Teste da chama-quimica, pitagoras

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FACULDADE PITÁGORAS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
TESTE DA CHAMA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
SÃO LUÍS 
2014 
 
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FACULDADE PITÁGORAS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
SÃO LUÍS 
2014 
 
Relatório apresentado à 
disciplina de Química Geral 
do Curso de Graduação em 
Engenharia Civil da Faculdade 
Pitágoras, 1º período 2014 
referente a nota parcial. 
 
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FACULDADE PITÁGORAS 
CURSO: ENGENHARIA CIVIL 
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL 
 
 
 
 
IDENTIFICAÇÃO 
Relatório nº 0001-2014 
 
TITULO: 
Teste da Chama 
 
PARTICIPANTES: 
Bruno Rafael Soares Pinto 
Bruno Boney de Carvalho dos Santos 
Abel do Nascimento Sousa 
Luís Henrique Gomes Santos 
José Marcos Moreira Lisboa 
Heitor Félix Garcia de Albuquerque 
 
PROFESSOR RESPONSÁVEL: 
Claudia Guerra 
 
 
 
 
 
 
 
 
SÃO LUÍS - MA 
2014 
 
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SUMÁRIO 
 
 
1 RESUMO ........................................................................................................................ 4 
2 INTRODUÇÃO .............................................................................................................. 5 
3 MÉTODOS E MATERIAIS ......................................................................................... 6 
3.1 Segurança ...................................................................................................................... 6 
3.2 Substâncias utilizadas ................................................................................................... 6 
3.3 Instrumentos .................................................................................................................. 6 
3.4 Procedimento experimental ....................................................................................... 7 
3.4.1 Passo 01 – Separa e organizar os reagentes que serão testados ................................. 7 
3.4.2 Passo 02 – Acender o bico de Bunsen ....................................................................... 7 
3.4.3 Passo 03 – Aquecer as substâncias no Bico de Bunsen ............................................. 8 
4.0 RESULTADOS E DISCURSÃO ............................................................................... 9 
5.0 CONCLUSÕES ........................................................................................................... 10 
6.0 REFERÊNCIAS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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1 RESUMO 
Este relatório tem como finalidade apresentar os resultados alcançados com o Teste 
de Chama durante aula prática em laboratório de química. Neste experimento foi utilizado o 
processo de combustão de uma amostra do elemento no estado sólido/líquido, o qual foi 
possível identificar os íons metálicos de cada composto testado. 
 
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2 INTRODUÇÃO 
 
A prova ou teste de chama é um procedimento utilizado para identificar a presença de 
alguns metais, baseado no aspecto de radiação visível característico de alguns metais. 
Este teste tem sua fundamentação no fato de que quando um elemento químico recebe 
certa quantidade de energia, (no caso da chama que é energia em forma de calor)alguns 
elétrons da camada de valência absorvem esta energia que passa para um nível de energia 
mais alto, produzindo o estado excitado. Quando os elétrons excitados retornam ao seu estado 
fundamento, eles acabam liberando em forma de radiação a energia obtida anteriormente. 
Todos os elementos liberam radiação em um comprimento de onda específico, fato esse que 
torna a quantidade de energia suficientepara excitar um elétron totalmente única para cada 
elemento. Alguns elementos possuem comprimento de onda na faixa do espectro visível ao 
olho humano, sendo assim possível identificar alguns elementos conforme a cor exibida ao 
serem aquecidos em uma chama. 
 
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3 MÉTODOS E MATERIAIS 
3.1 Segurança 
Antes de iniciar as atividades devem ser verificados todos os procedimentos básicos 
e essenciais de segurança, higiene e organização mandatórios conforme regras internas do 
laboratório da faculdade. Ex.: uso de jaleco, calçado fechado, cabelo preso, colocar materiais 
e adornos de uso pessoal como as mochilas em local separado, primeiro observar para depois 
realizar as atividades, na dúvida perguntar antes de executar qualquer procedimento, etc. 
 
 
3.2 Substâncias utilizadas: 
Solução de cloreto de cálcio (CaCl2) 
Sulfeto de cobre pentahid (CuSO45H2O) 
Cloreto de sódio (NaCl) 
Cloreto de potássio (KCl) 
 
3.3 Instrumentos: 
Bastão de vidro 
Bico de Bunsen 
 
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3.4 Procedimento experimental: 
 
3.4.1 Passo 01 – Separa e organizar os reagentes que serão testados. 
 
Sobre a bancada foram colocados 4 recipientes 
contendo os seguintes compostos, Solução de cloreto de 
cálcio (CaCl2), Sulfeto de cobre pentahid (CuSO45H2O), 
Cloreto de sódio (NaCl), Cloreto de potássio (KCl). 
Antes da realização do experimento todas as 
vidrarias incluindo o bastão foram limpas para evitar sujeita e consequentemente 
contaminação que pudesse influenciar nos resultados. 
 
 
 
 
 
 
3.4.2 Passo 02 – Acender o bico de Bunsen 
Feche as janelas do bico de Bunsen. 
Acenda o fósforo sobre o bico, abra a torneira de gás e após, 
regule lentamente a quantidade de gás na válvula do bico. 
Abra vagarosamente as janelas, até que a chama torne-se azul, o 
que indica uma combustão completa. 
 
Obs.: É importante verificar as regiões oxidantes e redutoras da 
chama, conforme indicado na figura. 
 Tipos de chama: 
 
 
 
 
 
 
1- Zona interior, de cor azul intenso; 
2- Zona intermédia, a mais brilhante; 
3- Zona exterior de cor violeta claro, a menos brilhante. 
Figura 3 – Bico 
de Bunsen 
Figura 1 – Compostos 
Figura 2 – Limpeza do bastão 
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3.4.3 Passo 03 – Aquecer as substâncias no Bico de Bunsen 
Com a chama quente originada do Bico de Bunsen, foram aquecidas todas as 
substâncias uma por vez com o auxilio de um bastão de vidro, que foi cuidadosamente 
colocado na parte mais clara da chama, onde alcança 1200º célsius. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Figura 1 - Coloca o composto no 
Bastão de vidro 
Figura 2 – Introduz o bastão com o 
composto na chama 
 
Figura 3 – Repete o mesmo 
procedimento com todos os 
compostos 
Figura 4 – 
Repita em 
caso de 
dúvida 
Figura 5 – A luz 
apagada serve para 
melhor visualização 
das cores 
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4.0 RESULTADOS E DISCURSÃO 
De acordo com o experimento demonstrado acima, foram obtidos os seguintes 
resultados: 
Substância Analisada Metal presente Cor da chama 
Cloreto de cálcio (CaCl2) Cálcio Avermelhado 
Sulfato de cobre pentahid (CuSO45H2O)b Cobre Verde 
Cloreto de sódio (NaCl) Sódio Amarelo 
Cloreto de potássio Potássio Lilás 
 
 A equipe analisou, debateu e entrou em consenso sobre os resultados das cores obtidos 
durante o experimento. Logo os resultados apresentados acima refletem a concordância de 
todos os membros. 
 
 
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5 CONCLUSÕES 
A análise de alguns elementos químicos pelos seus aspectos de emissão é bastante útil 
para identificá-los. 
Está é, porém, uma atividade experimental simples, contudo, devem ser tomadas as 
devidas precauções de segurança, haja visto que utiliza-se de chama o qual pode ocasionarqueimaduras e danificar o ambiente de trabalho (incêndio). 
Todos os testes realizados foram bem sucedidos, sendo possível visualizar a olho nu 
por meio da radiação, a cor característica de cada elemento testado. 
 
 
 
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REFERÊNCIAS 
 
RUSSEL, John B. - Quimica Geral 2ª Ed. Vol 2 1998 
LENZI, E. Química Geral Experimental. São Paulo: Freitas Bastos, 2004. 
BRADY E. James, HUMISTON E. Gerard. Química Geral 2ª ed. - Vol 1 J.C Editora, 1998.