misturas-solubilidade

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SUBSTÂNCIAS PURAS
E
MISTURAS
SISTEMAS
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Sistema homogêneo é aquele que apresenta as mesmas propriedades em qualquer parte de sua extensão em que seja examinado.
Sistema heterogêneo é aquele que não apresenta as mesmas propriedades em qualquer parte de sua extensão em que seja examinado. 
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Os sistemas homogêneos são monofásicos ou unifásicos. 
Os sistemas heterogêneos são polifásicos, podendo ser difásicos, trifásicos, tetrafásicos, etc. 
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FASES
são as diferentes porções homogêneas, limitadas por superfícies de separação, que constituem um sistema heterogêneo. 
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Sistema com n componentes sólidos como regra tem n fases.
Sistema com n gases sempre tem uma única fase. Não existe sistema heterogêneo de dois ou mais gases.
 Sistema heterogêneo ou é uma mistura (heterogênea) ou é uma substância pura em diferentes estados físicos. 
Sistema homogêneo ou é uma mistura (homogênea) ou é uma substância pura num único estado físico. 
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Misturas homogêneas
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O leite é considerado uma mistura heterogênea.
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Substâncias Puras e Misturas:
Diferenciamos uma mistura de uma substância pura normalmente através de suas constantes físicas, tais como: 
ponto de ebulição (PE)
ponto de fusão (PF)
densidade (d) 
Solubilidade (Cs)
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As substâncias puras mantêm suas constantes durante as mudanças de estado, diferentemente das misturas.
Substância pura é todo material com as seguintes características: 
Unidades estruturais quimicamente iguais 
Composição fixa
Pode ser representada por uma fórmula
Não conserva as propriedades de seus elementos constituintes, no caso de ser substância pura composta. 
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MISTURA – é a reunião de duas ou mais substâncias, sem que haja perda de suas propriedades e sem formação de nova substância. 
 Podem ser classificadas em HOMOGÊNEAS e HETEROGÊNEAS, conforme a natureza das espécies químicas.
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MISTURAS HOMOGÊNEAS: duas ou mais substâncias diferentes que apresentam propriedades* semelhantes em toda a sua extensão. Formam um sistema MONOFÁSICO.
MISTURAS HETEROGÊNEAS: duas ou mais substâncias diferentes que não apresentam propriedades* semelhantes em toda a sua extensão. Formam sistemas POLIFÁSICOS.
*polaridade molecular – moléculas polares e apolares
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A disseminação
Quando fazemos uma mistura de duas ou mais espécies químicas diferentes, pode ocorrer a disseminação, sob forma de pequenas partículas de uma espécie na outra. Havendo disseminação, obtemos um sistema que recebe o nome de Dispersão.
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Dispersão
 Disperso – espécie disseminada.
Dispersante/Dispergente – espécie química que dissemina o disperso.
Tamanho das partículas – determina qual o tipo de dispersão que o sistema formará.
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Tipos de dispersões:
SOLUÇÃO – o disperso apresenta um diâmetro médio de até 10Å*. O disperso é chamado de SOLUTO e o dispersante é chamado de SOLVENTE.
* 1Å - 10-8 cm
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Tipos de dispersões:
2) DISPERSÃO COLOIDAL - o disperso apresenta um diâmetro entre 10Å e 1000Å.
	EXEMPLO: fumaça, neblina 
3) SUSPENSÃO - o disperso apresenta um diâmetro é superior a 1000Å. O disperso é SÓLIDO e o dispersante é LÍQUIDO.
	EXEMPLO: leite de magnésia, antibióticos
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Tipos de dispersões:
4) EMULSÃO – o disperso apresenta um diâmetro é superior a 1000Å. Na emulsão tanto o disperso como o dispersante são LÍQUIDOS.
	EXEMPLO: leite, maionese
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Soluções
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SOLUÇÃO É UMA MISTURA HOMOGÊNEA DE DOIS OU MAIS COMPONENTES
Solução
soluto
solvente
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TIPOS DE SOLUÇÕES
SÓLIDAS
Ex: OURO 18K
LIQUIDAS
Ex: ÁGUA DO MAR
GASOSAS 
Ex: AR FILTRADO
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Como preparar uma solução?
Basta dissolver um soluto em uma quantidade de solvente.
Assim, as moléculas ou íons do soluto separam-se permanecendo dispersas no solvente
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Porém, substâncias diferentes se dissolvem em quantidades diferentes em uma mesma quantidade de solvente na mesma temperatura.
Isto depende do Coeficiente de solubilidade.
O QUE É O COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE (Cs)?
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O Cs é a quantidade máxima dissolvida de uma substância em uma determinada temperatura, em uma quantidade padrão de solvente.
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EXEMPLOS
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SOLUÇÃO SATURADA
contém a máxima quantidade de soluto numa dada quantidade de solvente, a uma determinada temperatura. Essa quantidade máxima é denominada coeficiente de solubilidade.
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SOLUÇÃO NÃO-SATURADA/INSATURADA
é a solução com quantidade de soluto inferior ao coeficiente de solubilidade.
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SOLUÇÃO SUPERSATURADA
Se submetermos a solução obtida na situação C a um aquecimento, sob agitação, até que o sal dissolva totalmente e deixarmos o sistema resfriar, em repouso, até a temperatura inicial do sistema, teremos uma solução que contém maior quantidade de soluto (50g) do que a respectiva solução saturada (36g). Essa solução é denominada Supersaturada e é muito instável. Ex: Mel
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CURVAS DE SOLUBILIDADE
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