Oxidantes e redutores

Prévia do material em texto

OXIDANTES E REDUTORES 1 
Questão 01 - (UEG GO) 
 
O escurecimento de talheres de prata pode ocorrer devido à presença de derivados de enxofre 
encontrados nos alimentos. A equação química de oxidação e redução que representa esse processo 
está descrita a seguir. 
 
4Ag(s) + 2H2S(g) + O2(g) → 2Ag2S(s) + 2H2O(l) 
 
Nesse processo, o agente redutor é 
 
a) sulfeto de hidrogênio 
b) oxigênio gasoso 
c) sulfeto de prata 
d) prata metálica 
e) água 
 
Questão 02 - (UNICAMP SP) 
 
“Ferro Velho Coisa Nova” e “Compro Ouro Velho” são expressões associadas ao comércio de dois 
materiais que podem ser reaproveitados. 
Em vista das propriedades químicas dos dois materiais mencionados nas expressões, pode-se afirmar 
corretamente que 
 
a) nos dois casos as expressões são apropriadas, já que ambos os materiais se oxidam com o tempo, 
o que permite distinguir o “novo” do “velho”. 
b) nos dois casos as expressões são inapropriadas, já que ambos os materiais se reduzem com o 
tempo, o que não permite distinguir o “novo” do “velho”. 
c) a primeira expressão é apropriada, pois o ferro se reduz com o tempo, enquanto a segunda 
expressão não é apropriada, pois o ouro é um material inerte. 
d) a primeira expressão é apropriada, pois o ferro se oxida com o tempo, enquanto a segunda 
expressão não é apropriada, pois o ouro é um material inerte. 
 
Questão 03 - (FM Petrópolis RJ) 
 
Arqueólogos franceses encontraram grandes quantidades de dióxido de manganês em resquícios de 
carvão e fuligem das fogueiras. Isso sugere que os neandertais não gastavam tanta energia atrás desse 
composto químico só para pintar o corpo, como suspeitavam os pesquisadores, e, sim, para fazer 
fogueiras. 
Mas qual a relação desse mineral com fogo? Toda. Por ser um mineral muito abrasivo, quando moído 
e colocado sobre madeira, diminui a temperatura necessária para combustão - a centelha ideal para 
facilitar a vida dos nossos primos distantes. 
Disponível em: <http://super.abril.com.br/ciencia/neandertais- 
-usavam-quimica-para-acender-fogo>. Adaptado. Acesso em: 18 jul. 2016. 
 
O dióxido de manganês, ao ser misturado à madeira, era lentamente aquecido em presença do ar, 
sofrendo decomposição com liberação de oxigênio e facilitando a combustão da madeira para 
acender as fogueiras, segundo a seguinte equação: 
 
 
 
 
2 MnO2 → Mn2O3 + 1/2 O2 
 
O dióxido de manganês é um poderoso agente 
 
a) redutor, por oxidar o oxigênio, sofrendo oxidação. 
b) redutor, por oxidar o oxigênio, sofrendo redução. 
c) redutor, por reduzir o oxigênio, sofrendo oxidação. 
d) oxidante, por oxidar o oxigênio, sofrendo redução. 
e) oxidante, por reduzir o oxigênio, sofrendo oxidação. 
 
Questão 04 - (UECE) 
 
Um belo exemplo de como a química está presente em todo lugar são os vaga-lumes, nos quais 
ocorre uma reação química do tipo bioluminescente que “acende” seus corpos, produzindo um lindo 
efeito com a participação do oxigênio que age como agente oxidante e, dessa forma, uma reação de 
oxidaçãoredução é responsável pela emissão de luz. 
Atente ao que se diz a esse respeito: 
 
I. Em uma reação de oxidação-redução, todos os átomos passam por variação do número de 
oxidação. 
II. Geralmente não há oxidação sem redução e vice-versa. 
III. As reações de dupla troca são de oxidaçãoredução. 
IV. As reações de combustão (queima na presença de oxigênio) são também processos redox. 
V. Os termos oxidante e redutor costumam referir-se às espécies químicas, e não somente a 
determinado átomo. 
 
Está correto o que se afirma somente em 
 
a) I, II e III. 
b) II, IV e V. 
c) I, III, IV e V. 
d) II, III e IV. 
 
Questão 05 - (ACAFE SC) 
 
Considere as semi-reações abaixo. 
 
Li+(aq) + 1e– → Li(s) Eºred = –3,05v 
Co2+(aq) + 2e– → Co(s) Eºred = –0,28v 
Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s) Eºred = 0,34v 
 
Os agentes redutores, em ordem crescente de força, são: 
 
a) Cu < Co < Li 
b) Cu > Co > Li 
c) Li+ < Co2+ < Cu2+ 
d) Li+ > Co2+ > Cu2+ 
 
 
 
 
 
Questão 06 - (FAMEMA SP) 
 
Soluções aquosas de permanganato de potássio não devem ser colocadas em contato com recipientes 
de alumínio, pois reagem com esse metal, corroendo-o, de acordo com a equação: 
 
Al (s) + KMnO4 (aq) + 2H2O (l) → K[Al(OH)4] (aq) + MnO2 (s) 
 
a) Indique qual reagente atua como oxidante e qual reagente atua como redutor. Justifique sua 
resposta com base na variação dos números de oxidação. 
b) Calcule a massa de alumínio que sofre corrosão quando uma solução contendo 10,0 g de 
permanganato de potássio reage completamente com esse metal. 
 
Questão 07 - (PUC SP) 
 
Dada a reação química balanceada, identifique a espécie que sofre redução, a espécie que sofre 
oxidação, o agente redutor e o agente oxidante e assinale a alternativa que apresenta a associação 
correta. 
 
3 Cu(s) + 8 HNO3(aq) → 3 Cu(NO3)2(aq) + 2 NO(g) + 4 H2O(l) 
 
 
 
Questão 08 - (UniRV GO) 
 
O gás cloro é bastante útil nos processos de alvejar e de desinfecção, além de sua importante 
contribuição nas reações orgânicas. O primeiro método de obtenção dele foi descrito por Scheele de 
acordo com as reações abaixo. Assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para as alternativas. 
 
Reação 1) H2SO4 + NaCl → HCl + NaHSO4 
Reação 2) HCl + MnO2 → MnCl2 + H2O + Cl2 
 
a) A reação 1 é classificada como simples deslocamento, pois as funções inorgânicas são mantidas 
tanto nos reagentes como nos produtos. 
b) O NaCl, quando está dissolvido em água, é classificado como uma base de Arrhenius. 
c) A reação 2 é uma reação de oxidorredução, sendo que o óxido é o agente oxidante. 
d) No balanceamento da reação 2, o somatório dos coeficientes dos reagentes e dos produtos serão 
respectivamente 5 e 4. 
 
Questão 09 - (FAMERP SP) 
 
A imagem mostra o resultado de um experimento conhecido como “árvore de prata”, em que fios de 
cobre retorcidos em formato de árvore são imersos em uma solução aquosa de nitrato de prata. 
 
 
 
 
 
(www.emsintese.com.br) 
 
Nesse experimento, ocorre uma reação de oxirredução, na qual 
 
a) átomos de cobre se reduzem. 
b) íons de cobre se reduzem. 
c) íons nitrato se oxidam. 
d) íons de prata se reduzem. 
e) átomos de prata se oxidam. 
 
Questão 10 - (UniCESUMAR SP) 
 
Em condições ambiente, o elemento X encontra-se no estado gasoso como moléculas diatômicas 
(X2), formadas por ligações covalentes simples. 
A substância X2 reage violentamente com o metal sódio (Na). Sobre essa reação foram feitas as 
seguintes afirmações: 
 
I. trata-se de uma reação de oxirredução; 
II. a substância formada conduz corrente elétrica no estado líquido, mas não no estado sólido. 
III. A substância formada é representada pela fórmula NaX2. 
 
Pode-se dizer que 
 
a) apenas a afirmação II está correta. 
b) apenas as afirmações I e II estão corretas. 
c) apenas as afirmações I e III estão corretas. 
d) apenas as afirmações II e III estão corretas. 
e) todas as afirmações estão corretas. 
 
Questão 11 - (IFPE) 
 
Os óxidos de nitrogênio, importantes poluentes atmosféricos, são emitidos como resultado da 
combustão de qualquer substância que contenha nitrogênio e são introduzidos na atmosfera pelos 
motores de combustão interna, fornos, caldeiras, estufas, incineradores utilizados pelas indústrias 
químicas e pela indústria de explosivos. Os principais óxidos de nitrogênio são: NO (óxido nítrico); 
NO2 (dióxido de nitrogênio). O NO (óxido nítrico) pode ser obtido na reação entre a prata metálica e 
o ácido nítrico (HNO3), como mostra a reação abaixo, não equilibrada. 
 
 
 
 
Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O 
 
Em relação à obtenção do NO (óxido nítrico), assinale a alternativa correta. 
 
a) Na reação o agente oxidante é a prata. 
b) O HNO3 é o agente oxidante. 
c) Na reação, o nitrogênio do AgNO3 sofre oxidação. 
d) O número de oxidação do nitrogênio no HNO3 é igual a 4+. 
e) A equação, depois de balanceada,apresenta soma dos coeficientes dos menores números inteiros 
igual a 23. 
 
Questão 12 - (UFGD MS) 
 
A bateria de níquel-cádmio, também conhecida como pilha seca, usa a seguinte reação redox para 
gerar eletricidade: 
 
Cd(s) + NiO2(s) + 2H2O(l) → Cd(OH)2(s) + Ni(OH)2(s) 
 
Marque a alternativa correta sobre essa reação e as espécies químicas envolvidas. 
 
a) O número de oxidação do Cd aumenta de 0 para +2 à medida que Cd(s) é convertido em 
Cd(OH)2(s). 
b) O NiO2(s) é o agente redutor. 
c) O Cd é reduzido à medida que Cd(s) é convertido em Cd(OH)2(s). 
d) O Ni perde elétrons à medida que NiO2(s) é convertido em Ni(OH)2(s). 
e) O número de oxidação do Ni no Ni(OH)2(s) é +3. 
 
Questão 13 - (UNIC MT) 
 
O cloro, Cl2(g), utilizado como bactericida em solução aquosa, pode ser produzido pela reação 
química entre o íon dicromato, −272OCr (aq) e o ácido clorídrico, HCl(aq), em meio aquoso, de acordo 
com a equação iônica representada. 
 
−2
72OCr (aq) + 6Cl
–(aq) + 14H+(aq) → 2Cr3+(aq) +7H2O(l) + 3Cl2(g) 
 
Considerando-se análise dessas informações associadas aos conhecimentos da Química, é correto 
concluir: 
 
01. A soma dos coeficientes estequiométricos nos reagentes é igual à dos produtos. 
02. O estado de oxidação do oxigênio e o do hidrogênio é modificado durante o processo de 
oxirredução. 
03. A massa de íons dicromato necessária para reagir completamente com 12,0mol de íons cloreto é 
de 450,0g. 
04. A reação completa de 432,0g de íons dicromato com ácido clorídrico suficiente libera 140,0L de 
Cl2(g), nas CNTP. 
05. O íon dicromato, −272OCr , é o agente oxidante e os íons cloreto, Cl
–, atuam como redutores, na 
reação representada. 
 
 
 
 
 
Questão 14 - (IFPE) 
 
Para prevenir doenças como o bócio, que é uma doença causada pela falta de iodo no nosso 
organismo, o Ministério da Saúde recomenda adicionar ao sal de cozinha 0,25mg de iodo para cada 
quilograma de sal. O iodo é adicionado ao sal na forma de iodato de potássio (KIO3), que pode ser 
obtido através da reação (não balanceada) entre o hidróxido de potássio (KOH) e o iodo molecular 
(I2). Na reação, além do iodato de potássio (KIO3), também se obtém iodeto de potássio (KI) e água, 
como mostra a reação abaixo: 
 
KOH + I2 → KI + KIO3 + H2O 
 
Tomando por base as informações apresentadas, assinale a alternativa verdadeira. 
 
a) O potássio no KOH sofre redução, enquanto o iodo sofre oxidação. 
b) O KOH é o agente oxidante, enquanto o KI é o agente redutor. 
c) A soma dos coeficientes dos menores números inteiros nas substâncias dos produtos é 12. 
d) O hidrogênio oxida-se, variando o seu NOX de 1– para 1+. 
e) É uma reação de auto-oxiredução ou desproporcionamento. 
 
TEXTO: 1 - Comum à questão: 15 
 
Uma medida adotada pelo governo do estado para amenizar a crise hídrica que afeta a cidade de São 
Paulo envolve a utilização do chamado “volume morto” dos reservatórios do Sistema Cantareira. Em 
artigo publicado pelo jornal O Estado de S.Paulo, três especialistas alertam sobre os riscos trazidos 
por esse procedimento que pode trazer à tona poluentes depositados no fundo das represas, onde se 
concentram contaminantes que não são tratados por sistemas convencionais. Entre os poluentes 
citados que contaminam os mananciais há compostos inorgânicos, orgânicos altamente reativos com 
os sistemas biológicos, microbiológicos e vírus. Segundo as pesquisadoras, “quanto mais baixo o 
nível dos reservatórios, maior é a concentração de poluentes, recomendando maiores cuidados”. 
(http://sao-paulo.estadao.com.br. Adaptado.) 
 
Questão 15 - (UNESP SP) 
 
De modo geral, em sistemas aquáticos a decomposição de matéria orgânica de origem biológica, na 
presença de oxigênio, se dá por meio de um processo chamado degradação aeróbica. As equações 
representam reações genéricas envolvidas na degradação aeróbica, em que “MO” = matéria orgânica 
contendo nitrogênio e enxofre. 
 
(CH2O)n + nO2 → nO2 + O 
−+++→+ 24
-
3222 SONOOHCOnO S)N,H,MO(C, 
 
Analisando as equações apresentadas, é correto afirmar que no processo de degradação aeróbica 
ocorrem reações de 
 
a) decomposição, em que o oxigênio não sofre alteração em seu número de oxidação. 
b) oxirredução, em que o oxigênio atua como agente redutor. 
c) decomposição, em que o oxigênio perde elétrons. 
d) oxirredução, em que o oxigênio sofre oxidação. 
 
 
 
e) oxirredução, em que o oxigênio atua como agente oxidante. 
 
Questão 16 - (UFES) 
 
Atualmente, os aparelhos celulares mais sofisticados, também conhecidos como smartphones, 
possuem uma autonomia de funcionamento que permite alcançar até 25 horas de uso intenso e 
ininterrupto. Grande parte dessa autonomia se deve ao emprego de baterias recarregáveis de íons de 
lítio, que armazenam três vezes mais que uma bateria de níquel cádmio, além de não apresentarem 
“efeito de memória”. Para ajudar você a entender melhor o funcionamento de uma bateria de íons de 
lítio, são apresentadas as semirreações abaixo, que podem descrever o processo de carga desse tipo 
de bateria: 
 
I) LiCoO2(s) → Li1 – xCoO2(s) + xLi
+ (solução) + xe– 
II) C(s) + xLi+ (solução) + xe– → LixC(s) 
 
a) Determine o número de oxidação (Nox) do cobalto no composto LiCoO2. 
b) Escreva a equação global para o processo de descarga de uma bateria de íons de lítio, com base 
nas semirreações I) e II) apresentadas acima. 
c) Sabendo que o eletrodo de LiCoO2 é o ânodo e que o eletrodo de carbono é o cátodo, identifique 
qual desses dois eletrodos é o agente redutor durante o processo de carga das baterias de íons de 
lítio. 
d) Determine qual o tempo de funcionamento, em horas, de um smartphone que utiliza uma bateria 
de íons de lítio com carga estimada em 2940 mA.h e que consome uma corrente média de 0,15 
ampere para executar suas funcionalidades. 
 
Questão 17 - (Unioeste PR) 
 
“Após 18 crianças serem intoxicadas, fábrica de leite é fechada em SC. As secretarias de Saúde e 
de agricultura de Santa Catarina lacraram no sábado a sede da empresa.... Dezoito crianças haviam 
sido internadas nos últimos dias por intoxicação após consumirem o produto embalado em pacotes 
plásticos... Laudos preliminares apontaram a presença de nitrito até dez vezes superior ao máximo 
tolerado... A substância impede o sangue de transportar oxigênio.” (Gazeta do Povo, 24/09/2012) 
O trecho acima, retirado de um jornal, relata a presença de contaminantes em alimentos. O nitrito, 
contudo, é muito utilizado como conservante em embutidos, pois inibe o crescimento do Clostridium 
botulinicum, bactéria responsável pelo botulismo, uma intoxicação que pode ser fatal. 
A quantidade de nitrito pode ser determinada pela titulação com permanganato de potássio, a quente, 
de acordo com a equação: 
 
2 MnO4
– + 5 NO2
– + 6 H+ → 2 Mn2
+ + 5 NO3
– + 3 H2O 
 
Assim, é INCORRETO afirmar que 
 
a) o nitrito é a base conjugada do ácido nitroso. 
b) o número de oxidação do nitrogênio no nitrito é +3. 
c) o nitrito sofre redução a nitrato (NO3
–). 
d) o permanganato atua como agente oxidante. 
e) ao todo são transferidos 10 elétrons. 
 
Questão 18 - (Mackenzie SP) 
 
 
 
 
O Agente Redutor Líquido Automotivo (ARLA 32) é um fluido necessário para a tecnologia SCR 
(Redução Catalítica Seletiva) que está presente nos veículos a diesel classificados como comerciais 
pesados, semipesados e ônibus fabricados a partir de 2012. O ARLA 32 não é um combustível ou um 
aditivo para combustível, trata-se de uma solução de ureia, CO(NH2)2, de alta pureza. O ARLA é 
injetado no sistema de escapamento para reduzir quimicamente as emissões de NOx (óxidos de 
nitrogênio) de veículos movidos a diesel. Nesse processo, ocorre a transformação do NOx em N2 por 
meio de reações químicas, envolvendo amônia e oxigênio. 
 
A respeito da transformação propiciada pelo ARLA, são feitas as seguintes afirmações: 
 
I. Esse processo visa à diminuição dos poluentesdo ar, uma vez que substitui os óxidos de 
nitrogênio pelo gás nitrogênio. 
II. O ARLA é considerado um agente redutor, pois oxida o gás nitrogênio do ar. 
III. O número de oxidação do átomo de nitrogênio no gás nitrogênio é igual a zero. 
 
Assinale 
 
a) se somente a afirmativa I for verdadeira. 
b) se somente a afirmativa II for verdadeira. 
c) se somente a afirmativa III for verdadeira. 
d) se somente as afirmativas I e II forem verdadeiras. 
e) se somente as afirmativas I e III forem verdadeiras. 
 
Questão 19 - (FCM MG) 
 
Sulfato ferroso – FeSO4 – é utilizado na deficiência de ferro, agindo como antianêmico; é essencial 
para a produção da hemoglobina, necessária para a formação dos glóbulos vermelhos do sangue 
(hemácias). 
A fim de evitar a oxidação dos íons ferrosos – Fe2+ – que são os absorvidos no intestino, a vitamina C 
ou mesmo o suco de laranja deve ser associado ao sulfato ferroso pelo paciente. 
Analisando o texto e utilizando seus conhecimentos, NÃO podemos afirmar que 
 
a) a vitamina C age impedindo a oxidação dos íons ferrosos – Fe2+ – em íons férricos – Fe3+ – que 
não são absorvidos pelo intestino. 
b) os elétrons perdidos pelo elemento metálico, presente em ambos os cátions, pertenciam ao 
mesmo nível de energia. 
c) o íon ferroso – Fe2+ –, presente no sulfato ferroso, possui 26 prótons e 24 elétrons. 
d) o cátion férrico – Fe3+ – possui raio iônico menor do que o cátion ferroso – Fe2+ –. 
 
Questão 20 - (Fac. Anhembi Morumbi SP) 
 
A equação descreve, de forma simplificada, o processo de respiração celular em organismos 
aeróbicos. 
 
C6H12O6 (s) + 6 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 6 H2O (l) 
 
No processo de respiração celular, conforme equação apresentada, o reagente oxidante é 
 
a) o carboidrato. 
b) o calor. 
 
 
 
c) o gás oxigênio. 
d) a água. 
e) o dióxido de carbono. 
 
Gabarito 
1. Gab: D 
2. Gab: D 
3. Gab: D 
4. Gab: B 
5. Gab: A 
6. Gab: a) 
 
b)  1,70 g 
7. Gab: D 
8. Gab: FFVV 
9. Gab: D 
10. Gab: B 
11. Gab: B 
12. Gab: A 
13. Gab: 05 
14. Gab: E 
15. Gab: E 
16. Gab: a) O número de oxidação do cobalto (Nox) no composto LiCoO2 é +3. 
b) Equação global para esse processo de descarga: Li1–xCoO2 (s) + LixC (s) → LiCoO2 (s) + C (s). 
c) O eletrodo de LiCoO2 é o agente redutor durante esse processo. 
d) O tempo de funcionamento é de 19,6 horas 
17. Gab: C 
18. Gab: E 
19. Gab: B 
20. Gab: C