Mudança de Fase Física Substância Pura e Mistura 52 questões

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01 - (Ufg GO/1999/1ªFase) 
O gráfico a seguir representa a variação dos pontos de fusão e ebulição de alcanos de cadeia linear, em função do número de átomos de carbono.
Analisando as informações presentes nesse gráfico, julgue as proposições a seguir:
01.	os hidrocarbonetos saturados, que possuem de 7 a 12 átomos de carbono, são líquidos a 50oC;
02.	o heptano e o nonano são líquidos a –100oC;
03.	os alcanos que possuem de s3 a 5 átomos de carbonos, são gases a 0oC;
04.	com o decréscimo da massa molecular, aumenta-se o valor do ponto de ebulição.
Gab: 01-C; 02-C; 03-E; 04-E.
02 - (Ufg GO/1997/1ªFase) 
O gráfico a seguir representa o diagrama de fases da substância água.
Sobre esse gráfico é correto afirmar-se que:
01.	só existe água no estado gasoso, ou de vapor, para temperaturas superiores a 100oC;
02.	à pressão de 15mmHg, a água, a 21oC, está no estado líquido;
04.	à pressão de 15mmHg, a água, a 25oC, está no estado de vapor;
08.	a qualquer pressão, a água sempre é sólida a 0oC;
16.	à temperatura constante e igual a –3oC, uma variação na pressão, de 10mmHg para 1mmHg, faz com que a água sublime.
Gab: FVVFV
03 - (Ufg GO/1994/1ªFase) 
Observe a figura a seguir:
Os gráficos I e II representam a variação de temperatura de dois sistemas distintos em função do tempo de aquecimento, mostrando as temperaturas em que ocorrem as transições de fases. Pela análise desses gráficos, é correto afirmar que:
01.	para temperaturas inferiores a T1, podem coexistir duas fases em ambos os sistemas;
02.	no sistema II existe uma fase sólida, no ponto A, à temperatura T1,enquanto no ponto B existe uma fase líquida à mesma temperatura;
04.	no sistema II só ocorrem duas fases às temperaturas T1 e T2;
08.	representam as transições de fases que podem ocorrer em sistemas que contêm duas substâncias, pelo menos; 
16.	no ponto B, no ponto C e entre ambos, no sistema II, existe uma única fase líquida;
32.	acima do ponto D há uma única fase vapor em aquecimento me ambos os sistemas.
Gab: FVVFVV
04 - (Ufg GO/1993/2ªFase) 
Um químico precisava de uma substância X pura. Porém, com os poucos recursos destinados à pesquisas, no país, só foi possível adquirí-la contaminada com Y. As propriedades físicas de X e Y são dadas na tabela a seguir:
	Substância
	Ponto de
Fusão
(ºC)
	Ponto de
Ebulição
(ºC)
	Densidade
[g.ml-1]
	Solubilidade
em
água a 25ºC
	X
y
	20,0
20,8
	120
121
	1,1
0,6
	insolúvel
Solúvel
a)	identifique o método que, à temperatura do laboratório (25oC). o pesquisador deveria utilizar para obter X puro.
b)	justifique sua resposta nos dados fornecidos na tabela.
Gab:
a)	como ambos estão em fase líquida a 250C, deve-se acrescentar água, provocando a formação de uma solução entre a água e Y; em seguida deve-se empregar a técnica de decantação ou separação por funil de bromo, obtendo Y e água de um lado e X de outro.
b)	por apresentar pontos de fusão de 20,00C e 20,80C tanto X e Y vão estar na fase líquida a 250C o que permite a formação da solução. Por outro lado, o emprego da decantação será utilizada porque além de estarem em fase líquida eles ainda apresentam densidades diferentes e com margens para o emprego dessa técnica.
05 - (Ufg GO/1992/1ªFase) 	
Examine os dados do quadro a seguir.
	Substância
	Ponto de
fusão (ºC)
	Ponto de
ebulição (ºC)
	I
	-219,0
	-188,2
	II
	-101,0
	-34,7
	III
	-7,2
	58
	IV
	113,7
	183
	V
	-40
	25
	VI
	-38,4
	357
	
	
	
Considerando os dados apresentados e que as substâncias podem apresentar diferentes estados físicos, dependendo do ponto de fusão e ebulição, conclui-se que, à temperatura ambiente (25ºC), a substância:
01.	I é gasosa;
02.	II é líquida;
04.	III é sólida;
08.	IV é sólida;
16.	V é volátil;
32.	VI é líquida
Gab: 01-V; 02-F; 04-F; 08-V; 16-V; 32-V
06 - (Ufop MG/2000/1ªFase) 	
Considere as substâncias representadas abaixo:
I.	(C2H5)2O 	 
II.	C4H9OH 
III.	C2H6 
IV.	C3H8
Assinale a alternativa que apresenta as substâncias em ordem CRESCENTE de ponto de ebulição:
a)	II, I, III, IV.
b)	III, IV, I, II.
c)	III, IV, II, I.
d)	IV, III, I, II.
e)	I, II, III, IV. 
B
07 - (Puc RJ/1991) 	
O gráfico abaixo corresponde ao aquecimento de uma mistura entre dois líquidos:
Em função do gráfico apresentado, pode-se afirmar que a mistura é:
a)	fracionável por destilação.	
b)	líquida a 100ºC
c)	heterogênea	
d)	azeotrópica
e)	eutética
Gab: D
08 - (Ufg GO/1999/2ªFase) 	
Observe os desenhos a seguir, que representam estados físicos de um sistema constituído por 1g de água, mantido fechado e à pressão de 1 atm.
De acordo com esses desenhos, responda:
a)	qual a temperatura e o estado físico do sistema II e III? Justifique.
b)	esboce um gráfico que represente a temperatura com o tempo de aquecimento do estado I ao IV.
c)	qual a quantidade de energia envolvida na transformação do sistema no estado IV, de modo que a água alcance a temperatura d e25oC? justifique.
a) as temperaturas são 0OC e 100oC, respectivamente.
b) 
c) 615 cal
09 - (ITA SP/2001) 	
Um copo aberto, exposto à atmosfera, contém água sólida em contato com água líquida em equilíbrio termodinâmico. A temperatura e pressão ambientes são mantidos constantes e iguais, repectivamente, a 25oC e 1atm. Com o decorrer do tempo, e enquanto as duas fases estiverem presentes, é ERRADO afirmar que:
a)	a temperatura do conteúdo do copo permanecerá constante e igual a aproximadamente 0oC.
b)	a massa da fase sólida diminuirá
c)	a pressão de vapor da fase líquida permanecerá constante
d)	a concentração (mol/L) de água na fase líquida será igual à da fase sólida
e)	a massa do conteúdo do copo diminuirá
Gab: D
RESOLUÇÃO
Como a molaridade é dada por: M= m/(mol. V) e a densidade é dada por: d = m/V pode-se adaptar as duas fórmulas e dizer que a molaridade é dada por: M = d/mol. Assim, as concentrações das duas fases do sistema serão diferentes uma vez que a densidade da água na fase sólida é diferente da densidade da água na fase líquida.
10 - (ITA SP/2001) 	
Considere as afirmações abaixo relativas a hidrocarbonetos normais e saturados na temperatura de 25oC e pressão de 1 atm:
I.	O estado físico mais estável de hidrocarbonetos contendo de 1 a 4 átomos de carbono é o gasoso;
II.	O estado físico mais estável de hidrocarbonetos contendo de 5 a 12 átomos de carbono é o líquido;
III.	O estado físico mais estável de hidrocarbonetos contedo de 25 a 50 átomos de carbono é o sólido cristalino;
IV.	Hidrocarbonetos contendo de 25 a 50 átomos de carbono são classificados como parafina;
V.	Hidrocarbonetos contendo de 1000 a 3000 átomos de carbono são classificados como polietileno.
Das afirmações feitas, estão CORRETAS:
a)	penas I, II, IV e V
b)	apenas I, II e V
c)	apenas III, IV e V
d)	apenas IV e V
e)	todas
GAB: E
RESOLUÇÃO
I-Verdadeiro( são os componentes do gás natural, como o metano e etano e o GLP (gás liquefeito do petróleo)
II - verdadiro( com o aumento da massa molecular os hidrocarbonetos aumentam o ponto de ebulição e se apresentam na fase líquida
III-verdadeiro( são sólidos e sob determinadas condições podem constituir retículos cristalinos
IV- verdadeiro( são formadores das ceras parafínicas ou simplesmente parafinas, considerando que o temo seja empregado apenas para designar o sólido industrialmente derivado do petróleo, não se referindo à pouca reatividade dos alcanos como é de comum uso.
V - verdadeiro( os polietilenos são hidrocarbonetos saturados de cadeia normal e contendo entorno de 1600 átomos de carbono sendo derivados do etileno.
11 - (Integrado RJ/1996)Um cientista recebeu uma substância desconhecida , no estado sólido, para ser analisada. O gráfico abaixo representa o processo de aquecimento de uma amostra dessa substância .
Analisando o gráfico, podemos concluir que a amostra apresenta:
a)	duração da ebulição de 10 min
b)	duração da fusão de 40 min
c)	ponto de fusão de 40ºC
d)	ponto de fusão de 70ºC
e)	ponto de ebulição de 50ºC
GAB: C
12 - (Ufop MG/2000/2ªFase) 	
O gráfico abaixo representa a variação de temperatura observada ao se aquecer uma substância A durante cerca de 80 minutos.
a)	A faixa de temperatura em que a substância A permaneca sólida é________.
b)	A faixa de temperatura em que a substância A permanece líquida é________.
c)	A temperatura de ebulição da substância A é________.
Gab: 
a) 10 a 20oC
b) 20 a 40oC
c) 40oC
13 - (Uepb PB/2006) Os estados de agregação das substâncias (sólido, líquido e gasoso) dependem das condições de temperatura (T) e pressão (P) as quais estão submetidas. Por exemplo, ao nível do mar (P = 1 atm), a água é um sólido em temperaturas abaixo de 0 ºC, líquido no intervalo de 0 ºC a 100 ºC e um gás em temperaturas superiores. A tabela 1 mostra os valores de transições de fases de algumas substâncias para P = 1 atm.
Tabela 1- temperaturas de fusão e ebulição de algumas substâncias
Com base nessas informações, analise as sentenças a seguir:
I.	O maior número dessas substâncias no estado líquido, é encontrados no intervalo 0 ºC < T > 36 ºC.
II.	Todas as substâncias acima estarão no estado sólido em qualquer temperatura abaixo de -63 ºC.
III.	Apenas a substância naftaleno está no estado líquido a 90 ºC.
Está(ão) correta(s):
a)	As alternativas I e II
b)	As alternativas II e III
c)	As Alternativas I e III
d)	Apenas a alternativa I
e)	Apenas a alternativa III
Gab: D
14 - (UnB DF/1994) 	
O gráfico abaixo mostra o diagrama de fases para a água.
Julgue os itens seguintes.
00. 	No ponto triplo, as fases da água - sólida, líquida e gasosa - coexistem em equilíbrio.
01. 	Para pressões abaixo de 4,579 mm Hg e para temperaturas superiores a 0,01°C, a água encontra-se na fase líquida.
02. 	O aumento da temperatura acarreta a diminuição na pressão de vapor da água.
03. 	A vaporização é um processo exotérmico.
04. 	Em madrugadas frias, o vapor d'água presente na atmosfera liquefaz-se, formando gotículas de água que constituem o orvalho. Na transformação de vapor d'água em orvalho, ocorre formação de ligações intermoleculares.
Gab: 00-V; 04-V
15 - (Unificado RJ/1996) 	
De acordo com os gráficos de mudanças de estado abaixo, podemos afirmar corretamente que I, II e III correspondem, respectivamente, a:
a)	mistura azeotrópica, substância pura e mistura eutética.
b)	mistura, substância pura e mistura azeotrópica.
c)	mistura, mistura azeotrópica e substância pura.
d)	substância pura, mistura eutética e mistura azeotrópica.
e)	substância pura, mistura e mistura eutética.
Gab: B
16 - (Unicamp SP/1988) 	
As curvas de fusão das substâncias A e B estão representadas na figura abaixo.
a)	Quais as temperaturas de fusão de A e B?
b)	A e B misturados em certa proporção formam uma solução sólida (eutético), que funde em temperatura intermediária às de A e B puros. Em que intervalo estará o ponto de fusão do eutético?
Gab:
a) A= 70oC; B = 50oC
b) no intervalo de 50oC a 70oC
17 - (ITA SP/1995) 	
Uma porção de certo líquido, contido numa garrafa térmica sem tampa, é aquecido por uma resistência elétrica submersa no líquido e ligada à uma fonte de potência constante. O que se nota é mostrado no gráfico abaixo. Considerando o local onde a experiência é realizada, este líquido poderia ser:
a)	Água pura e a experiência realizada acima do nível do mar.
b)	Uma solução aquosa de um sal e a experiência realizada ao nível do mar.
c)	Uma solução de água e acetona e a experiência realizada ao nível do mar.
d)	Acetona pura e a experiência realizada ao nível do mar.
e)	Água pura e a experiência realizada ao nível do mar.
Gab: C 	 
RESOLUÇÃO
O ponto de ebulição da propanona pura (Acetona) é 56ºC. Como ocorreu um aumento do início do ponto de ebulição e este não se manteve constante, podemos concluir que trata-se de uma solução aquosa da mesma ao nível do mar.
18 - (ITA SP/1993) 	
O cilindro provido de um pistão móvel, esquematizado abaixo, contém apenas etanol puro e é mantido sob temperatura constante de 20ºC. Assinale a alternativa que melhor representa a variação do volume (V) com a pressão (p) aplicada, abrangendo etanol desde completamente vaporização até totalmente liqüefeito.
Gab: A 
RESOLUÇÃO
- Inicialmente, a pressão exerce uma influência grande sobre o volume gasoso de etanol; No entanto, com e liquefação, a variação de pressão não altera muito o volume do líquido, logo, o gabarito mais correto é a.
19 - (Vunesp SP/1990) 	
O naftaleno, comercialmente conhecido como naftalina, empregado para evitar baratas em roupas, funde em temperaturas superiores a 80ºC. Sabe-se que bolinhas de naftalina, à temperaturas ambientes, têm suas massas constantemente diminuídas, terminando por desaparecer sem deixar resíduos. Esta observação pode ser explicada pelo fenômeno da:
a)	fusão
b)	sublimação
c)	solidificação
d)	liquefação
e)	ebulição
Gab: B
20 - (ITA SP/1991) 	
Um balão fechado, previamente evacuado, contém uma ampola cheia de água. Quebrando-se a ampola, nota-se que no equilíbrio ainda sobra água líquida. O sistema é mantido na temperatura ambiente constante.
Assinale a opção que mostra, CORRETAMENTE, como variam com o tempo (t) as taxas (v) de evaporação (linha tracejada) e de condensação (linha cheia). Estas taxas são expressas em quantidade de substância que passa de uma fase para outra, por unidade de tempo e por unidade de área de contato entre as duas fases. 
Gab: B	 
21 - (ITA SP/1989) 	
Num grande cilindro provido de torneira e pistão com êmbolo, conforme figura abaixo, foi introduzido um pouco de água líquida, tomando o cuidado de não deixar entrar ar.
Após a admissão da porção de água, a torneira foi fechada. Variando o volume, por movimento lento do pistão, mantendo a temperatura, no interior do cilindro, igual a 20ºC, o gráfico de pressão no cilindro versus volume, corresponde a:
Gab: C 	 
22 - (ITA SP/1988) 	
A respeito da água não feitas as afirmações abaixo, assinale qual delas é FALSA.
a)	A 100ºC e 1 atm., em 1 litro de vapor de água existem cerca de mil e setecentas vezes menos moléculas do que em 1 litro de água líquida nas mesmas condições de temperatura e pressão.
b)	Ao nível do mar, água em estado de vapor só pode existir em temperatura igual ou superior a 100ºC.
c)	A 0ºC e 1 atm., a distância média entre as moléculas de água é maior no estado sólido do que no líquido.
d)	No vapor de água a 100ºC e 1 atm., o caminho livre médio das moléculas é muito maior do que a distância média entre as mesmas.
e)	O número de coordenação das moléculas de água no estado líquido passa por um máximo de 4ºC.
Gab: B 		
23 - (ITA SP/2002) 	
Na tabela abaixo são mostrados os valores de temperatura de fusão de algumas substâncias. Em termos dos tipos de interação presentes em cada substância, justifique a ordem crescente de temperatura de fusão das substâncias listadas. 
Substância Temp. de Fusão (oC)
Bromo 	-7
Água 0
Sódio 98
Brometo de Sódio 747
Silício 1414
Resolução
O ponto de fusão depende das forças de interação entre as menores unidades que caracterizam os materiais. Quanto maior for a interação entre as unidades,maior o ponto de fusão. 
Bromo: Br2: forma sólidos moleculares, conjunto de moléculas apolares mantidas por forças intermoleculares (força de Van der Waals – London). Possuem pontos de fusão e ebulição relativamente baixos.
Água: H2O: forma sólidos moleculares, conjunto de moléculas polares mantidas por pontes de hidrogênio. Possuem pontos de fusão e ebulição relativamente baixos.
Sódio: Na: forma sólidos metálicos, que consistem em cátions mantidos unidos por um mar de elétrons. Apresentam ponto de fusão moderadamente elevado. 
Brometo de sódio: NaBr: forma sólidos iônicos, que são formados pela atração mútua de cátions e ânions. Possuem pontos de fusão e ebulição altos.
Silício: Si: forma sólidos reticulares (covalentes) que consistem em átomos ligados a seus vizinhos covalentemente através da extensão do sólido. Possuem ponto de fusão muito alto.
No sódio, brometo de sódio e silício, as ligações são atômicas, enquanto no bromo e água as ligações são forças intermoleculares mais fracas. A água tem maior ponto de fusão que o bromo, pois as pontes de hidrogênio entre as moléculas de água são mais fortes que as forças de Van der Waals entre as moléculas de bromo.
24 - (Ufrj RJ/2002) 	
Retira-se calor de um mol da substância pura A, inicialmente em estado gasoso, à pressão constante de 1 atm. Durante o processo, a substância passa a líquido e depois a sólido. A figura a seguir mostra o diagrama de resfriamento de A à velocidade constante de 100 calorias por minuto. Usando o diagrama, determine a temperatura normal de fusão e o calor latente de condensação (em cal/mol) desta substância.
Gab: 
Temperatura normal de fusão = 20 ºC
Calor latente de condensação = (80-10) x 100 = 7000 cal/mol
25 - (Feevalle RS/2001) 
De acordo com a tabela, podemos dizer que o estado físico a 25°C para cloro, hidróxido de sódio e naftaleno é, respectivamente,
Substância Temperatura Temperatura 
 de fusão (°C) de ebulição (°C)
Cl2 - 101,60 - 34,5
NaOH 318,40 1390
Naftaleno 80,55 218
a)	gasoso, líquido e sólido.
b)	gasoso, sólido e sólido.
c)	líquido, gasoso e sólido.
d)	sólido, sólido e sólido.
e)	sólido, líquido e gasoso.
Gab: B
26 - (Uel PR/2003) 	
O ácido láurico é um ácido graxo de cadeia saturada com 12 átomos de carbono. Esse ácido é conhecido na indústria farmacêutica devido à sua propriedade antimicrobiana. O gráfico a seguir representa a curva de resfriamento de uma amostra de ácido láurico, inicialmente no estado líquido, a uma temperatura acima de seu ponto de solidificação.
Sobre esse sistema e sua transformação, considere as afirmativas a seguir:
I. 	Somente o segmento BC representa duas fases.
II. 	O ponto de fusão do ácido láurico está em torno de 43°C.
III. 	No ponto D as moléculas do ácido láurico apresentam maior energia cinética média do que no ponto A. 
IV. 	A temperatura na qual o segmento BC é formado depende da quantidade inicial de ácido láurico analisada.
Dentre as afirmativas, apenas estão corretas:
a)	I e II.
b)	I e IV.
c)	II e III.
d)	II e IV.
e)	III e IV.
Gab: A
27 - (Efei SP/2002) 	
O processo de resfriamento de uma substância foi monitorado, obtendo-se o gráfico ao lado.
Um aluno, observando o gráfico, fez as seguintes anotações. Todas estão corretas, exceto uma. Qual delas?
a)	Após 15 minutos a substância se apresenta somente na fase sólida. 
b)	A temperatura de solidificação é de 40°C. 
c)	O processo de solidificação durou 15 minutos. 
d)	No processo de refrigeração houve um período de 5 minutos durante o qual a substância se apresentou nas fases líquida e sólida. 
e)	Nos primeiros 10 minutos a substância se encontra na fase líquida. 
Gab: C
28 - (Ufrn RN/2003) 	
Quitéria, para combater traças e baratas, foi aconselhada a colocar no guarda-roupa algumas bolinhas de naftalina (C10H8). Com o passar do tempo, notou que as bolinhas diminuíam de tamanho. 
Buscando nos livros alguma explicação para o curioso fato, encontrou que esse fenômeno é causado pela:
a)	evaporação.
b)	sublimação.
c)	fusão.
d)	condensação.
Gab: B
29 - (Ufv MG/2003) 	
A naftalina, nome comercial do hidrocarboneto naftaleno, é utilizada em gavetas e armários para proteger tecidos, papéis e livros do ataque de traças e outros insetos. Assim como outros compostos, a naftalina tem a propriedade de passar do estado sólido para o gasoso sem fundir-se. Esse fenômeno é chamado de:
a)	liquefação.
b)	sublimação.
c)	combustão. 
d)	ebulição.
e)	solidificação.
Gab: B
30 - (Vunesp SP/2003) 	
Em um laboratório, foi encontrado um frasco, sem identificação, contendo um pó branco cristalino. Aquecendo este pó com taxa constante de fornecimento de calor, foi obtida a seguinte curva de aquecimento.
Pode-se afirmar que o pó branco encontrado é:
a)	uma substância simples.
b)	uma substância composta.
c)	uma mistura de cristais com tamanhos diferentes.
d)	uma mistura de duas substâncias.
e)	uma mistura de três substâncias.
Gab: D
31 - (Vunesp SP/2003) 	
I e II são dois líquidos incolores e transparentes. Os dois foram aquecidos, separadamente, e mantidos em ebulição. Os valores das temperaturas (T) dos líquidos em função do tempo (t) de aquecimento são mostrados na figura a seguir.
Com base nessas informações, pode-se afirmar que:
a)	I é um líquido puro e II é uma solução.
b)	I é uma solução e II é um líquido puro.
c)	I é um líquido puro e II é um azeótropo.
d)	I e II são líquidos puros com diferentes composições químicas.
e)	I e II são soluções com mesmos solvente e soluto, mas I é uma solução mais concentrada do que II.
Gab: A
32 - (Unicamp SP/2004) 	
A figura abaixo representa o ciclo da água na Terra. Nela estão representados processos naturais que a água sofre em seu ciclo.
Com base no desenho, faça o que se pede:
a)	Considerando que as nuvens são formadas por minúsculas gotículas de água, que mudança(s) de estado físico ocorre(m) no processo 1?
b)	Quando o processo 1 está ocorrendo, qual o principal tipo de ligação que está sendo rompido/formado na água?
c)	Cite pelo menos um desses processos (de 1 a 6) que, apesar de ser de pequena intensidade, ocorre no sul do Brasil. Qual o nome da mudança de estado físico envolvida nesse processo?
Gab:
a) No processo 1, ocorre a evaporação da água e sua posterior condensação na forma de minúsculas gotículas, formando as nuvens.
b) Observa-se rompimento/formação de pontes de hidrogênio durante as mudanças de estado físico.
c) Um dos processos que ocorrem no Sul do Brasil é o de número 3. Neste observa-se a solidificação da água.
33 - (Ufac AC/2004) 	
Considere as seguintes afirmações sobre matéria e suas propriedades:
I. 	Matéria pode ser transformada em energia.
II. 	Para saber o estado físico de uma substância em determinada temperatura, é preciso conhecer os seus pontos de fusão e ebulição.
III. 	Calor específico é a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de 1g de substância em 1oC.
IV. 	Evaporação e ebulição são sinônimos e referem-se à transição de líquido para vapor.
As afirmações corretas são apenas:
a)	I e II 
b)	III e IV 
c)	II e III 
d)	I, II e III 
e)	II, III e IV
Gab: D
34 - (Ufmt MT/2005/1ªFase) 	
Os gráficos I e II representam, respectivamente, o processo de aquecimento e o de resfriamento da amostra de um líquido.
 
Com base na análise dos gráficos, pode-se concluir que
a)	trata-se de uma mistura de duas substâncias.
b)	a 8 ºC a amostra coexiste nos estados físicos líquido e sólido.
c)	o ponto de ebulição do líquido é 20 ºC.
d)	a 0 ºC a amostra encontra-se no estado líquido.
e)	ocorrendo variação da pressãoatmosférica o gráfico I permanecerá inalterado.
Gab: B
35 - (Ufrn RN/2006) 
O modelo abaixo representa processos de mudanças de estado físico para uma substância pura.
Assinale a opção correta.
a)	Os processos I e II denominam-se, respectivamente, condensação e fusão.
b)	Os processos II e III ocorrem a temperaturas diferentes.
c)	Os processos III e IV ocorrem com variação de temperatura.
d)	Os processos IV e V denominam-se, respectivamente, vaporização e sublimação.
Gab: D
36 - (Fatec SP/2006) 
Duas amostras de naftalina, uma de 20,0g (amostra A) e outra de 40,0g (amostra B), foram colocadas em tubos de ensaio separados, para serem submetidas à fusão. Ambas as amostras foram aquecidas por uma mesma fonte de calor. No decorrer do aquecimento de cada uma delas, as temperaturas foram anotadas de 30 em 30 segundos.
Um estudante, considerando tal procedimento, fez as seguintes previsões:
I	A fusão da amostra A deve ocorrer a temperatura mais baixa do que a da amostra B.
II	A temperatura de fusão da amostra B deve ser o dobro da temperatura de fusão da amostra A.
III	A amostra A alcançará a temperatura de fusão num tempo menor que a amostra B.
IV	Ambas as amostras devem entrar em fusão à mesma temperatura.
É correto o que se afirma apenas em:
a)	I
b)	II
c)	III 
d)	II e III
e)	III e IV
Gab: E
37 - (ITA SP/2005) 
Assinale a opção que contém a afirmação ERRADA relativa à curva de resfriamento apresentada abaixo.
a)	A curva pode representar o resfriamento de uma mistura eutética.
b)	A curva pode representar o resfriamento de uma substância sólida, que apresenta uma única forma cristalina.
c)	A curva pode representar o resfriamento de uma mistura azeotrópica.
d)	A curva pode representar o resfriamento de um líquido constituído por uma substância pura.
e)	A curva pode representar o resfriamento de uma mistura líquida de duas substâncias que são completamente miscíveis no estado sólido.
Gab: B
38 - (Ufla MG/2006/1ªFase) 
Ao observar um bloco de gelo produzido em um freezer, um adolescente perguntou ao professor por que o gelo apresentava algumas bolhas no seu interior. A alternativa que corresponde à explicação CORRETA do professor é:
a)	As bolhas formadas são devidas ao vapor d’água presente na estrutura do gelo.
b)	O cristal de gelo possui uma estrutura circular e as cavidades são hexagonais.
c)	A água sólida produzida em um freezer comum não se cristaliza totalmente, produzindo regiões esféricas de água líquida.
d)	As bolhas existentes no interior do bloco de gelo são decorrentes do rápido congelamento da água no freezer, que não permite a perfeita cristalização.
e)	A ocorrência das bolhas é devida ao ar dissolvido na água líquida, que não é solúvel na água sólida.
Gab: E
39 - (Unifor CE/2006/Janeiro) 
A produção de gelo seco se dá pela transformação
CO2 (g) 
 CO2 (s)
Essa transformação
I.	exemplifica a mudança de estado conhecida como vaporização;
II.	envolve formação de ligações intermoleculares;
III.	é exotérmica.
É correto o que se afirma em
a)	I, somente.
b)	III, somente.
c)	I e II, somente.
d)	II e III, somente.
e)	I, II e III.
Gab: D
40 - (Ufam AM/2006) 
Considere o gráfico abaixo, relativo ao aquecimento de uma substância pura e as respectivas afirmativas. Estão erradas as afirmativas:
I.	No ponto t6 existe a última gota do sistema no estado líquido
II.	No ponto t0 o sistema está em repouso e no estado amorfo
III.	Entre t1 e t3 coexistem duas fases: sólido e líquido
IV.	No ponto t4 aparece a primeira molécula da substância no estado vapor
V.	Nas temperaturas 2 e 4, o sistema está estacionário e só há uma fase em cada patamar
a)	I e II
b)	II e V
c)	Somente a V
d)	Todas são verdadeiras
e)	I, III e IV
Gab: B
41 - (Ufscar SP/2006/1ªFase) 
Considere os seguintes dados obtidos sobre propriedades de amostras de alguns materiais.
Com respeito a estes materiais, pode-se afirmar que:
a)	a 20ºC, os materiais X e Y estão no estado líquido.
b)	a 20ºC, apenas o material Z está no estado gasoso.
c)	os materiais Z, T e W são substâncias.
d)	os materiais Y e T são misturas.
e)	se o material Y não for solúvel em W, então ele deverá flutuar se for adicionado a um recipiente contendo o material W, ambos a 20ºC.
Gab: B
42 - (Ufpi PI/2006) 
Assinale a substância que, na temperatura de 270 K e na pressão de 1 atm, está no estado líquido.
a)	cloro (ponto de ebulição normal = (34 °C);
b)	metano (ponto de ebulição normal = (161 °C);
c)	etano (ponto de ebulição normal = (88 °C);
d)	propano (ponto de ebulição normal = (42 °C);
e)	butano (ponto de ebulição normal = 0 °C).
Gab: E
43 - (Ufmg MG/2007/1ªFase) 
Um balão de vidro, que contém água, é aquecido até que essa entre em ebulição.
Quando isso ocorre,
• 	desliga-se o aquecimento e a água pára de ferver;
• 	fecha-se, imediatamente, o balão; e, em seguida,
• 	molha-se o balão com água fria; então,
• 	a água, no interior do balão, volta a ferver por alguns segundos.
Assim sendo, é CORRETO afirmar que, imediatamente após o balão ter sido molhado, no interior dele,
a) 	a pressão de vapor da água aumenta.
b) 	a pressão permanece constante.
c) 	a temperatura da água aumenta.
d) 	a temperatura de ebulição da água diminui.
Gab:D
44 - (Unifesp SP/2007/2ªFase) 
Dois experimentos foram realizados em um laboratório de química.
Experimento 1: 	Três frascos abertos contendo, separadamente, volumes iguais de três solventes, I, II e III, foram deixados em uma capela (câmara de exaustão). Após algum tempo, verificou-se que os volumes dos solventes nos três frascos estavam diferentes.
Experimento 2: 	Com os três solventes, foram preparadas três misturas binárias. Verificou-se que os três solventes eram miscíveis e que não reagiam quimicamente entre si. Sabe-se, ainda, que somente a mistura (I + III) é uma mistura azeotrópica. 
a) 	Coloque os solventes em ordem crescente de pressão de vapor. Indique um processo físico adequado para separação dos solventes na mistura (I + II).
b) 	Esboce uma curva de aquecimento (temperatura x tempo) para a mistura (II + III), indicando a transição de fases. Qual é a diferença entre as misturas (II + III) e (I + III) durante a ebulição?
Gab:
	a) PI < PIII < PII
	b)
Como a mistura de I e III é um azeótropo, o patamar de ebulição permanece constante, diferenciando do gráfico anterior.
45 - (Ufms MS/2007/Conh. Gerais) 
Analise o gráfico a seguir, e assinale a afirmativa correta.
a)	A temperatura de fusão do sistema é variável.
b)	No intervalo assinalado pela letra ”C”, a substância química está líquida.
c)	O gráfico representa a curva de aquecimento de uma substância pura.
d)	O gráfico representa a curva de aquecimento de uma mistura eutética.
e)	O gráfico apresentado não corresponde a uma curva de aquecimento, por não apresentar dois intervalos de tempo em que a temperatura permanece constante.
Gab: D
46 - (Puc MG/2007) 
Considere o quadro, que apresenta algumas substâncias com suas respectivas temperaturas de fusão (TF) e de ebulição (TE) ao nível do mar e a solubilidade em água, a 25 ºC.
Considerando-se esses dados, é CORRETO afirmar que:
a)	à temperatura em que o naftaleno ferve, o ácido sulfúrico se encontra na forma de vapor.
b)	o estado físico da substância cloro, à temperatura ambiente, é sólido.
c)	o processo mais adequado para se separar uma mistura de ácido sulfúrico com água, é por decantação fracionada.
d)	a mistura de cloro com oxigênio, à temperatura ambiente, forma um sistema homogêneo.
Gab: D
47 - (Puc MG/2007) 
Considere o quadro abaixo, que apresenta algumas substâncias e suas respectivas temperaturas de fusão (TF) e de ebulição(TE), ao nível do mar.
Considerando-se esses dados, é INCORRETO afirmar:
a)	O clorofórmio a 70 ºC é gasoso.
b)	A 85ºC, o hidróxido de sódio é sólido.
c)	A 25ºC, duas das substâncias são líquidas.
d)	A substância mais volátil é o clorofórmio.
Gab: C
48 - (Ufpe PE/2007) 
A matéria apresenta-se na natureza em três estados físicos: sólido, líquido e gasoso. Estes estados possuem características distintas em relação à energia de suas partículas, bem como aspectos macroscópicos de forma e volume. É característica do estado gasoso:
a)	forma fixa e volume variável.
b)	forma variável e volume fixo.
c)	forma e volume variáveis.
d)	forma e volume fixos.
e)	alto estado de agregação.
Gab: C
49 - (Unifor CE/2007/Julho) 
Considere as seguintes mudanças de estado de agregação (estado físico), sob pressão constante:
fusão e solidificação (sólido 
 líquido)
ebulição e condensação (líquido 
 vapor)
Dada matéria, que foi submetida, por aquecimento, a essas mudanças de estado físico, mostrou o seguinte diagrama da temperatura em função do tempo de aquecimento, à pressão constante:
Obs: Em 
 e 
 há mudanças de estado físico. A temperatura se mantém constante.
Essa matéria, em estudo, deve corresponder a uma
I.	substância pura, tal como água;
II.	mistura homogênea, tal como água e etanol, em qualquer proporção;
III.	mistura homogênea ou heterogênea, tal como água e sal de cozinha, dependendo da proporção.
Está correto o que se afirma SOMENTE em
a)	I
b)	II
c)	III
d)	I e III
e)	II e III
Gab: A
50 - (Uff RJ/2008/1ªFase) 
Joseph Cory, do Instituto Technion de Israel montou um equipamento que consiste em uma série de painéis plásticos que coletam o orvalho noturno e o armazenam num depósito situado na base do coletor. Um coletor de 30 m2 captura até 48 L de água potável por dia. Dependendo do número de coletores, é possível produzir H2O suficiente para comunidades que vivem em lugares muito secos ou em áreas poluídas. A inspiração de Joseph foi baseada nas folhas das plantas, as quais possuem uma superfície natural de “coleta” do orvalho noturno.
É correto afirmar que a formação do orvalho resulta de:
I.	uma mudança de estado físico chamada condensação;
II.	uma transformação química chamada sublimação;
III.	uma transformação físico-química denominada oxi-redução;
IV.	uma transformação química chamada vaporização;
V.	uma mudança de estado físico chamada sublimação.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
a)	I, II e IV, apenas
b)	I e III, apenas
c)	I, apenas
d)	V, apenas
e)	II e IV, apenas
Gab: C
TEXTO: 1 - Comum à questão: 51
 
 
ARMAS QUÍMICAS
Em várias épocas da história, algumas substâncias químicas reforçaram o arsenal das armas físicas de impacto para fins militares. O uso dessas substâncias de guerra se concretizou de fato na 1ª Guerra Mundial (1914 - 1918), determinando a morte de cerca de 100.000 pessoas, entre civis e militares. O uso mais recente de armas químicas foi comprovado na Guerra Irã - Iraque (22/09/1980 - 20/08/1988). Após séculos de aplicação, somente em 1989 deu-se inicio a tratados internacionais de banimento das armas químicas.
Uma forma moderna de aplicação dessas armas consiste nas chamadas armas binárias; em que duas substâncias, não tóxicas, precursoras do produto final entram em contato e reagem formando o composto tóxico. Entre estes produtos destacam-se o “sarin” e o “soman”.
Sabe-se que a dose letal de uma substância (DL50) provoca a morte de 50 % dos animais testados e que a volatilidade é uma medida da quantidade do material que pode ser reduzido a gás ou vapor.
Tabela 1 - Algumas propriedades de substâncias utilizadas como armas químicas
51 - (Uepb PB/2007) 
Assinale a alternativa correta.
a)	Todas as substâncias da Tabela 1 são gases a temperatura ambiente. Isto é um requisito básico para a preparação de um gás de guerra.
b)	Os gases do vômito são substâncias que provocam a morte das pessoas de tanto elas vomitarem. Isto pode ser explicado pela alta volatilidade dessas substâncias em relação às demais da Tabela 1.
c)	Os gases lacrimogênicos são substâncias que provocam a morte das pessoas de tanto elas chorarem. É por isto que estas substâncias são as mais voláteis da Tabela 1.
d)	As substâncias difosgênio, HD-gás mostarda e tabun são líquidos a temperatura de 25 ºC.
e)	O CS é um líquido a temperatura ambiente (aproximadamente 25 ºC).
Gab: D
TEXTO: 2 - Comum à questão: 52
 
 
Eles estão de volta! Omar Mitta, vulgo Rango, e sua esposa Dina Mitta, vulgo Estrondosa, a dupla explosiva que já resolveu muitos mistérios utilizando o conhecimento químico (vestibular UNICAMP 2002). Hoje estão se preparando para celebrar uma data muito especial. Faça uma boa prova e tenha uma boa festa depois dela. Embora esta prova se apresente como uma narrativa ficcional, os itens a e b em cada questão de 1 a 12 devem, necessariamente, ser respondidos.
52 - (Unicamp SP/2008) 
Depois das 19 horas, os convidados começaram a chegar. Dina os recepcionava no bar, onde havia dois baldes: um deles com gelo e o outro com gelo seco. Dina bradava aos quatro cantos: “Isso faz a festa tornar-se mais química, já que esses sólidos serão usados para resfriar as bebidas!” Para cada bebida, Estrondosa escolhia o sólido mais apropriado. Curiosamente alguém pediu duas doses iguais de uísque, uma com gelo e outra com gelo seco, mas colocou os copos em uma mesa e não consumiu as bebidas. Passado um certo tempo, um colega de faculdade resolveu verificar se Dina ainda era a “sabichona” de antigamente, e foi logo perguntando:
a)	“Esses sólidos, quando colocados nas bebidas, sofrem transformações. Que nomes são dados para essas duas transformações? E por que essas transformações fazem com que as bebidas se resfriem?”
b)	“Dina, veja essas figuras e pense naqueles dois copos de uísque que nosso amigo não bebeu. Qual copo, da situação inicial, corresponde ao copo d da situação final? Em algum dos copos, a concentração final de álcool ficou diferente da concentração inicial? Por quê?”
Obs: considerar a figura para responder ao tem b.
Gab: 
a)	O gelo sofre fusão:H2O(s) 
 H2O(l) 
O gelo seco sofre sublimação:CO2(s) 
 CO2(g) 
Essas transformações físicas esfriam as bebidas porque são endotérmicas, isto é, absorvem calor dos líquidos, diminuindo suas temperaturas.
b)	O copo d, com redução do volume, corresponde ao copo x, que é constituído de CO2(s) (gelo seco) e uísque; o CO2 sublima e o nível de bebida diminui (menor volume). No copo contendo uísque e gelo ocorre uma diminuição da concentração alcoólica devido à fusão do gelo e conseqüente diluição da bebida.
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