Avaliação On-Line 4 (AOL 4) - Questionário

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Nota finalEnviado: 04/04/21 13:15 (BRT)
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1. Pergunta 1
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“Uma reação de neutralização é uma reação entre um ácido e uma base. Em geral, reações ácido-base aquosas produzem água e sal, que é um composto iônico gerado a partir do cátion da base e do ânion do ácido. A substância que nós conhecemos como sal de mesa (NaCl) é um exemplo familiar. Ele é um produto da seguinte reação ácido-base: HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l).”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 142.
Considerando as informações apresentadas e o conteúdo estudado sobre cálculos estequiométricos a partir de equações balanceadas, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):
I. ( ) A massa de Ca(OH)2 necessária para neutralizar 25 mL de uma solução 1 M de HNO3 é de 0,0926 g. 
II. ( ) Na reação de HCl com Pb(NO3)2, forma-se 1 mol do precipitado de PbCl2 para cada mol de HCl.
III. ( ) Na reação de leite de magnésia (Mg(OH)2) com ácido clorídrico (HCl) são formados 2 mols de água para cada mol de Mg(OH)2 neutralizado.
IV. ( ) A massa de NaOH necessária para neutralizar 20 mL de uma solução 0,15 M de H2SO4 é de 0,24 g.
V. ( ) A reação de neutralização entre o hidróxido de bário (Ba(OH)2) e o ácido fluorídrico (HF) produz 2 mols de sal.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
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1. 
V, V, F, V, F.
2. 
F, V, V, F, V.
3. 
V, F, V, V, F.
Resposta correta
4. 
V, F, F, F, V.
5. 
F, F, V, V, F.
2. Pergunta 2
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Leia o trecho a seguir:
“Gay-Lussac é uma daquelas figuras extraordinárias na história da ciência que realmente poderia ser chamado um aventureiro. Ele estava interessado em balões mais leves que o ar e em 1804 fez com que um deles subisse até uma altura de 7000 m – façanha que manteve o recorde de altitude por várias décadas. Para melhor controlar balões mais leves que o ar, os volumes dos gases que reagem entre si estão nas proporções dos menores volumes inteiros. Por exemplo, dois volumes de gás hidrogênio reagem com um volume de gás oxigênio para formar dois volumes de vapor d’agua.”  
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson Universidades, 2012. p. 342.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os cálculos estequiométricos envolvendo volume de gases, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):
I. ( ) O volume de um gás ideal é diretamente proporcional à pressão e inversamente proporcional à temperatura.
II. ( ) O volume molar de qualquer gás ideal nas condições padrão de 0 ºC e 1 atm é de 22,4 L.
III. ( ) Nas condições normais de temperatura e pressão, qualquer gás ideal apresenta a mesma massa.
IV. ( ) O volume de CO2 a 25 ºC e 1 atm que as plantas utilizam para produzir 10 gramas de glicose (C6H12O6) na reação 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2 é de 8,1 L.
V. ( ) Na reação da fotossíntese - 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2, para cada grama de glicose produzida, a massa de CO2 consumida é maior do que a de O2 produzida.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Ocultar opções de resposta 
1. 
F, V, F, V, V.
Resposta correta
2. 
V, V, F, F, V.
3. 
F, V, F, V, F.
4. 
F, F, V, F, V.
5. 
V, F, V, V, F.
3. Pergunta 3
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Leia o trecho a seguir:
“Quando um dado volume de uma solução é diluído, a molaridade multiplicada pelo volume antes da diluição é igual a molaridade multiplicada pelo volume depois da diluição. Isso nos permite calcular a molaridade final depois da diluição ou o volume de uma solução estoque concentrada requerido para realizar uma diluição.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 173.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre conceito de molaridade, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):
I. ( ) A molaridade de uma solução pode ser relacionada à massa de soluto presente nela. 
II. ( ) A molaridade de uma solução indica a razão entre o número de mols de soluto e o volume de soluto presente.
III. ( ) Quando uma solução é diluída, sua concentração molar aumenta. 
IV. ( ) A massa necessária de sulfato de cobre (II) penta-hidratado (CuSO4.5H2O) necessária para preparar 250 mL de uma solução 0,038 M de CuSO4 é 2,37 g.  
V. ( ) A massa de HCl em 250 mL de uma solução 0,125 M é de 1,25 g. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
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1. 
F, V, V, F, V.
2. Incorreta: 
V, V, F, V, F.
3. 
V, F, F, V, F.
Resposta correta
4. 
F, F, V, V, F.
5. 
V, F, F, F, V.
4. Pergunta 4
/1
Leia o excerto a seguir:
“Atualmente estamos produzindo CO2 muito mais rapidamente do que ele tem sido absorvido. Químicos tem monitorado as concentrações de CO2 atmosférico desde 1958. A análise do ar confinado no gelo da Antártida e Groenlândia possibilita determinar os níveis atmosféricos de CO2 durante os últimos 160 mil anos. Essas medições revelam que o nível de CO2 permaneceu razoavelmente constante desde o último período glacial, cerca de 10 mil anos atrás, até aproximadamente o início da revolução industrial, cerca de 300 anos atrás. Desde então, a concentração de CO2 aumentou por volta de 25%.”
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson Universidades, 2012. p. 88.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a cálculos estequiométricos a partir de equações balanceadas, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. A reação de combustão na presença de excesso de oxigênio da gasolina, composta principalmente por octano e seus isômeros (C8H18), produz mais CO2 comparado à combustão do etanol (C2H5OH).
Porque:
II. A relação estequiométrica entre a massa de CO2 e a massa de combustível na combustão da gasolina é maior do que na combustão do etanol.
A seguir, assinale a alternativa correta:
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1. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
2. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
Resposta correta
3. 
As asserções I e II são proposições falsas.
4. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
5. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
5. Pergunta 5
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O hidróxido de sódio é uma das bases mais utilizadas no laboratório. No entanto, é difícil obter o hidróxido de sódio sólido na forma pura, porque ele tende a absorver água do ar e sua solução reage com dióxido de carbono. Por isso, uma solução de NaOH deve ser padronizada antes de ser usada em um método analítico preciso. As soluções de NaOH podem ser padronizadas ao serem tituladas com uma solução ácida de concentração conhecida. O ácido que se usa com maior frequência é o ácido hidrogenoftalato de potássio (KHC8H4O4), segundo a reação: 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 14 - BQ 4.PNG
Fonte: CHANG, R. Química. 10. ed. São Paulo: The McGraw-Hill Companies, 2013. p. 153.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre balanceamento de equações químicas, é correto afirmar que:
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1. 
a molaridade da solução de NaOH em um experimento de padronização em que se obteve 23,5 mL da solução básica para neutralizar 0,547 g de KHC8H4O4 é de 0,11 mol/L. 
Resposta correta
2. 
a molaridade da solução de NaOH em um experimento de padronização em que se obteve 23,5 mL da solução básica para neutralizar 0,547 g de KHC8H4O4 é de 1,10 mol/L. 
3. 
a molaridade da solução de NaOH em um experimento de padronização em que se obteve 23,5 mL da solução básica para neutralizar 0,547 g de KHC8H4O4 é de 0,15 mol/L. 
4. 
a molaridade da solução de NaOH em um experimento de padronização em que se obteve 23,5 mL da solução básica para neutralizar 0,547 g de KHC8H4O4 é de 0,21 mol/L. 
5. 
a molaridade da solução de NaOH em um experimento de padronizaçãoem que se obteve 23,5 mL da solução básica para neutralizar 0,547 g de KHC8H4O4 é de 0,25 mol/L. 
6. Pergunta 6
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O ferro existe na crosta terrestre em diferentes minerais, como pirita (FeS2), siderita (FeCO3), hematita (Fe2O3) e magnetita (Fe3O4). O processamento metalúrgico do ferro envolve a redução química dos minerais pelo carbono (na forma de coque) em um alto-forno. O minério de ferro concentrado e o coque são introduzidos no forno a partir do topo e uma explosão de ar quente é forçada a subir pelo forno, formando principalmente monóxido de carbono. A reação da extração do Fe é dada pela seguinte equação global: 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 17 - BQ 4.PNG
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 1064.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cálculos estequiométricos a partir de equações balanceadas, analise as afirmativas a seguir:
I. A massa de CO2 liberada na produção de 10 g de Fe é de 15 g. 
II. A massa de Fe2O3 necessária para produzir 10 g de Fe é de 14,3 g.   III. O número de mols de CO2 produzido a partir de 10 g de Fe é de 0,27 mols.
IV. O ferro é oxidado na reação.
V. O monóxido de carbono é o agente oxidante.  
Está correto apenas o que se afirma em:
Ocultar opções de resposta 
1. 
II e V.
2. 
I e IV.
3. 
I, II, III e IV.
4. 
II e III. 
Resposta correta
5. 
III, IV e V.
7. Pergunta 7
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Leia o excerto a seguir:
“A partir da fórmula conseguimos saber a massa total de cada elemento na amostra. Experimentalmente, obteremos a sua composição percentual. Comparando os dois resultados é possível estimar o grau de pureza da amostra. A composição percentual em massa é a porcentagem em massa de cada elemento em um composto. A porcentagem de composição é obtida dividindo-se a massa do elemento existente em um mol de composto pela massa molar, e multiplicando em seguida por 100.”Analogamente, o procedimento invertido pode ser realizado a partir do percentual de cada elemento para obtenção da fórmula empírica ou molecular:
Img - Quimica geral e Experimental - Q 01 - BQ 4.PNG
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas moleculares, pode-se afirmar que:
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1. 
a fórmula molecular corresponde ao número de elétrons que uma molécula pode absorver em sua estrutura molecular.
2. 
a fórmula molecular representa a quantidade de átomos que está presente na menor fração de uma substância molecular.
Resposta correta
3. 
a fórmula empírica ou mínima indica o número de átomos que está presente na menor fração de uma substância molecular.
4. 
a fórmula empírica representa uma estrutura tridimensional apresentada individualmente para cada composto molecular. 
5. 
a fórmula molecular é como a identidade de um composto químico, sendo uma estrutura única e específica para cada substância.
8. Pergunta 8
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Uma vez em que os reagentes e produtos de uma reação química são identificados e suas fórmulas são escritas corretamente, acomoda-se os reagentes à esquerda, separando-os por uma flecha dos produtos, que ficam à direita. É muito provável que a equação escrita não esteja balanceada, ou seja, o número de átomos de cada elemento não é o mesmo entre os reagentes e produtos, devendo, portanto, ser igualado a fim de balancear a reação química.
Fonte: CHANG, R. Química. 10. ed. São Paulo: The McGraw-Hill Companies, 2013.
Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre balanceamento de equações químicas, analise as afirmativas a seguir:
I. O método redox de balanceamento leva em consideração a perda e o ganho de elétrons entre as espécies que sofrem oxidação e redução na reação química. 
II. Os cálculos estequiométricos devem ser realizados a partir da equação química que apresenta diferença entre o número de átomos do lado do reagente e o número de átomos do lado dos produtos.  III. A decomposição térmica de clorato de potássio (KClO3) produz cloreto de potássio (KCl) e gás oxigênio (O2), sendo que, para cada mol de KClO3 decomposto, são produzidos 1,5 mols de O2. 
IV. No método algébrico de balanceamento, ou de tentativa e erro, deve-se buscar balancear primeiro os elementos que aparecem em mais de um composto e depois os que aparecem uma única vez em cada lado da reação.
V. Na reação de combustão completa do etano (C2H6), o número de mols de oxigênio requerido para cada mol de etano oxidado é de 7 mols. 
Está correto apenas o que se afirma em:
Ocultar opções de resposta 
1. 
II, III e V.
2. 
II e V.
3. 
I e III. 
Resposta correta
4. 
I, II e IV.
5. 
I, II, III e V.
9. Pergunta 9
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Os aspectos quantitativos de uma reação podem ser abordados em estequiometria com o intuito de se delimitar a quantidade de reagente(s) envolvido(s) na formação do(s) produtos(s). A utilização de fórmulas químicas (fórmula molecular, mínima e/ou centesimal), representando cada substância, permite que sejam relacionadas as proporções volumétricas que tal substância precisará na reação química.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas químicas, analise as classificações a seguir e associe-as com suas respectivas definições:
1) Fórmulas moleculares.
2) Fórmulas condensadas.
3) Fórmulas mínimas.
4) Fórmulas centesimais.
( ) Esta fórmula indica a proporção de cada elemento que compõe a sustância, destacando suas funções químicas atuantes.
( ) Esta fórmula indica a proporção a cada 100 unidades (em massa) de cada elemento que compõe a substância.
( ) Esta fórmula representa a quantidade total dos átomos de cada elemento que compõe a molécula de uma substância.
( ) Esta fórmula indica a menor quantidade de átomos (números inteiros de mols) dos elementos que compõem uma substância.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Ocultar opções de resposta 
1. 
3, 1, 4, 2.
2. 
1, 3, 2, 4.
3. 
2, 4, 1, 3.
Resposta correta
4. 
4, 1, 3, 2.
5. 
2, 4, 3, 1.
10. Pergunta 10
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Leia o trecho a seguir:
“O número de Avogadro é tão grande que se torna difícil de concebê-lo. Espalhar 6,02.1023 bolas de gude por toda a superfície da Terra produziria uma camada aproximadamente igual a 5 km de espessura. Se o número de Avogadro de moedas norte-americanas de um centavo fosse colocado lado a lado em uma linha reta, circularia a Terra 300 trilhões de vezes.”
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson Universidades, 2012. p. 77.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de mol, massa molar e fração molar, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):
I. ( ) Um dispositivo que armazena 1,29.1024 átomos de hidrogênio possui menos de um mol de hidrogênio. 
II. ( ) O número de átomos de flúor presente em 22,5 g de flúor corresponde a 7,1.1023.
III. ( ) Em um mol de íons nitrato há 6,02.1023 átomos de nitrato. 
IV. ( ) A quantidade de átomos de hidrogênio em 25,6 gramas de ureia [(NH2)2CO] é de 1,03.1024. 
V. ( ) É correto dizer que 9.1023 moléculas de CO2 possui menos átomos de carbono do que 1 mol de C2H2. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Ocultar opções de resposta 
1. 
F, V, F, V, V.
Resposta correta
2. Incorreta: 
V, F, V, V, F.
3. 
F, F, V, F, V.
4. 
F, V, F, V, F.
5. 
V, V, F, F, V.