relatorio de chamas

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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
	CURSO: FARMACIA
	DISCIPLINA: QUIMICA ANALITICA
	PERIODO: 
	PROFESSOR: prof.rondiseba@gmail.com
RONDINELI SEBA SALOMÃO
	TURMA
PRÁTICA
	A
	
	B
	
	C
	
	TURNO: NOTURNO 
	TEMA DA AULA:
	DATA 31\052022
	ALUNO : ANDRÉ HENRIQUE SILVA FONSECA
	Fundamentação da Prática 
Testes de chamas
	
	
	
	
	
	Objetivos
Quais objetivos devem ser alcançados ao final dos experimentos?
	O teste de chama é uma forma que procura identificar elementos químicos a partir da coloração emitida em uma chama. Este relatório tem como objetivo observar a coloração formada por cada elemento químico proposto. Quando o composto a ser estudado é submetido ao aquecimento, em uma chama, os íons presentes no metal começarão a emitir luz. Baseado no espectro de e missão do elemento, o composto irá modificar a cor da chama para uma cor característica, no experimento foram utilizados os reagentes C2H3NaO2, CaCO3, MnSO₄,Na3C6H5O7, NaCl , C₄H₆CaO₄ e CuSO4 sendo verificados suas colorações e HCL para limpar o fio metalico
	
	
	Metodologia
	Materiais 
Equipamentos, vidrarias e acessórios
	Reagentes
Reagentes concentrados, soluções preparadas
	
	
	1. Estante para tubos de ensaio
	1.acetato de sódio 6.acetato de calcio
	7. tubos de ensaio
	2.carbonato de cálcio 7.sulfato de cobre
	2. béqueres
	3.sulfato de maganês
	1. Bico de Bunsen
	4.citrato de sodio
	1.garras
	5.cloreto de sodio
	Desenvolvimento
Como foi realizado o procedimento experimental?
	Inicialmente o professor Rondineli Seba nos explicou como utilizarmos o bico de Bunsen regulando a chave de bico de Bunsen evitando assim a liberação de carbono no ambiente e. Logo após esse aprendizado, listamos todos os materiais que usaríamos, assim como os reagentes. Feito isso, colocamos um pouco de cada solução em vidros de ensaio, devidamente numerados , mergulhamos o fio metálico e m Ácido Clorídrico e aquecemos, para limpar, e depois mergulhar nas outras soluções e levar na chama para observarmos a coloração. Esse procedimento foi repetido para todos os observando assim, a cor da chama emitida por cada um dos reagentes testados.
	
	
	
	
	Cálculos e reações químicas envolvidas 
Memória de cálculos, reações químicas desenvolvidas (balanceadas) durante a realização do experimento. Observações realizadas durante o experimento.
	As reações foram :
	Acetato de sódio : amarelo aralanjado
Carbonato de cálcio: laranja meio forte
Sulfato de maganês : laranja mais esverdeado 
Citrato de sódio : amarelo laranjado 
Cloreto de sódio: amarelo claro 
Acetato de cálcio: chama vermelha alaranjada 
Sulfato de cobre: azulado e esverdeado 
	
	
	
	Conclusão e resposta aos questionamentos realizados.
O quê podemos concluir ao final do experimento?
	Quando colocamos o elemento químico em contato com o fogo, estamos fornecendo energia para seus elétrons. No entanto, o estado excitado é instável, portanto, os elétrons que “saltaram” de nível retornam à órbita de seu estado estacionário. Nesse momento, o elétron perde (na forma de onda eletromagnética, ou seja, na forma de luz) uma quantidade de energia que corresponde à diferença de energia existente entre as órbitas envolvidas no movimento do elétron. Cada elemento possui uma quantidade diferente de elétrons, fazendo com que possuam também a sua camada mais externa diferentes uma dos outros. Por isso cada elemento possui um tamanho de onda eletromagnética diferentes um do outro fazendo com que as cores de suas chamas sejam também diferentes
	
	
	
	
 
Orientações gerais: preencher cabeçalho e corpo do relatóriocompletando os campos e espaços requeridos. Todos os cálculos e equações, deverão estar completos e balanceados. As práticas são realizadas em grupo, mas os relatórios deverão se entregues de forma individual.