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AD1-2019-1 ELEMENTOS DE QUÍMICA GERAL Prezado aluno, Essa avaliação vale até 2,0 pontos da N1 (se você obtiver a pontuação máxima a ela atribuída = 10,0 pontos) e é uma base de entendimento do conteúdo da matéria. Pesquise nos livros, na internet (cuidado que muitas vezes tem conceitos mal entendidos e errados). Perguntem a quem desejarem, mas não façam “copie e cole”. Não serão aceitas respostas coladas da internet ou de seus colegas. Questão 1 (2,0 pontos) - Para uma reação de formação de sulfeto de cobre (CuS), realizada com quantidades estequiométricas, combinou-se 63,5 g de cobre sólido com 32,1 g de enxofre elementar, com a formação de 95,6 g do produto. Outros diferentes experimentos foram realizados contendo as seguintes massas de reagentes: I) 127,0 g de S + 64,2 g de Cu II) 31,8 g de S + 16,05 g de Cu III) 21,2 g de S + 8,5 g de Cu A partir dos dados apresentados, realize o que se propõe: a) Obtenha as razões entre os reagentes em cada experimento. b) A partir dos dados apresentados no item a, conclua se os experimentos seguem a lei de Proust, justificando sua resposta. Questão 2 (2,0 pontos) - Na ocasião das comemorações oficiais dos 500 anos do descobrimento do Brasil, o Banco Central lançou uma série de moedas comemorativas em ouro e prata. Uma delas, cujo valor facial é de R$ 20,00, foi cunhada com 8,00 g de “ouro 900”, uma liga metálica que contém 90% em massa de ouro. (Massa: Au = 197) Determine: a) o número de mol de átomos de ouro existente em uma dessas moedas. b) o número de átomos de ouro presente em 100 moedas comemorativas. Questão 3 (2,0 pontos) - Em festas de crianças é muito comum a utilização de balões cheios com gás Hélio (He). O gás Helio (He) é normalmente fornecido como gás comprimido em cilindros de aços. Supondo que o cilindro contém um volume de 40L a uma pressão 100 atm. Considerando-se a temperatura constante e levando-se em consideração que cada balão de festa de aniversário pode conter 2,5 L de gás Hélio, a uma pressão de 1,0 atm, quantos balões poderiam ser cheios com um cilindro? Questão 4 (2,0 pontos) - O calcário é uma rocha sedimentar que contém minerais com quantidades acima de 30% de carbonato de cálcio. Quando o calcário é aquecido produz-se cal viva e dióxido de carbono. Calcule a massa e o número de mol de gás carbônico que será produzido a partir de 128,2 g de carbonato de cálcio considerando que a reação aconteça em sua totalidade. CaCO3 → CaO + CO2 ∆ Questão 5 (2,0 pontos) - Um professor de Química realizou a seguinte experiência no laboratório: em um reator, introduziu uma amostra de dióxido de manganês e, em seguida, adicionou ácido clorídrico em excesso. Dentre os produtos formados, houve um gás que, ao ser desprendido, foi borbulhado em uma solução de hidróxido de sódio concentrado a quente, produzindo 21,3 g de clorato de sódio. reações que se passam ao longo de todas as etapas do experimento. MnO2(s) + 4HCl(aq) ----------------> Cl2(g) + MnCl2(aq) + 2H2O(l) (1) 6NaOH(aq)+ 3Cl2(g) ---------------> 5NaCl(aq) + NaClO3(s) + 3H2O(l) (2) a) Calcule a massa da amostra de dióxido de manganês que foi introduzida no reator inicialmente.
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