Lista-quimica 3-série

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Colégio 
THOR
Nota: 
 
Prof.: jhon 
 
 
Lista de Química 
Conteúdo para prova: Funções Orgânicas, 
Ligações químicas, forças intermoleculares 
geometria 
 
Série: 3ª Série Valor: 1,0 
Aluno (a): Nº 
 Observações:  Responder a lista de forma organizada com letra legível;  Evite rasuras;  Não dobrar ou amassar a folha;  Preencher cabeçalho com nome completo e turma;  Essa lista deve ser entregue no dia da prova ao aplicador de sua sala;  A folha de respostas deve ser anexada junto a folha de questões da lista;  A prova só será realizada após a entrega da lista de exercícios; 
 
01- Veja a estrutura da substância denominada 2-hidróxi-4-metoxibenzofenona. 
 
Ela não apresenta qual das funções propostas a seguir? 
a) Cetona 
b) Fenol 
c) Aromático 
d) Éter 
e) Álcool 
2-Considere as seguintes substâncias: 
 
e as seguintes funções químicas: 
a. ácido carboxílico; d. cetona; 
b. álcool; e. éster; 
c. aldeído; f. éter. 
A opção que associa CORRETAMENTE as substâncias com as funções químicas é: 
a) Id; IIc; IIIe; IVf. 
b) Ic; IId; IIIe; IVa. 
c) Ic; IId; IIIf; IVe. 
d) Id; IIc; IIIf; IVe. 
e) Ia; IIc; IIIe; IVd. 
 
03-As estruturas abaixo representam algumas substâncias usadas em protetores solares. 
 
 
 
A função que NÃO está presente em nenhuma dessas estruturas é: 
a) cetona. 
b) éter. 
c) éster. 
d) amina. 
e) álcool. 
 
04- A fórmula estrutural abaixo pertence ao barbatusol, que é a principal substância presente em uma 
planta conhecida como boldo. Essa planta é muito utilizada porque a substância em questão é eficiente 
para tratar males do fígado e também problemas relacionados com a digestão. 
 
Analisando a fórmula estrutural do barbatusol, qual é o nome da função oxigenada presente em sua 
estrutura? 
a) álcool 
b) éster 
c) fenol 
d) éter 
e) aldeído 
 
05-A fórmula estrutural abaixo pertence à substância vanilina, que é responsável pelo aroma e sabor 
característicos da baunilha: 
 
Analisando a estrutura da vanilina, quais são as substâncias oxigenadas presentes em sua estrutura? 
a) álcool, éter e éster 
b) álcool, ácido e fenol 
c) aldeído, álcool e éter 
d) aldeído, éster e álcool 
e) aldeído, éter e fenol 
06- Qual das alternativas a seguir apresenta substâncias formadas somente por meio de ligações 
covalentes? 
a) K2SO4, CO, CO2, Na2O 
b) Si, Cgrafita, P4, N2, Zn 
c) NaCl, AsCl3, CCl4, TiCl4 
d) H2SO4, HNO3, PCl5 
 
 
07- Um elemento X possui número atômico igual a 1 e outro elemento Y possui número 17. Qual 
será a fórmula molecular formada pela ligação covalente entre esses dois elementos? 
a) X2Y 
b) XY 
c) XY2 
d) YX 
e) X2Y2 
 
08-Abaixo temos as fórmulas de Lewis para átomos de cinco elementos químicos. 
 
Podemos afirmar que a única estrutura que não se forma é: 
a) HCl 
b) Cl2 
c) H2O 
d) NH3 
e) HC4 
 
09- O elemento “A” possui número atômico igual a 6, enquanto o elemento “B” possui número atômico 
igual a 8. A molécula que representa corretamente o composto formado por esses dois elementos é: 
a) AB 
b) BA 
c) A2B 
d) AB2 
e) B2A 
 
10- O fosgênio (COCl 2), um gás, é preparado industrialmente por meio da reação entre o monóxido 
de carbono e o cloro. A fórmula estrutural da molécula do fosgênio apresenta: 
a) uma ligação dupla e duas ligações simples. 
b) uma ligação dupla e três ligações simples. 
c) duas ligações duplas e duas ligações simples. 
d) uma ligação tripla e duas ligações simples. 
e) duas ligações duplas e uma ligação simples. 
 
 
 
 
11-À molécula de água, H2O, pode-se adicionar o próton H+, produzindo o íon hidrônio H3O+. 
 
No hidrônio, quantos pares de elétrons pertencem, no total, tanto ao hidrogênio quanto ao oxigênio? 
a) 1. 
b) 2. 
c) 3. 
d) 4. 
e) 6. 
 
12- Com relação à classificação periódica dos elementos, pode-se afirmar que o: 
a) hidrogênio é um metal alcalino localizado na 1ª coluna. 
b) nitrogênio é o elemento mais eletropositivo da 15ª coluna. 
c) sódio é o elemento mais eletronegativo do 3° período. 
d) mercúrio é um ametal líquido à temperatura ambiente. 
e) potássio tem maior raio atômico que o Br. 
 
13- Compostos HF, NH3 e H2O apresentam elevados pontos de fusão e de ebulição quando 
comparados a H2S e HCl, por exemplo, devido: 
a) às forças de van der Waals; 
b) às forças de London; 
c) às ligações de hidrogênio; 
d) às interações eletrostáticas; 
e) às ligações iônicas. 
 
14- Relacione as colunas abaixo e indique quais são as principais forças intermoleculares (coluna I) 
que ocorrem entre as moléculas das substâncias moleculares listadas na coluna II. 
Coluna I: 
I- Ligação de hidrogênio; 
II- Interação dipolo-dipolo; 
III- Interação dipolo induzido-dipolo induzido. 
Coluna II: 
a) Amônia (NH3). 
b) Água (H2O). 
c) Acetaldeído (CH2O). 
d) Bromo (Br2). 
e) Cianeto de hidrogênio (HCN). 
 
15- O gás presente nas bebidas gaseificadas é o dióxido de carbono (CO2). O aumento da pressão e 
o abaixamento da temperatura facilitam a dissolução do dióxido de carbono em água. Que tipo de 
interação intermolecular ocorre entre as moléculas de dióxido de carbono, entre as moléculas de água 
e entre as moléculas de dióxido de carbono e água, respectivamente? 
a) Nos três casos ocorrem interações do tipo dipolo induzido-dipolo induzido. 
b) dipolo induzido-dipolo induzido, ligações de hidrogênio, dipolo-dipolo induzido. 
c) ligações de hidrogênio, ligações de hidrogênio, dipolo induzido-dipolo induzido. 
d) ligações de hidrogênio, dipolo induzido-dipolo induzido, dipolo-dipolo induzido. 
e) dipolo induzido-dipolo induzido, ligações de hidrogênio, ligações de hidrogênio 
 
16- Dadas as substâncias: 
1. CH4 
2. SO2 
3. H2O 
4. Cl2 
5. HCl 
A que apresenta o maior ponto de ebulição é: 
a) 1 
b) 2 
c) 3 
d) 4 
e) 5 
 
17- O dióxido de carbono, presente na atmosfera e nos extintores de incêndio, apresenta ligação entre 
os seus átomos do tipo....... e suas moléculas estão unidas por ........ 
Os espaços acima são corretamente preenchidos pela alternativa: 
a) covalente apolar - forças de Van der Waals 
b) covalente apolar - atração dipolo induzido-dipolo induzido 
c) covalente polar - ligações de hidrogênio 
d) covalente polar - forças de Van der Waals 
e) covalente polar - atração dipolo-dipolo 
 
 
 
 
18- Considerando a molécula de amônia, assinale a alternativa correta. 
a) A geometria molecular corresponde a um tetraedro regular. 
b) O átomo de nitrogênio e dois átomos de hidrogênio ocupam os vértices de um triângulo 
equilátero. 
c) O centro da pirâmide formada pelos átomos de nitrogênio e pelos átomos de hidrogênio é 
ocupado pelo par de elétrons livres. 
d) Os átomos de hidrogênio ocupam os vértices de um triângulo equilátero. 
e) As arestas da pirâmide formada pelos átomos de nitrogênio e pelos átomos de hidrogênio 
correspondem a ligações iônicas. 
 
19- De acordo com a Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, os pares de 
elétrons em torno de um átomo central se repelem e se orientam para o maior afastamento angular 
possível. Considere que os pares de elétrons em torno do átomo central podem ser uma ligação 
covalente (simples, dupla ou tripla) ou simplesmente um par de elétrons livres (sem ligação). 
Com base nessa teoria, é correto afirmar que a geometria molecular do dióxido de carbono é: 
a) trigonal plana. 
b) piramidal. 
c) angular. 
d) linear. 
e) tetraédrica. 
 
20- Relacione as moléculas com as respectivas geometrias moleculares: 
(Dados: Números atômicos: H (Z = 1), C (Z = 6), N (Z = 7), O (Z = 8), F (Z = 9), S (Z = 16)). 
Coluna I: 
(geometria molecular) 
a) Linear 
b) Angular 
c) Trigonal plana 
d) Pirâmide trigonal 
e) Tetraédrica 
Coluna II: 
(moléculas) 
I. SO3 
II. NH3 
III. CO2 
IV. SO2VI. CF4 
 
 
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