cad c2 curso a prof exercicios quimica

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1. (MACKENZIE-SP)
Ca2+
Relativamente à fórmula estrutural acima, dados os números atômicos
Ca = 20, O = 8 e S = 16, é correto afirmar que
a) existem somente ligações covalentes normais.
b) o oxigênio cede dois elétrons para o cálcio.
c) o enxofre recebe dois elétrons do cálcio.
d) o cálcio, no estado fundamental, apresenta seis elétrons na camada
de valência.
e) há ligação iônica entre o cátion cálcio e o ânion sulfato, duas liga -
ções covalentes normais e duas ligações dativas (ou covalentes
coor denadas).
RESOLUÇÃO:
Há ligação iônica entre o cátion cálcio e o ânion sulfato, duas
ligações covalentes normais observadas pelo com partilhamento
de elé trons entre oxigênio e enxofre e duas ligações dativas, nas
quais o átomo de enxofre “empresta” o par de elétrons não ligan -
te aos átomos de oxigênio.
Resposta: E
2. A hidrazina, N2H4, é um líquido fumegante, de odor semelhante ao
da amônia, e é doador de elétrons, pois o nitrogênio possui um par de
elétrons não ligante. A mistura com o tetróxido de dinitrogênio, N2O4,
é utilizada como combustível para foguetes, ônibus espaciais e mís seis
teleguiados. A hidrazina age como agente redutor na produção de
espelhos de prata e cobre.
Escreva as fórmulas eletrônicas e estruturais das substâncias em ne -
grito no texto.
Dadas as estruturas de Lewis: 
RESOLUÇÃO:
3. Apresente as fórmulas estruturais das moléculas a seguir:
a) Cl2O7
b) P2O5
c) H2SO4
Dados: 
RESOLUÇÃO:
MÓDULO 7
LIGAÇÕES QUÍMICAS II: 
FÓRMULAS ELETRÔNICAS E ESTRUTURAIS
N N
O
O O
O
Eletrônica
H N
H
N
H
H H N
H
N
H
H
Eletrônica
N H2 4
N O2 4
Estrutural
N N
O
O O
O
Estrutural
H •
• •
O •
•
• •
• N •
•
O O
S
O O
� �
2–
O O
O
S
H
OH
Ácido sulfúrico (H )2 4SO
O Cl O Cl
O
OO
O
O
O
P P
OO
OO
H •
• •
• P •
•
• •
•
• O •
•
• •
•
• S •
•
• •
•
• Cl •
• •
FRENTE 1 – QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA
C2A_QUIMICA_EXERCICIOS_ALICE_2016 25/11/15 12:35 Página 33
1. A respeito de ligações químicas, julgue os itens.
(1) A geometria molecular angular da água se deve aos dois pares de
elétrons não ligantes do átomo de oxigênio.
(2) A geometria molecular da amônia é do tipo piramidal (ou pirâmide
trigonal).
(3) A molécula de metano (CH4) é plana quadrada.
(4) A molécula de gás carbônico (CO2) é linear.
Dados: 
RESOLUÇÃO:
(4) Verdadeiro.
O = C = O
linear
2. (UNIFESP) – Na figura, são apresentados os de senhos de algumas
geometrias moleculares.
SO3, H2S e BeCl2 apresentam, respectivamente, as geometrias mo le -
culares
a) III, I e II. b) III, I e IV. c) III, II e I.
d) IV, I e II. e) IV, II e I.
Dados: 4Be 8O 16S 17Cl 1H
RESOLUÇÃO:
De acordo com a teoria da repulsão dos pares de elétrons da
camada de valência, as moléculas descritas têm as seguintes
geometrias:
Resposta: E
3. (MODELO ENEM) – A teoria da repulsão dos pares de elétrons da
camada de valência foi desenvolvida pelo pesquisador canadense
Ronald J. Gillespie, em 1957. Esta teoria permite prever a forma
geométrica de uma molécula. O modelo descreve que, ao redor do
átomo central, os pares eletrônicos ligantes e os não ligantes se
repelem, tendendo a fi car tão afastados quanto possível, de forma que
a molécula tenha má xima estabilidade. 
Associe as estruturas de Lewis das espécies a seguir com a sua
geometria molecular apresentada na forma de modelos de bolas.
As espécies I, II, III, IV e V são associadas às geometrias moleculares
da seguinte maneira:
a) I-A, II-B, III-C, IV-D, V-E.
b) I-E, II-D, III-C, IV-B, V-A.
c) I-B, II-E, III-D, IV-C, V-A.
d) I-B, II-E, III-C, IV-D, V-A.
e) I-C, II-B, III-D, IV-A, V-E.
O
••
•
•
•
•
•
•
S•
••
•
O
•
•
O••
•
•
•
•
•
•
•
•
IV
3 conjuntos de 
pares de elétrons
ligantes
S•
• ••
•
• •
•
H H
II
{
geometria 
trigonal
4 pares de elétrons,
sendo 2 ligantes 
{ geometria 
angular
Cl •• Be •• Cl 
••
••
•
•
••
••
•
•
I
2 pares de elétrons
ligantes 
{ geometria 
linear
MÓDULO 8
TEORIA DA REPULSÃO DOS 
PARES DE ELÉTRONS DA CAMADA DE
VALÊNCIA
H •
•
• C •
•
•
•
• O 
•
•
•
• •
• N •
•
O
— —
H H
••
••
angular
N
— —
H H
piramidal
—
H
••
C
—
—
H H
tetraédrica
—
H
—
H
(1) Verdadeiro. (2) Verdadeiro. (3) Falso.
O — C — O
— —
O••
•
•
� �
2–
I) II) S
—
—
Cl
••
—
P — Cl
—Cl
III)
IV) H — N — H
—
—
H
H
� �
+
V) Cl — Be — Cl
H H
•
••• ••
•• ••
••
•
•
••
••
•
•
•
•
••
••
•
•
••
••
•
•
••
••
•
•
••
••
•
•
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RESOLUÇÃO:
I) Os pares eletrônicos do átomo central dirigem-se para os
vértices de um triângulo equilátero. O íon é plano trigonal (B).
II) Os pares eletrônicos do átomo central dirigem-se para os
vértices de um tetraedro, mas não existe átomo em dois dos
vértices. A molécula é angular (E).
III) Os pares eletrônicos dirigem-se para os vértices de um
tetraedro, mas não há átomo em um dos vértices. A molécula
é piramidal trigonal (D).
IV) Os pares eletrônicos dirigem-se para os vértices de um
tetraedro. O íon é tetraédrico (C).
V) Os dois pares eletrônicos ligantes ficam em lados opostos
com relação ao átomo central (Be). A molécula é linear (A).
I-B; II-E; III-D; IV-C; V-A.
Resposta: C
4. Observe a tabela abaixo, que exibe cinco fórmulas eletrônicas, e,
utilizando a teoria sobre a repulsão dos pares de elétrons da camada de
valência, que determina as suas geometrias moleculares, assinale a
alternativa correta: 
a) A molécula de BF3 é piramidal, uma vez que apresenta três pares
de elétrons ao redor do átomo central
b) Na molécula de BeH2, os dois grupos de elétrons ficam opostos em
relação ao núcleo. A molécula é angular
c) Na molécula de SiH4, quatro pares de elétrons dirigem-se para os
vértices de um tetraedro, com ângulo de ligação de 109°28’.
d) A molécula de PCl5 é piramidal trigonal.
e) A molécula de SF6 apresenta uma geometria análoga a uma pirâ -
mide de base quadrada, por possuir seis pares de elétrons ao redor
do átomo central.
RESOLUÇÃO:
A molécula de BeH2 apresenta geometria linear.
A molécula de SiH4 apresenta quatro pares de elétrons com par -
tilhados, portanto é uma molécula tetraédrica, apresentando
ângulo de ligação de 109°28’.
A molécula de SF6 apresenta seis pares de elétrons compartilha -
dos, por tanto geometria octaédrica.
A molécula de PCl5 apresenta geometria de uma bipirâmide
trigonal.
Resposta: C
1. (MODELO ENEM) – Um estudante realizou o seguinte expe rimen -
to:
I. Abriu a torneira de uma bureta até obter um fino fio de água.
II. Atritou um bastão de plástico num tecido.
III. Aproximou o bastão o mais próximo possível do fio de água sem
tocá-lo.
O filete de água sofreu um pequeno des vio, ou seja, a água foi
atraída pelo bastão.
A ocorrência do fenômeno consiste na pro priedade da água de possuir
moléculas
a) simétricas b) lineares c) apolares
d) polares e) alótropas
RESOLUÇÃO:
As moléculas de água são polares. O polo ne gativo da molécula é
atraído pelo bastão positivo.
Resposta: D
H •• Be •• H
•• ••
•• F •• B •• F ••
•• •• ••
•• F ••
••
H
••
H •• Si •• H
••
H
Cl
••
••
P••
Cl
••
••
•••• Cl
••
•• ••
•• Cl
••
••
••
••Cl
••
••••
•• ••
••
••
S•• ••
•• F••
•• ••
FF
••
F
••
•••
•
••
••
••••
••
••
••
••
••
F
••
•••
• F
MÓDULO 9
POLARIDADE DA LIGAÇÃO COVALENTEbureta
com água
filete de água
bastão
eletrizado
positivamente
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2. (IME-RJ) – Os compostos FeO, NO, F2, NaCl e HCl apresentam,
res pectivamente, os seguintes tipos de ligações:
a) iônica, covalente apolar, metálica, iônica e covalente polar.
b) covalente polar, covalente polar, covalente apolar, iônica e mo -
lecular.
c) metálica, iônica, covalente pura, molecular e iônica.
d) iônica, covalente polar, covalente apolar, iônica e covalente polar.
e) iônica, covalente apolar, covalente apolar, iônica e iônica.
RESOLUÇÃO:
Os compostos FeO, NaCl são iônicos, pois apresentam metal li -
gado com ametal.
A molécula de F2 apresenta uma ligação covalente apolar, pois
não existe dife rença de eletronegatividade entre os átomos.
As moléculas de NO e HCl apresentam ligações covalentes po -
lares, pois existe diferença de eletronegatividade entre os átomos.
Resposta: D
3. (FUVEST-SP-MODELO ENEM) – A figura mostra modelos de
algumas molé culas com ligações covalentes entre seus átomos.
Analise a polaridade dessas moléculas, sabendo que tal propriedade
depende da 
• diferença de ele tronegatividade entre os átomos que estão direta -
mente ligados (nas moléculas apresentadas, átomos de elemen tos
diferentes têm eletronegatividades diferentes);
• forma geométrica das moléculas.
Entre essas moléculas, pode-se afirmar que são polares apenas
a) A e B. b) A e C. c) A, C e D.
d) B, C e D. e) C e D.
RESOLUÇÃO:
Como nas moléculas apresentadas os átomos têm eletrone -
gatividades diferentes, temos:
Molécula A → apolar
Devido à geometria tetraédrica e à presença de 4 átomos iguais
ligados ao átomo central, a soma dos momentos dipolares de
cada ligação é nula.
Exemplo: CH4
Molécula B → apolar
Molécula com geometria linear e 2 átomos iguais liga dos ao áto -
mo central implicam um momento dipolar total nulo. 
Exemplo: CO2
Molécula C → polar
Trata-se de uma molécula angular e a soma dos momentos
dipolares é diferente de zero. Exemplo: H2O
Molécula D → polar
Estrutura linear com ligação covalente polar.
Exemplo: HCl
Resposta: E
4. (IME-RJ-MODIFICADO) – A teoria da repulsão dos pares de elé -
trons da camada de valência foi desenvolvida pelo pesquisador cana -
dense Ronald J. Gillespie, em 1957. Esta teoria permite prever a forma
geométrica de uma molécula. O modelo descreve que, ao redor do
átomo central, os pares eletrônicos ligantes e os não ligantes se
repelem, tendendo a fi car tão afastados quanto possível, de forma que
a molécula tenha má xima estabilidade. A seguir, são expressas
algumas correlações entre nome, geometria molecular e polaridade de
algumas substâncias.
Assinale a correlação falsa.
a) I b) II c) III d) IV
Dado:
RESOLUÇÃO:
A molécula de dióxido de nitrogênio apresenta geometria angu lar,
portanto é uma molécula polar:
Resposta: C
Observação: Eletronegatividade é a capacidade de um átomo para
atrair os elétrons da ligação covalente.
O
H H
total
Correlação Nome da substância
Geometria da
molécula
Polaridade
I Dióxido de enxofre Angular Polar
II Trifluoreto de boro Trigonal planar Apolar
III Dióxido de nitrogênio Linear Apolar
IV Amônia Pirâmide trigonal Polar 
B
F F
F
geometria trigonal
molécula apolar geometria piramidal
molécula polar
N
H
H
H
N
O O
S
O O
geometria angular
molécula polar
• •
S •
•
• •
O •
•
• •
F • 
• •
• B • 
•
• •
• N •
•
H • 
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1. (UFRN) – O metano (CH4) é uma substância constituinte do gás
natural, utilizado como combustível para a produção de energia. Nas
condições ambientes (a 25°C e pressão de 1,0 atm), o metano se
apresenta no estado gasoso, pois suas moléculas e suas interações
são, respectivamente:
RESOLUÇÃO:
O gás metano é uma molécula apolar, pois sua geometria
tetraédrica resulta em um momento dipolar nulo, portanto a
interação intermolecular é do tipo dipolo induzido ou forças de
dispersão de London.
Resposta: A
2. (UFU-MG-MODIFICADO) – É fato que, de todos os elementos
químicos, apenas os gases nobres são encontrados na natureza na
forma de átomos; os demais elementos aparecem nas mais diversas
combi nações, resultando em substâncias sólidas, líquidas ou gasosas.
Em relação às seguintes substâncias puras: 
CCl4 (l); I2(s); NH3 (g); CsCl (s) e CO2 (g), todas as alternativas estão
corretas, exceto:
a) O estado físico do I2 pode ser explicado pelas interações de van der
Waals, do tipo dipolo induzido-dipolo induzido, existentes entre as
molé cu las constituintes.
b) As moléculas de CO2 e CCl4 são polares, porque as ligações C — Cl
e C — O são polares.
c) Na água em estado líquido, ocorrem tanto ligações covalentes,
como também pontes de hidrogênio.
d) No CsCl sólido, encontram-se cátions e ânions que se atraem por
forças de natureza eletrostática.
e) A molécula de NH3 apresenta-se como polar e geometria piramidal,
estabelecendo ligações de hidrogênio.
RESOLUÇÃO:
As moléculas de CO2 e CCl4 são apolares devido às suas geo -
metrias linear e tetraédrica, respectivamente, apesar de possuí -
rem ligações polares.
A água e a amônia são moléculas polares e estabelecem ligações
de hidrogênio por exibirem H ligado a FON.
O CsCl apresenta ligação iônica, portanto, atração de íons de
cargas opostas.
O I2 é uma molécula apolar, então estabelece forças de dipolo
induzido momentâneo ou forças de dispersão de London.
Resposta: B
3. As propriedades físicas das substâncias dependem, fundamen tal -
mente, da polaridade das moléculas, das forças de atração inter -
moleculares e da massa molar. Analise o quadro abaixo e marque a
alternativa que substitui, correta e respectivamente, os números I, II,
III e IV.
PE = Ponto de ebulição
a) London, polar, dipolo permanente, pontes de H.
b) pontes de H, polar, London, dipolo permanente.
c) dipolo permanente, apolar, pontes de H, London.
d) London, polar, pontes de H, dipolo permanente.
e) dipolo permanente, polar, pontes de H, London.
RESOLUÇÃO:
I. Como a molécula é apolar, a força intermolecular é de van der
Waals do tipo dipolo induzido ou força de dispersão de
London.
II. O butan-1-ol apresenta ponte de hidrogênio entre suas
moléculas devido ao grupo — O — H.
III. Molécula polar, portanto, van der Waals tipo dipolo
permanente.
IV. Átomo de hidrogênio ligado a átomo de oxigênio, portanto,
ponte de hidrogênio.
Lembrar ao aluno que os ácidos carboxílicos estabelecem
ponte de hidro gênio de modo sui generis:
Resposta: A
MÓDULO 10
FORÇAS INTERMOLECULARES
Tipo de moléculas Tipo de interação
a) Apolares Dipolo instantâneo – dipolo induzido
b) Polares Dipolo-dipolo
c) Apolares Dipolo-dipolo
d) Polares Dipolo instantâneo – dipolo induzido
Substância Polari-
dade da 
molécula
Forças
inter-
mole-
culares
PE
(°C)
Solubili-
dade
(g/100 g
de H2O)
Fórmula Estrutural Nome
H3C –– (CH2)3 –– CH3
Pen-
tano
Apolar I 36
Zero
(insolúvel)
H3C –– (CH2)2 –– CH2
�
O –– H
bu-
tan-1-ol
II
Pontes 
de H
117 7,9
H3C –– (CH2)2 –– C O
| 
H
Buta-
nal
Polar III 75 7,0
H3C –– CH2 –– C O
�
O –– H
Ácido
propa-
noico
Polar IV 141
Infinita
(muito 
solúvel)
R — C 
O H O
O H O
C — R
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4. (FUVEST-SP) – Na dupla hélice do DNA, as duas cadeias de nucleo -
tídeos são mantidas unidas por ligações de hidrogênio entre as bases
nitrogenadas de cada cadeia. Duas dessas bases são a citosina (C) e a
guanina (G). 
Mostre a fórmula estrutural do par C-G, indicando claramente as
ligações de hidrogênio que nele existem. 
RESOLUÇÃO:No par citosina-guanina, existem três ligações de hidrogênio
(representadas por linha pontilhada).
H
N
O
Citosina (C)
Cadeia
N
N H
H
N
N
Guanina (G)
N
O
Cadeia
N
N H
H
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1. A substância dietilamina
tem cadeia carbônica:
a) acíclica, saturada, heterogênea.
b) cíclica, insaturada, heterogênea.
c) acíclica, normal, homogênea.
d) cíclica, saturada, homogênea.
e) acíclica, ramificada, homogênea.
RESOLUÇÃO:
H3C — C — N — C — CH3
H2 H H2
A cadeia é acíclica, saturada e heterogênea.
Resposta: A
2. (MACKENZIE-SP – MODELO ENEM – MODIFICADA)
Cientistas “fotografam” molécula individual
Os átomos que formam uma molécula foram visualizados de forma
mais nítida pela primeira vez por meio de um microscópio de força
atômica. A observação, feita por cientistas em Zurique (Suíça) e di vul -
gada na revista Science, representa um marco no que se refere aos
campos de eletrônica molecular e nanotecnologia, além de um avanço
no desenvolvimento e melhoria da tecnologia de dispositivos
eletrônicos. De acordo com o jornal espanhol El País, a molécula de
pentaceno pode ser usada em novos semicondutores orgânicos.
(Folha Online) 
Acima, está a foto da molécula de pentaceno e, a seguir, a repre senta -
ção de sua fórmula estrutural.
A respeito do pentaceno, pode-se afirmar que
a) É uma molécula que apresenta cadeia carbônica aromática
polinuclear. 
b) Sua fórmula molecular é C22H30. 
c) O pentaceno poderá ser utilizado na indústria eletrônica, pois é uma
molécula metálica. 
d) Os átomos de carbono na estrutura acima possuem somente
ligações simples.
e) Os átomos de carbono no pentaceno estabelecem somente
ligações duplas.
RESOLUÇÃO:
Considere a fórmula:
a) Verdadeira.
b) Falsa.
A fórmula molecular é C22H14.
c) Falsa. O pentaceno não é metal.
d) Falsa. 
Os átomos de carbono no pentaceno possuem ligações duplas
e simples.
e) Falsa.
Resposta: A
MÓDULO 7
ESTRUTURA E NOMES DE 
COMPOSTOS ORGÂNICOS I: 
CADEIAS CARBÔNICAS: CLASSIFICAÇÃO
C
HC
HC
C
C
C
H
H
C
H
C
C
C
H
C
H
C
C
C
H
C
H
CH
CH
C
H
C
H
C
C
C
H
C2H5 — N — C2H5
|
H
FRENTE 2 – QUÍMICA ORGÂNICA
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3. (VUNESP-SP) – Sobre a classificação das ca deias carbônicas, as -
sinale a(s) afirmação(ões) cor reta(s).
01) O composto responsável pelo sabor de banana
O
||
H3C—CH2—CH2—CH2—CH2—O—C—CH3
apresenta cadeia alifática, normal, homogênea e satu rada.
02) O benzopireno, constituinte da fumaça do ci gar ro, talvez um dos
responsáveis pelo câncer de pulmão, laringe e boca,
apresenta cadeia fechada, aromática, homo gê nea e policíclica.
04) O gás de mostarda, usado em guerras químicas,
apresenta cadeia acíclica, normal, hetero gê nea e saturada.
08) O composto responsável pela essência de mo rango
apresenta cadeia aberta, ramificada, hetero gê nea e insaturada.
16) O éter sulfúrico, usado como anestésico,
H3C — CH2 — O — CH2 — CH3
apresenta cadeia acíclica, normal, hetero gênea e saturada.
32) O composto responsável pelo odor e sabor de alho
H2C = CH — CH2 — SH
apresenta cadeia alifática, normal, homogênea e insaturada.
RESOLUÇÃO:
01) Falsa.
O
||
A cadeia H3C—CH2—CH2— CH2—CH2— O — C —CH3 é hetero- 
gênea.
02) Verdadeira. A cadeia é aromática, com vários anéis
benzênicos (po licíclica).
04) Verdadeira. A cadeia
é acíclica, normal, heterogênea e saturada.
08) Falsa. A cadeia é saturada.
16) Verdadeira. A cadeia é acíclica, normal, heterogênea e satu -
rada.
32) Verdadeira. A cadeia é alifática, normal, homogênea e
insaturada.
1. Dê os nomes oficiais dos compostos:
a) H2C = CH2
b) HC � CH
c) H2C = C = CH — CH2 — CH3
d) H3C — C � C — CH2 — CH2 — CH2 — CH3
e) H2C = CH — C � CH
RESOLUÇÃO:
a) Eteno
b) Etino
c) Penta-1,2-dieno
d) Hept-2-ino
e) Butenino
2. A fórmula molecular e os nomes possíveis de alquinos com
4 átomos de carbono são:
a) C4H8, but-1-eno e but-2-eno.
b) C4H6, but-1-ino e but-2-ino.
c) C4H10, butano.
d) C4H6, but-2-ino e but-3-ino.
e) C4H8, but-2-eno e but-3-eno.
RESOLUÇÃO:
HC C — C — CH3 H3C — C C — CH3
H2
But-1-ino But-2-ino
Resposta: B
3. (FATEC-SP-MODELO ENEM) – No modelo da foto a seguir, os
átomos de carbono estão representados por esferas pretas e os de
hidrogênio, por esferas brancas. As hastes representam ligações
químicas covalentes, sendo que cada haste corresponde ao
compartilhamento de um par de elétrons. 
O modelo em questão está, portanto, representando a molécula de 
a) etino. b) eteno. c) etano. 
d) 2-butino. e) n-butano. 
RESOLUÇÃO:
No modelo da foto, está representada a molécula do etino.
H — C C — H
Resposta: A
H2
C
H2
C
CH2H2C
Cl Cl
S
H2
C
H2
C
CH2H2C
Cl Cl
S
CH3 — C
—
O — CH2 — CH — CH3
O
—
CH3——
MÓDULO 8
HIDROCARBONETOS: 
DEFINIÇÃO E NOMENCLATURA
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4. 15 gramas de um hidrocarboneto ocupam um volume de 11,2 L nas
CNTP; podemos concluir que esse hidrocarboneto corresponde a um
a) alceno. b) alcano. c) alcino.
d) cicleno. e) alcadieno.
Dado: Volume molar dos gases nas CNTP = 22,4 L/mol
RESOLUÇÃO:
15 g ––––––––– 11,2 L 
�M ––––––––– 22,4 L/mol 
⇒ Etano
12n + 2n + 2 = 30
14n = 28
Resposta: B
1. (U.F. UBERLÂNDIA) – Qual dos compostos abaixo apresenta um
átomo de carbono terciário e pelo menos 2 átomos de carbono
secundário?
a) propano b) 2,4-dimetilpentano
c) 3-metil-hexano d) butano
e) metilpropano (isobutano)
RESOLUÇÃO:
Resposta: C
2. Dê nomes, segundo a IUPAC, aos seguintes com postos:
CH3
|
a) CH3 — C — CH2 — CH3 b) H2C = C — CH — CH3
| | |
CH — CH3 CH3 CH2
| |
CH3 CH3
c) HC C — CH2 — CH — CH3 d) H2C = C — CH = CH2
| |
CH3 CH3
RESOLUÇÃO: 
CnH2n+2 C2H6
MÓDULO 9
NOMENCLATURA DE HIDROCARBONETOS 
COM CADEIAS RAMIFICADAS
M = 30 g/mol
n = 2
a) CH3 CH2 CH3 b) H C3 C
H
CH2 CH3C
H
CH3 CH3
c) H C3 CH3
CH3
C
H2 C
H
CH2 CH2
carbono
secundário
carbono terciário
carbono
secundário
d) H C3 CH2 CH2 e) H C3 C
H
CH3
CH3
CH3
CH3
a) CH3 — C CH2 — CH3
3 4 5
CH — CH3
CH31
2
2,3,3-trimetilpentano
H2C C— CH — CH3
CH2
CH3
2,3-dimetilpent-1-eno
CH3
b)
HC C — CH2 — CH — CH3
CH3
4-metilpent-1-ino
c)
d) H2C C— CH CH2
CH3
2-metilbuta-1,3-dieno
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3. (VUNESP) – O nome correto do composto orgânico de fórmula
CH3 CH3
| |
H3C — C — CH2 — CH2 é
|
H — C — CH3
|
CH3
a) 3-isopropil-2-metilpentano.
b) 2-isopropil-2,4-dimetilbutano.
c) 2,3,3-trimetil-hexano.
d) 2,3,3,5-tetrametilpentano.
e) 3,3,5-trimetilpentano.
RESOLUÇÃO:
2,3,3-trimetil-hexano
Resposta: C
1. Dê a nomenclatura oficial (IUPAC) dos hidrocarbonetos:
RESOLUÇÃO:
a) metilbenzeno
b) 5-etilciclopenta-1,3-dieno
c) 3-metilciclobuteno
2. Dar as fórmulas estruturais e os nomes de todos os hidrocar bo -
netos aromáticos de fórmula C8H10.
RESOLUÇÃO:
3. (MACKENZIE-MODIFICADO) – Assinale a alternativa incorreta
com relação à fórmula do 1,2-dietilciclo-hexano:
a) Apresenta seis átomos de hidrogênio ligados a carbono primário.
b) Sua cadeia é saturada, homocíclica, ramificada.
c) O radical etila possui dois átomos de carbono.
d) Apresenta dois carbonos quaternários.
e) Apresenta fórmula molecular C10H20.
RESOLUÇÃO: 
Não possui carbono quaternário.
Resposta: D
MÓDULO 10
NOMENCLATURA DE HIDROCARBONETOS 
COM CADEIAS CÍCLICAS
a)
CH3b)
CH2
CH3
c)
CH3
CH2 CH3
ETILBENZENO
CH3
CH3
ORTODIMETIL
BENZENO
CH3
CH3
METADIMETIL
BENZENO
CH3
CH3
PARADIMETIL
BENZENO
CH3 CH3
H3C — C — CH2 — CH2
H — C — CH3
CH3
H C2
H C2
C
H2
CH2
C
C H
CH2
C
H2
H
CH3
CH3 carbonos primários
C H10 20
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1. (UNESP-MODELO ENEM) – O metano (CH4), também conhecido
por gás dos pân ta nos, é produzido pela decomposição de compostos
orgânicos, na au sên cia de oxigênio, por determinadas bactérias e con -
sumido na própria atmosfera. Quando 5 mols de metano reagem
com 3 mols de oxi gênio, o número de mols de gás carbô ni co (CO2)
liberados será igual a
CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (vapor)
a) 1,0 b) 1,5 c) 3,0 d) 3,5 e) 5,0
RESOLUÇÃO:
1 CH4 (g) + 2 O2 (g) ⎯→ 1 CO2 (g) + 2 H2O (v)
↓ ↓ ↓
1 mol –––– 2 mol ––––– 1 mol
1,5 mol –––– 3 mol ––––– x
x = 1,5 mol de CO2
Haverá excesso de 3,5 mol de CH4.
Resposta: B 
2. (UFRRJ-MODELO ENEM) – O gás cianídrico (HCN) é um gás
tóxico que mata por asfixia. O uso dessa substância na câ mara de gás,
nos Estados Unidos da América, ocorria de acordo com a reação não
balanceada abaixo:
H2SO4 + KCN → K2SO4 + HCN
Partindo-se de 24,5 g de ácido sulfúrico com 90% de pureza, o volume
obtido de gás cianídrico nas CNTP é de:
Dados: massas molares em g/mol: H = 1,0; S = 32; O = 16; C = 12;
N = 14; K = 39. Volume molar de gás nas CNTP = 22,4 L/mol.
a) 10,08 litros. b) 16,42 litros. c) 13,02 litros.
d) 11,20 litros. e) 9,61 litros.
RESOLUÇÃO:
Massa de ácido sulfúrico:
24,5 g –––––––– 100%
x ––––––––– 90%
x = 22,05 g de H2SO4
1 H2SO4 + 2 KCN → 1 K2SO4 + 2 HCN
1 mol 2 mols
↓ ↓
98 g –––––––––––––––––––– 2x22,4 L
22,05 g ––––––––––––––––––—– y
Resposta: A
MÓDULO 7
CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO II: 
REAGENTE EM EXCESSO – PUREZA E
RENDIMENTO
y = 10,08 L de HCN
FRENTE 3 – QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA E FÍSICO-QUÍMICA
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3. (UNIUBE-MG-MODELO ENEM) – O acetile no, subs tân cia de
grande apli ca ção, é um gás menos denso do que o ar, empregado
especialmente co mo combustível, uma vez que, quando queima em
atmosfera de oxigênio puro, fornece uma chama azul de elevada
temperatura. O processo industrial de obtenção do acetileno pode ser
demonstrado pela equação:
CaC2 + 2 H2O → C2H2 + Ca(OH)2
Sabendo que 100 g de carbeto de cálcio reagem com quantidade
suficiente de água para a obtenção de 24,6 g de acetileno, assinale a
alternativa que apresenta o rendimento dessa reação.
a) 10,0% b) 36,3% c) 49,2% d) 60,5% e) 91,4%
Dados: Massas molares em g/mol: H = 1; C = 12; O = 16; Ca = 40.
RESOLUÇÃO:
CaC2 + 2 H2O → C2H2 + Ca(OH)2
1 mol 1 mol
↓ ↓
64 g ––––––––––––––– 26 g 
100 g –––––––––––––– x
x = 40,625 g de C2H2 (100% de rendimento)
40,625 g ––––––––––– 100%
24,6 g ––––––––––– y
Resposta: D
4. (UFES) – Realizando-se a reação entre 11,5 gramas de sódio e
20,0 gramas de cloro, a quantidade aproximada de cloreto de sódio que
se obtém, se o rendimento da reação é de 50%, será:
Dados: Massas molares em g/mol: Na = 23,0 e Cl = 35,5.
a) 8,9g b) 17,7g c) 14,6g d) 29,2g e) 10,0g
RESOLUÇÃO:
2Na + Cl2 → 2 NaCl
2 mols 1 mol 2 mols
↓ ↓ ↓
2 x 23,0g –––– 71,0g ––––– 2 x 58,5g
11,5g –––– x ––––– y
⇒ existe excesso de Cl2 
(20,0g – 17,75g = 2,25g de Cl2)
(rendimento de 100%)
29,25g ––––––––– 100%
z ––––––––– 50%
Resposta: C
1. (FAAP-SP) – Considere as transformações que ocorrem em uma
vela acesa:
I. Queima da parafina;
II. Solidificação da parafina que escorre da vela;
III. Vaporização da parafina.
Dessas transformações, podemos afirmar que
a) apenas a I é endotérmica.
b) apenas a II é endotérmica.
c) apenas a III é endotérmica.
d) apenas a I e a II são endotérmicas.
e) apenas a II e a III são endotérmicas.
RESOLUÇÃO:
I. exotérmica
II. exotérmica (L → S)
III. endotérmica (L → V)
Resposta: C
2. (UNAERP-SP) – Conseguimos colar um frasco de vidro a uma
tábua previamente molhada, fazendo reagir dentro do frasco fechado
Ba(OH)2 com NH4SCN, conforme desenho abaixo. Observamos que a
água congela e o recipiente fica grudado. Leia atentamente as
afirmativas:
I. A água congela porque a reação absorve calor.
II. A variação de entalpia pode ser ilustrada pelo gráfico apresentado.
III. Sendo ΔH = Hprodutos – Hreagentes, o sinal de ΔH será positivo para
esta reação.
IV. Esta reação envolve liberação de energia, sendo, portanto, exo -
térmica.
São corretas as opções:
a) apenas I b) todas c) II, III, IV
d) I, II, III e) apenas II e III
RESOLUÇÃO: 
A reação é endotérmica (ΔH > 0) porque absorveu calor da água,
que congela.
Resposta: D
y = 60,5%
MÓDULO 8
TERMOQUÍMICA I:
REAÇÕES EXOTÉRMICAS E ENDOTÉRMICAS
caminho da reação
H
H O2
Ba(OH) + NH SCN2 4
x = 17,75g de Cl2
y = 29,25g de NaCl
z � 14,6g de NaCl
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3. (FUVEST-SP)
clorofila
6 CO2 (g) + 6 H2O (l) ⎯⎯⎯→ C6H12O6 (s) + 6 O2 (g)λ
Na reação de fotossíntese acima equacionada, a energia necessária é
de 3,0 . 106 J por mol de glicose formada.
Suponha que, no Brasil, sejam necessários 3,0 . 1016 J de energia solar,
por dia, para que todo o CO2 produzido seja convertido em glicose.
A massa (em tonelada) de CO2 transformada por meio da fotossíntese,
no período de um dia, será de
a) 9,00 . 1022 t b) 1,00 . 1010 t
c) 4,40 . 1011 t d) 2,64 . 106 t
e) 1,80 . 1010 t
Dados: massas molares (g/mol): C =12; O = 16.
RESOLUÇÃO:
6 CO2 (g) + 6 H2O (l) → C6H12O6 (s) + 6 O2 (g)
6 mol 1 mol
Cada 6 mol de CO2 absorvem 3,0 . 10
6 J para produzir 1 mol de
C6H12O6. 
6 mol de CO2
↓ absorvem
6 x 44 g –––––––––––– 3,0 . 106 J
x –––––––––––– 3,0 . 1016 J
x = 2,64 . 1012 g de CO2 = 2,64 . 10
6 t de CO2
Resposta: D
1. (MACKENZIE-SP) – A hidrogenação do acetileno é efetuada pela
reação desse gás com o gás hidrogênio, originando, nesse processo, o
etano gasoso, como mostra a equação química abaixo
C2H2 (g) + 2 H2 (g) → C2H6 (g)
É possível determinar a variação da entalpia para esse processo, a
partir de dados de outras equações termoquímicas, por meio da
aplicação da Lei de Hess.
C2H2 (g) + O2 (g) → 2 CO2(g) + H2O (l) 
ΔH0
C
= – 1301 kJ/mol
C2H6 (g) + O2 (g) → 2 CO2(g) + 3 H2O (l) 
ΔH0
C
= – 1561 kJ/mol
H2 (g) + O2 (g) → H2O (l) 
ΔH0
C
= – 286 kJ/mol
Assim, usando as equações termoquímicas de combustão no estado-
padrão, é correto afirmar que a variação da entalpia para a hidro -
genação de 1 mol de acetileno, nessas condições, é de
a) – 256 kJ/mol b) – 312 kJ/mol
c) – 614 kJ/mol d) – 814 kJ/mol
e) – 3148 kJ/mol
RESOLUÇÃO:
Mantendo a primeira equação, invertendo a segunda, multipli -
cando a terceira por dois e somando-as, temos:
C2H2 (g) + O2 (g) → 2 CO2 (g) + H2O (l)
ΔH = – 1 301 kJ
2 CO2 (g) + 3 H2O (l) → C2H6 (g) + O2 (g)
ΔH = + 1 561 kJ
2 H2 (g) + 1 O2 (g)→ 2 H2O (l)
ΔH = – 572 kJ
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
C2H2 (g) + 2 H2 (g) → C2H6 (g) ΔH = – 312 kJ/mol
Resposta: B
MÓDULO 9
LEI DE HESS: CÁLCULO DE CALOR DE REAÇÃO
5
––
2
7
––
2
1
––
2
5
––
2
7
––
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2. (FUVEST-SP-MODELO ENEM) – O “besouro bombardeiro”
espanta seus pre da dores, expelindo uma solução quente. Quando
ameaçado, em seu organismo ocorre a mistura de soluções aquosas
de hidroquinona, peróxido de hidrogênio e enzimas, que promovemuma reação exotérmica, representada por:
enzimas
C6H4(OH)2(aq) + H2O2(aq) ⎯⎯⎯→ C6H4O2(aq) + 2H2O(l)
hidroquinona
O calor envolvido nessa transformação pode ser cal cu lado, con sideran -
do-se os processos:
C6H4(OH)2 (aq) → C6H4O2 (aq) + H2 (g) ΔH0 = + 177 kJ . mol–1
H2O (l) + 1/2 O2 (g) → H2O2 (aq) ΔH0 = + 95 kJ . mol–1
H2O (l) → 1/2 O2 (g) + H2 (g) ΔH0 = + 286 kJ . mol–1
Assim sendo, o calor envolvido (ΔH0) na reação que ocorre no
organismo do besouro é
a) – 558 kJ . mol–1 b) – 204 kJ . mol–1
c) + 177 kJ . mol–1 d) + 558 kJ . mol–1
e) + 585 kJ . mol–1
RESOLUÇÃO:
A energia envolvida na reação de defesa do besouro é calculada
por meio da Lei de Hess. Mantendo a primeira equação,
invertendo a segunda e a terceira equações e somando-as, temos:
C6H4(OH)2 (aq) → C6H4O2(aq) + H2 (g) ΔH = + 177 kJ/mol
H2O2 (aq) → H2O (l) + 1/2 O2 (g) ΔH = – 95 kJ/mol
H2 (g) + 1/2 O2 (g) → H2O (l) ΔH = – 286 kJ/mol
––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
C6H4(OH)2 (aq) + H2O2 (aq) → C6H4O2 (aq) + 2 H2O (l) 
ΔH = – 204 kJ/mol
Resposta: B
3. (PUC-SP – MODELO ENEM) – Utilizando uma bomba calori métri -
ca, é possível determinar o calor de combustão do benzeno, do hidro -
gênio e do carbono grafita, como ilustram os diagramas a seguir.
De acordo com esses dados, a entalpia da reação a seguir é
6 C (gr) + 3 H2 (g) → C6H6 (l) ΔH = _______ ? 
a) – 3945 kJ . mol–1 b) – 1239 kJ . mol–1
c) – 808 kJ . mol–1 d) 50 kJ . mol–1
e) 2587 kJ . mol–1
RESOLUÇÃO:
As equações termoquímicas fornecidas pelos gráficos são:
I. C6H6 (l) + O2 (g) → 6 CO2 (g) + 3 H2O (l)
ΔH = – 3266 kJ
II. H2 (g) + O2 (g) → H2O (l) 
ΔH = – 286 kJ
III. C (gr) + O2 (g) → CO2 (g) 
ΔH = – 393 kJ
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Utilizando a Lei de Hess, temos de inverter a equação I, multiplicar
a equação II por 3 e multiplicar a equação III por 6:
I. 6 CO2 (g) + 3 H2O (l) → C6H6 (l) + O2 (g)
ΔH = + 3266 kJ
II. 3 H2 (g) + O2 (g) → 3 H2O (l)
ΔH = – 858 kJ
III. 6 C (gr) + 6 O2 (g) → 6 CO2 (g)
ΔH = – 2358 kJ
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
6 C (gr) + 3 H2 (g) → C6H6 (l) ΔH = + 50 kJ
Resposta: D
1. (FGV-SP) – O Teflon é um polímero sintético amplamente em -
pregado. Ele é formado a partir de um monômero que se obtém por
pirólise do trifluormetano.
O trifluormetano, CHF3, é produzido pela fluoração do gás metano, de
acordo com a reação
CH4 (g) + 3 F2 (g) → CHF3 (g) + 3 HF (g). 
Dados:
A entalpia-padrão da reação de fluoração do gás metano, em kJ. mol–1,
é igual a
a) – 1 633 b) – 2 175 c) – 2 325
d) + 1 633 e) + 2 175
RESOLUÇÃO:
CH4 (g) + 3 F2 (g) → CHF3 (g) + 3 HF (g)
kJ – 75 3 . 0 – 1437 3 (– 271)
ΔH = ∑ΔHfprodutos – ∑ΔHfreagentes
ΔH = (– 1437 – 813 + 75) kJ
ΔH = – 2175 kJ
Resposta: B
2. (UNIRIO) – “Uma nuvem de poluição, formada por uma
combinação de aerossóis, cinza, fuligem e outras partículas, cobre há
tempos o sul da Ásia e, de acordo com especialistas em meio
ambiente, poderá matar milhares de pessoas na região além de
representar uma séria ameaça mundial.” 
O Globo
Um dos gases tóxicos lançados na atmosfera é o óxido nítrico (NO). Ele
pode reagir com o ozônio presente na atmosfera, formando ácido
nítrico. Este mecanismo simplificado de formação de chuva ácida está
representado pela equação abaixo. A partir dos calores de formação
das substâncias, calcule a variação de entalpia, em kJ/mol, verificada
na obtenção de 1 mol de ácido nítrico a partir do óxido nítrico.
2 NO (g) + 3 O3 (g) + H2O (l) → 2 HNO3 (l) + 3 O2 (g)
RESOLUÇÃO:
2NO (g) + 3 O3 (g) + H2O (l) ⎯→ 2 HNO3 (l) + 3 O2 (g)
2 (+ 90,4) 3 (+ 143,0) (– 242,0) 2 (– 174,1) 3 (0)
∑ΔHr ∑ΔHp
ΔH = ∑ΔHp – ∑ΔHr
ΔH = [2 (– 174,1] + 0] – [2 (+ 90,4) + 3 (+ 143,0) + (– 242,0)]
ΔH = (– 348,2) – (+ 367,8)
(Para 2 mol de HNO3)
ΔH = – 716,0kJ
2 mol de HNO3 ––––––––––– 716,0kJ
1 mol de HNO3 ––––––––––– x
x = 358,0kJ
15
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2
3
–––
2
MÓDULO 10
CÁLCULO DO ΔH 
A PARTIR DOS CALORES DE FORMAÇÃO
Calores de formação (25°C e 1 atm)
Substância ΔH0f (kJ/mol)
NO(g) + 90,4
H2O (l) – 242,0
O2 (g) 0
O3 (g) + 143,0
HNO3 (l) – 174,1
ΔH = – 358,0kJ/mol de HNO3
ΔH0f (kJ . mol
–1)
CHF3 (g) – 1437
CH4 (g) – 75
HF (g) – 271
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3. (UEA-AM) – A tabela seguinte fornece as entalpias de formação
(ΔHf) de diversas substâncias:
Dado: massa molar do C2H5OH = 46 g/mol
Sabendo-se que a combustão total de 575 mL de etanol líquido libera
3260 kcal, determine a entalpia de formação do etanol líquido (x).
a) – 460 b) – 326 c) – 66
d) + 66 e) + 326
RESOLUÇÃO:
Cálculo da massa de álcool:
d = 
0,8 g/mL = 
m = 460 g
Cálculo do ΔH de combustão:
liberam
460 g ––––––––––– 3260 kcal
1 mol ←⎯⎯⎯ 46 g –––––––––– y
y = 326 kcal
Cálculo do ΔHf do C2H5OH:
C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O ΔH = – 326 kcal
kcal/mol x 0 2 (– 94) 3 (– 68)
ΔH = ∑ΔHf produtos – ∑ΔHf reagentes
– 326 kcal = – 188 kcal – 204 kcal – x
x = – 66 kcal
Resposta: C
Substância
ΔHf (em kcal . mol–1)
a 25°C e 1 atm
H2O (l) – 68
CO2 (g) – 94
C2H5OH (l)
(densidade = 0,8g . mL–1)
x
m
–––
V
m
–––––––
575 mL
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1. O ácido acético é o ácido do vinagre. Apresenta a fórmula molecular
H4C2O2, da qual somente 1 H é ionizável. Apresenta sabor azedo e
conduz corrente elétrica em solução aquosa. A respeito disso, assinale
a alternativa correta. 
a) Sua fórmula estrutural é:
b) Em solução aquosa existem três espécies químicas (moléculas,
íons).
c) A reação de ionização é representada pela equação química:
H4C2O2 + H2O →← H3O
+ + H3C2O2
– .
d) O sabor azedo é devido à presença de íon H3C2O2
– .
e) É um composto iônico, pois apresenta íons em solução e ligações
iônicas.
RESOLUÇÃO:
Vinagre é uma solução de 3% de ácido acético.
Sua fórmula estrutural é:
A reação de ionização é:
H4C2O2 + H2O →← H3O
+ + H3C2O2
–
Aprenta 4 espécies químicas.
O sabor azedo é devido à presença do íon H3O
+ ou simplifi -
cadamente H+ (aq).
É um composto molecular e não um composto iônico.
Composto iônico deve apresentar ligação iônica e não covalente,
como é o caso.
Resposta: C
2. Complete as equações químicas mantendo a = d = f.
I. HNO3 + H2O →← a + b
II. H2SO4 + H2O →← d + �e
�e + H2O →← f + g
RESOLUÇÃO:
I. HNO3 + H2O →← H3O
+ + NO3
–
II. H2SO4 + H2O →← H3O
+ + HSO–4
HSO–4 + H2O →← H3O
+ + SO
4
2–
3. (UNICAMP-SP – MODIFICADO) – O glutamato monossódico (hi -
dro geno glutamato de sódio) utilizado para reforçar o aroma e o sabor
de produtos alimentícios (umami) é um sal derivado do ácido glu -
tâmico, um dos 20 aminoácidos essenciais. O nome sistemático des -
se aminoácido é ácido 2-aminopen tanodioico. Ele pode ser descrito
simplificadamente como “uma molécula formada por uma cadeia
de cinco átomos de carbono com duas extremidades de grupos 
carboxílicos e um grupo amino — NH2 ligado ao
carbono adja cente a um dos grupos carboxílicos”.
a) A partir da descrição acima, escreva a fórmula estrutural do ácido
glutâmico.
b) Escreva a equação de ionização parcial do ácido para a formação do
íon hidrogenoglutamato.
RESOLUÇÃO:
a) A fórmula estrutural do ácido 2-aminopen tano dioico é:
b)
MÓDULO 7
COMPOSTOS INORGÂNICOS: 
CONCEITO DE ÁCIDO E HIDROGÊNIO IONIZÁVEL
H 
|
H — O — C — C O
| |
H H
O
— C
O — H
C C C C C
H O
O H
H
H H
H N O H
O
H
H
C CH2 CH2 CH C
HO
O
NH2 OHO
+ H O2
ácido glutâmico
ou
C CH2 CH2 CH C
O
NH2 O
-
O
O
+ H O3
+
H
H C H NO + H O2 5 7 4 2 HC H N + H O5 7 4 3
+O-
H O
H — C — C
H O — H
FRENTE 4 – QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA
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1. (FEI-SP) – Os nomes dos ácidos oxigenados abaixo são,
respectivamente,
HNO2(aq), HClO3(aq), H2SO3(aq) e H3PO4(aq)
a) nitroso, clórico, sulfuroso, fosfórico.
b) nítrico, clorídrico, sulfúrico, fosfórico.
c) nítrico, hipocloroso, sulfuroso, fosforoso.
d) nitroso, perclórico, sulfúrico, fosfórico.
e) nítrico, cloroso, sulfídrico, hipofosforoso.
RESOLUÇÃO:
HNO3 – ácido nítrico (padrão)
HNO2 – ácido nitroso
HClO3 – ácido clórico (padrão)
H2SO4 – ácido sulfúrico (padrão)
H2SO3 – ácido sulfuroso
H3PO4 – ácido fosfórico
Resposta: A
2. (PUC-MG – ADAPTADO) – A tabela apresenta algumas apli -
cações de alguns ácidos:
Fornecer as fórmulas dos ácidos clórico, hipocloroso, fosforoso,
hipofosforoso, sulfuroso e nitroso.
RESOLUÇÃO:
Ácido clórico: HClO3
Ácido hipocloroso: HClO
Ácido fosforoso: H3PO3
Ácido hipofosforoso: H3PO2
Ácido sulfuroso: H2SO3
Ácido nitroso: HNO2
3. Existem ácidos que diferem no grau de hidratação, que são
denominados com os prefixos orto, meta e piro. O mais hidratado é o
orto. Para obter-se o ácido meta, retira-se H2O da fórmula do orto.
Para obter-se o áci do piro, retira-se H2O do dobro da fórmula do orto.
a) O ácido orto de um elemento X tem fórmula H3XO3. Derive para o
elemento X as fórmulas dos ácidos meta e piro.
b) Dê as fórmulas e os nomes de quatro ácidos do fósforo. 
RESOLUÇÃO:
a) orto: H3XO3
meta: H3XO3 – H2O = HXO2
piro: 2H3XO3 – H2O = H4X2O5
b) H3PO4 – ácido ortofosfórico (fosfórico)
H3PO3 – ácido ortofosforoso (fosforoso)
H3PO2 – ácido hipofosforoso
H3PO4 – H2O = HPO3 – ácido metafosfórico
2H3PO4 – H2O = H4P2O7 – ácido pirofosfórico
1. Considere as seguintes soluções aquosas:
e responda às seguintes questões.
a) Qual dos frascos, quando aberto, irá exalar um odor característico?
b) Qual dos frascos contém soda cáustica?
c) Qual dos frascos contém cal apagada (extinta)?
d) Qual das soluções não apresentará resíduo sólido se submetida a
um aquecimento até a evaporação total da água?
RESOLUÇÃO:
a) II, base instável
NH4OH →← NH3 (g) + H2O
b) III, NaOH
c) IV, Ca(OH)2
Δ
d) NH4OH (aq) ⎯→ NH3 (g) + H2O (g)
MÓDULO 8
NOMENCLATURA DE ÁCIDOS
Nomes dos ácidos Algumas aplicações Fórmula
Ácido muriático Limpeza doméstica HCl
Ácido fosfórico Usado como acidulante H3PO4
Ácido sulfúrico Desidratante, solução de bateria H2SO4
Ácido nítrico Explosivos HNO3
Ácido perclórico Explosivos HClO4
MÓDULO 9
CONCEITO E NOMENCLATURA DE BASES
I II III IV V
KOH NH OH4 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
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2. As ilustrações representam a adição de duas substâncias à água.
Equacione as reações de dissociação ou ionização de I e II.
RESOLUÇÃO:
I. NaOH → Na+ (aq) + OH– (aq)
II. NH3 + H2O →← NH4OH →← NH4
+ (aq) + OH– (aq)
3. A alternativa que apresenta as fórmulas dos compostos hidróxido
de manganês (IV), hidróxido de lítio, ácido fosfórico e hidróxido de
amônio é
a) Mn(OH)4, Li(OH)2, H3PO4 e NH4OH.
b) Mn(OH)4, LiOH, H3PO4 e NH4OH.
c) Mn(OH)4, LiOH, H3PO4 e (NH4)2OH.
d) Mn4(OH), Li(OH)2, H2PO3 e (NH4)2OH.
e) Mn4(OH), LiOH, H3PO3 e NH4OH.
RESOLUÇÃO:
Mn(OH)4, LiOH, H3PO4 e NH4OH.
Resposta: B
1. A partir das seguintes informações:
a) Forneça a reação de formação dos sais I e II a partir do ácido e da
base corrrespondente.
b) Qual a fórmula do composto III?
RESOLUÇÃO:
a) H2CO3 + NaOH → NaHCO3 + H2O
HF + NaOH → NaF + H2O
b) NaClO
-
-
-
--
--
--
--
-
I II
-
--
= oxigênio
= nitrogênio
= sódio
= hidrogênio
MÓDULO 10
REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO E SAIS
Aplicação
I
Bicarbonato 
de sódio 
� Utilizado em alguns fermentos químicos
com a função de produzir gás carbônico
(CO2).
� Bastante empregado como antiácido
estoma cal. 
� Em alguns extintores, é componente de
espuma para o combate de incêndios.
II
Fluoreto
de sódio 
� Componente de vários cremes dentais e
colutórios (enxaguadores bucais), pois tem
a propriedade de inibir a perda de minerais
dos dentes, tornando-os mais resistentes
às bactérias causadoras de cáries.
III
Hipoclorito
de sódio 
� Utilizado para o branqueamento de pro -
dutos têxteis e papéis e no tratamento da
água, por ser antisséptico e eliminador de
gostos e odores indesejáveis.
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2.
Pólvora negra, na granulação FFFG, usada em mosquetes, canhões ou
qualquer outra arma antiga de carregamento frontal.
A pólvora negra é composta de ingredientes granulares:
� Enxofre 
� Carvão vegetal (provê o carbono) e
� Nitrato de potássio (provê oxigênio)
Sobre reações da pólvora negra, podemos citar nitrato de potássio + en -
xofre e carvão, fornecendo sulfato de potássio + carbonato de potás -
sio + sulfeto de potássio + nitrogênio e gás carbônico.
Nos quadros reservados, escreva a fórmula dos compostos citados,
respectivamente:
+ + → + + + + 
RESOLUÇÃO:
KNO3 + S + C → K2SO4 + K2CO3 + K2S + N2 + CO2
3. (MODELO ENEM) – Magnésia Bisurada – é um medicamento
usado para diminuir a aci dez estomacal, que pode ser encontrado em
qualquer farmácia ou drogaria. Esse medicamento, à base de
carbonato de bismuto, car bo nato de magnésio, carbonato de cálcio e
bicarbonato de sódio, pode ser encontrado em forma de pastilhas ou
de pó efervescente.
Assinale a alternativa que apresenta as fórmulas dos compostos cita -
dos:
a) BiCO3, MgCO3, CaCO3 e NaHCO3.
b) Bi3(CO3)2, MgCO3, CaCO3 e Na2CO3.
c) BiCO3, Mg2CO3, CaCO3 e NaHCO3.
d) Bi2(CO3)3, MgCO3, CaCO3 e NaHCO3.
e) Bi2(CO3)2, Mg2CO3, CaCO3 e NaHCO3.
Dado: O acetato de bismuto tem a fórmula Bi(H3C – COO)3.
RESOLUÇÃO:
Bi2(CO3)3, MgCO3, CaCO3 e NaHCO3.
Resposta: D
4. Fornecer a equação química da reação de neutralização para a
obtenção do sal carbonato de bismuto.
RESOLUÇÃO:
2 Bi(OH)3 + 3 H2CO3 → Bi2(CO3)3 + 6 H2O
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