Oxi Redução Oxidantes e Redutores 84 questões

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01 - (Uec CE/2005/Janeiro) 
“Neste ano, como nos anos anteriores, o grande vilão do inverno foi o maior vilão do verão e da primavera: o Ozônio (O3). Ele foi o responsável por todos os registros de má qualidade do ar em São Paulo” 
(matéria publicada no jornal Folha de São Paulo de 12.09.2004 com o título SEM FÔLEGO). 
Lendo a matéria acima, assinale a única informação FALSA sobre o Ozônio.
a)	Na troposfera ele pode acarretar irritação nos olhos e vias respiratórias e danificar a vegetação e é associado a um maior número de casos de câncer
b)	Na troposfera ele é originado da reação de gases emitidos pelos automóveis em presença da luz solar, formando o chamado “smog” fotoquímico
c)	O Ozônio é um alótropo do Oxigênio, diferenciado da substância simples oxigênio apenas pelo arranjo estrutural de seus átomos, é agente oxidante forte, purificador da água e desinfetante
d)	A destruição da camada de Ozônio da estratosfera poderá trazer graves conseqüências como queimaduras graves, câncer de pele, envelhecimento precoce e cegueira causada pela catarata
Gab: C
02 - (Ufg GO/1993/1ªFase) 	
A ferrugem é o oxido de ferro III, Fe2O3, resultante da oxidação do ferro metálico. Esta oxidação é catalisada pela umidade do ar.
A equação que representa a reação de oxidação do ferro é:
Sobre esta equação, é correto afirmar:
01.	os índices que equilibram esta equação são respectivamente, 4, 3 e 2;
02.	o ferro metálico ganhou elétrons;
04.	representa uma reação que ocorre naturalmente e é acelerada por traços de água;
08.	o oxigênio é o agente redutor;
16.	as atomicidades 2 e 3 indicam, respectivamente, os números de átomos de ferro e oxigênio presentes em cada molécula de óxido férrico;
32.	56g de ferro reagem com 32g de oxigênio formando 160g de óxido de ferro III.
Gab: 01-V; 02-F; 04-V; 08-F; 16-V; 32-F.
03 - (Ufpr PR/1999) 	
Balancear uma equação química é determinar os valores dos seus coeficientes de modo a satisfazer certas condições. Considere a equação química não balanceada: 
Cr2O72-(aq) + Fe2+(aq) + H+(aq) ( Cr3+(aq) + Fe3+(aq) + H2O(liq)
Com base no exposto, é correto afirmar que a equação acima, quando balanceada, deve satisfazer as condições:
01.	A soma das massas dos produtos deve ser igual à soma das massas dos reagentes.
02.	O número de átomos de um elemento químico deve ser conservado durante a reação química.
04.	O número total de íons entre os produtos deve ser igual ao número total de íons entre os reagentes. 
08.	A soma dos coeficientes dos produtos deve ser igual à soma dos coeficientes dos reagentes.
16.	A soma das cargas elétricas dos produtos deve ser igual à soma das cargas elétricas dos reagentes. 
32.	O total de elétrons cedidos pelo agente redutor deve ser igual ao total de elétrons recebidos pelo agente oxidante.
Gab: V-V-F-F-V-V
04 - (Uerj RJ/1994/1ªFase) 	
Um dos métodos empregados para remover a cor escura da superfície de objetos de prata, consiste em envolver os objetos em folha de alumínio e colocá-los em água fervente com sabão de coco (meio básico). A equação que representa a reação redox é:
2Al(s) + 3Ag2S(s) ( 2Al3+(aq) + 3S2(aq) + 6Ag(s)
Em relação à transformação ocorrida, conclui-se que o:
a)	Ag2S é oxidante	
b)	Ag cede elétrons
c)	íon Ag+ é oxidado	
d)	íon S2- é oxidado
e)	Al recebe elétrons
Gab: A
05 - (Fuvest SP/1995/1ªFase) 	
A equação abaixo representa, de forma genérica, a reação de óxido-redução entre um halogênio e um haleto:
A2 + 2B- ( 2A- + B2
Em nove tubos de ensaio, foram realizados testes de reatividade, misturando-se soluções aquosas de halogênios e de haletos, em proporção estequiométrica.
Posteriormente, foi colocado CHCl3 nos tubos e observada a cor da fase orgânica. Os resultados são apresentados abaixo.
Informação:
cor dos halogênios em CHCl3:	
Cl2 = incolor
	Br2 = castanho
	I2 = violeta
Essa experiência evidencia que o poder oxidante dos três halogênios decresce na ordem
a)	 Cl2 > Br2 > I2	
b)	Cl2 > I2 > Br2	
c)	Br2 > I2 > Cl2
d)	I2 > Cl2 > Br2	
e)	I2 > Br2 > Cl2
Gab: A
06 - (Uni-Rio RJ/1992) 	
Na equação abaixo, não-balanceada:
KBr + K2Cr2O7 + H2SO4 ( Br2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
Os agentes redutor e oxidante são, respectivamente:
a)	K2Cr2O7 e KBr
b)	KBr e H2SO4
c)	KBr e K2Cr2O7
d)	H2SO4 e K2Cr2O7
e)	K2Cr2O7 e H2SO4
Gab: C
07 - (Unificado RJ/1992) 	
As afirmações a seguir são relativas às reações de oxirredução:
I.	Oxidação é ganho de elétrons, e redução, perda de elétrons.
II.	Elemento oxidante é o responsável pela oxidação e, portanto, é aquele cujo número de oxidação aumenta.
III.	O número de elétrons cedidos pelo redutor é igual ao número de elétrons ganhos pelo oxidante.
IV.	O elemento reduzido recebe elétrons.
Assinale as alternativas VERDADEIRAS:
a)	somente I e II.		
b)	somente I, III e IV.
c)	somente II, III e IV.			
d)	somente III e IV.
e)	todas são verdadeiras.
Gab: D
08 - (Uel PR/1990) 	
Hg(l) + H+(aq) + SO42-(aq) ( Hg2+(aq) + H2O(l) + SO2(g)
O agente oxidante da reação é:
a)	Hg(l)		
b)	Hg2+(aq)	
c)	SO42-(aq)
d)	SO2(g)		
e)	H+(aq)
Gab: C
09 - (Ufpi PI/1990) 	
Considere a seguinte equação:
2Na2O2 + 2H2O ( 4NaOH + O2
Podemos afirmar que os agentes oxidante e redutor da equação são, respectivamente:
a)	NaOH e O2		
b)	Na2O2 e NaOH		
c)	Na2O2 e O2
d)	H2O e O2		
e)	Na2O2 e H2O
Gab: E
10 - (Puc MG/1994) 	
Para a equação não equilibrada:
Cl2 + IO3- + OH- (IO4- + Cl- + H2O,
São feitas algumas afirmações. Assinale a afirmação INCORRETA:
a)	A reação se processa em meio básico.
b)	O iodo foi oxidado.
c)	O Cl2 é o redutor.
d)	A variação do número de oxidação do iodo é de 2.
e)	O hidrogênio não sofreu oxidação nem redução.
Gab: C
11 - (ITA SP/1996) 	
Em relação ao processo fotográfico preto e branco convencional, qual das opções abaixo contém a afirmação ERRADA?
a)	A solução reveladora contém um oxidante que oxida os grãos de haleto de prata iluminados com velocidade muito maior do que aquela da oxidação dos grãos não iluminados.
b)	A função da solução fixadora é a de remover, por dissolução, grãos de haleto de prata não iluminados da película sensível.
c)	As regiões escuras da fotografia são devidas à prata metálica na forma de grãos muito pequenos.
d)	O material sensível em filmes de papéis fotográficos se encontra disperso dentro de uma camada de gelatina.
e)	O componente fundamental de soluções fixadoras é o tiossulfato de sódio.
Gab: A	
	
RESOLUÇÃO
A solução reveladora contém um agente redutor (normalmente a Hidroquinona).
ALGUNS DADOS A MAIS SOBRE FOTOGRAFIA:
A película fotográfica a preto-e-branco é uma tira clara, contendo celulose e coberta de grãos de brometo de prata (AgBr). A exposição do filme à luz ativa o brometo de prata da seguinte maneira:
AgBr + luz ( AgBr*
onde o asterisco indica excitação pela luz. Em seguida, o filme exposto é tratado com um revelador, que é uma solução contendo um agente redutor moderado tal como a hidroquinona:
AgBr*(s) + C6H6O2(aq) ( 2Ag(s) + 2HBr(aq) + C6H4O2(aq)
 hidroquinona quinona
Neste processo redox, os ions Ag+, no brometo de prata excitado, AgBr* são preferencialmente reduzidos a prata metálica e a hidroquinona é oxidada a quinona. A etapa de oxidação, que à primeira vista poderá não ser evidente, pode ser clarificada 
escrevendo a reação acima como duas semi-reações:
Oxidação: C6H6O2(aq) ( C6H4O2(aq) 2H+(aq) + 2e-
Redução: 2Ag+(aq) + 2e- (2Ag(s)
​​​​​​​Soma: 2Ag+(aq) C6H6O2(aq) ( 2Ag(s) + C6H4O2(aq) 2H+(aq)
que é a equação iônica efetiva para o processo redox. A quantidade de partículas pretasde prata metálica formada sobre o filme é diretamente proporcional à quantidade ou intensidade da luz que originalmente incidiu sobre o filme. O AgBr que não reagiu (não excitado) tem de ser removido do filme nesta fase; caso contrário iria ser lentamente reduzido pela hidroquinona e todo filme ficaria negro. Para evitar esta reação indesejável, o filme é rapidamente tratado com um fixador, uma solução de tiossulfato de sódio (Na2S2O3), para remover os íons prata.
AgBr(s) + 2S2O32-(aq) ( Ag(s2O3)23-(aq) + Br-(aq)
O que foi descrito até agora trata-se do preparo de um negativo preto-e-branco. A imagem positiva pode ser obtida fazendo incidir luz através do negativo sobre o papel fotográfico e repetindo o procedimento de revelação
12 - (Puc camp SP/2004) 	
As algas azuis, atualmente denominadas cianobactérias, por ruptura da parede celular, liberam toxinas que contêm, entre outros, íons cianeto (CN-). Estes são inibidores enzimáticos, irreversíveis e extremamente tóxicos de rápida ação; reagem com o ferro da enzima.
Com isso a respiração celular cessa causando a morte em minutos. Um antídoto é o íon tiossulfato (S2O32–) que converte cianeto (CN-) em tiocianato (SCN-) que não se liga ao ferro da citocromo oxidase.
Sabendo-se que no tiocianato o átomo de enxofre tem número de oxidação - 2 e o átomo de carbono + 4, pode-se afirmar que nessa reação, no sentido indicado, agem como oxidantes, SOMENTE átomos de
a)	carbono.
b)	enxofre.
c)	oxigênio.
d)	nitrogênio e enxofre.
e)	nitrogênio e oxigênio. 
Gab: B
13 - . (Puc RS/1992) 	
Das equações apresentadas a seguir, aquela em que o peróxido de hidrogênio atua somente como redutor é:
a)	MnO2 + H2O2 + 2 HCl ( MnCl2 + 2 H2O + O2
b)	Na2SO3 + H2O2 ( Na2SO4 + H2O
c)	H2O2 ( H2O + 1/2 O2
d)	PbS + 4 H2O2 ( PbSO4 + 4 H2O
e)	H2O2 + 2 KI + 2 HCl ( I2 + 2 KCl + 2 H2O
Gab: A
14 - (Uerj RJ/1994/1ªFase) 	
Um dos métodos empregados para remover a cor escura da superfície de objetos de prata, consiste em envolver os objetos em folha de alumínio e colocá-los em água fervente com sabão de coco (meio básico). A equação que representa a reação redox é: 2 Al(s) + 3 Ag2S(s) ( 2 Al3+(aq) + 3 S2-(aq) + 6 Ag(s)
Em relação à transformação ocorrida, conclui-se que o:
a)	Ag2S é oxidante
b)	Ag cede elétrons
c)	íon Ag+ é oxidado
d)	íon S2- é oxidado
e)	Al recebe elétrons
Gab: A
15 - (Integrado RJ/1997) 	
Analise as seguintes reações:
I.	2 HCl + 2 HNO3 ( 2 NO2 + Cl2 + 2 H2O 
II.	Cl2 + H2O2 ( 2 HCl + O2
III.	Zn + 2 MnO2 ( ZnO + Mn2O3
Os agentes oxidantes das reações I, II e III são, respectivamente:
a)	HCl ; Cl2 ; Zn
b)	HCl ; H2O2 ; MnO2 
c)	HNO3 ; H2O2 ; MnO2
d)	HNO3 ; H2O2 ; Zn
e)	HNO3 ; Cl2 ; MnO2
Gab: E
16 - (Uff RJ/1995/1ªFase) 	
A reação de decomposição térmica do dicromato de amônio (NH4)2Cr2O7 tem um efeito visual muito bonito, lembrando a erupção de um vulcão . A reação em questão pode ser representada pela seguinte equação química:
esta reação permite concluir que:
a)	Há um hidróxido representado na equação
b)	O hidrogênio sofreu oxidação 
c)	Há dois sais representados na equação
d)	O cromo sofreu redução
e)	O número de oxidação do cromo no dicromato de amônio é +3
Gab: D
17 - . (Puc RS/1999) 	
As latas onde são acondicionados alimentos, normalmente, são constituídas à base de ferro revestido com uma camada de estanho.
Assim, é incorreto afirmar que
a)	se a lata for riscada, o ferro será agente oxidante e o estanho agente redutor.
b)	se a lata for riscada e o ferro ficar exposto, irá sofrer corrosão.
c)	se a lata for riscada, o ferro funcionará como ânodo e o estanho como cátodo.
d)	o ferro apresenta capacidade de perder elétrons mais facilmente que o estanho.
e)	o estanho protege o ferro da umidade e do oxigênio do ar.
Gab: A
18 - (Ufla MG/1999/1ªFase) 	
O cobre metálico é atacado pelo ácido nítrico segundo a equação (já balanceada) de óxido-redução:
Cu + 4 HNO3 ( Cu (NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O
É correto afirmar que
a)	o ácido nítrico é o agente oxidante
b)	o número de oxidação do cobre diminui.
c)	o número de oxidação do nitrogênio não se altera.
d)	o cobre é reduzido a Cu2+.
e)	o número de oxidação do oxigênio aumenta.
Gab: A
19 - (Ufla MG/1998/1ªFase) 	
Quais das seguintes variações no número de oxidação do elemento E, representam um processo de redução:
I. E2- ( E1+
II. E0 ( E2-
III. E0 ( E2+
IV. E2- ( E1-
V. E2+ ( E1+
a)	somente I e IV.
b)	somente II e IV.
c)	somente I e III.
d)	somente III e V.
e)	somente II e V.
Gab: E
20 - (Uepg PR/1995/Janeiro) 	
Indique o alternativa correta em relação à equação abaixo: Cl2 + NaOH ( NaCl + NaClO3 + H2O
a)	a somatória dos coeficientes dos reagentes é maior que a dos produtos.
b)	o coeficiente do hidróxido de sódio tem valor 10.
c)	o proporção de Cl2(g) e, que reage com o NaOH é de 6 para 3.
d)	é uma reação reversível sob o ponto de vista apresentado.
e)	no auto-óxido-redução, cada oxidante recebe um elétron.
Gab: E
21 - (Ufrs RS/1994) 	
Na reação de óxido-redução: 2 NaClO2 + 1 Cl2 ( 1 NaClO + 1 ClO2, o cloro molecular é transformado em dióxido de cloro, que tem poder oxidante 2,5 vezes maior do que o cloro. Por isso, é utilizado na purificação de águas, no controle de odores e no branqueamento da madeira. Nesta reação:
a)	o cloro no Cl2 sofre redução.
b)	o cloro no NaClO2 sofre oxidação
c)	o NaClO2 é oxidante.
d)	o NOX do cloro no Cl2 é 1-.
e)	o NOX do cloro no NaClO2 é 1-
Gab: C
22 - . (Fuvest SP/1993) 	
A corrosão do ferro é representada pela reação: 20 Fe + 10 H2O + 13 O2 ( 4 FeO + 4 Fe2O3 + 4 Fe(OH)2 + 4 Fe(OH)3. Nesta reação, há redução do:
a)	ferro somente.
b)	oxigênio somente.
c)	hidrogênio somente.
d)	ferro e oxigênio.
e)	oxigênio e hidrogênio.
Gab: B
23 - (Osec SP/1993) 	
Um dado elemento químico “A” age sobre um outro elemento químico “B”, provocando-lhe uma variação do número de oxidação de (-3) para (-1). Deste modo, podemos concluir que:
a)	“A” capta elétrons de “B”;
b)	“B” capta elétrons de “A”;
c)	“A” e “B” cedem elétrons;
d)	“A” e “B” captam elétrons;
e)	O número de oxidação de “A” aumenta.
Gab: A
24 - (UnB DF/1992) 	
O marca-passo é uma pequena bateria colocada sob a pele de pessoas com certos tipos de problemas cardíacos. Esta pilha eletroquímica libera pulsos elétricos que regulam as batidas do coração. A reação responsável pela produção de corrente elétrica é:
HgO(s) + Zn(s) + H2O(l) ( Zn(OH)2(aq) + Hg(l)
Julgue os itens:
00. 	O HgO é o agente redutor.
01. 	O nome da substância HgO é óxido de mercúrio (II).
02. 	A substância Zn(OH)2 pertence à função hidróxido.
03. 	O Zn é o agente oxidante.
04. 	Para cada átomo de zinco que reage, um elétron é transferido no processo.
Gab: Corretos: 1 e 2
25 - (FCChagas BA/1991) 	
Na reação: 2HCl + NO2 ( H2O + NO + Cl2, os elementos que não sofreram oxidação ou redução são:
a)	hidrogênio e cloro;
b)	hidrogênio e oxigênio;
c)	cloro e oxigênio;
d)	nitrogênio e hidrogênio;
e)	nitrogênio e cloro.
Gab: B
26 - (Ufg GO/1988/1ªFase) 	
A respeito da equação MnO2 + HCl ( MnCl2 + H2O + Cl2 estão corretas as frases:
01. 	HCl é o oxidante. 
02. 	MnO2 é o oxidante.
04. 	MnO2 é o redutor.
08. 	HCl é o redutor.
16. 	Mn4+ sofre oxidação. 
32. 	Cl-1 sofre redução.
64. 	Há passagem de elétron de Cl-1 para Mn+4.
Gab: Corretos; 02, 08 e 64 (soma = 74)
27 - (Ufrn RN/1994) 	
O fenômeno da oxidação representa sempre:
a)	perda de elétrons
b)	ganho de elétrons
c)	ganho de prótons
d)	perda de prótons
e)	ganho de nêutrons
Gab: A
28 - (Unip SP/1995) 	
Considere a reação de oxidorredução:2 MnO4- + 5 H2C2O4 + 6 H+ ( 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O. A proposiçãoincorreta é:
a)	H2C2O4 é o agente redutor.
b)	O elemento Mn é reduzido.
c)	MnO4- é o agente oxidante.
d)	O número de oxidação do carbono varia de +2 a +4.
e)	O elemento C é oxidado.
Gab: D
29 - (Osec SP/1996) 	
Em relação à equação: 2 NaI + Br2 ( NaBr + I2, podemos afirmar que:
a)	o iodo sofreu redução;
b)	o bromo é um redutor;
c)	a molécula de Br2 ganhou um total de 2 elétrons;
d)	o número de oxidação do iodo diminuiu;
e)	não é uma reação de oxidorredução.
Gab: C
30 - (Unicap PE) 	
Quando o ferro reage com o oxigênio para formar óxido férrico (“ferrugem”), podemos afirmar que:
00. 	o ferro oxidou-se;
01. 	o oxigênio reduziu-se;
02. 	o oxigênio é o oxidante: 
03. 	o ferro é o redutor;
04. 	o ferro é o oxidante.
Gab: Corretos: 00, 01, 02 e 03
31 - (Ufpe PE/1997) 	
Em qual dos processos abaixo ocorre uma reação de oxidorredução?
a)	NaCl(s) + Ag+(aq) ( AgCl(s) + Na+(aq)
b)	Mn2+(aq) + SO42-(aq) ( MnSO4(s)
c)	PbO2(s) + Pb(s) + 4 H+(aq) + 2 SO42-(aq) ( 2 PbSO4 + 2 H2O
d)	CuSO4(s) ( Cu2+(aq) + SO42-(aq)
e)	Ag+(aq) + CrO3-(aq) ( AgCrO3(s)
Gab: C
32 - (Ufv MG/1996) 	
Quando um átomo sofre redução, ocorre aumento do:
a)	número de nêutrons
b)	número de prótons
c)	número de elétrons
d)	número atômico
e)	número de massa
Gab: C
33 - (Ufu MG/1993/1ªFase) 	
Entende-se por corrosão de um material a sua dete​rioração ou destruição, causada por uma reação química com o meio no qual se encontra. Essas reações são de oxidação e redução. Na reação química de oxidação e redução, representada pela equação
Al + 3AgNO3 ( Al(NO3)3 + 3Ag:
a)	o alumínio é o oxidante, porque é oxidado;
b)	o alumínio é o redutor. porque é oxidado;
c)	a prata do nitrato de prata é o oxidante, porque ela é oxidada;
d)	a prata do nitrato de prata é o redutor, porque ela é reduzida
e)	o alumínio e a prata do nitrato de prata são redutores, porque eles são oxidados.
Gab: B
34 - (UnB DF/1995) 	
Representa-se a obtenção de ferro-gusa pela equação abaixo. Identificando o estado de oxidação das substâncias envol​vidas nessa reação, julgue os itens que se seguem.
2 Fe2O3(s) + 6 C(s) + 3 O2(g) ( 4 Fe(s) + 6 CO2(g)
00. 	Os átomos de Fe do Fe2O3 sofreram redução.
01. 	Na reação, o gás oxigênio (O2) atua como redutor.
02. 	O estado de oxidação +4 do átomo de carbono no CO2 indica que tal substância é iônica.
03. 	Nesta reação, o número total de elétrons dos reagentes é igual ao número total de elétrons dos produtos.
Gab: Corretos: 00 e 03
35 - (Uesc BA/1997) 	
Para a equação não-balanceada:MnO2 + KClO3 + KOH ( K2MnO4 + KCl + H2O. Assinale a alternativa INCORRETA:
a)	a soma de todos os coeficientes estequiométricos, na proporção mínima de números inteiros, é 17;
b)	o agente oxidante é o KClO3;
c)	o agente redutor é o MnO2;
d)	o número de oxidação do manganês no MnO2​ é duas vezes o número de oxidação do hidrogênio;
e)	cada átomo de cloro ganha seis elétrons.
Gab: D
36 - (Ufpb PB/1998) 	
Na reação esquematizada pela equação, não-balanceada: 
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 ( K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2
a)	O peróxido de hidrogênio e o permanganato de potássio agem, respectivamente, como oxidante e redutor.
b)	O coeficiente mínimo e inteiro do ácido sulfúrico é 6, na equação balanceada.
c)	O manganês do permanganato de potássio perde 5 elétrons.
d)	O manganês do permanganato de potássio se reduz, enquanto o oxigênio do peróxido de hidrogênio se oxida.
e)	O coeficiente mínimo e inteiro do peróxido de hidrogênio é 2, na equação balanceada.
Gab: D
37 - (Faee GO/1994) 	
Na equação: 
4 P + 3 KOH + 3 H2O ( 3 KH2PO2 + PH3
a)	O fósforo oxida-se e o hidrogênio reduz-se.
b)	O fósforo reduz-se e o oxigênio oxida-se.
c)	O potássio reduz-se e o fósforo oxida-se.
d)	O potássio oxida-se e o fósforo reduz-se
e)	Três mols de átomos de fósforo sofrem oxidação e um mol sofre redução.
Gab: E
38 - (Uel PR/1995) 	
2 MnO4-(aq) + 6 H+(aq) + 5 H2O2(l) ( 2 Mn2+(aq) + 8 H2O(l) + 5 O2(g).
O redutor da equação é:
a)	MnO4-(aq)
b)	H2O2(l)
c)	H+(aq)
d)	H2O(l)
e)	O2(g)
Gab: B
39 - (Unicamp SP/1995) 	
Nas salinas, após a remoção da maior parte dos sais da água do mar, sobra uma solução que contém ainda muitos componentes, como o brometo (Br-). Borbulhando-se nessa solu​ção uma corrente de gás cloro (Cl2), numa certa temperatura, obtêm-​se vapores de bromo (Br2).
a)	Escreva a equação da reação do brometo com o cloro.
b)	Indique qual é o oxidahte e qual é o redutor.
Gab: a) Cl2(g) + 2 Br-(aq) ( 2 Cl-(aq) + Br2(g)
 b) oxidante: Cl2 redutor: Br-
40 - (Vunesp SP/1996) 	
São dadas as equações:
I.	H2O2(aq) + H+(aq) + I-(aq) ( H2O(l) + I2(aq)
II.	H2O2(aq) + MnO4-(aq) + H+(aq) ( H2O(l) + O2(g) + Mn2+(aq)
Nessas condições:
a)	indique o agente oxidante e o agente redutor em cada caso;
b)	balanceie as duas equações, indicando o número de elétrons cedidos e recebidos.
Gab: a) I- oxidante: H2O2 redutor: I-
 II- oxidante: MnO4- redutor: H2O2
 b) I- H2O2 recebe 2 elétrons; 2 I- cedem 2 elétrons
 II- 5 H2O2 cedem 10 elétrons; 2 MnO4- recebem 10 elétrons.
41 - (Mogi SP/1997) 	
Na reação:Cl2(g) + OH-(aq) ( Cl-(aq) + ClO3-(aq) + H2O (l), podemos afirmar, com certeza, que:
a)	a reação não é de óxido-redução.
b)	o cloro é o agente oxidante; e o íon hidróxido, o agente redutor.
c)	o cloro é o agente redutor; e o íon hidróxido, o agente oxidante. 
d)	o íon hidróxido é, simultaneamente, os agentes oxidante e redutor.
e)	o cloro é, simultaneamente, os agentes oxidante e redutor.
Gab: E
42 - (Ucdb MS/1999) 	
Ao se introduzir uma lâmina de zinco numa solução de sulfato de cobre, ocorre uma reação de óxido-redução. Após alguns minutos, pode-se observar que:
a)	o metal zinco foi reduzido.
b)	a concentração de íons zinco não se alterou.
c)	a concentração de íons cobre diminuiu.
d)	os íons cobre foram oxidados.
e)	a concentração de íons cobre permaneceu inalterada.
Gab: C
43 - (Ceeteps SP/1999) 	
As equações seguintes representam transformações químicas de que o ácido sulfúrico é um dos participantes.
I.	Mg(s) + 2 H+(aq) ( Mg2+(aq) + H2(g)
II.	2 H+(aq) + CO32-(aq) ( H2O(l) + CO2(g)
III.	Ca2+(aq) + SO42-(aq) ( CaSO4(s)
IV.	H+(aq) + OH-(aq) ( H2O(l)
Representam, respectivamente, uma óxido-redução e uma neutralização as equações:
a)	III e IV
b)	II e III
c)	I e II
d)	I e III
e)	I e IV
Gab: E
44 - (Fei SP/1990) 	
Indique em qual das duas reações dadas a água oxigenada age como oxidante e em qual age como redutor:
a)	H2S + H2O2 ( S + H2O
b)	Cl2 + H2O2 ( 2 HCl + O2
c)	2 HI + H2O2 ( 2 H2O + I2
Gab: oxidante: a, c; redutor: b
45 - (Ufrs RS/1994) 	
Para a ração: H2O2 + 2 I- + H+ ( 2 H2O + I2 a única afirmativa incorreta é:
a)	O número de oxidação do oxigênio passou de –1 para –2.
b)	O número de oxidação do iodo passou de –1 para 0.
c)	O H+ foi o agente redutor do oxigênio.
d)	O iodeto se oxidou por ação do peróxido de hidrogênio.
e)	O peróxido de hidrogênio atuou como agente oxidante.
Gab: C
46 - (Puc RJ/1998) 	
Assinale a afirmativa correta em relação à reação:
2HCl _+ NO2 ( H2O + NO + Cl2
a)	O elemento oxigênio sofre redução.
b)	O elemento cloro sofre redução.
c)	O HCl é o agente oxidante.
d)	O NO2 é o agente redutor.
e)	O NO2 é o agente oxidante.
Gab: E
47 - (Unificado RJ/1997) 	
Tratando-se o fósforo branco (P4) com solução aquosa de ácido nítrico (HNO3) obtém-se ácido fosfórico e monóxido de nitrogênio, segundo a equação química equilibrada:
3 P4 + 20 HNO3 + 8 H​2O ( 12 H3PO4 + 20 NO
Os agentes oxidante e redutor desta reação são, respectivamente:
a)	P4 e HNO3
b)	P4 e H2O
c)	HNO3 e P4
d)	H2O e HNO3
e)	H2O e P4Gab: C
48 - (ITA SP/1989) 	
Dentre as alternativas abaixo, todas relativas a reações de óxido-redução, na temperatura ambiente, assinale a FALSA.
a)	Cloro gasoso e ânion cloreto constituem um par de óxido-redução.
b)	I-(aq) é um redutor mais forte do que Cl-(aq) na mesma concentração.
c)	Zinco metálico é um redutor mais forte do que H2(g) sob 1 atm.
d)	Metais nobres não reagem com solução 1 molar de HCl em água, isenta de oxigênio.
e)	Zn2+(aq) é um oxidante mais forte do que Cu2+(aq) na mesma concentração.
Gab: E 	
49 - (ITA SP/1988) 	
Dentre as afirmação abaixo, todas relativas a reação de óxido-redução, assinale a FALSA:
a)	Na reação, representada por: H2O2 + 2 H+ + 2 I- ( I2 + 2 H2O, 
o peróxido de hidrogênio age como oxidante.
b)	Na reação representada por: H2O2 + 2 OH- + I2 ( 2 I- + O2 + 2 H2O
 o peróxido de hidrogênio age como redutor.
c)	Na reação representada por: 2 H2O2 ( 2 H2O + O2
parte do peróxido de hidrogênio age com oxidante e outra parte age como redutor.
d)	A 25ºC, Zn metálico é um redutor mais enérgico do que hidrogênio gasoso.
e)	Nas condições ambientes, uma solução 1 molar de Zn2+ é um oxidante mais enérgico do que uma solução 1 molar de Cu2+.
Gab: E	 
50 - (ITA SP/1988) 	
Dentre as afirmações abaixo, todas relativas ao processo fotográfico convencional em preto e branco, assinale a ERRADA:
a)	O “preto”, tanto no “negativo” quanto no “positivo”, é simplesmente prata metálica finamente dividida.
b)	A função do “revelador” é a de reduzir os grãos de haletos de prata sensibilizados pela luz.
c)	A função do “fixador” é a de dissolver grãos de haletos de prata.
d)	O agente fixador mais usado é o tiossulfato de sódio.
e)	A etapa de “fixação” deve ser efetuada antes da etapa “revelação”.
Gab: E 	 
51 - (Uff RJ/1999/2ªFase) 	
O fenômeno de oxirredução é muito comum e está presente nas reações fotoquímicas e no processo de respiração. Este fenômeno envolve transferência de elétrons entre as espécies reagentes.
Potenciais-padrão em solução aquosa a 25 oC 
Sn4+ + 2e– ( Sn2+ 	Eo = 0,15V 
Cu2+ + 2e– ( Cuo 	Eo = 0,34V
Cr2O72- + 14H+ + 6e- ( 2Cr3+ + 7H2O 	Eo = 1,33V
MnO4- + 8H+ + 5e- Mn2+ + 4H2O 	Eo = 1,51V
Consulte a tabela acima, identificando o melhor agente oxidante para converter Fe2+ a Fe3+ e o melhor agente redutor para converter Fe2+ a Feo. Escreva, a seguir, a respectiva equação equilibrada de oxirredução para a conversão:
a)	de Fe2+ a Fe3+
b)	de Fe2+ a Feo
Gab: 
Melhor Agente oxidante: MnO4- (maior potencial de redução); Melhor Agente redutor: Sn2+ (maior potencial de oxidação)
a) 5Fe2+ + MnO-4 + 8H+ ( 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
b) Fe2+ + Sno ( Fe2+ + Sn4+
52 - (Puc camp SP/2004) 	
Para responder à questão considere a seguinte experiência feita com materiais caseiros.
Quatro conjuntos iguais a este foram montados, variando-se o material "x", a saber:
Os conjuntos foram deixados em repouso por alguns dias à temperatura ambiente e observações diárias foram feitas.
Durante todo o período de observação, átomos de ferro não sofreram alteração de seu número de oxidação, SOMENTE em
a)	1
b)	4
c)	1 e 4
d)	2 e 3
e)	2 e 4 
Gab: B
53 - (Furg RS/2000) 	
Nos sistemas biológicos, uma função importante de determinadas biomoléculas é o transporte de elétrons. Uma das mais importantes biomoléculas é a nicotinamida adenina dinucleotídeo (NAD) . A reação de óxido-redução que acontece na célula pode ser representada pelo seguinte equacionamento do equilíbrio: NAD+ + 2e– + H+ ( NADH. Sobre essa reação, assinale a alternativa correta.
a)	O NADH pode aceitar elétrons.
b)	O NADH pode doar elétrons.
c)	O NAD+ é um redutor.
d)	O NADH é a forma oxidada da biomolécula.
e)	O NAD+ é doador de elétrons.
Gab: B
54 - (Ufba BA/2000) 	
Considere-se a equação química não balanceada representada a seguir: 
MnO
 ( H2O2() ( H
 ( Mn
 ( H2O() ( O2(g)
Com base nos conhecimentos sobre reações químicas, funções inorgânicas e fases da matéria e considerando-se a equação acima, balanceada com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, pode-se afirmar:
01. 	A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros que balanceiam a equação é 28.
02. 	O volume de gás desprendido durante essa reação, nas CNTP, é de 100 L.
04. 	São necessários 5 mols de H
 para reagir com 118,9g de MnO
.
08. 	O MnO
 é o agente redutor.
16. 	H2O2 é um peróxido molecular.
32.	Todo oxigênio do MnO
, nessa reação, é transformado em O2(g).
62. 	MnO
 é o ânion permanganato.
Gab: 01-V + 16-V + 64-V
55 - (Ufc CE/2006/1ªFase) 
A dissolução do ouro em água régia (uma mistura de ácido nítrico e ácido clorídrico) ocorre segundo a equação química: 
Au(s) + NO
(aq) + 4H+(aq) + 4Cl–(aq) ( AuCl
(aq) + 2H2O(l) + NO(g)
Com relação à reação acima, assinale a alternativa correta. 
a)	O nitrato atua como agente oxidante. 
b)	O estado de oxidação do N passa de + 5 para –3. 
c)	O cloreto atua como agente redutor. 
d)	O oxigênio sofre oxidação de 2 elétrons. 
e)	O íon hidrogênio atua como agente redutor. 
Gab: A 
56 - (Uepb PB/2002) 	
Observe a equação química abaixo, analise as proposições a seguir e marque a alternativa correta:
H2S + Br2 + H2O ( H2SO4 + HBr
I. 	O enxofre se oxida e o bromo se reduz.
II. 	O enxofre se reduz e o bromo se oxida.
III. 	O sulfeto de hidrogênio cede 8 elétrons, enquanto o gás bromo recebe 2 elétrons.
a)	Todas estão corretas.
b)	Somente I e II estão corretas.
c)	Somente I e III estão corretas.
d)	Somente II é correta.
e)	Somente I é correta.
Gab: C
57 - (Uepg PR/2002/Julho) 	
Sobre a equação abaixo, que representa a formação da ferrugem, assinale o que for correto.
4 Fe + 3 O2 (( 2 Fe2O3
01. 	O ferro metálico é reduzido para Fe3+
02. 	O ferro metálico é o agente redutor.
04. 	O oxigênio é oxidado.
08. 	O oxigênio é um agente oxidante.
16. 	A soma dos estados de oxidação dos reagentes é zero.
Gab: 26
58 - (Uepg PR/2004/Janeiro) 	
Analise a equação química abaixo, que representa a produção de ferro em fornos de alta temperatura, e assinale o que for correto.
Fe2O3 + 3CO ( 2 Fe + 3CO2
(Dados de massas atômicas: Fe = 56; C = 12; O = 16.
01. 	Nesta reação o agente redutor é o CO.
02. 	O número de oxidação do ferro produzido é zero.
04. 	O composto Fe2O3 contém o elemento que sofre redução.
08. 	Para se obter 560 kg de ferro são necessários 800 kg de Fe2O3.
16. 	Nesta reação os átomos de Fe doam elétrons.
Gab: 15
59 - (Mackenzie SP/2004) 	
Comparando-se as equações (I) e (II), é correto afirmar que:
I) 	2 Na + Cl2 ( 2 Na1+ Cl1-
II) 	2 Mg + O2( 2 Mg2+ O2-
a)	os produtos, em ambas, pertencem à mesma função inorgânica.
b)	os produtos, em ambas, são insolúveis em água.
c)	o cloro, assim como o oxigênio, atua como agente oxidante.
d)	o sódio e o magnésio estão no mesmo grupo da tabela periódica.
e)	tanto o cloro como o oxigênio pertencem à família dos calcogênios.
Gab: C
60 - (Uftm MG/2004/2ªFase) 	
O alumínio é muito utilizado como material de construção e na fabricação de utensílios domésticos.
Considere as seguintes afirmações sobre as propriedades do alumínio e de seu óxido:
I. 	esse metal possui uma camada apassivadora constituída de óxido de alumínio, que protege o metal do ataque de muitos reagentes químicos;
II. 	o óxido de alumínio reage com ácidos e bases fortes, por ser um óxido duplo;
III. 	na reação 3TiO2 + 4Al ( 3Ti + 2Al2O3, o alumínio é um agente redutor.
Está correto o contido apenas em:
a)	I.
b)	III.
c)	I e II.
d)	I e III.
e)	II e III.
Gab: D
61 - (Uni-RioRJ/2005) 	
Em pequenas quantidades, o mel ajuda a manter as gengivas e os dentes saudáveis. Foi descoberto (…) que o mel contém peróxido de hidrogênio (H2O2), um poderoso agente oxidante que pode reagir com o material genético presente em bactérias, evitando que estas bactérias se alojem nos dentes e, diminuindo assim, a formação de placa bacteriana.
(Folha de São Paulo, 2001)
Em relação ao fenômeno descrito na reportagem, é correto afirmar:
a)	O fenômeno é um exemplo de reação ácido-base.
b)	A reação citada no texto ocorre por transferência de prótons.
c)	O átomo de oxigênio do peróxido sofre redução ao reagir com o material genético da placa bacteriana.
d)	O material genético das bactérias sofre redução ao reagir com o peróxido.
e)	A oxidação do H2O2 é a causa do retardamento da formação da placa bacteriana.
Gab: C
62 - (Ufrj RJ/2005) 	
Fogos de artifício são muito utilizados em grandes eventos ao ar livre. Para que os fogos produzam os efeitos de som, luz, cor e forma planejados, é necessária uma seleção precisa dos produtos químicos que serão utilizados.
Os fogos de artifício também devem conter reagentes capazes de sofrer uma reação redox com rápida liberação de grandes quantidades de energia.
Uma possibilidade é reagir nitrato de potássio e enxofre, segundo a equação:
4KNO3 + 5S ( 2K2O + 5SO2 + 2N2
Escreva as semi-reações de redução e oxidação e identifique o agente redutor e o agente oxidante. 
Gab:
Semi-reação de redução: 2NO3- + 10e- ( N2 + 6O2-
Semi-reação de oxidação: S + 2O2- ( SO2 + 4e-
Agente redutor: S; Agente oxidante: KNO3
63 - (Unicamp SP/2005) 	
No início das transmissões radiofônicas, um pequeno aparelho permitia a recepção do sinal emitido por estações de rádio. Era o chamado rádio de galena, cuja peça central constituía-se de um cristal de galena, que é um mineral de chumbo, na forma de sulfeto, de cor preta. O sulfeto de chumbo também aparece em quadros de vários pintores famosos que usaram carbonato básico de chumbo como pigmento branco. Com o passar do tempo, este foi se transformando em sulfeto de chumbo pela ação do gás sulfídrico presente no ar, afetando a luminosidade da obra. Para devolver à pintura a luminosidade original que o artista pretendeu transmitir, ela pode ser tratada com peróxido de hidrogênio, que faz com que o sulfeto de chumbo transforme-se em sulfato, de cor branca.
a)	Escreva a equação química que representa a transformação do sulfeto de chumbo em sulfato de chumbo pela ação do peróxido de hidrogênio.
b)	Dentre as transformações químicas citadas nesta questão, alguma delas corresponde a uma reação de óxido-redução? Responda sim ou não e justifique a sua resposta. 
Gab:
a)	PbS + 4H2O2 ( PbSO4 + 4H2O
b)	Sim. Pois, na equação do item (b), há variação no número de oxidação do enxofre de (- 2) para (+6) e do oxigênio de (- 1) para (- 2).
64 - (Puc camp SP/2004) 	
A vitamina C, também conhecida como ácido ascórbico, foi a primeira vitamina a ser isolada, a ser conhecida estruturalmente e a ser sintetizada em laboratório. Por apresentar comportamento químico fortemente redutor, atua, numa função protetora como antioxidante de compostos. Atualmente é obtida industrialmente a partir da glicose, através de processo envolvendo várias etapas e vários compostos intermediários (figura 1).
Dependendo da conveniência, a glicose pode ser representada de diferentes maneiras (figura 2).
Considere as reações representadas a seguir em que a vitamina C é um dos reagentes:
I. 	C6H8O6 + I2 ( C6H6O6 + 2HI
II. 	C6H8O6 + NaHCO3 ( C6H7O6Na + H2O + CO2
III. 	C6H8O6 + 1/2 O2 ( C6H6O6 + H2O
IV. 	C6H8O6 + 5O2 ( 6CO2 + 4H2O
Dentre essas reações, a vitamina C mostra sua propriedade ácida e sua propriedade redutora, respectivamente, nas reações representadas em
a)	I e II
b)	I e III
c)	II e I
d)	III e IV
e)	IV e III 
Gab: C
65 - (ITA SP/2005) 
Considere as reações envolvendo o sulfeto de hidrogênio representadas pelas equações seguintes:
I.	2H2S(g) + H2SO3(aq) ( 3S(s) + 3H2O(l)
II.	H2S(g) + 2H+(aq) + SO
(aq) ( SO2(g) + S(s) + 2H2O(l)
III.	H2S(g) + Pb(s) ( PbS(s) + H2(g)
IV.	2H2S(g) + 4Ag(s) + O2(g) ( 2Ag2S(s) + 2H2O(l)
Nas reações representadas pelas equações acima, o sulfeto de hidrogênio é agente redutor em:
a)	apenas I. 
b)	apenas I e II.
c)	apenas III. 
d)	apenas III e IV.
e)	apenas IV.
Gab: B
66 - (UFRural RJ/2006) 
A determinação do teor de cloro ativo em alvejantes que contêm hipoclorito, como é o caso da água sanitária, pode ser feita através de titulação redox. Neste caso, utiliza-se uma solução padronizada de iodo (I2) como titulante. A padronização de soluções de I2, normalmente, é feita com ácido arsenioso (H3AsO3) através da seguinte reação: 
H3AsO3 + I2 + H2O 
 H3AsO4 + 2I- + 2H
É correto dizer que
a)	o I2 é o agente redutor da reação.
b)	o número de oxidação do As no H3AsO3 é +5.
c)	o H3AsO3 é o agente redutor da reação.
d)	o balanceamento da equação não está correto.
e)	o I2 sofre oxidação.
Gab: C
67 - (Upe PE/2006) 
Tomando-se os conceitos de ácidos, oxidação-redução e reações de redox, analise as afirmativas a seguir.
00.	O íon carbonato, em algumas situações reacionais, reage quimicamente como um ácido, segundo os conceitos de Lewis e de Brönsted-Lowry.
01.	A água oxigenada, em reações químicas, tanto pode reagir como oxidante ou como redutora.
02.	No monóxido de carbono, existe, entre os átomos de carbono e de oxigênio, uma dupla ligação e uma ligação dativa.
03.	A reação entre uma solução aquosa de Cu(NO3)2 e o metal prata produz uma solução azul de nitrato de prata.
04.	Insuflando cloro gasoso sobre uma solução aquosa de brometo de sódio, produz-se a formação de cloreto de sódio.
Gab: FVVFV
68 - (Ueg GO/2006/Janeiro) 
Dadas as reações abaixo, assinale a alternativa CORRETA:
a)	A substância Al2(SO4)3, presente na reação 1, é conhecida como sulfito de alumínio.
b)	O hidróxido de cálcio, presente na reação 3, é uma base fraca e pouco solúvel em água.
c)	Na reação 3, o gás carbônico (CO2) é considerado um óxido básico.
d)	Na reação 2, o fósforo (P) é o agente redutor, pois sofreu oxidação.
Gab: D
69 - (Ufscar SP/2006/1ªFase) 
Um tipo de lente fotocrômica utilizada em óculos contém AgCl e CuCl dispersos no vidro da lente. O funcionamento da lente fotocrômica envolve duas fases, a luminosa e a escura. Na fase luminosa, em presença de luz intensa, ocorrem as semi-reações:
I.	
II.	
A prata metálica é formada quase instantaneamente e escurece o vidro. Em ambiente com pouca luz, ocorre a fase escura, envolvendo as reações:
III.	
IV.	
responsáveis pela restauração da transparência inicial da lente.
Com relação aos processos envolvidos na atuação de uma lente fotocrômica, pode-se afirmar que:
a)	todos os produtos da reação global que ocorre na fase luminosa sofreram redução, pelo fato de a luz estar envolvida na primeira semi-reação desta fase.
b)	os produtos da reação global que ocorre na fase escura são Cu+ e Ag+.
c)	na reação III, Cu+ é reduzido a Cu2+, sendo o agente oxidante do processo.
d)	na reação IV, Ag é oxidado a Ag+, sendo o agente redutor do processo.
e)	a lente assume cor esverdeada quando exposta à luz, pois se sabe que o Cl formado na etapa I é um produto gasoso esverdeado.
Gab: D
70 - (Unicamp SP/2006) 
Uma mãe levou seu filho ao médico, que diagnosticou uma anemia. Para tratar o problema, foram indicados comprimidos compostos por um sulfato de ferro e vitamina C. O farmacêutico que aviou a receita informou à mãe que a associação das duas substâncias era muito importante, pois a vitamina C evita a conversão do íon ferro a um estado de oxidação mais alto, uma vez que o íon ferro só é absorvido no intestino em seu estado de oxidação mais baixo.
a)	Escrevaa fórmula do sulfato de ferro utilizado no medicamento.
b)	Escreva o símbolo do íon ferro que não é absorvido no intestino.
c)	No caso desse medicamento, a vitamina C atua como um oxidante ou como um anti-oxidante? Explique.
Gab: 
a)	O sulfato de ferro (II) possui fórmula FeSO4 (Fe2+ − menor grau de oxidação).
b)	O íon ferro que não é absorvido no intestino é o Fe3+ (maior grau de oxidação).
c)	A vitamina C impede que os íons Fe2+ sejam oxidados a Fe3+ pela ação de radicais livres de oxigênio (RLO) e pelo próprio oxigênio presente no ar. Desse modo, ela atuará como antioxidante, ou seja, um redutor frente aos RLO.
71 - (Unimontes MG/2006) 
Uma das características do nitrogênio é a ampla diversidade dos seus compostos. A hidrazina, N2H4, por exemplo, é usada no tratamento da água das caldeiras de usinas geradoras, em que o oxigênio (O2), dissolvido na água, pode contribuir para a corrosão do metal do casco e tubos das caldeiras.
O tratamento da água pode ser expresso pela equação 
 concluindo-se, assim, que a hidrazina, na água das caldeiras,
a)	oxida o metal do casco e tubos.
b)	remove o metal do casco e tubos.
c)	reduz o oxigênio dissolvido.
d)	facilita a corrosão dos tubos.
Gab: C
72 - (Unimontes MG/2006) 
As equações abaixo representam reações envolvendo o peróxido de hidrogênio (H2O2), a hidrazina (N2H4) e o bromo (Br2).
a)	o peróxido de hidrogênio é um redutor, em ambas as reações.
b)	a hidrazina oxida o peróxido de hidrogênio.
c)	a molécula de bromo, Br2, sofre redução.
d)	a variação do NOX do oxigênio é 1, em ambas as reações.
Gab: C
73 - (Ufms MS/2006/Biológicas) 
Na preparação do sulfato de sódio, ocorrem as reações:
I.	
II.	
III.	
IV.	
Sobre elas, é correto afirmar que
01.	I e II são reações de transferência de elétrons.
02.	a síntese do ácido sulfúrico envolve três reações de oxi-redução.
04.	o enxofre elementar é um agente redutor.
08.	o oxigênio elementar é um agente oxidante somente em II.
16.	40g de NaOH neutralizam completamente 98g de H2SO4.
Gab: 005
74 - (Ufu MG/2006/1ªFase) 
A transformação química que exige um agente oxidante, para que o produto indicado seja obtido é
a)	
b)	
c)	
d)	
Gab: B
75 - (Uel PR/2007) 
O bromo é encontrado em níveis de traço em seres humanos. Seus compostos possuem diversas aplicações. Dentre elas, cita-se o brometo de potássio, que tem sido utilizado no tratamento de epilepsia em humanos e animais. Este elemento químico pode apresentar diferentes estados de oxidação, sendo encontrado na água do mar e na salmoura na forma de brometo. A partir da reação do íon com cloro (Cl2), obtém-se o bromo molecular conforme equação a seguir.
2Br− + Cl2 
 Br2 + 2Cl-
Analisando a equação, é correto afirmar que:
a) 	O Cl2 é o agente redutor que oxida o íon brometo.
b) 	O Br− é oxidado em função de seu potencial oxidante.
c) 	O Cl2 é o agente redutor sendo oxidado a íons cloreto.
d) 	O Br− é reduzido em função de seu potencial oxidante.
e) 	O Cl2 é o agente oxidante sendo reduzido a seus íons.
Gab:E
76 - (Unesp SP/2007/Conh. Gerais) 
Sabe-se que algumas frutas e legumes, tais como a banana e a batata, escurecem quando expostas ao oxigênio do ar. O escurecimento é devido a uma reação, catalisada por uma enzima, que ocorre entre o oxigênio e compostos fenólicos presentes no alimento. É conhecido que a adição de gotas de limão, que contém ácido ascórbico, evita o escurecimento.
No entanto, se o limão for substituído por vinagre, o escurecimento não é evitado. Com relação a esse fato, analise as afirmações seguintes.
I. 	O ácido ascórbico é um composto antioxidante.
II. 	Embalar o alimento a vácuo é procedimento alternativo de prevenção do escurecimento de frutas e legumes.
III. 	O fator responsável pela prevenção do escurecimento das frutas e legumes é a acidez.
Está correto apenas o contido em:
a) 	I.
b) 	II.
c) 	III.
d) 	I e II.
e) 	II e III.
Gab:D
77 - (Ufpa PA/2007/1ªFase) 
Estudos recentes têm demonstrado a importância fisiológica do NO. O entendimento de sua ação fisiológica envolve reações em solução aquosa, como as representadas a seguir:
I.	2 NO + O2 
 2 NO2
II.	NO + NO2 
 N2O3
III.	NO2 + NO2 
 N2O4
Considerando-se as equações químicas apresentadas, a alternativa correta é:
a)	As reações I e III são, respectivamente, de oxidação e de neutralização. 
b)	Não há variação dos números de oxidação dos átomos de nitrogênio na equação II.
c)	Em todas as reações nas quais há participação do óxido nítrico, este composto químico atua como agente redutor.
d)	O oxigênio (Z = 8) pertence ao grupo 18 da Tabela Periódica.
e)	O nitrogênio (Z = 7) apresenta 7 elétrons na camada de valência.
Gab: C
78 - (Ufv MG/2007) 
O acumulador de chumbo, uma das baterias mais utilizadas, principalmente para o fornecimento de energia em veículos automotores, opera no processo de descarga segundo a reação representada por:
Assinale a afirmativa INCORRETA:
a)	PbO2 é o agente oxidante.
b)	Chumbo metálico é oxidado a PbSO4.
c)	O ácido sulfúrico é o agente redutor.
d)	A acidez da solução diminui.
e)	O número de oxidação do chumbo no PbO2 é igual a +4.
Gab: C
79 - (Unifor CE/2007/Janeiro) 
Para realizar a transformação:
1 mol nitrato + x mol hidroxila 
 1 mol amônia + y mol água, em que o número de oxidação do nitrogênio varia de 8 unidades, é necessária uma substância redutora que pode ser
a)	zinco metálico, na quantidade de 4 mols.
b)	zinco metálico, na quantidade de 3 mols.
c)	zinco metálico, na quantidade de 1 mol.
d)	ferro metálico, na quantidade de 1 mol.
e)	ferro metálico, na quantidade de 3 mols.
Gab: A
80 - (Puc RS/2007/Julho) 
A quantidade de peróxido de hidrogênio em água oxigenada pode ser determinada por titulação com permanganato de potássio conforme a equação
Pela análise da equação, é correto afirmar que
a)	o H2O2 é o agente oxidante.
b)	o H2SO4 sofre oxidação.
c)	o NOX do manganês no permanganato de potássio é + 5.
d)	o NOX do oxigênio varia de –1 a 0.
e)	o KMNO4 é o agente redutor.
Gab: D
81 - (Ufc CE/2007) 
Assinale a alternativa que indica a seqüência correta de agente oxidante, agente redutor e total de elétrons transferidos, em uma célula eletroquímica com a seguinte equação global: 
a)	O2–, H2, um 
b)	O2, H2, dois 
c)	H+, O2, um 
d)	H2, O2, um 
e)	H2, O2, dois
Gab: B
82 - (Ufg GO/2008/1ªFase) 
O tratamento de água para o consumo humano envolve, dentre as várias etapas, uma na qual é utilizado um oxidante forte para destruir matéria orgânica presente na água. O oxidante mais utilizado para esse processo é o cloro. A substância que pode substituir o cloro, como oxidante, é a seguinte:
a)	SO3 
b)	SO2 
c)	NO2 
d)	O3 
e)	
Gab: D
83 - (Unesp SP/2008/Conh. Gerais) 
Acredita-se que nosso planeta já esteve sob condições muito diferentes das atuais, com uma temperatura mais elevada e uma atmosfera constituída basicamente por hidretos. Com o resfriamento, a água passa ao estado líquido, vindo a constituir os oceanos, rios, lagos, etc. O surgimento da vida e dos organismos fotossintetizantes desempenhou importante papel na evolução da atmosfera da Terra, que passou a apresentar a composição atual. Comparando a atmosfera pretérita com a atual, é correto afirmar que houve:
a)	aumento do potencial redutor.
b)	aumento da pressão parcial de O2.
c)	aumento da pressão parcial de H2O.
d)	manutenção da pressão parcial de N2.
e)	consumo de todo oxigênio pela reação 
.
Gab: B
TEXTO: 1 - Comum à questão: 84
 
 
A geração de energia elétrica por reatores nucleares vem enfrentando grande oposição por parte dos ambientalistas e da população em geral ao longo de várias décadas, em função dosacidentes ocorridos nas usinas nucleares e da necessidade de controle dos resíduos radioativos por um longo período de tempo. Recentemente, o agravamento da crise energética, aliado à poluição e ao efeito estufa resultantes do uso de combustíveis fósseis, e à redução dos resíduos produzidos nas usinas nucleares, têm levado até mesmo os críticos a rever suas posições.
O funcionamento da maioria dos reatores nucleares civis baseia-se no isótopo 235 do urânio, 
. O urânio natural apresenta uma distribuição isotópica de aproximadamente 0,72% de 235U e 99,27% de 238U. Para sua utilização em reatores, o urânio deve ser enriquecido até atingir um teor de 3 a 4% em 235U. Um dos métodos utilizados nesse processo envolve a transformação do minério de urânio em U3O8 sólido (“yellow cake”), posteriormente convertido em UO2 sólido e, finalmente, em UF6 gasoso, segundo as reações representadas pelas equações:
 (reação 1)
 (reação 2)
 (reação global)
84 - (Ufscar SP/2008) 
Com relação ao processo de transformação de UO2 (s) em UF6 (g), pode-se afirmar que:
a)	as reações 1 e 2 envolvem processos de óxido- redução.
b)	apenas a reação 1 envolve processo de óxido- redução.
c)	o agente oxidante na reação 2 é o UF4 sólido.
d)	o agente redutor da reação global é o HF gasoso.
e)	na reação global estão envolvidos os estados de oxidação 4 e 6 do urânio.
Gab: E	
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