Lista 1.7 LIGAÇÕES QUÍMICAS, GEOMETRIA MOLECULAR, POLARIDADE E INTERAÇÕES INTERMOLECULARES

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LISTA DE EXERCÍCIOS - 1.7 : LIGAÇÕES QUÍMICAS, GEOMETRIA 
MOLECULAR, POLARIDADE E INTERAÇÕES INTERMOLECULARES 
 
1 1 1 1 ---- (Fac.Coc (Fac.Coc (Fac.Coc (Fac.Coc----SP) SP) SP) SP) Dois elementos químicos, X e Y, apresentam os 
seguintes subníveis energéticos, no estado fundamental: 4s2 e 
3p5, respectivamente. Qual é a fórmula mais provável de um 
composto formado por estes dois elementos? 
 
2 - (Unesp(Unesp(Unesp(Unesp----SP) SP) SP) SP) Tem-se dois elementos químicos A e B, com 
números atômicos iguais a 20 e 35, respectivamente. Qual será a 
fórmula do composto formado entre os elementos A e B? Que 
tipo de ligação existirá entre A e B no composto formado? 
Justificar. 
 
3 - (Cesgranrio(Cesgranrio(Cesgranrio(Cesgranrio----RJ) RJ) RJ) RJ) Quando o elemento X (Z = 19) se combina com 
o elemento Y (Z = 17), obtém-se um composto, cuja fórmula 
molecular e cujo tipo de ligação são, respectivamente: 
 
4 - (UFJF(UFJF(UFJF(UFJF----MG) MG) MG) MG) Em uma ligação química em que há grande 
diferença de eletronegatividade entre os átomos, irá ocorrer 
formação de compostos: 
a) moleculares. 
b) de baixo ponto de fusão. 
c) não-condutores de corrente elétrica, quando fundido. 
d) insolúveis na água. 
e) que apresentam retículo cristalino. 
 
5 - (PUC(PUC(PUC(PUC----CampinasCampinasCampinasCampinas----SP) SP) SP) SP) Dentre as seguintes propriedades das 
substâncias: 
I - elevada temperatura de fusão; 
II - boa condutividade elétrica no estado sólido; 
III - formação de solução aquosa condutora de corrente elétrica; 
IV - elevada solubilidade em líquidos apolares. 
Quais caracterizam compostos iônicos? 
a) I e II 
b) I e III 
c) II e III 
d) II e IV 
e) III e IV 
 
6 - (FGV(FGV(FGV(FGV----SP) SP) SP) SP) Quantos átomos de cloro se combinam com um 
átomo de qualquer elemento da família IIA da Tabela Periódica? 
 
7 - (Unimep(Unimep(Unimep(Unimep----SP) SP) SP) SP) Átomos do elemento A (Z = 12) combinaram-se 
com átomos do elemento B (Z = 15). A fórmula do composto 
formado é: 
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8 - (UFJF(UFJF(UFJF(UFJF----MG) MG) MG) MG) Num composto iônico XY3, sendo X o cátion e Y o 
ânion, no estado normal, os átomos X e Y devem possuir, 
respectivamente, na última camada: 
 
9 - (Unicamp-SP) Considere as seguintes informações sobre os 
elementos químicos X, Y e Z: 
 
a) Quais são os elementos X, Y e Z? 
b) A combinação de dois desses elementos pode formar 
substâncias não iônicas e gasosas à temperatura e pressão 
ambientes. Escreva a fórmula de uma dessas substâncias. 
 
10 - (UFMG-MG) Considere os elementos 1A, 8B, 17C. 
a) Faça a distribuição eletrônica dos três elementos e indique o 
número de elétrons existentes em suas camadas de valência. 
b) Faça a combinação entre (A e B) e (A e C). Indique a fórmula 
eletrônica e a estrutural de cada composto resultante das 
combinações. 
 
11 - (FCMSC-SP) Por compartilhamento de elétrons, muitos 
átomos adquirem eletrosferas iguais às dos gases nobres. Isso 
acontece com todos os átomos 
representados na fórmula: 
a) O - F. 
b) O = F. 
c) F = O = F. 
d) F - O - F. 
e) O - F - O. 
 
12 - (Fuvest-SP) Considere o elemento cloro formando compostos 
com, respectivamente, hidrogênio, carbono, sódio e cálcio. 
a) Com quais desses elementos o cloro forma compostos 
covalentes? 
b) Qual a fórmula eletrônica de um dos compostos covalentes 
formados? 
 
13 - O enxofre pode ser encontrado sob a forma de moléculas S2. 
Nessas moléculas, cada átomocada átomocada átomocada átomo adquiriu configuração eletrônica 
de gás nobre ao compartilhar quantos pares de elétrons? 
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14 - (PUC-MG) O elemento bromo forma compostos iônicos e 
moleculares. Apresente, respectivamente, um composto iônico e 
um molecular formado pelo bromo. 
 
15 - O iodo (I) combina-se com o hidrogênio (H), formando o ácido 
iodídrico. Sabendo-se que o número atômico do iodo é igual a 53 
e o do hidrogênio é igual a 1, informe: 
a) A fórmula molecular do ácido iodídrico 
b) A fórmula eletrônica (Lewis) do ácido iodídrico 
c) A fórmula estrutural do ácido iodídrico 
 
16 - (Unesp-SP) A partir das configurações eletrônicas dos átomos 
constituintes e das estruturas de Lewis: 
a) determine as fórmulas dos compostos mais simples que se 
formam entre os elementos: 
I. hidrogênio e carbono; 
II. hidrogênio e fósforo. 
b) Qual é a geometria de cada uma das moléculas formadas, 
considerando-se o número de pares de elétrons? 
Números atômicos: H = 1; C = 6; P = 15. 
 
17 – Para cada molécula NH3, CO2, SO2, SO3, CH4, H2O, CCl4, H2, HF 
informe: 
a) A fórmula molecular 
b) A fórmula eletrônica (Lewis) 
c) A fórmula estrutural 
d) A geometria molecular 
e) A polaridade molecular 
 
18 - (UNIFESP-SP) Na figura, são apresentados os desenhos de 
algumas geometrias moleculares. 
 
SO3, H2S e BeCℓ2 apresentam, respectivamente, as geometrias 
moleculares: 
a) III, I e II. 
b) III, I e IV. 
c) III, II e I. 
d) IV, I e II. 
e) IV, II e I. 
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19 - (CEFET-CE) A geometria de uma molécula é informação muito 
importante uma vez que define algumas propriedades do 
composto, como a polaridade, a solubilidade, o ponto de fusão e 
ebulição, possibilitando uma boa aplicação para ela. 
O fosgênio COCℓ2 é usado na obtenção dos policarbonatos, que 
são plásticos que se aplicam na fabricação de visores para 
astronautas, vidros à prova de bala e CDs. A amônia que é 
bastante solúvel em água e no estado líquido é utilizada como 
solvente. O tetracloreto de carbono é um líquido muito pouco 
reativo, sendo empregado como 
solvente de óleos, gorduras e ceras. As estruturas dos três 
compostos citados estão representadas logo a seguir. 
 
Com relação à geometria das moléculas I, II e III, na figura, é 
correto afirmar: 
a) Todas são planas. 
b) Todas são piramidais. 
c) Apenas I e II são planas. 
d) Apenas I é plana. 
e) Todas são tetraédricas 
 
 
20 - (UEL-PR) Cloro é mais eletronegativo do que o bromo. Sendo 
assim, mostre uma molécula formadas por esses dois elementos. 
Ela pode ser classificada como polar ou apolar? 
 
21 - (Mackenzie-SP) Analise as seguintes informações: 
I. A molécula CO2 é apolar, sendo formada por ligações 
covalentes polares. 
II. A molécula H2O é polar, sendo formada por ligações covalentes 
apolares. 
III. A molécula NH3 é polar, sendo formada por ligações iônicas. 
Quais são verdadeiras? 
 
22 - (Unesp-SP) Dentre as afirmativas abaixo, assinalar a que 
contém a afirmação incorreta. 
a) Ligação covalente é aquela que se dá pelo compartilhamento de 
elétrons entre dois átomos. 
b) O composto covalente HCℓ é polar, devido à diferença de 
eletronegatividade existente entre os átomos de hidrogênio e 
cloro. 
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c) O composto formado entre um metal alcalino e halogênio é 
covalente. 
d) A substância da fórmula Br2 é apolar. 
e) A substância da fórmula CaI2 é iônica. 
 
23 - (UFRGS-RS) As substâncias SO2 e CO2 apresentam moléculas 
que possuem ligações polarizadas. Sobre as moléculas destas 
substâncias é correto afirmar se que: 
a) ambas são polares, pois apresentam ligações polarizadas. 
b) ambas são apolares, pois apresentam geometria linear. 
c) apenas o CO2 é apolar, pois apresenta geometria linear. 
d) ambas são polares, pois apresentam geometria angular. 
e) apenas o SO2 é apolar, pois apresenta geometria linear. 
 
24 - As ligações químicas nas substâncias K(s), HCℓ(g), KCℓ(s) e 
Cℓ2(g) , são respectivamente: 
 
25 - (UFSC-SC) Considere a tabela a seguir e selecione a(s) 
proposição(ões) que relaciona(m) CORRETAMENTE a forma 
geométrica e a polaridadedas substâncias citadas: 
 
01. H2O: angular e polar. 
02. CO2: linear e apolar. 
04. CCℓ4: trigonal e polar. 
08. NH3: piramidal e polar. 
16. CCℓ4: tetraédrica e apolar. 
Soma das alternativas corretas ( ) 
 
26 - (UFUberlândia-MG) A molécula apolar que possui ligações 
covalentes polares é: 
a) CH3Cℓ. b) CHCℓ3. c) Cℓ2. d) CCℓ4. 
 
27 - (UFPA-PA) O gás carbônico (CO2), quando congelado, é 
conhecido como gelo-seco, muito utilizado nos carrinhos de 
sorvete e em efeitos especiais em cinema e televisão. Nessa 
condição, suas moléculas estão unidas por qual interação 
intermolecular? 
 
 
 
 
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28 - (UFSE-SE) Na seguinte estrutura estão representadas 
moléculas de água unidas entre si por: 
 
 
29 - (PUC-MG) Sabe-se que um tipo importante de ligação que 
mantém as bases nitrogenadas ligadas no DNA são aquelas 
circuladas na figura adiante. Observando-se o desenho a seguir, 
essas ligações são do tipo: 
 
 
30 - (UFC-CE) Recentemente, uma pesquisa publicada na revista 
Nature (Ano: 2000, vol.405, pg. 681,) mostrou que a habilidade 
das lagartixas (víboras) em escalar superfícies lisas como uma 
parede, por exemplo, é resultado de interações intermoleculares. 
Admitindo que a parede é recoberta por um material apolar e 
encontra-se seca, informe o tipo de interação que prevalece entre 
as lagartixas e a parede, respectivamente: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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GABARITO 
 
1 – XY2 
 
2 - A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 grupo IIA 
 B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 grupo VIIA 
 AB2- ligação iônica, onde A = metal e B = ametal. 
 
3 - XY e ligação iônica. 
 
4 – E 
 
5 – B 
 
6 – B 
 
7 - A3B2 
 
8 – 3 e 7 
 
9 - a) Os elementos X, Y e Z são, respectivamente, oxigênio, 
carbono e potássio. 
 b) A combinação de X e Y pode originar gás carbônico - CO2. 
 
10 - a) 1A: 1s1 – CV: 1e- / 8B: 1s2 2s2 2p4 – CV: 6e- / 17C: 1s2 2s2 
2p6 3s2 3p5 – CV: 7e- 
 
b) 
 
 
11 – D 
 
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12 - a) O elemento químico cloro (7A) forma compostos 
moleculares (Ametal + Ametal ou Ametal + H) com o Hidrogênio e 
também com o carbono (4A). 
 b) Fórmulas eletrônicas: 
 
 
13 – 1 par 
 
14 - CaBr2 e HBr 
 
15 – a) HI 
 b) 
 c) 
 
 
16 – 
 
 
17 – Resolução em sala de aula 
 
18 – E 
 
19 - D 
 
20 - Cl - Br, que é polar. 
 
21 – Somente I 
 
22 – C 
 
23 – C 
 
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24 – Metálica, covalente, iônica e covalente. 
 
25- 01 + 02 + 08 + 16 = 27 
 
26 – D 
 
27 – Dipolo induzido – Dipolo induzido (van-der-waals) 
 
28 – Ligações de hidrogênio 
 
29 – Ligações de hidrogênio 
 
30 – Dipolo induzido – Dipolo induzido