AP2 2014.2 EQG Com Gabarito

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2ª.Avaliação Presencial – 2014-2 
 
Disciplina: Elementos de Química Geral 
 
Nome:_____________________________________________________________________ 
 
Pólo:______________________________________________________________________ 
 
 
Destaque esta folha e anexe ao seu caderno de respostas. 
 
 
Este Caderno de Avaliação Presencial possui enunciados de questões a serem resolvidas. O 
valor total da avaliação é 10,0 pontos. 
 
Cada questão deve ser resolvida, a caneta, no caderno de respostas que deverá ser 
identificado com o nome do aluno. 
 
Será permitido o uso de calculadora. 
 
Não serão corrigidas questões resolvidas fora do caderno de resposta! 
 
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1ª questão) 2,0 pontos 
 
1A) Em um processo de aquecimento isobárico ( P = 1 bar) de água no estado líquido de 25 
0C até 750C podemos dizer que a quantidade de calor necessária é igual a H= n Cp,m T? 
Por quê? Justifique. 
 
1B) Em um processo de aquecimento isobárico ( P = 1 bar) de água no estado líquido de 
100 0C até água no estado de vapor a 100 0C podemos dizer que a quantidade de calor 
necessária é igual a H= n Cp,m T? Por quê? Justifique. 
 
Respostas: 
1A) Sim porque em processos isobáricos H= n Cp T = qp . 
 
1B) Não porque numa mudança de fase o calor necessário para que haja a mudança de 
fase é o calor latente e não é dado por H= n Cp T pois se fosse daria H= 0 o que 
não é verdade pois para haver a mudança é necessário ceder calor ao sistema. 
 
 
 
 
 
2ª questão) 2,0 pontos 
 
(ICET – Univ. Feevale- adaptada) Uma pessoa come um abacaxi de uma só vez. Em razão 
disso, seu organismo começa a processar rapidamente a digestão. Em uma das etapas 
deste processo, a variação de entalpia envolvida é de - 150 kJ/mol e a entropia do meio 
externo igual a 127 J/mol. Considerando-se que a temperatura é igual a 37oC e pressão 
constante igual a 1 bar, determine a variação da energia livre de Gibbs para esse processo. 
A reação é espontânea? 
Resposta: 
Para saber se a reação é espontânea devemos calcular a variação de energia livre de 
Gibbs => G = H – T S. 
 
Então G = - 150 x 10^3 – (273 + 37) x 127 
 
=> G = - 150 x 10^3 – (310) x 127 
=> G = - 150000 – 39370 = - 189370 J/mol = - 189,37 kJ/mol 
 
Como G calculado é menor que zero a reação é espontânea. 
 
 
3ª questão) 2,0 pontos 
 
A respiração celular é um processo 
metabólico realizado continuamente por todos 
os seres vivos para obtenção de energia que os 
mantenha vivos. 
A grande maioria dos seres vivos realiza para 
tal, a respiração aeróbica. Veja esquema: 
 
 Fonte imagem: (http://educacao.uol.com.br/ 
 
No metabolismo, a glicose é uma das principais fontes de energia e, sua degradação durante 
o processo de respiração celular dá origem a energia química (armazenada em moléculas 
de ATP). 
O calor da reação de combustão da glicose: C6H12O6 + 6 O2  6 CO2 + 6 H2O 
é igual a - 2805 kJ/mol a T = 298 K . 
 
Responda: 
a) Se aumentarmos a temperatura a reação irá se deslocar para que lado? Justifique. 
 
 
 
 
 
b) A deficiência de oxigênio, durante a respiração, acarreta aumento ou diminuição de 
energia? Justifique. 
 
Respostas: 
 
a) como a reação é exotérmica ( o calor liberado pode ser considerado um produto) 
ao aumentarmos a temperatura a reação se deslocará para a esquerda. Principio 
de Le Chatelier. 
b) a falta de oxigênio (reagente) ocasionará na diminuição de produto e o calor 
liberado é um produto. Principio de Le Chatelier. 
 
 
4ªquestão) 2,0 pontos 
(Mackensi – 2009 adaptada) O sulfeto de hidrogênio (H2S) é um composto corrosivo que 
pode ser encontrado no gás natural, em alguns tipos de petróleo, que contém elevado teor 
de enxofre, e é facilmente identificado por meio do seu odor característico de ovo podre. A 
equação química abaixo, não balanceada, indica uma das possíveis reações do sulfeto de 
hidrogênio. H2S + Br2 + H2O  H2SO4 + HBr 
 
Comente as frases abaixo justificando adequadamente. 
 
a) o sulfeto de hidrogênio é o agente redutor. 
b) o número de oxidação: do enxofre no H2SO4 é + 4 e do Br no HBr é -1. 
c) o bromo sofre redução. 
d) a soma dos menores coeficientes inteiros do balanceamento da equação é 18. 
 
Respostas: 
 
 H2S + Br2 + H2O  H2SO4 + HBr 
 
Nox: (H+1)2S
-2 + Br2
0 + (H+1)2 O
-2  (H+1)2 S
+6 O4 + H
+1 Br-1 
 
 
a) Verdadeiro. O Nox do enxofre passou de -2 para +6 => houve aumento = 
oxidação logo o H2S é o agente redutor. 
b) Falso. O Nox do enxofre no H2SO4 ´+6 e do Bromo no HBr é -1. 
c) Verdadeiro. O Nox do bromo passou de 0 para -1 => houve diminuição = 
redução. 
 
 
 
 
 
 
d) Verdadeiro : (1+4+4+1+8 =18) 
balanceamento: 
 
 H2S + 4Br2 + 4H2O  H2SO4 + 8HBr 
 
 
5ª questão) 2,0 pontos 
 
(Uepa 2014- adaptada) Desde a invenção da pólvora negra no século IX pelos chineses, 
sabe-se que determinados materiais, quando queimados, produzem chamas coloridas. 
Foram, porém, os italianos e alemães que, na Idade Média, deram mais cores e efeitos às 
chamas. Eles aprenderam a adicionar compostos metálicos na pólvora, obtendo variada 
gama de cores e efeitos. 
 
Com relação ao texto sobre a pólvora, leia as afirmativas abaixo: 
 
I. Li, K e Na quando realizam ligação química com o Cl perdem um elétron para o mesmo. 
II. Quando os átomos de Li, K e Na são ionizados formam as espécies Li+, K+ e Na+. 
III. As configurações eletrônicas de Na e K são: 1s2 2s2 2p6 3s1 e 
 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 respectivamente. 
IV. O Antimônio e o Estrôncio são elementos representativos na tabela periódica. 
V. O antimônio (Sb) apresenta maior raio atômico que o estrôncio (Sr). 
 
A alternativa que contém todas as afirmativas corretas é: 
a) I, II, III e IV b) I, II, III e V c) II, III, IV e V 
d) I, II, IV e V e) I, III, IV e V 
 
 
 
 
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 Formulário 
PV = nRT R = 0,082 L.atm/mol. K ou R = 8,314 J/mol. K 1 atm = 760 mm Hg 
 
U = q + W W = - Pext V H = n Cp,m T G = H - TS 
 
Número total de 
elétrons em cada nível