AP1 2016.1 EQG com gabarito

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Fundação CECIERJ – Vice Presidência de Educação Superior a Distância 
 
Curso de Licenciatura em Ciências Biológicas 
 
1a. Avaliação Presencial – 2016/1 
 
Disciplina: ELEMENTOS DE QUÍMICA GERAL 
 
 
Nome:_________________________________________________________________ 
 
Pólo:__________________________________________________________________ 
 
 
Destaque esta folha e anexe ao seu caderno de respostas. 
 
Este Caderno de Avaliação Presencial possui enunciados de questões a serem resolvidas. O valor 
total da avaliação é 10,0 pontos. 
 
Cada questão deve ser resolvida, a caneta, no caderno de respostas que deverá ser identificado 
com o nome do aluno. Não serão corrigidas questões resolvidas fora do 
caderno de resposta 
 
Será permitido o uso de calculadora. 
A prova deverá ser devolvida para o coordenador da disciplina. 
 
 
 
1a Questão (2,0 pontos) 
Num laboratório de química o técnico misturou volume iguais a 250 mL de duas soluções 
de sulfato de cobre (CuSO4): a concentração da solução A era igual a 40 g/L e da 
solução B era igual 4 mols/L. Ele não observou que as concentrações estavam em 
unidades diferentes portanto, o valor da concentração final que ele obteve não 
correspondeu a que ele desejava. Calcule a concentração em molaridade. Justifique com 
cálculos. 
Resposta 
 
Sol A = 40 g/L de CuSO4 => MM = 63,5 + 32 + 4 x 16 = 159,5 g. mol-1  160 g. mol-1 
=> n = m/MM => n= 40 g/ 160 g. mol-1 => 0,25 mols => Sol A => CA = 0,25 mol/L 
 
Sol B =. CB = 4 mols/L 
 
mistura de A e B => Cf Vf = CV1 + C2V2 CAVA + CBVB 
 
Volumes de A e B = 0,25 L => Volume final = VA + VB = 0,5 L 
 
mistura =. Cf x 0,5L = 0,25 L x 0,25 mol/L + 0,25 x 4 mol/L = 
 
 
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Cf x 0,5L = 0,0625 + 1 = 1,0625 => Cf = 2,125 mol/L 
 
2a Questão (2,0 pontos) 
A amônia, muito usada na preparação de produtos de limpeza, pode ser preparada a 
partir da seguinte reação: 
CaO(s) + 2NH4Cl(s)  2NH3(g) + H2O(g) + CaCl2(s) 
 
a) Considerando que o cal (CaO) tem 12% de impurezas e que foram utilizadas 3,4 
toneladas no processo, calcule a quantidade CaCl2 obtida. 
b) Calcule o rendimento percentual da reação sabendo que a partir de 360g de CaO, 
foram obtidas 186g de NH3. 
Justifique com cálculos. 
 
Resposta 
 
A reação está balanceada => 
 
CaO(s) + 2NH4Cl(s)  2NH3(g) + H2O(g) + CaCl2(s) 
 1mol 1mol 
 56g 111g 
 
 
m de CaO puro = 3,4 – 3,4 x 12% = 3,4 – 0,408 = 2,99 T 
 
Poderia ser resolvida de duas formas, ambas corretas 
 
a) em termos de mol 
 
 n CaO = 2,99 x 106 g / 56 g. mol-1 = 0,053 x 106 mols 
 
Usando regra de três temos: 
 
1 mol de CaO ------- 1 mol de CaCl2 
0,053 x 106 -------- x => x = 0,053 x 106 mols 
 
n = m/MM => m CaCl2 = 0,0533 x 106 mols x 111 g. mol-1 = 5,92 x 106 
m CaCl2 = 5,92 T 
 
 
 
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a) em termos de massa 
 
Usando regra de três temos: 
 
56 g de CaO ------ 111 g de CaCl2 
2,99 g ------ x => x = 2,99 x 111/56 = 5,93 T 
 
Obs: a diferença nos resultados deve-se a aproximação feita no cálculo do número 
de mols 
 
Consideramos corretas qualquer uma das duas formas de resolução para a 
letra b, conforme interpretação da questão: 
 
b) considerando impurezas 
 
360-12% = 316,8g 
 
Proporção 1:2 
56g ----------- 34g 
316,8 ----- x = 192,34 g 
 
192,34 ----- 100% 
186 -------- y = 96,7% Resposta: 96,7% 
 
b) Sem considerar impurezas 
 
Proporção 1:2 
56g ----------- 34g 
360 ----- x = 218,6 g 
 
218,6 ----- 100% 
186 -------- y = 85,1% Resposta: 85,1% 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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3a Questão (2,0 pontos) 
(Unesp adaptada) Enquanto estudava a natureza e as propriedades dos gases, um 
estudante anotou em seu caderno as seguintes observações sobre o comportamento de 1 
litro de hidrogênio e 1 litro de argônio, armazenados na forma gasosa à mesma 
temperatura e pressão: 
a. Têm a mesma massa. 
b. Comportam-se como gases ideais. 
c. Têm o mesmo número de átomos. 
d. Têm o mesmo número de mols. 
Qual ou quais a(s) afirmação(ões) correta(s) o que o estudante anotou? Justifique 
sua(s) escolha(s). 
 
Respostas 
 
a) Têm a mesma massa. Não pq a massa atômica do H é 1 e a do Ar 40 logo 
apesar de ocuparem o mesmo volume as massas serão diferentes. 
 
b) Comportam-se como gases ideais. Sim 
 
c) Têm o mesmo número de átomos. Não pq um mol do gás hidrogênio terá 2 x 
6,02x1023 átomos já que possui 2 átomos de Hidrogênio por molécula (H2) e 
um mol do gás Argônio (Ar) terá 6,02x1023 átomos. 
 
d) Têm o mesmo número de mols. Sim como PV = NRT se os dois gases tm o 
mesmo volume, esão sob mesma pressão e mesma temperatura então o 
número de mols é o mesmo 
 
 
 
4a Questão (2,0 pontos) 
(PUCCAMP) – Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de 
MgCl2 de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos? 
 
Justifique com cálculos. 
 
Resposta 250 mL de solução de concentração igual a 8 g/L contem : 
 
C = m/V => m = 8 g/L x 0,25 L = 2 g de MgCl2 
 
 
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5a Questão (2,0 pontos) 
 
(ENEM–2009 adaptada– prova cancelada) Os exageros de um final de semana podem 
levar um indivíduo a um quadro de azia. A azia pode ser descrita como uma sensação de 
queimação do esôfago, provocada pelo desequilíbrio do pH estomacal (excesso de ácido 
clorídrico). Um dos antiácidos comumente empregados para o combate da azia é o leite 
de magnésia. O leite de magnésia possui 64,8 g de hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) por 
litro de solução. Qual a quantidade de matéria de ácido neutralizado (em mol) ao se 
ingerir 9 mL de leite de magnésia? 
Reação de neutralização: Mg(OH)2 + 2HCl  MgCl2 + 2H2O 
Apresente o desenvolvimento de obtenção de seu resultado. 
 
Resposta 
 Mg(OH)2 + 2HCl  MgCl2 + 2H2O 
 1mol 2mols 1mol 2 mols 
 58 g 73 g 
 
Concentração de Mg(OH)2 = 64,8g/L 
Volume ingerido = 9 mL 
 
n = ? 
 
64,8 g ------- 1000mL 
 x ------- 9mL => x = 0,5832 g 
 
 
58 g Mg(OH)2 --------- 73 g HCl 
0,5832 -------- x => x = 0,7340 g 
 
n= m/M 
 
n = 0,7340g / 36,5 = 0,02mols 
 
 
 
 Formulário 
n =m/M onde n = número de mols 
C = m/V (g/L) ou M = n/V (mol/L) e C = M . massa molar 
C1V1 = C2V2