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PRÁTICA - Teste de Chama 
 
 
1 INTRODUÇÃO 
 
Esse processo baseia-se na propriedade de quantização de energia dos 
elétrons, que se dá quando um elétron é submetido a uma fonte de energia 
adequada, podendo sofrer mudança de um nível de energia baixo para outro 
mais externo, que é o seu estado excitado. Esse estado é de curta duração, 
portanto, o elétron retorna imediatamente ao seu estado fundamental, liberando 
a energia adquirida durante a excitação, na forma de radiação visível do 
espectro eletromagnético, em que o olho humano consegue detectar. 
A intensidade e a cor produzida pela liberação desta energia podem ser 
visualizadas na cor da chama, pois cada elétron de um elemento químico tem 
energia única para ser excitada, o que possibilita a identificação dos elementos 
presentes na amostra através da coloração que a chama vai emitir. 
 
Lembre-se de que, além do seu professor-tutor, coordenador e articulador do 
polo de apoio presencial, você também pode contar com o apoio de 
supervisores de disciplinas e dos professores-tutores internos. Boa prática! 
 
2 OBJETIVO 
 
O objetivo desta prática é: 
- observar as diferentes cores produzidas pelos diferentes tipos de cátions. 
- analisar o porquê das diferentes intensidades e cores emetidas. 
- tentar justificar algumas teorias atômicas. 
 
3 MATERIAIS 
 
1. Fonte de calor que tenha chama azul, de preferência um bico de Bunsen, 
mas pode ser também uma lamparina a álcool ou a chama de um fogão. 
 
 
Figura 1. O teste de chama é feito com a chama azul do bico de Bunsen 
2. Caixa de Fósforos. 
3. Fio de níquel-cromo (pode ser conseguido em lojas de materiais elétricos ou 
em arames de resistências de chuveiros. Se não conseguir, pode usar no lugar 
desse fio, palitos de churrasco e algodão). 
4. Pregador de roupas ou pinça de madeira (para prender o fio de níquel-
cromo). 
5. Sais diversos, tais como: 
cloreto de lítio (LiCl), 
cloreto de cobre (CuCl2) 
cloreto de bário (BaCl2) 
cloreto de sódio – sal de cozinha (NaCl) 
cloreto de cálcio (CaCl2) 
cloreto de potássio (KCl) 
cloreto de estrôncio (SrCl2) etc. 
 
OBS.: (os sais podem ser escolhidos pelo tutor responsável, conforme a 
disponibilidade do mercado) 
 
Figura 2. Sais coloridos 
6. Solução de ácido clorídrico a 1%. 
(Também conhecido como ác. muriático, usado na limpeza de azulejos, encontrado 
em supermercado ou casas onde pedras são vendidas, chamado “limpa piso”) 
7. Esponja de aço. 
8. Água destilada. 
 
IMPORTANTE! 
 
Todas as práticas são realizadas em grupos, portanto gerencie seu tempo para 
que essa prática seja realizada em um único encontro presencial. Lembre-se 
de que laboratório é um lugar perigoso, então respeite o roteiro da prática para 
que não ocorra nenhum acidente. 
 
4 PROCEDIMENTO 
 
1. Coloque o ácido clorídrico em um tubo de ensaio. Sempre trabalhe com HCl 
concentrado em capela. 
2. Limpe bem o fio de níquel-cromo com a esponja de aço e em água corrente. 
Depois de seco, prenda-o num cabo de madeira ou segure-o com o pregador. 
3. Faça uma pequena volta na ponta do fio de níquel-cromo e o mergulhe na 
solução de ácido clorídrico. 
4. Acenda o bico de Bunsen e com o auxílio da pinça de madeira, leve o fio de 
níquel-crômo ao fogo até que a chama não mude mais de cor. 
4. Caso haja presença de cor na chama, mergulhe a ponta do fio no ácido 
clorídrico. 
5. Passe a ponta do fio no cloreto de potássio, leve-o à chama e observe e 
anote o que aconteceu com a cor da chama. 
6. Limpe o fio mergulhando-o novamente no ácido clorídrico ou limpe o fio de 
níquel-cromo com a esponja de aço e água corrente. 
7. Passe-o pelo ácido e repita o processo para todos os sais. 
 
Figura 3. Procedimento experimental de teste de chama. 
 
Outra forma de realizar esse processo é fazendo soluções de cada um dos 
sais. Depois se mergulha um palito de churrasco com algodão na ponta, que é, 
então, levado para a chama. Nesse caso, é importante trocar o algodão para 
cada solução de sal diferente. 
Outra possibilidade é colocar cada uma dessas soluções em algum borrifador. 
Assim, é só borrifar a solução sobre a chama. 
 
OBSERVAÇÕES 
 
Podem-se usar outros sais que apresentem estes mesmos cátions, 
desde que não sejam tóxicos ou possam causar algum tipo de dano à 
integridade física dos operadores. 
O cloreto de sódio normalmente contamina as demais amostras, 
adulterando os resultados; por este motivo, deve ser deixado por 
último. 
As cores que devem ser obtidas nos ensaios são: 
sódio – amarelo-alaranjado potássio – violeta-pálido 
cálcio – vermelho-alaranjado estrôncio – vermelho-sangue 
bário – verde-amarelado cobre – verde-azulado 
 
De acordo com a literatura, alguns compostos apresentam cores diferentes ao 
observado no experimento, essa consideração pode ser feita devido a algumas 
alterações como, contaminação de algum elemento, influência dos materiais 
que foram utilizados na prática ou até a forma e a quantidade que foi utilizada. 
 
INTERPRETAÇÃO DE RESULTADOS 
 
Na análise dos resultados é importante o discutir o tema a partir dos 
questionamentos a seguir: 
- Qual o modelo atômico postulado por Bohr? 
- Porque é necessário o aquecimento dos sais em uma chama? 
- Diferentes sais do mesmo cátion darão cor idêntica? 
- Em um elemento químico (metal) qual/quais dos elétrons sofrem transição 
eletrônica? 
- Que riscos estão associados aos fogos de artifícios? 
 
 
REFERÊNCIAS 
 
 
RUSSEL, J. B.; Química Geral. Trad. Divo Leonardo Sanioto...[et. al.]. São 
Paulo: McGraw-Hill do Brasil,1981. 
 
ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de Química: Questionando a Vida 
Moderna e o Meio Ambiente. Trad.Ignez Caracelli. Porto Alegre: Bookman, 
2001. 
 
Rocha, J. Teste de Chama. Disponível em: 
http://manualdaquimica.uol.com.br/experimentos-quimica/teste-chama.htm 
Acesso em: 26.Jan.2018. 
 
Meira, M.; Ba-Jequié, Teste de chama – Química geral Disponível em: 
http://www.ebah.com.br/content/ABAAAfJ1IAG/teste-chama-quimica-geral 
Acesso em 26.Jan.2018. 
 
COLODEL, C. Teste de Chama e Transição de Cores. Disponível em: 
http://www.ebah.com.br/content/ABAAAAl2oAF/teste-chama-transicao-cores 
Acesso em: 26.Jan.2018. 
http://manualdaquimica.uol.com.br/experimentos-quimica/teste-chama.htm
http://www.ebah.com.br/content/ABAAAfJ1IAG/teste-chama-quimica-geral
http://www.ebah.com.br/content/ABAAAAl2oAF/teste-chama-transicao-cores