AP1 EQG 2015 2 com gabarito

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Fundação CECIERJ – Vice Presidência de Educação Superior a Distância 
 
Curso de Licenciatura em Ciências Biológicas 
1a. Avaliação Presencial – 2015/2 
 
Disciplinas: Elementos de Química Geral 
 
 
Nome:_________________________________________________________________ 
 
Pólo:__________________________________________________________________ 
 
 
Destaque esta folha e anexe ao seu caderno de respostas. 
 
Este Caderno de Avaliação Presencial possui enunciados de questões a serem resolvidas. O valor 
total da avaliação é 10,0 pontos. 
 
Cada questão deve ser resolvida, a caneta, no caderno de respostas que deverá ser identificado 
com o nome do aluno. Não serão corrigidas questões resolvidas fora do caderno de 
resposta 
 
Será permitido o uso de calculadora. Justifique todos os cálculos. 
 
 
 
1a Questão (2,0 pontos) 
A “prata de lei” tem esse nome graças a uma lei portuguesa, do século XV, que estabelecia que a 
prata deveria ter pelo menos 80% de pureza, a fim de prevenir mistura de outros metais na liga, 
diminuindo o valor. Hoje em dia, a prata de lei no Brasil pode ser a 925 ou 950 (isto é conter 92,5 
% ou 95% de prata pura), dependendo do uso e da região. São as ligas de prata com maior 
durabilidade e qualidade. 
Considerando que uma aliança de prata 950 deve pesar cerca de 2,3 g responda: 
a) qual a massa de Ag presente na aliança? 2,185 g 
b) quantos átomos de prata tem nessa massa? 
MM Ag= 107,87 = 108 g/mol 
1 mol ----- 108 g 
x ---- 2,185 x = 0,02 mols 
1 mol ----- 6,02 x 10^23 
0,02 ------ x x = 0,1204 x 10^23 = 1,2 x 10^22 
 
 
 
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c) qual o peso de um átomo de prata? 
6,02 x 10^23 átomos ------ 108 g (1mol) 
1 átomo ----- x => x = 108/ 6,02 x 10^23 = 17,94 x 10^-23 g ou 1,79 x 10^-22 
 
 
2a Questão (2,0 pontos) 
Dois vasos, contendo o mesmo gás ideal, estão separados 
por uma parede móvel sob as condições mostradas na figura 
ao lado 
Se a parede, que separa os dois recipientes, for removida: 
a) qual será o número total de mols? 
b) qual será a pressão final? 
 
Início: V1 = 5L 
 P1 = 8 atm 
 T1 = 273 + 77= 350 K 
P1=n1 RT1/V1 => n1 = P1 V1 /RT1 => 
n1 = 8 x 5/(0,082 x 350) => n1 = 1,39 mols 
 
 
 V2 = 7L 
 P2 = 4 atm 
 T2 = 77 0C = 350 K 
n2 = 4 x 7/(0,082 x 350) => n2 = 0,98 mols 
 
 
 
Final: nf = 1,39 + 0,98 = 2,37 mols 
 Vf = 5 + 7 =12 L 
 Pf = ? 
 Tf = 77 0C = 350 K 
 
 
Pf Vf = nf x 0,082 x Tf => Pf = 2,37 x 0,082 x 350/12 = 5,67 atm 
 
OU: 
 
Como o processo é isotérmico temos que: P1V1 + P2V2 = PfVf 
 
8 x 5 + 7 x 4 = Pf (5 + 7) => Pf = (40 + 28)/12 => Pf = 68/12 = 5,67 atm 
 
 
V = 5L 
P = 8 atm 
T = 77 
0
C 
V = 7L 
P = 4 atm 
T = 77 
0
C 
 
 
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Tendo a pressão final, o volume final e a temperatura podemos calcular o número 
 
total de mols 
 
Pf Vf = nf RT => 5,67 x 12 = nf x 0,082 x 350 
 
=> 68 = nf x 28,7 => nf = 68/28,7 = 2,37 mols 
 
 
3a Questão (2,0 pontos) 
Um técnico de laboratório produziu duas soluções aquosas de NaOH: a solução (A) contem 3,4 g 
de soluto dissolvidos em 250 mL de solvente. A solução (B) apresentou uma concentração igual a 
0,2 mols/L. Responda: 
a) qual a concentração da solução A em mol/L? 
b) qual a concentração, em mol/L, de uma solução (C) produzida com 300mL da solução A e 
200 mL da solução B colocadas em um balão de 1 L e avolumadas. 
Solução A : 3,4g de NaOH 
Massa molar = 40g/mol => n = 3,4/40 = 0,085 mols 
MA = 0,085 /0,250 = 0,34 mol/L 
 
Solução B : 0,2 mol/L 
 
Solução C: MAVA + MBVB = MCVC 
 
0,34 x 0,3 + 0,2 x 0,2 = MC x 1 
MC = 0,102 + 0,04 = 0,142 mol/L 
 
4a Questão (2,0 pontos) 
a) Qual a diferença entre átomo e elemento químico? Explique em apenas 3 linhas. 
Átomo é a menor partícula que caracteriza um elemento. Elemento químico é um conjunto 
de átomos de um mesmo tipo. 
 
b) Dentre as alternativas abaixo, indicar a que contém a afirmação correta. 
 
1) Dois átomos que possuem o mesmo número de nêutrons pertencem ao mesmo 
elemento químico. 
2) Dois átomos com o mesmo número de elétrons em suas camadas de valência 
pertencem ao mesmo elemento químico. 
3) Dois átomos que possuem o mesmo número de prótons pertencem ao mesmo elemento 
químico. 
4) Dois átomos com iguais números de massa são isótopos. 
 
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5a Questão (2,0 pontos) 
 
(UFAL/2011) De acordo com o modelo atômico de Bohr, elétrons giram ao redor do núcleo em 
órbitas específicas, tais como os planetas giram em órbitas específicas ao redor do Sol. 
Diferentemente dos planetas, os elétrons saltam de uma órbita específica para outra, ganhando 
ou perdendo energia. 
 
Qual das afirmações abaixo está em discordância com o modelo proposto por Bohr? 
a) Ao saltar de uma órbita mais próxima do núcleo, para outra mais afastada, o elétron 
absorve energia. 
b) Ao saltar de uma órbita mais afastada do núcleo para outra mais próxima, o elétron emite 
energia. 
c) Dentro de uma mesma órbita, o elétron se movimenta sem ganho ou perda de energia. 
d) O processo no qual o elétron absorve energia suficiente para escapar completamente do 
átomo é chamado ionização. 
e) O modelo proposto é aplicado com êxito somente ao átomo de hidrogênio. 
 
 
 
 
Formulário 
PV = nRT R = 0,082 L.atm/mol. K n =m/massa molar 
C = m/V (g/L) M = n/V (mol/L) C = M . massa molar C1V1 = C2V2 
 
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