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Ciências dos Materiais Prof. Márcia Rocha Estruturas Hexagonais Hexagonal Simples (HS) Hexagonal Compacta (HC) Estruturas Hexagonais � As estruturas cristalinas hexagonais, juntamente com as estruturas cúbicas, formam os arranjos atômicos dos principais cristais elementares ou aqueles formados por um único átomo. Desses cristais, mais da metade apresenta estrutura cúbica, um terço exibe estrutura hexagonal e os cristais restantes estão distribuídos entre os outros tipos estruturais. Isto faz com que a estrutura hexagonal tenha grande importância em cristalografia, o que torna necessário o estudo da mesma. Existem dois tipos de arranjo hexagonal, quais sejam: hexagonal simples e hexagonal compacto. Ciências dos Materiais Prof. Márcia Rocha Cálculo do volume da Célula Unitária Hexagonal • VH = Área da Base x altura • VH = 6 x (área do triângulo equilátero de lado = a) x c • VH = 6 x (a2 x √3////4) x c • VH = 3 (√√√√3////2) a2 x c • Cálculo da área do triângulo equilátero de lado a: • AT = (b x h)/2 = (a x a sen60)/2 = (a2 x √3/2)/2 • AT = (a2 x √3)/4 • Cálculo da altura h: • Sen60 = h/a → h = a sen60 VH = 3 (√√√√3////2) a2 x c Hexagonal Simples (HS) • A estrutura hexagonal simples é formada por átomos posicionados nos vértices de dois hexágonos sobrepostos. Outros dois átomos localizam-se no centro de cada hexágono. • Esta estrutura cristalina pode ser encontrada no selênio e no telúrio. a = 2r a = c Ciências dos Materiais Prof. Márcia Rocha Hexagonal Simples (HS) • N° de átomos por célula unitária: – O número de átomos existentes no interior de uma célula hexagonal simples é três. – Cálculo – Nos vértices: 12 x 1/6 = 2 – Nas faces das bases: 2 x ½ = 1 – Total: 2 + 1 = 3 átomos Hexagonal simples (HS) � Volume da célula Unitária: � VH = 3 (√√√√3////2 ) a2 x c; Na hexagonal simples a = c, então VHS = 3 (√√√√3////2) a3 � Fator de Empacotamento atômico: � FEA = 3 x (4/3)pi R3 / VHS = 4pi R3/ 3 (√3/2) a3 � Na estrutura hexagonal simples a = 2R, então � FEA = 4pi R3/ 3 (√3/2) (2R)3 � FEA = pipipipi////3√√√√3 = 0,60 Número de átomos da célula HS Volume da esfera Volume da célula HS Ciências dos Materiais Prof. Márcia Rocha Hexagonal Compacta (HC) � São células unitárias com a forma hexagonal. As faces superior e inferior da célula unitária são compostas por seis átomos que formam hexágonos regulares e que se encontram em torno de um único átomo no centro. � Um plano intermediário fornece três átomos adicionais, localizados entre os planos superior e inferior. � Sejam a e c as dimensões menor e maior respectivamente da célula unitária. A razão ideal c/a deve ser de 1,633. � O número de coordenação (NC) e o fator de empacotamento atômico (FEA) para a estrutura HC é o mesmo da estrutura CFC. Hexagonal Compacta (HC) Exemplos de metais HC: Cádmio (Cd), Cobalto (Co), Titânio ! (Ti), Zinco (Zn), Magnésio (Mg) Ciências dos Materiais Prof. Márcia Rocha Estrutura Hexagonal Compacta (HC) Número de átomos por célula unitária (NA) NA = 12 x 1/6 + 2 x 1/2 + 3 = 6 átomos Relação entre a e r: a = 2r FEA = 0,74 e NC = 12 Vértice Face Centro Hexagonal Compacta (HC) � Volume da célula Unitária: � VH = 3 (√√√√3////2 ) a2 x c; Na hexagonal compacta a # c, então VHC= 3 (√√√√3////2 ) a2 x c � Fator de Empacotamento atômico: � FEA = 6 x (4/3)pi R3 / VHC = 4pi R3/ 3 (√3/2) a2 x c � Na estrutura hexagonal compacta a = 2R e c/a = √8/√3, então � FEA = 4pi R3/ 3 (√3/2) (2R)2 (2R) √8/√3 � FEA = 0,74 Razão ideal Número de átomos da célula HC Volume da esfera Volume da célula HC Ciências dos Materiais Prof. Márcia Rocha Hexagonal Compacta (HC) � Parâmetros cristalinos: a e c � Átomos por célula: 6 � Fator de empacotamento: 74% � Direções supercompactas: 3 � Planos supercompactos: 1 (plano basal) � Sistemas primários de deslizamento: 3 (plano basal e direções supercompactas) � Exemplos de metais que apresentam esse sistema cristalino: Ti, Zn
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