O, o óxido nitroso, que é formado pela transformação microbiana de compostos nitrogenados encontrados em dejetos animais (fezes e urina), presentes no pasto. As moléculas do metano e do óxido nitroso apresentam, respectivamente, as geometrias moleculares Dados: C (Grupo 14 ou família IVA); H (Grupo I); N (Grupo 15 ou família VA), O (Grupo 16 ou família VIA). a) tetraédrica e linear. b) octaédrica e linear. c) piramidal e linear. d) piramidal e angular. e) tetraédrica e angular. 23. (Unesp 2023) Observe os cinco modelos de estruturas. EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias Professora Tati Munayer Página 7 de 83 Representam uma molécula isolada de substância simples, uma rede covalente de substância composta e uma rede cristalina de composto iônico, respectivamente, os modelos a) 4, 3 e 5. b) 4, 5 e 3. c) 1, 2 e 5. d) 1, 3 e 5. e) 1, 2 e 3. 24. (Fuvest 2023) Em um estudo, pesquisadores mostraram que a energia de interação (E) de SO3 com diversas espécies tem relação com a distância da ligação S=O (DS=O), como representado na figura. A energia de interação de uma espécie com outra pode ser entendida como a energia necessária para desfazer a interação entre o SO3 e os compostos estudados (X), como representado na figura a seguir. Considerando essas informações, é correto afirmar que a) a interação mais forte ocorre entre SO3 e MeCN. b) quanto mais forte a interação entre moléculas, mais longa é a ligação S=O. c) a interação de SO3 e NH3 é a que faz com que a ligação S=O se alongue mais. d) a ligação S=O se torna mais curta com o aumento da energia de interação entre moléculas. e) a energia de interação do SO3 com uma molécula de HCN é do mesmo valor do que com uma molécula de NH3. 25. (Pucrs Medicina 2023) Considere as propriedades físico-químicas dos compostos X, Y e Z apresentadas no quadro a seguir. Composto Estado físico (25 °C e 1 atm) Solubilidade em água Condutividade elétrica X Sólido Solúvel Conduz, quando fundido Y Sólido Insolúvel Conduz, quando sólido Z Sólido Insolúvel Não conduz Com base no quadro, a natureza da ligação química mais provável para os compostos X, Y e Z é, respectivamente, __________, __________ e __________. a) ligação covalente – ligação iônica – ligação iônica b) ligação metálica – ligação covalente – ligação iônica c) ligação iônica – ligação metálica – ligação covalente d) ligação covalente – ligação iônica – ligação metálica 26. (Pucgo Medicina 2023) Leia o texto a seguir sobre substâncias fenólicas: Substâncias fenólicas são aquelas derivadas de hidrocarbonetos aromáticos pela substituição de um ou mais átomos de hidrogênio por igual número de hidroxilas [...]. Podem ser classificadas como fenóis simples e fenóis compostos [...]. Diversas propriedades medicinais de plantas são atribuídas a essa classe de substâncias [...]. [...] O cloreto férrico é comumente utilizado em testes laboratoriais para detectar a presença de substâncias fenólicas em extratos vegetais [...]. Trata-se de um sal inorgânico cristalino de cor amarela, formado pelo cátion férrico e o ânion cloreto. [...] Algumas das principais características dos fenóis que os distinguem de outros compostos que contêm a hidroxila ligada diretamente na cadeia orgânica, como os álcoois, são sua acidez e solubilidade em água. Em meio aquoso, a carga negativa do íon fenóxido é estabilizada por solvatação e pela deslocalização do elétron no anel aromático EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias Professora Tati Munayer Página 8 de 83 [...], o que pode ser representado por suas estruturas de ressonância [...]. (Disponívelem: http://qnesc.sbq.org.br/online/prelo/EEQ-105- 20. pdf. Acesso em: 18 ago. 2022. Adaptado.) Considerando as informações apresentadas, analise os itens a seguir: I. O cloreto férrico se comporta como um ácido de Lewis. Assim, ele pode acomodar pares de elétrons. II. O fenol tem caráter ácido; no entanto, também atua como base de Lewis, pois possui pares de elétrons disponíveis para compartilhar. III. O íon fenóxido proveniente do fenol possui quatro estruturas de ressonância. IV. A solubilidade do fenol em água é explicada pelas ligações de hidrogênio formadas entre ambas substâncias. Considerando os itens apresentados, assinale a alternativa correta: a) II e IV apenas. b) I, II e III apenas. c) I, II, III e IV. d) I e III apenas. 27. (Ufrgs 2023) Considere as afirmações abaixo, a respeito da geometria molecular e da polaridade de moléculas. I. A molécula de 2 2CH C terá momento de dipolo não nulo. II. A molécula de BeH2 é polar, por causa da diferença de eletronegatividade entre Be e H. III. O momento de dipolo do BF3 é maior do que o do 3BC . Quais estão corretas? a) Apenas I. b) Apenas II. c) Apenas III. d) Apenas II e III. e) I, II e III. 28. (Unisc 2023) As substâncias amônia, metano, gás carbônico e água, todas elas com exclusivas ligações covalentes entre seus átomos, apresentam, respectivamente, geometrias a) angular, tetraédrica, trigonal angular e linear. b) trigonal angular, piramidal, trigonal angular e linear. c) trigonal angular, tetraédrica, linear e angular. d) trigonal planar, piramidal, trigonal angular e linear. e) trigonal planar, piramidal, linear e trigonal angular. 29. (Integrado - Medicina 2023) “Ligação química” foi um termo usado pela primeira vez por Gilbert Newton Lewis no ano de 1920 em um artigo para explicar por que os átomos se mantêm unidos para formar as substâncias e também por que eles permanecem unidos ao longo de milhares de anos." Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/o-que- e/quimica/o-que-e-uma-ligacao-quimica.htm. Acesso em 06 de out. 2022 Atualmente sabe-se que a natureza de uma ligação química é determinada pelos átomos participantes e cada tipo de ligação química acarreta propriedades diferentes para as substâncias. Com relação ao tema, assinale a alternativa correta. a) Em uma ligação iônica dois átomos compartilham os elétrons da camada de valência. b) Ligação metálica é a ligação entre ametais formando as chamadas ligas metálicas, que são cada vez mais importantes para o nosso dia a dia. c) Ligação covalente é definida pela transferência de prótons entre os átomos. d) Na ligação metálica se combinam elementos não metálicos entre si. e) Em uma ligação iônica há transferência de elétrons entre os elementos. 30. (Ufpr 2023) O Paraquat ou dicloreto de 1,1'-dimetil-4,4'-bipiridínio, cuja estrutura é mostrada na figura abaixo, é um herbicida que foi amplamente utilizado na agricultura devido ao baixo custo e à grande eficácia. No entanto, o pesticida foi proibido no Brasil em 2020, mas o setor sojeiro vem pressionando para reverter essa decisão, alegando que a falta do produto compromete a produção do grão. O Paraquat foi proibido após a divulgação de pesquisas que comprovam a relação entre o pesticida e o desenvolvimento da doença de Parkinson e de mutações genéticas que podem causar câncer. EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias Professora Tati Munayer Página 9 de 83 Esse composto químico contém em sua fórmula ligações: a) iônicas apenas. b) covalentes apenas. c) covalentes e iônicas. d) covalentes e de van der Waals. e) iônicas e de van der Waals. 31. (Fcmscsp 2023) Resíduos de alimentos podem ser transformados em fonte de energia por meio de fermentação anaeróbia em biodigestores. Nesse processo ocorre a formação de uma mistura de gases rica em metano (CH4) que contém também vapor de água (H2O), amônia (NH3), sulfeto de hidrogênio (H2S) e dióxido de carbono (CO2 ). Dentre as moléculas gasosas formadas nesse processo, aquela que apresenta ângulo de ligação de 180° é a de a) água. b) dióxido de carbono. c) sulfeto de hidrogênio. d) metano. e) amônia. 32. (Unichristus - Medicina 2023) TENSOATIVOS CATIÔNICOS: CONDICIONADORES Por apresentar cargas positivas, o condicionador neutraliza as cargas negativas depositadas nos cabelos pelo xampu, diminuindo a repulsão entre os fios. Os íons carregados positivamente aderem aos fios (e aos tecidos), formando uma camada uniforme que tem forte atração pela água. É por isso que os fios ficam mais úmidos, reduzindo a fricção dos fios, tornando-os mais fáceis de pentear. Os tensoativos catiônicos também possuem grande afinidade com a proteína queratina dos fios do cabelo, tornando-os mais macios e brilhosos. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/química/condici onadores.htm. Acesso em: 28 ago. 2022. A seguir, tem-se um exemplo de substância que pode ser utilizada como condicionador. A partir da análise da fórmula estrutural do agente tensoativo e das informações do texto, infere-se que esse condicionador a) possui interações de caráter covalente com as moléculas das substâncias que compõem o xampu. b) contém ânion cloreto, que pode sofrer hidrólise, tornando o meio ácido. c) apresenta fortes interações por pontes de hidrogênio com a água. d) reduz a fricção entre os fios por meio de fortes interações íon-dipolo. e) forma principalmente interações por dipolo induzido com a proteína queratina. 33. (Famerp 2023) O sabão é formado por um sal de ácido graxo, apresenta uma extremidade hidrofílica (iônica) e outra lipofílica, que é uma longa cadeia linear e apolar. Essa constituição explica a ação tensoativa e emulsificante do sabão em solução aquosa, formando estruturas micelares em que a gordura é dispersa em água. Um exemplo de estrutura que corresponde à de um sabão é: a ) b ) c ) d ) e ) EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias Professora Tati Munayer Página 10 de 83 34. (Unioeste 2023) As propriedades periódicas são responsáveis não apenas pelo tipo de ligação formada entre os átomos, mas também pelo caráter e propriedades das substâncias formadas. Assim, H2S e H2O são substâncias cujas propriedades químicas e físicas são totalmente diferentes. Ao nível do mar, o primeiro é um gás tóxico e o segundo é um líquido não tóxico. No que se refere às diferentes propriedades químicas e físicas das substâncias mencionadas acima, assinale a alternativa CORRETA. a) H2 S é um gás porque o enxofre possui um volume atômico maior que o volume atômico do oxigênio. b) H2 S é um gás porque suas moléculas formam ligações de hidrogênio fracas entre si. c) H2 O é um gás somente a 1 atm de pressão e a temperaturas abaixo de 100°C. d) Tanto H2S como H2O são moléculas apolares. e) A diferença dos estados físicos líquido e gasoso destas substâncias se deve, principalmente, ao fato de as moléculas de H2O formarem ligações de hidrogênio entre si enquanto H2S não as formam. 35. (Ufscar / Unicamp indígena 2023) Em um acampamento, um cozinheiro trapalhão derruba óleo e sal na areia. Rapidamente ele recolhe a mistura desses três materiais e a coloca, juntamente com um pouco de água, em um vidro vazio, agitando um pouco a mistura e deixando-a descansar. Deste modo, ele primeiro decanta o líquido superior (o óleo) e, depois, o líquido do meio (que contém o sal dissolvido na água) para, na sequência, aquecer esse líquido do meio numa panela, eliminando a águae obtendo o sal. Esses fatos evidenciam que as densidades estão na ordem a) areia > água salgada > óleo, sendo a água e o óleo imiscíveis entre si. b) areia > óleo > água salgada, sendo a água e o óleo miscíveis entre si. c) óleo > água salgada > areia, sendo a água e o óleo imiscíveis entre si. d) água salgada > areia > óleo, sendo a água e o óleo miscíveis entre si. 36. (Pucpr Medicina 2023) Leia o excerto a seguir, retirado do Portal Tech Mundo: www.techmundo.com.br Como os fogos de artifício funcionam? [...] A resposta química Não é nenhum mistério que o ingrediente principal da maioria dos explosivos é a pólvora, descoberta pelos chineses há mais de um milênio — a receita mais antiga em um registro oficial é de 1044 d.C. De acordo com Smith, os ingredientes da pólvora continuam os mesmos há séculos: uma mistura de 75% de nitrato de potássio, 15% de carvão e 10% de enxofre. Com essa combinação é possível criar fogos básicos ou poderosos. Ao acender um fogo de artifício, o enxofre derreterá quando chegar a 112,8 graus, levando o nitrato de potássio e o carvão a entrarem em processo de combustão. Essa resposta química gerará uma grande quantidade de energia e gás que, ao escaparem por um pequeno orifício, causam a reação que já conhecemos. [...] Para aumentar os brilhos e flashes luminosos, são usados metais como alumínio, magnésio e titânio, que produzem faíscas brancas. Já o ferro emite faíscas douradas, enquanto alguns tipos de carvão emitem laranja e vermelho. Diferentes elementos químicos produzem diferentes cores, como o bário que emite verde quando é aquecido. Mas é possível usar diversas outras cores, por exemplo, o estrôncio, com a cor vermelha e o cobre, com azul. Disponível em: https://www.tecmundo.com.br/ciencia/231171 -fogos-artificio-funcionam.htm Acesso 09/07/2022 Dados: Mg (Z = 12; Grupo 2; terceiro período da Tabela Periódica) Ba (Z = 56; Grupo 2; sexto período da Tabela Periódica) Ti (Z = 22; Grupo 4; quarto período da Tabela Periódica) Cu (Z = 29; Grupo 11; quarto período da Tabela Periódica) Após a leitura do texto e de acordo com os conceitos químicos sobre o tema, assinale a alternativa CORRETA. a) O enxofre, de fórmula molecular S8, na forma sólida, possui duas formas alotrópicas conhecidas, a rômbica e a monoclínica, sendo que a monoclínica é a forma alotrópica mais estável. EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias Professora Tati Munayer Página 11 de 83 b) Na configuração eletrônica do íon férrico (Fe3+), pode-se afirmar que este íon apresenta o subnível d com todos os orbitais totalmente preenchidos. c) O nitrato de potássio (KNO3) é um sal que apresenta ligações covalentes e ligações iônicas em sua estrutura química. Quando solubilizado em água, produz soluções que apresentam caráter neutro (a 25°C e 1 atm., pH=7). d) Sabendo que a primeira energia de ionização do elemento químico Magnésio é 737,75kJ mol, é possível afirmar que a primeira energia de ionização do elemento químico bário seja superior ao valor anteriormente apresentado. e) Tanto o elemento titânio, quanto o elemento cobre são classificados como elementos de transição interna, uma vez que o elétron diferenciador desses elementos se encontra no subnível f. 37. (Uea 2023) Considere que em um processo físico de separação de misturas foi empregado um funil em que foram adicionadas as substâncias álcool etílico (d = 0,789 g/cm3) e óleo (d = 0,91 g/cm3). Após a agitação e o repouso do funil, observou-se a formação de duas fases líquidas diferentes, A e B, que podiam ser separadas após a abertura da torneira desse funil. O processo de separação descrito foi empregado para separar uma mistura __________ de líquidos __________. No béquer, foi recolhida a substância __________ densa. As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por a) heterogênea, imiscíveis e mais. b) heterogênea, imiscíveis e menos. c) heterogênea, miscíveis e mais. d) homogênea, imiscíveis e mais. e) homogênea, miscíveis e menos. 38. (Albert Einstein - Medicina 2023) Observe a imagem. Um chá é preparado mergulhando-se um sachê contendo ervas em água quente. Durante esse preparo, ocorrem dois processos de separação de misturas, que são a) destilação por arraste de vapor e extração com solvente. b) decantação e filtração. c) extração com solvente e filtração. d) extração com solvente e decantação. e) destilação por arraste de vapor e filtração. 39. (Uea 2023) Para separar uma mistura composta por água e tetracloreto de carbono 4(CC ), dois líquidos incolores e imiscíveis, deve ser utilizado o método de separação denominado: a) centrifugação. b) decantação. c) dissolução fracionada. d) destilação. e) filtração. 40. (Acafe 2023) O Autoteste Covid Ag, desenvolvido pelo Instituto de Biologia Molecular do Paraná, foi criado para a detecção de antígenos virais do COVID-19 (SARS-CoV-2). Após a coleta feita por swab, é preciso inseri-lo no frasco de solução tampão reagente e agitar, retirando-o após a agitação, deve-se então aguardar 1 minuto e adicionar 3 gotas da solução no poço da amostra. O resultado pode ser lido de 15 a 30 minutos depois da realização do processo. O esquema simplificado do procedimento pode ser visto abaixo: EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias Professora Tati Munayer Página 12 de 83 Durante a realização do autoteste, diferentes processos químicos estão acontecendo, dentre eles pode-se destacar __________ que ocorre na primeira imagem quando a haste (swab) é colocada na solução tampão, seguido de um processo fundamentado em uma técnica utilizada na identificação e separação de misturas, chamada __________, em que a amostra migra pela membrana reagindo com os anticorpos da linha teste (anti-SARS-CoV2) e da linha controle. Assinale a alternativa que contém as palavras que completam CORRETA e sequencialmente os espaços. a) liofilização - cromatografia b) ionização - filtração c) dissolução - filtração d) dissolução - cromatografia 41. (Famerp 2023) A carga comum dos íons mononucleares de elementos representativos é uma propriedade periódica e está relacionada com a distribuição eletrônica de cada elemento. As fórmulas de alguns ânions polinucleares estão representadas na tabela. Ânions Sulfato Hidroxila Carbonato Fórmulas SO42– OH– CO32– A partir da Classificação Periódica e das informações fornecidas, as fórmulas dos compostos iônicos sulfato de alumínio, hidróxido de alumínio, carbonato de lítio e fluoreto de cálcio são, respectivamente, Dados: Li (Grupo 1 ou família IA); Ca (Grupo 2 ou família IIA); A (Grupo 13 ou família IIIA); F (Grupo 17 ou família VIIA). a) 4 3A SO , A OH, LiCO , CaF b) 2 4 3 3 2 3 2A (SO ) , A (OH) , Li CO , CaF c) 3 4 2 3 3 2A SO , A (OH) , Li CO , CaF d) 4 3 3 3 2 2A (SO ) , A (OH) , Li(CO ) , Ca F e) 2 4 3 2 2 3 2A (SO ) , A (OH) , Li CO , Ca F 42. (Ucs 2023) Para minimizar os efeitos da temida escassez dos fertilizantes, provocada pela guerra na Ucrânia, produtores rurais têm buscado alternativas aos adubos químicos importados. E uma delas tem sido a chamada rochagem, ou seja, a incorporação de pó de rochas moídas ao solo, o que permite diversificar as fontes minerais de macro e micronutrientes a serem absorvidos pelas plantas. O pó de rocha tem se mostrado, em muitos casos, mais efetivo no aumento de produtividade por hectare, tornando também algumas culturas mais resistentes às pragas. Outro ponto positivo é que o reaproveitamento do resíduo da mineração segue os preceitos da economia circulare a busca constante pela sustentabilidade na mineração. Disponível em: https://blog.verde.ag/solo/rochagem-tudo-o- que-voce-precisa-saber-sobre-o-uso-de-pos-de- rocha-na-agricultura/. https://blog.mfrural.com.br/po-de-rocha-na- agricultura/. Acesso em: 19 jul. 2022. (Parcial e adaptado.) A Tabela 1 apresenta a composição química de uma amostra de pó de rocha basáltica da formação Apoteri, e que foi coletada na pedreira da Serra de Nova Olinda em Boa Vista (Roraima). Tabela 1 – Análise química do pó de rocha do basalto Apoteri Elemento químico Quantidade (mg/kg) Fósforo 520 Cálcio 9700 EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias Professora Tati Munayer Página 13 de 83 Magnésio 4800 Ferro 1805 Manganês 58 Zinco 4,7 Potássio 48 Boro 2,0 Enxofre 14 Cobre 18,3 Tomando por base o conjunto das informações apresentadas acima, assinale a alternativa correta. Dados: Elemento químico Grupo e Período da Tabela Periódica Fósforo (P) Grupo 15 – Terceiro período Cálcio (Ca) Grupo 2 – Quarto período Magnésio (Mg) Grupo 2 – Terceiro período Ferro (Fe) Grupo 8 – Quarto período Manganês (Mn) Grupo 7 – Quarto período Zinco (Zn) Grupo 12 – Quarto período Potássio (K) Grupo 1 – Quarto período Boro (B) Grupo 13 – Segundo período Enxofre (S) Grupo 16 – Terceiro período Cobre (Cu) Grupo 11 – Quarto período a) A maioria dos elementos químicos presentes no pó de rocha analisado é de transição externa, ou seja, pertence ao bloco d da Tabela Periódica. b) A massa de potássio contida em 5,0 toneladas do pó de rocha analisado é de 240,0 g, enquanto a de boro é de 7,0 g. c) A metade dos elementos químicos presentes no pó de rocha analisado está localizada no terceiro período da Tabela Periódica. d) Os elementos químicos cálcio e magnésio apresentam o mesmo estado físico a 25 °C e 1 atm, sendo que o primeiro tem uma força redutora maior que a do segundo. e) O elemento químico potássio é aquele que, dentre os componentes do pó de rocha analisado, é constituído pelos átomos de menor raio. 43. (Fatec 2023) Um professor criou um jogo de estratégia em que um grupo de cinco integrantes entram em uma sala temática, na qual eles devem resolver desafios para escapar do local no menor tempo possível. Durante o jogo, na procura por pistas, o grupo formado por Amanda, Beatriz, Carol, Daniela e Eduarda encontra um teclado com o formato de uma tabela periódica simplificada (conforme figura) e, ao lado, a mensagem: “Descubra os quatro elementos químicos descritos nas pistas. A seguir, pressione as teclas correspondentes aos elementos químicos na ordem em que foram descritos. Se acertar, da sala você irá escapar”. Pista 1 Sou o elemento químico de número 1. Pista 2 Na forma de cátion bivalente, estou presente no leite, ossos e dentes. Pista 3 Sou o halogênio do segundo período. Pista 4 Sou o metal alcalino de menor raio atômico. Após ler atentamente as pistas, cada integrante do grupo selecionou alguns elementos para serem digitados no teclado e a ordem que foram digitados. EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias Professora Tati Munayer Página 14 de 83 A integrante do grupo que pressionou as teclas correspondentes aos elementos das pistas, na ordem em que foram descritos, foi a) Amanda. b) Beatriz. c) Carol. d) Daniela. e) Eduarda. 44. (Uece 2023) Na tabela periódica, existe uma categoria especial, os chamados metais de transição, com características próprias na distribuição de elétrons em seus orbitais. Considerando apenas a sequência que vai do escândio ao zinco, analise as assertivas a seguir I. Os elementos da série de metais de transição estão situados no bloco d, entre os grupos 2 e 13 da tabela periódica. II. Nessa série, elétrons adicionais são colocados nos orbitais 3d, de acordo com a regra de Hund. III. O germânio, rigorosamente, por conta de sua distribuição eletrônica, é também considerado um metal de transição. IV. A distribuição eletrônica do metal de transição níquel é [Ar] 3d8 4s2. Dados: Elemento químico Número atômico Elemento químico Número atômico H 1 K 19 C 6 Mn 25 N 7 Fe 26 O 8 Ni 28 Na 11 Cu 29 Mg 12 Ge 32 S 16 Ag 47 C 17 Estão corretas a) I e II, apenas. b) III e IV, apenas. c) II e IV, apenas. d) I e III, apenas. 45. (Ita 2023) Considere que valores maiores de energia de hidratação são observados para íons com menor tamanho e maior carga. Com base nessa informação, são feitas as seguintes comparações entre a energia de hidratação dos pares de íons abaixo. I. Li+ > K+. II. B3+ > Al3+. III. Sr2+ < Ca2+. IV. Ga3+ > Ca2+. V. S2− > Se2−. Das comparações I a V, acima destacadas, são CORRETAS a) apenas I e II. b) apenas I, II e IV. c) apenas II, III e V. d) apenas III, IV e V. e) todas. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: A pólvora negra é um explosivo bastante comum e antigo, formado por uma mistura sólida de nitrato de potássio (KNO3), carvão (C) e enxofre (S). 46. (Famerp 2023) Os componentes de uma amostra de pólvora negra foram isolados a partir do procedimento esquematizado a seguir. O quadro apresenta a solubilidade dos componentes da pólvora negra em água e em dissulfeto de carbono (CS2). C Solubilidade em H2O Solubilidade em CS2 insolúvel insolúvel EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias Professora Tati Munayer Página 15 de 83 KNO3 solúvel insolúvel S insolúvel solúvel No processo de separação apresentado, os sólidos D, F e H são, respectivamente: a) C, KNO3 e S b) KNO3, C e S c) KNO3, S e C d) C, S e KNO3 e) S, C e KNO3 TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Platão (428 a.C. – 347 a.C.), filósofo e matemático grego, defendia uma teoria segundo a qual a natureza era composta por sólidos minúsculos, conhecidos hoje pelo nome sólidos platônicos. Um sólido platônico, na matemática, é descrito como um poliedro convexo no qual - todas as faces são formadas por polígonos regulares e congruentes entre si; - o mesmo número de arestas encontra-se em todos os vértices; e - os ângulos poliédricos são congruentes entre si. Muitos séculos depois, os químicos estabeleceram teorias que lhes permitiram a criação de modelos de geometrias moleculares, algumas das quais estão mostradas na imagem. 47. (Fatec 2023) Dadas as substâncias: amônia, NH3; trióxido de enxofre, SO3; água, H2O; metano, CH4 e dióxido de carbono, CO2. Assinale a alternativa que apresenta a molécula com geometria trigonal plana. Dados números atômicos H = 1 C = 6 N = 7 O = 8 S = 16 a) SO3 b) NH3 c) H2O d) CH4 e) CO2 TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Leia o texto para responder às questões. Em um aterro sanitário, o gás metano (CH4) gerado pela decomposição de resíduos orgânicos pode ser captado e direcionado para um “flare” (queimador de biogás), sofrendo uma reação química, conforme a ilustração. 48. (Uea 2023) A geometria molecular do gás metano e a do gás dióxido de carbono são, respectivamente, a) piramidal e angular. b) tetraédrica e piramidal. c) linear e linear. d) angular e angular. e) tetraédrica e linear. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Leia o texto para responder às questões. Quando numa solução aquosa de permanganato de potássio 4(KMnO ) de cor violeta é gotejada em uma solução aquosa de ácido clorídrico (HC ), esta nova solução sofre uma descoloração, ou seja, torna-se incolor, e é representada pela reação:4 2 2 22KMnO 16HC 2KC 2MnC 5C 8H O+ ⎯⎯→ + + + 49. (Uea 2023) Em uma solução aquosa de EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias Professora Tati Munayer Página 16 de 83 ácido clorídrico (HC ), que é um ácido forte, as forças intermoleculares entre o soluto e o solvente são do tipo a) íon-dipolo. b) dispersão de London. c) ligações de hidrogênio. d) dipolo - dipolo. e) van der Waals. 50. (Ufjf-pism 1 2022) Há muito tempo, cientistas do mundo todo procuram por modelos cada vez melhores para explicar o mundo atômico. Sobre os principais modelos atômicos é CORRETO afirmar que: a) O modelo atômico de Dalton descreve o átomo como tendo um núcleo extremamente pequeno e denso e elétrons que circulam em órbitas elípticas ao redor desse núcleo. b) O modelo atômico no qual o átomo é esférico com elétrons incrustados foi proposto por Rutherford-Bohr. c) O modelo em que o átomo seria uma esfera maciça indivisível foi proposto por Dalton. d) Rutherford-Bohr propuseram um modelo atômico em que o átomo consiste em uma partícula muito pequena e indivisível. e) Thompson propôs o átomo com um núcleo muito denso e pequeno, e seus elétrons alocados em órbitas circulares muito bem definidas ao redor do núcleo central. 51. (Acafe 2022) Os modelos atômicos sugiram para tentar compreender os átomos e as partes que o compõem. As figuras são uma forma prática de tentar representar esses modelos. Assinale a alternativa que apresenta o modelo atômico, representado pela figura acima. a) O modelo atômico de Rutherford que diz que os prótons giram em órbitas circulares que apresentam energia variável e instável, que são os valores que o elétron pode assumir. b) O modelo atômico de Thomson que comparava o átomo a um pudim de passas. c) O modelo atômico de Bohr que foi eficiente ao estabelecer a ideia da existência de níveis de energia no átomo. d) O modelo atômico de Dalton que sugeria que o átomo era indivisível e maciço. 52. (Fgv 2022) Considerando que uma medalha de ouro das Olimpíadas de Tóquio seja composta pelos isótopos estáveis prata 107 47( Ag) e ouro 197 79( Au), o valor da soma correspondente ao número de nêutrons desses dois isótopos é a) 197. b) 107. c) 126. d) 178. e) 304. 53. (Fmc 2022) A tabela periódica é uma disposição sistemática dos elementos químicos ordenados por seus números atômicos, configuração eletrônica e recorrência das propriedades periódicas. Esse ordenamento mostra tendências periódicas, tais como elementos com comportamentos similares na mesma coluna. Também mostra quatro blocos retangulares com propriedades químicas similares. Considerando as informações, constata-se que: Dados: Z 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17E : C; N; O; F; Ne; Na; Mg; A ; Si; P; S; C Ordem crescente de energia nos subníveis: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d a) Dentro da tabela periódica, o caráter não- metálico cresce de cima para baixo nos grupos e da esquerda para a direita nos períodos. b) A reatividade química dos não-metais diminui com o caráter não-metálico crescente. Por esse motivo, os não-metais mais reativos são os halogênios seguidos dos calcogênios. c) Segundo Döbereiner, os elementos químicos semelhantes formam grupos de três onde o peso atômico de um deles é aproximadamente a média aritmética dos pesos atômicos dos outros dois. d) Da combinação de um metal com um não- metal ou da combinação de um metal com o hidrogênio resulta uma substância molecular. EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias Professora Tati Munayer Página 17 de 83 e) Numa série de íons isoeletrônicos, quanto menor o número atômico maior é o tamanho do átomo. 54. (Uece 2022) O processo representado por (g) (g)Na Na e + −⎯⎯→ + caracteriza a a) afinidade eletrônica. b) energia de ligação. c) energia de ionização. d) eletronegatividade. 55. (Espcex (Aman) 2022) Leia o texto a seguir e resolva a questão: “Soldados recebem palestra sobre ansiedade e depressão Cascavel (PR) – O 15º Batalhão Logístico promoveu, no dia 11 de março, uma palestra com o tema “Ansiedade e Depressão na Juventude”. A atividade foi voltada para os jovens soldados recém-incorporados às fileiras do Exército. Colaborou com a atividade o Dr. Marco Antônio da Silva Cristovam, professor e médico pediatra com área de atuação em Medicina do Adolescente. A atividade faz parte do Programa de Valorização da Vida.” Fonte: https://www.eb.mil.br/web/noticias/noticiario- do-exercito. Acessado em 16 MAR 21. Atualmente, medicamentos à base de sais de lítio (Li) vêm sendo empregados para o tratamento de casos de depressão em pacientes maníaco-depressivos. A respeito do elemento químico lítio e de suas espécies químicas, avalie as seguintes afirmativas: I. Um átomo neutro de lítio com número de massa 7 possui 3 prótons, 3 elétrons e 4 nêutrons. II. O íon Li1+ possui distribuição eletrônica semelhante à de um átomo neutro de berílio. III. O átomo de lítio é o que possui o menor raio atômico dentre os metais alcalinos. IV. O estabelecimento da ligação química entre um átomo de lítio e um átomo de cloro, no sal cloreto de lítio, dá-se por meio de uma ligação iônica. V. O elemento químico lítio está localizado no grupo 2 e no período 1 da Tabela Periódica. Das afirmativas feitas, estão corretas apenas Dados: Li (Z 3) 7; C (Z 17) 35,5.= = = = a) I, II e III. b) I, III e IV. c) I, III e V. d) II, IV e V. e) II, III e IV. 56. (Unesp 2022) A variação de entalpia, associada à formação de um cristal iônico sólido a partir de seus íons no estado gasoso, é conhecida como energia reticular. Essa energia é difícil de ser medida diretamente, mas pode ser calculada de forma indireta, utilizando-se a Lei de Hess, a partir de outras transformações, cuja variação de entalpia é conhecida. Esse caminho para a determinação da energia reticular é conhecido como ciclo de Born- Haber. O diagrama a seguir mostra as etapas desse ciclo para o cloreto de sódio (NaC ). Nesse diagrama, a sublimação do sódio metálico, a primeira energia de ionização do elemento sódio e a afinidade eletrônica do elemento cloro correspondem, respectivamente, aos valores de a) 2 3H , HΔ Δ e 4HΔ b) 1 0H , HΔ Δ e 5HΔ c) 1 4H , HΔ Δ e 3HΔ d) 2 4H , HΔ Δ e 3HΔ e) 1 3H , HΔ Δ e 4HΔ 57. (Upe-ssa 1 2022) Analogias são muito usuais como estratégias para abordar EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias Professora Tati Munayer Página 18 de 83 conhecimentos científicos, pois possuem o potencial de apresentar ideias mais complexas (domínio-alvo) a partir de ideias mais simples (domínio análogo). Contudo, algumas vezes, existe o uso abusivo, como na tirinha a seguir: Mesmo com o uso abusivo das analogias, podemos reconhecer, na ordem em que aparecem, os modelos atômicos propostos por a) Dalton, Thomson, Bohr. b) Modelo Quântico, Dalton e Rutherford. c) Rutherford, Bohr e Thomson. d) Rutherford, Thomson e Dalton. e) Dalton, Modelo Quântico e Bohr. 58. (Fcmmg 2022) Os íons desempenham um papel de suma importância em vários processos que ocorrem no corpo humano. A tabela abaixo apresenta alguns dos íons mais importantes encontrados no corpo humano: Íon cálcio 2Ca + Necessário para coagulação do sangue Íon ferro (II) 2Fe + Necessário para formação de hemoglobina Íon sódio Na+ Principal íon positivo extracelular Íon potássio K + Principal íon positivo intracelularÍon cloreto C − Íon negativo intra e extracelular Íon iodeto I− Presente nos hormônios da tireoide Íon fosfato 34PO − Papel importante, ao lado dos íons 2Ca + na formação de ossos e dentes (SACKHEIN,G.I; LEHMAN,.D.D. Química e Bioquímica para Ciências Biomédicas, Editora Manolo Ltda. SP, 200, 8ª Edição, p.190) Em relação a esses íons é CORRETO afirmar que: Dados: I (Z = 53); C (Z = 17); Fe (Z = 26); Ca (Z = 20); K (Z = 19); Na (Z = 11). a) I− e C − são ânions de raios menores do que os raios de seus átomos. b) 2Fe + apresenta 14 elétrons no último nível e 5 elétrons desemparelhados. c) 2Ca + e K+ são cátions isoeletrônicos e pertencentes a elementos do mesmo período. d) 3 4Na PO é a fórmula da espécie molecular formada entre seus íons. 59. (Unisinos 2022) Considerando os átomos presentes na fórmula molecular 172 265 43 51C H N O da liraglutida, assinale a alternativa correta abaixo: Dados: C (Grupo 14; Z = 6; segundo período); F (Grupo 17; Z = 9; segundo período); H (Grupo 1; Z = 1; primeiro período); N (Grupo 15; Z = 7; segundo período); O (Grupo 16; Z = 8; segundo período). a) O elemento carbono apresenta 2 elétrons na última camada. b) O elemento de menor raio atômico da família do flúor é o hidrogênio. c) O elemento nitrogênio tem maior potencial de ionização que o elemento oxigênio. d) O elemento carbono tem raio atômico menor que o elemento oxigênio. e) O elemento nitrogênio forma cátion de carga +3. 60. (Ufms 2022) Modelos científicos são uma parte importante da ciência. Muitas vezes eles têm como função explicar fenômenos do nosso cotidiano. Um dos exemplos de grande relevância para a Química foram as elaborações dos modelos atômicos. Esses modelos foram formulados por meio de muito estudo e experimentação, e cada um, à sua maneira, ajudou a compreender muitos aspectos da matéria. Nesse contexto, é correto afirmar que o primeiro modelo atômico utilizado para explicar a relação entre a matéria e a eletricidade foi: a) o Modelo de John Dalton, apelidado de Bola de Bilhar. b) o Modelo atômico de Ernest Rutherford, conhecido como Planetário. EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias Professora Tati Munayer Página 19 de 83 c) o Modelo atômico de Joseph Thomson, chamado de Pudim de Passas. d) o Modelo atômico de Arnold Sommerfeld e suas órbitas elípticas. e) o Modelo atômico de Bohr e sua natureza quântica. 61. (Integrado - Medicina 2022) Há décadas os fogos de artifício têm sido usados em festas e comemorações. As diversas colorações são obtidas quando se adiciona sais com íons metálicos à pólvora. Por exemplo, para que se obtenha cor verde são utilizados os sais de cobre, enquanto para a cor vermelha, utiliza-se o estrôncio e até sal de cozinha para se obter a coloração amarela. O princípio básico dos fogos pode ser explicado pelo modelo atômico de Bohr, pois a) há propriedades radioativas nestes átomos metálicos. b) os átomos desses metais são capazes de decompor a luz natural em um espectro contínuo de luz visível. c) há baixa eletronegatividade dos átomos metálicos. d) os elétrons dos íons metálicos absorvem energia e saltam para níveis mais externos e, ao retornarem para os níveis internos, emitem fótons com coloração característica. e) há elevados valores de energia de ionização dos átomos metálicos. 62. (Ufrgs 2022) Em 2021, celebra-se o 154º aniversário de nascimento de Marie Curie e o 110º aniversário do Prêmio Nobel de Química, conquistado pela cientista franco-polonesa. Marie Curie foi a primeira mulher a ganhar o Prêmio Nobel e única pessoa a receber a láurea duas vezes em diferentes áreas da ciência, um de Física (1903), pelas descobertas no campo da radioatividade, e outro de Química (1911), pela descoberta dos elementos químicos Rádio e Polônio. Em 1935, foi a vez de Irène Joliot- Curie, filha de Marie Curie e Pierre Curie a ganhar o Nobel de Química, pela descoberta da radioatividade artificial, tornando a família Curie a maior ganhadora de prêmios Nobel até hoje. Em relação aos elementos químicos rádio e polônio, considere as afirmações abaixo. I. O raio atômico do rádio é menor do que o do polônio. II. O polônio é mais eletronegativo do que o rádio. III. Po2- e Ra2+ têm a mesma configuração eletrônica. Dados: Ra (Z = 88; Grupo 2 – Sétimo período); Po (Z = 84; Grupo 16 – Sexto período). Quais estão corretas? a) Apenas I. b) Apenas III. c) Apenas I e II. d) Apenas II e III. e) I, II e III. 63. (Ufjf-pism 1 2022) Com relação aos elementos com números atômicos 11 e 17, podemos afirmar que: a) Ambos os elementos são gases nobres. b) Esses elementos pertencem às famílias dos grupos 11 e 17, respectivamente. c) O elemento com número atômico 11 possui um raio atômico maior que o elemento com número atômico 17. d) Os símbolos desses elementos são, respectivamente, S e C . e) Se esses elementos, com números atômicos 11 e 17, forem combinados de forma estequiométrica, formarão um óxido. 64. (Uece 2022) Um elemento usado em ressonância magnética porque apresenta grande quantidade de elétrons desemparelhados é o Dados: Configurações experimentais: 2 2 6 2 6 10 2 6 10 7 2 6 1 2 64 2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 6 1 2 57 2 2 6 2 6 10 2 6 10 4 2 6 2 60 2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 1 49 Gd : 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 6s La : 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 5s 5p 5d 6s Nd : 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 6s In : 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 5s 5p a) gadolínio. b) lantânio. c) neodímio. d) índio. 65. (Eam 2022) Assinale a opção que NÃO apresenta um dos postulados do modelo atômico de Bohr. EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias Professora Tati Munayer Página 20 de 83 a) Nos átomos, os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em trajetórias circulares, chamadas de camadas ou níveis. b) Cada nível possui um determinado valor de energia. c) É permitido a um elétron permanecer entre dois níveis. d) Um elétron pode passar de um nível para outro de maior energia, desde que absorva energia externa. e) O retorno do elétron ao nível inicial se faz acompanhar da liberação de energia na forma de ondas eletromagnéticas. 66. (Uece 2022) Em relação ao átomo em seu estado fundamental, algumas regras são estabelecidas quanto ao preenchimento dos elétrons nos orbitais. Quatro números quânticos são obedecidos da seguinte forma: no quântico principal (n = 1, 2, 3...); no quântico secundário ( 0,1, 2 n 1);= − no quântico magnético (m = + a )− e no quântico spin s(m 1 2= + e 1 2).− Considerando que a distribuição eletrônica segue a sequência em que os níveis energéticos vão sendo preenchidos e o fato de que quando um elétron entra em um orbital vazio o sm 1 2,= + é correto dizer que os números quânticos do 42º (quadragésimo-segundo) elétron do elemento químico 48Cd112 são: a) 4, 2, +1, 1 2+ b) 4, 2, 0, 1 2+ c) 4, 2, –1, 1 2+ d) 4, 2, +1, 1 2− 67. (Ita 2022) Considere a estrutura de Lewis de um tricloreto. São feitas as seguintes afirmações a respeito da estrutura geométrica da molécula e a possível identidade do átomo X: I. A molécula adota uma estrutura trigonal plana, com ângulo de ligação C X C− − maior ou igual a 120°. II. A molécula adota uma estrutura tetraédrica, com ângulo de ligação C X C− − maior que 109,5°. III. O átomo “X” pode ser o nitrogênio, preservando a geometria molecular. IV. O átomo “X” pode ser o boro, preservando a geometria molecular. Assinale a opção que contém a(s)afirmação(ões) CORRETA(S): Dados: B (Z = 5); N (Z = 7). a) Apenas I b) Apenas I e IV c) Apenas II e III d) Apenas II e IV e) Apenas III 68. (Ufrgs 2022) O gás carbônico é um dos gases responsáveis pelo efeito estufa, e diversas estratégias têm sido empregadas para mitigar o aumento de sua concentração na atmosfera. A reação do gás carbônico com epóxido gerando carbonatos cíclicos, os quais apresentam interesse para a indústria química, é uma dessas abordagens. Considere a reação apresentada abaixo. A molécula de CO2 e os átomos de oxigênio e carbono, assinalados nas moléculas 2 e 3, apresentam, respectivamente, as geometrias a) linear – piramidal – trigonal planar. b) planar – angular – linear. c) linear – angular – trigonal planar. d) planar – piramidal – tetraédrica. e) linear – piramidal – tetraédrica. 69. (Fcmmg 2022) O quadro abaixo ilustra tipos EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias Professora Tati Munayer Página 21 de 83 de sólidos cristalinos e algumas de suas características. Aponte a alternativa que indica a linha de correlações CORRETAS do quadro apresentado. Tipo de sólid o Forma Das partículas unitárias Força entre as partícul as Exemplo s a) Coval ente Átomos, ligados por ligações covalente s Ligações covalent es Diamant e b) Iônic o íons positivos e negativos Cátions e elétrons livres 2 3NaC , MgO, Fe O c) Metál ico Cátions e moléculas Ligações metálica s Fe, Cu, Zn d) Mole cular Átomos e moléculas Dipolos, ligações de hidrogê nio 4 2 6 12 6CH , SiO , C H O 70. (Ufjf-pism 1 2022) Os elementos boro e berílio podem reagir com o gás flúor para formar seus respectivos fluoretos. As fórmulas moleculares e as geometrias para fluoreto de boro e para o fluoreto de berílio são, respectivamente: Dados: Be (Z = 4; Grupo 2); B (Z = 5; Grupo 13); F (Z = 9; Grupo 17). a) BF2 trigonal plana; BeF linear. b) BF2 angular; BeF2 angular. c) BF4 tetraédrica; BeF2 angular. d) BF3 trigonal plana; BeF2 linear. e) BF3 trigonal plana; BeF linear. 71. (Ufam-psc 1 2022) Considere os seguintes compostos: I. NH3 II. BF3 III. 2SC IV. H2O V. CO2 VI. CH4 Assinale a alternativa que indica os compostos que têm a mesma geometria molecular: a) Somente os compostos I e II. b) Somente os compostos I e VI. c) Somente os compostos III e IV. d) Somente os compostos III e V. e) Somente os compostos III, IV e V 72. (Uece 2022) A polaridade da molécula está diretamente associada a sua geometria. Considerando os compostos apresentados a seguir, assinale a opção que contém somente moléculas apolares. a) Sulfeto de hidrogênio e metano. b) Dissulfeto de carbono e cloreto de berílio. c) Dióxido de carbono e dióxido de enxofre. d) Pentacloreto de fósforo e amônia. 73. (Ucs 2022) A tensão superficial de um líquido é uma propriedade que está intimamente relacionada ao tipo de força intermolecular que ocorre entre suas moléculas constituintes. Ela se refere basicamente à medida da resistência do filme que parece cobrir a superfície do líquido. A imagem abaixo apresenta três frascos hermeticamente fechados, todos a 20 °C e a 1 atm, cada qual contendo o mesmo volume de três substâncias puras. Levando em consideração as informações mencionadas acima, bem como a polaridade de cada uma dessas três substâncias, assinale a alternativa correta. a) Moléculas de hexano e de acetona apresentam o mesmo tipo de força intermolecular. b) A água é a substância que apresenta a maior tensão superficial. c) A acetona é a substância que apresenta as forças intermoleculares mais fracas. d) Moléculas de acetona interagem entre si por meio de interações do tipo íon-dipolo. e) O hexano é a substância que apresenta o maior momento dipolar. EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias Professora Tati Munayer Página 22 de 83 74. (Unesp 2022) Substâncias compostas podem ser de três tipos: Tipo 1: substância composta que apresenta apenas ligações covalentes. Tipo 2: substância composta que apresenta apenas ligações iônicas. Tipo 3: substância composta que apresenta ligações iônicas e covalentes. São exemplos de substâncias compostas dos tipos 1, 2 e 3, respectivamente, a) 3 2HCC , CaC e 4NH C b) 4 2NH C , CaC e 3HCC c) 2 4CaC , NH C e 3HCC d) 3 4HCC , NH C e 2CaC e) 4 3NH C , HCC e 2CaC 75. (Unisc 2022) Ligações químicas é um tema abordado nos níveis fundamental e médio e nos cursos de graduação em Química ou em áreas afins, sendo que os compostos iônicos, as combinações entre metais e ametais definem a ligação iônica. Entre os ametais ocorrem ligações covalentes. Em ambas as teorias, acredita-se que a combinação se estabelece, para que os átomos cumpram a regra do octeto “A ligação ocorre para que os átomos envolvidos fiquem com 2* ou 8 elétrons na última camada”. A propósito, indique a única alternativa que não atende à regra do octeto. *Exceções a) CO2 b) H2S c) BH3 d) NH3 e) H2O 76. (Pucrj 2022) O 4SiC , o 2BeBr e o 3I − apresentam, respectivamente, os seguintes tipos de geometria molecular: Dados: Números atômicos (Z) Si: Z = 14 Cl: Z = 17 Be: Z = 4 Br: Z = 35 I: Z = 53 a) tetraédrica, linear e angular b) pirâmide trigonal, linear e linear c) angular, angular e angular d) tetraédrica, linear e linear 77. (Fgv 2022) Os componentes microeletrônicos e a fiação de um smartphone são compostos principalmente por cobre, ouro e prata. Devido a essa composição surgiu a ideia de se utilizar smartphones usados para a reciclagem de metais na fabricação de medalhas olímpicas. Esses metais apresentam alta condutividade elétrica devido a) à sua densidade elevada. b) aos elétrons de valência móveis. c) aos seus elevados pontos de fusão e ebulição. d) às ligações covalentes estabelecidas entre os átomos metálicos. e) à sua maleabilidade e ductibilidade. 78. (Albert Einstein - Medicina 2022) O eugenol, anestésico natural encontrado no cravo-da-índia, pode ser utilizado por dentistas. Esse composto apresenta baixa solubilidade em água, mas é muito solúvel em etanol e em solventes orgânicos apolares. Isso ocorre porque, apesar de poder fazer uma ponte de hidrogênio, o eugenol apresenta a maior parte da molécula com forte caráter apolar. De acordo com essas informações sobre o eugenol, a fórmula estrutural desse composto é representada por: a) b) c) d) EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias Professora Tati Munayer Página 23 de 83 e) 79. (Fcmmg 2022) É costume, nos restaurantes, a colocação de grãos de arroz nos saleiros. É CORRETO afirmar que a razão disso é que o arroz: a) impede o entupimento do saleiro devido ao seu grau de agregação. b) dissolve substâncias presentes no sal que poderiam entupir o saleiro. c) aumenta o volume de sal a fim de manter o saleiro constantemente cheio. d) absorve água, evitando que a substância presente no sal possa entupir o saleiro. 80. (Famerp 2022) O ponto de ebulição das substâncias está relacionado com o tipo de interação existente entre suas moléculas e com a massa molecular. O quadro apresenta substâncias com massas moleculares próximas e suas respectivas fórmulas estruturais. butan-1-ol butano na ácido butanoico butano A ordem crescente de temperaturas de ebulição das substâncias apresentadas no quadro é a)butanona – butano – butan-1-ol – ácido butanoico. b) butan-1-ol – butanona – ácido butanoico – butano. c) ácido butanoico – butan-1-ol – butanona – butano. d) butano – ácido butanoico – butanona – butan-1-ol. e) butano – butanona – butan-1-ol – ácido butanoico. 81. (Upf 2022) Os ácidos carboxílicos são compostos que possuem o grupamento carboxila. Em geral, são mais fracos que os ácidos inorgânicos e mais fortes que outros compostos orgânicos. São os compostos que dão origem aos ácidos graxos (ácidos com mais de 10 carbonos) e lipídios e são os responsáveis pelo suor característico de cada ser humano. Um exemplo é o ácido fórmico, que foi obtido pela primeira vez a partir da maceração de formigas (daí o nome fórmico). É um líquido incolor, de cheiro irritante e que provoca irritação nos tecidos e mucosas. Na tabela a seguir, estão representados alguns ácidos carboxílicos. Composto I II III IV Fórmula molecular CH2O2 C2H4O2 C3H6O2 C4H8O2 Sobre esses ácidos, analise as afirmativas a seguir e identifique-as como verdadeiras (V) ou falsas (F): ( ) A temperatura de ebulição (°C) é maior no composto I. ( ) A temperatura de ebulição (°C) é maior no composto IV. ( ) O composto I trata-se do ácido metanoico. ( ) O composto II trata-se do ácido etanodioico. ( ) As temperaturas de ebulição (°C) dos compostos I e II são iguais. A alternativa que preenche corretamente os parênteses, de cima para baixo, é: a) V – F – F – V – V. b) F – F – V – F – V. c) F – V – V – V – F. d) V – V – F – F – F. e) F – V – V – F – F. 82. (Upe-ssa 1 2022) O grafeno é uma folha de átomos de carbono com hibridização sp2, que, quando enrolado em forma de cilindro, recebe o nome de nanotubo de carbono. Ambas são estruturas recentes nos estudos científicos, com destaque na Ciência moderna, sobretudo no que chamamos de nanotecnologia, pois, devido à simplicidade das suas estruturas, EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias Professora Tati Munayer Página 24 de 83 podem ajudar na compreensão de suas propriedades, tanto de forma experimental como teórica. É CORRETO afirmar que são a) isótopos, pois é na reorganização espacial do grafeno que obtemos o nanotubo de carbono. b) alótropos, pois é na reorganização espacial do grafeno que obtemos o nanotubo de carbono. c) isótopos, pois são formados pelo mesmo elemento químico, com estruturas diferentes. d) alótropos, pois são substâncias simples formadas pelo mesmo elemento químico, com estruturas diferentes. e) isômeros, pois são substâncias simples formadas pelo mesmo elemento químico, com estruturas diferentes. 83. (Uece 2022) Uma das formas de fósforo, o fósforo branco, descoberto em 1669 em Hamburgo pelo alquimista Hennig Brand (1630- 1710) quando tentava extrair ouro de urina, é utilizado como arma química e foi responsável pela destruição de Hamburgo na Operação Gomorra da segunda guerra mundial. O fósforo branco, altamente inflamável, interage espontaneamente com o oxigênio conforme a reação 4(g) 2(g) 4 10(g) P 5 O P O .+ ⎯⎯→ O produto formado tem fórmula empírica 2 5P O e é conhecido como pentóxido de fósforo. Atente para o que se diz a seguir I. Fósforo branco, fósforo vermelho e fósforo preto possuem o mesmo número atômico sendo, portanto, isótopos. II. Por ser altamente inflamável, o fósforo branco deve ser mantido em recipiente com água. III. O fósforo vermelho e o fósforo branco possuem as mesmas propriedades químicas e são diferentes quanto à atomicidade e ao arranjo entre os átomos. IV. Para formar o produto acima citado, o fósforo branco sofre hibridação do tipo sp3d. V. Combinado com o oxigênio, o fósforo branco apresenta 15 ligações σ (sigma) e 4 ligações (pi).π É correto o que se afirma somente em Dado: P (Z = 15). a) I e V. b) II, IV e V. c) I, III IV. d) II e III. 84. (Fatec 2022) Considerando que a vida na Terra é fortemente dependente de água, entre os ODS destaca-se a melhoria da qualidade da água, a fim de se obter a água potável para todos. O processo convencional de tratamento de água é dividido em etapas que aparecem numeradas no esquema. As etapas numeradas 3, 4 e 5 do esquema são denominadas, correta e respectivamente, 3 4 5 a) coagulação desinfecção filtração b) filtração coagulação decantação c) floculação decantação filtração d) decantação filtração floculação e) floculação decantação desinfecção 85. (Fgv 2022) O lixo eletrônico, também EXERCÍCIOS FRENTE A – Revisão de Férias Professora Tati Munayer Página 25 de 83 denominado e-lixo, é o tipo de lixo que mais cresce no fluxo de resíduos domésticos do mundo. Dados do relatório da ONU indicam que o mundo gerou algo em torno de 45 milhões de toneladas de e-lixo em 2016 e que somente 20% desse montante foi reciclado. Para se minimizar este problema socioambiental, especialistas defendem que os países invistam urgentemente na reciclagem do e-lixo. Há três tipos de reciclagem de equipamentos eletrônicos: mecânico, químico ou térmico. A reciclagem mecânica é uma das mais utilizadas e envolve as etapas descritas a seguir. - Divisão, por granulometria, dos fragmentos dos equipamentos. - Separação dos fragmentos em magnéticos e não magnéticos. - Divisão dos resíduos não magnéticos em condutores e não condutores de corrente elétrica. As técnicas de separação de misturas utilizadas ao longo das etapas de reciclagem mecânica de eletrônicos são, a) peneiração, separação magnética e separação eletrostática. b) britagem, moagem e granulometria. c) filtração, separação magnética e eletrólise. d) peneiração, separação eletrostática e imantação. e) britagem, moagem e separação eletrostática. 86. (Enem 2022) O urânio é empregado como fonte de energia em reatores nucleares. Para tanto, o seu mineral deve ser refinado, convertido a hexafluoreto de urânio e posteriormente enriquecido, para aumentar de 0,7% a 3% a abundância de um isótopo específico – o urânio-235. Uma das formas de enriquecimento utiliza a pequena diferença de massa entre os hexafluoretos de urânio-235 e de urânio-238 para separá-los por efusão, precedida pela vaporização. Esses vapores devem efundir repetidamente milhares de vezes através de barreiras porosas formadas por telas com grande número de pequenos orifícios. No entanto, devido à complexidade e à grande quantidade de energia envolvida, cientistas e engenheiros continuam a pesquisar procedimentos alternativos de enriquecimento. ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. Porto Alegre: Bookman, 2006 (adaptado). Considerando a diferença de massa mencionada entre os dois isótopos, que tipo de procedimento alternativo ao da efusão pode ser empregado para tal finalidade? a) Peneiração. b) Centrifugação. c) Extração por solvente. d) Destilação fracionada. e) Separação magnética. 87. (Fcmscsp 2022) A destilação a vácuo é uma técnica experimental empregada em separações de misturas com temperaturas de ebulição elevadas. Na figura, é apresentado um esquema de uma aparelhagem de destilação a vácuo, na qual se emprega uma bomba de vácuo convencional, que mantém a pressão no interior do sistema em cerca de 0,3 atm. Na tabela, são apresentadas informações da temperatura de ebulição do álcool isobutílico em diferentes condições de pressão. Temperatura de ebulição (°C) Pressão no interior do destilador (atm) 82 0,380 89 0,490 108 1,00 Na purificação do álcool isobutílico por destilação a vácuo, a pressão de vapor
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