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Questionário 
1. (FUVEST-SP) O gráfico mostrado a seguir foi construído com dados obtidos no estudo 
da decomposição do iodeto de hidrogênio, á temperatura constante. Em qual dos quatro 
trechos assinalados n curva a reação ocorre com maior velocidade? 
 
2. Seja a reação: X → Y + Z. A variação na concentração de X em função do tempo é: 
X( mol/L) 1,0 0,7 0,4 0,3 
Tempo(s) 0 120 300 540 
Determine a velocidade média da reação no intervalo de 2 a 5 minutos? 
3. (PUC-RS) Numa experiência, a reação de formação de amônia (NH3), a partir do N2 e 
do H2, está ocorrendo com um consumo de 12 mols de nitrogênio (N2) a cada 120 
segundos. Nesse caso, a velocidade de consumo de hidrogênio (H2) é: 
a) 6 mol L⁻ˡ.min. 
b) 12 mol L⁻ˡ.min. 
c) 18 mol L⁻ˡ.min. 
d) 24 mol L⁻ˡ.min. 
e) 36 mol L⁻ˡ.min. 
 
 
 
Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia 
Goiano Campus Iporá 
 
Professor (a): 
Jéssica Maria dos Santos Carvalho 
Data: 
12/07/2021 
Turno: 
Matutino 
Duração: 
120 minutos 
Público Alvo: 
2° ano do ensino médio 
Disciplina: 
Química 
4. Uma mistura de vapor de gasolina e ar, á temperatura ambiente, não reage. Entretanto, 
no motor de carros, em presença de faísca elétrica, ocorre a combustão da gasolina. 
Dessa constatação são feitas as seguintes afirmações: 
I- A faísca fornece á mistura a energia necessária para iniciar a reação. 
II- A faísca é a única responsável pela combustão da gasolina, uma vez que ela 
ocorre mesmo em total ausência de ar. 
III- A reação que ocorre é exotérmica. 
IV- A faísca faz com que as moléculas de oxigênio se separem do ar e reajam com 
a gasolina. 
Das afirmações feitas, somente são corretas: 
a) I e IV 
b) II e III 
c) III e IV 
d) I e III 
e) I, III e IV 
 
5. Sobre os fatores que influenciam a velocidade de uma reação química é INCORRETO 
afirmar que: 
a) Quanto maior a concentração dos reagentes, maior a velocidade da 
reação. 
 b) Quanto maior a superfície de contato, maior a velocidade da reação. 
c) Quanto maior a pressão, maior a velocidade da reação. 
d) Quanto maior a temperatura, maior a velocidade da reação. 
e) A presença de um catalisador mantém constante a velocidade da reação 
6. O dióxido de carbono é um gás formado pela reação entre os gases monóxido de 
carbono e oxigênio, conforme a equação química abaixo. 
CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g) 
Sabendo-se que em 5 minutos de reação foram consumidos 2,5 mol de CO, qual a taxa 
de desenvolvimento da reação de acordo com o consumo de O2? 
a) 0,2 mol . min-1 
b) 1,5 mol . min-1 
c) 2,0 mol . min-1 
d) 0,25 mol . min-1 
 
 
 
 
1 mol CO – ½ mol de O2 
2,5 mol CO – x de O2 
x = 1,25 mol 
Vm= Consumo de O₂ /tempo 
Vm= 1, 25 mol/ 5 minutos 
Vm= 0,25 mol . min-1 
7. O gráfico a seguir refere-se ao diagrama energético de uma reação química ( reagentes 
→produtos) onde se vêem destacados dois caminhos de reação. 
 
Após uma analise das entalpias dos reagentes, dos produtos e dos valores A, B , C e D 
podemos afirmar que a 
A) A reação é endotérmica e a presença do catalisador diminui o ΔH de A para B. 
B) A reação é endotérmica e A representa o ΔH com a presença do catalisador. 
C) Reação é exotérmica e a energia de ativação, sem a presença do catalisador, é 
representada por C. 
D) A presença do catalisador diminui o ΔH da reação representada por C. 
E) A presença do catalisador diminuir a energia de ativação de A para B e mantém 
constante o ΔH da reação representada por D. 
8. (ENEM) – Alguns fatores podem alterar a rapidez das reações químicas. A seguir 
destacam-se três exemplos no contexto da preparação e da conservação de alimentos: 
1. A maioria dos produtos alimentícios se conserva por muito mais tempo quando 
submetidos à refrigeração. Esse procedimento diminui a rapidez das reações que 
contribuem para a degradação de certos alimentos. 
2. Um procedimento muito comum utilizado em práticas de culinária é o corte dos 
alimentos para acelerar o seu cozimento, caso não se tenha uma panela de pressão. 
3. Na preparação de iogurtes, adicionam-se ao leite bactérias produtoras de enzimas que 
aceleram as reações envolvendo açúcares e proteínas lácteas. 
https://enem.inep.gov.br/
Com base no texto, quais são os fatores que influenciam a rapidez das transformações 
químicas relacionadas aos exemplos 1, 2 e 3, respectivamente? 
a) Temperatura, superfície de contato e concentração. 
b) Concentração, superfície de contato e catalisadores. 
c) Temperatura, superfície de contato e catalisadores. 
d) Superfície de contato, temperatura e concentração. 
e) Temperatura, concentração e catalisadores 
9. Escreva as equações de velocidade considerando as reações elementares: 
A) 2 HCl(g) → H₂(g) + Cl₂ (g) 
B) H₂ + I₂ → 2 HI (g) 
C) 2 CO(g) + O₂(g) → 2 CO₂ (g) 
D) 2 NH₃ (g) → N₂(g) + 3 H₂(g) 
E) N₂(g) + 3 H₂(g) → 2 NH₃(g) 
10. A seguir, estão representadas as etapas da reação: 
H₂ + Br₂ → 2 HBr 
I- Br₂→ Br•+ Br• (etapa rápida ) 
II- H₂ +Br• → HBr + H• (etapa lenta ) 
III- H• + Br₂ → HBr+ Br• (etapa rápida) 
IV- Br• + Br• → Br₂ ( etapa rápida) 
A velocidade da reação e determinada pela etapa: 
A) I 
B) II 
C) III 
D) IV 
11. Para o processo químico, representado pela equação genérica a seguir, indique a 
equação de velocidade desse processo. 
3X + 2 Y → Z + 5W 
V= K. [ X]³ + [Y]² 
12. Você esta cozinhando batatas e fazendo carne grelhada em fogo baixo, em um fogão a 
gás. Se você passar as duas bocas do fogão para fogo alto, o que acontecerá com o 
tempo de preparo? Justifique.