Química - Slides - aspectos quantitativos da eletrólise - Ensino Médio - Col. Marista J. Paulo II

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ASPECTOS QUANTITATIVOS DA ELETRÓLISE
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RELAÇÕES IMPORTANTES
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iii) Nas CNTP:
1 mol de gás = 22,7L (volume molar)
iv) Sabe-se que:
Q = i · t
 onde:
Q = carga elétrica (em C)
i = intensidade da corrente elétrica (em A)
t = tempo (em seg.)
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Pode-se expressar várias relações envolvendo Q, t, i, massa e volume em processos de eletrólise.
Vamos exercitar?
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1) Estabeleça quantos minutos seriam necessários para:
a) Fornecer 10500 C, usando uma cor-rente de 25 A;
b) Fornecer 0,65 F, usando uma cor-rente de 15 A;
c) Reduzir 0,20 mol de Cu2+ para Cu, usando uma corrente de 18,3 A.
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2)Quantos gramas de prata poderiam ser depositados sobre uma bandeja pela eletrólise de uma solução contendo Ag no estado de oxidação +1, por um período de 8 horas, usando-se uma corrente de 8,46 A?
(Dado: Ag = 107,9g/mol)
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3) Que corrente é necessária para depositar 5,0g de cobre a partir de uma solução de CuSO4, usando-se um tempo de 5,0 min.?
(Dado: Cu = 63,5 g/mol)
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4) Que corrente é necessária para produzir 50,0 cm3 do gás O2, nas CNTP, pela eletrólise de H2O, por um período de 3,0h?
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5) Quantas horas seriam necessárias para depositar 35,3g de Cr a partir de uma solução de CrCl3, usando-se uma corrente de 6,0 A?
(Dado: Cr = 52 g/mol) 
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6) Que massa de Na e que volume de Cl2 serão produzidos por meio de uma eletrólise ígnea, utilizando uma corrente de 5 A por um período de 2 horas?
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MAIS EXERCÍCIOS?
Livro-texto (DOS SANTOS, W. L. P., MOL, G. S. - Química & Sociedade: Volume único. São Paulo: Nova Geração, 2005), pág. 674.