Quimica Aula 08 apostila cinetica quimica

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Aula 08 
 
 
 
 
Este estudo é importante para o nosso dia-a-
dia, pois explica alguns fenômenos que 
convivemos tais como: 
 
> Oxidação do ferro (ocorre de forma lenta). 
 
> Alimentos em panela de pressão cozinham 
mais rápidos. 
 
 
 
 
 
 
As quantidades das substâncias são medidas 
em mol/L, massas, volumes (gases), etc. 
Enquanto que o intervalo de tempo pode ser 
dado em segundos, minutos ou horas. A 
quantidade de reagente ou produto medida em 
mol/L é representada por [ ]. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
FATORES QUE INFLUEM NA 
VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO 
 
Para compreendermos os fatores que alteram 
a velocidade de uma reação devemos conhecer 
a TEORIA DAS COLISÕES. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
De acordo com a teoria das colisões pode-se 
afirmar que a velocidade de uma reação 
depende: 
 
I. Da frequência das colisões. 
II. Da energia das colisões. 
III. Da orientação das moléculas nas 
colisões. 
 
A frequência e a energia das colisões são 
afetadas pelos fatores: 
 
> Estado particular em que se encontram os 
reagentes. 
 
> Temperatura em que se realiza a 
experiência 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Para que as moléculas quebrem suas ligações 
iniciais e formem novas substâncias é 
necessária uma energia mínima denominada 
de ENERGIA DE ATIVAÇÃO (Ea) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Exercícios 
 
 
01) A reação de decomposição da amônia 
gasosa foi realizada em um recipiente 
fechado: 
2 NH3  N2 + 3 H2 
A tabela abaixo indica a variação na 
concentração de reagente em função do 
tempo. 
Concentração de 
NH3 em mol/ L 
8,0 6,0 4,0 1,0 
Tempo em horas 0,0 0,1 0,2 0,3 
 
 
 
Qual é a velocidade média de consumo do 
reagente nas duas primeiras horas de reação? 
a) 4,0 mol / L.h 
b) 2,0 mol / L.h 
c) 10 mol / L.h 
d) 1,0 mol / L.h 
e) 2,3 mol / L.h 
 
 
02) Em determinada experiência, a reação de 
formação de água está ocorrendo com o 
consumo de 4 mols de oxigênio por 
minuto. Consequentemente, a velocidade de 
consumo de hidrogênio é de: 
a) 2 mols/min. 
b) 4 mols/min. 
c) 8 mols/min. 
d) 12 mols/min. 
e) 16 mols/min. 
 
03) Numa certa experiência, a síntese do 
cloreto de hidrogênio ocorre com um consumo 
de 3,0 mol de H2(g) por minuto. A velocidade 
de formação do cloreto de hidrogênio é igual a: 
Dado: H2 (g) + Cl2 (g)  2 HCl (g) 
a) ao dobro da do consumo de gás cloro. 
b) a 3,0 mol / minuto. 
c) a 2,0 mol / minuto. 
d) a 1,0 mol / minuto. 
e) a 1,5 mol / minuto. 
 
 
 
04) A velocidade de uma reação química 
depende: 
I. Do número de colisões entre moléculas na 
unidade de tempo. 
II. Da energia cinética das moléculas 
envolvidas na reação. 
III. Da orientação das moléculas. 
 
Estão corretas as alternativas: 
a) I, II e III. 
b) somente I. 
c) somente II. 
d) somente I e II. 
e) somente I e III. 
 
05) A poluição é uma das causas da destruição 
da camada de ozônio. Uma das reações que 
podem ocorrer no ar poluído é a reação do 
dióxido de nitrogênio com o ozônio: 
2 NO2 (g) + O3 (g)  N2O5 (g) + O2 (g) 
 Essa reação ocorre em duas etapas: 
I. NO2 (g) + O3 (g)  NO3 (g) + O2 (g) (lenta) 
II. NO3(g) + NO(g)  N2O5(g) (rápida) 
 
Assinale a lei de velocidade para essa reação: 
a) v = k [NO2]2 [O3] 
b) v = k [NO2] [O3] 
c) v = k [NO3] [NO2] 
d) v = k [NO2] [O3] + k’ [NO3] [NO2] 
e) v = k [NO2]2 
 
 
 
Gabarito 
 
1 – B 2 – C 3 – A 4 – A 5 – B