LISTA DE EXERCÍCIOS - Cinética - 2019

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LISTA DE EXERCÍCIOS – CINÉTICA QUÍMICA 
 
1. Assinale o fenômeno que apresenta velocidade média maior. 
a) A combustão de um palito de fósforo. b) A transformação de rochas em solos. 
c) A corrosão de um automóvel. d) O crescimento de um ser humano. 
e) A formação do petróleo a partir de seres vivos. 
 
2. A velocidade de uma reação global, quando composta de várias etapas, é: 
a) Média das velocidades das etapas. 
b) Determinada pela velocidade da etapa mais rápida. 
c) Determinada pela velocidade da etapa mais lenta. 
d) Determinada pela soma das constantes de velocidade de cada reação. 
e) Determinada pela soma das velocidades individuais das etapas. 
 
3. O óxido nítrico reage com hidrogênio, produzindo nitrogênio e vapor de água de acordo com a reação: 
2 NO (g) + 2 H2 (g) → N2 (g) + 2 H2O (g) 
Acredita-se que essa reação ocorra em duas etapas: 
2 NO + H2 →N2O + H2O (lenta) 
N2O + H2 → N2 + H2O (rápida) 
De acordo com esse mecanismo, a expressão da velocidade da reação é: 
a) v = k [NO]2[H2]. b) v = k [NO2][H2O]. c) v = k [NO][H2]. 
d) v = k [N2][H2O]. e) v = k [N2][H2O]2. 
 
4. A revelação de uma imagem fotográfica em um filme é um processo controlado pela cinética química da redução do halogeneto de 
prata por um revelador. A tabela abaixo mostra o tempo de revelação de um determinado filme, usando um revelador D-76. 
nº de mols do revelador tempo de revelação (min) 
24 6 
22 7 
21 8 
20 9 
18 10 
 
A velocidade média (Vm) de revelação, no intervalo de tempo de 7 min a 10 min, é: 
a) 3,14 mols de revelador / min. b) 2,62 mols de revelador / min. 
c) 1,80 mols de revelador / min. d) 1,33 mols de revelador / min. 
e) 0,70 mol de revelador / min. 
 
 
5. A reação de decomposição da amônia gasosa foi realizada em um recipiente fechado: 
 2 NH3 → N2 + 3 H2 
A tabela abaixo indica a variação na concentração de reagente em função do tempo. 
 
Concentração de NH3 em mo/L 8,0 6,0 4,0 1,0 
Tempo em horas 0 1,0 2,0 3,0 
 
Qual é a velocidade média de consumo do reagente nas duas primeiras horas de reação? 
a) 4,0 mol/ L.h b) 2,0 mol/ L.h c) 10 mol/ L.h 
d) 1,0 mol/ L.h e) 2,3 mol/ L.h 
 
 
6. A figura abaixo indica a variação da quantidade de reagente em função do tempo (t), num sistema em reação química. Calcule a 
velocidade dessa reação nos intervalos de tempo: 
a) de 0 a 2min; 
b) de 2 a 4min; 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
7. O tempo de validade de um alimento em suas características organolépticas e nutricionais depende da embalagem e das condições 
ambientais. Um dos tipos de acondicionamento necessário para a conservação de alimentos e a folha-de-flandres, constituída de uma 
liga de estanho e aço. Analise o gráfico abaixo, que representa a reação de oxidação entre a embalagem e o meio agressivo e responda: 
 
 Em qual das curvas, A ou B, a velocidade da reação química é mais acentuada? 
 
8. Amostras de magnésio foram colocadas em soluções de ácido clorídrico a diversas concentrações e temperaturas havendo total 
"dissolução" do metal e desprendimento de gás hidrogênio . Observaram-se os seguintes resultados: 
Amostra Massa de magnésio 
"dissolvida" 
Tempo para dissolver 
I 2,0g 10 min 
II 0,40g 2,0 min 
III 0,40g 1,0 min 
IV 0,50g 1,0 min 
a) Em qual caso a velocidade média da reação foi maior? 
b) Em qual caso desprendeu-se maior quantidade de hidrogênio? 
 
 
9. A água oxigenada – H2O2 – se decompõe, produzindo água e gás oxigênio, de acordo com a equação: 
H2O2 → H2O + ½ O2. 
O gráfico abaixo foi construído a partir de dados experimentais e mostra a variação da concentração de água oxigenada em 
função do tempo. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Qual será a velocidade média de decomposição da água oxigenada nos intervalos I, II e III? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A 
B 
 
10. Numa reação completa de combustão, foi consumido, em 5 minutos, 0,25 mol de metano, que foi transformado em CO2 e H2O. A 
velocidade da reação será: 
a) 0,80 mol/min. b) 0,40 mol/min. c) 0,05 mol/min. 
d) 0,60 mol/min. e) 0,30 mol/min. 
 
11. Calcule a ordem das reações: 
a) CaO(s) + CO2(g) → CaCO3(s) b) H2(g) + I2(s) → 2 HI(g) c) H2(g) + I2(g) → 2 HI(g) 
 
12. Determine a molecularidade das seguintes reações: 
 
 
13. Nas reações químicas, de um modo geral, aumenta-se a velocidade da reação por meio da elevação de temperatura. Isto ocorre 
porque aumenta: 
I. a velocidade média das moléculas reagentes. 
II. a energia cinética média das moléculas dos reagentes. 
III. a frequência das colisões entre as moléculas. 
Das afirmações acima são corretas: 
a) I apenas. b) II apenas. c) III apenas. d) I e III apenas. e) I, II e III. 
 
14. Em um recipiente a 25ºC, ocorre a reação entre os gases A e B, segundo a equação da lei da velocidade v = K.[A].[B]. O que 
acontece com a velocidade da reação quando: 
I. Aumentamos a pressão (diminuímos o volume). 
II. Aumentamos o número de mols de A. 
III. Diminuímos a temperatura a volume constante. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
a) I, permanece constante; II, aumenta; III, diminui. 
b) I, diminui; II, diminui; III, permanece constante. 
c) I, aumenta; II, permanece constante; III, diminui. 
d) I, permanece constante; II, permanece constante; III, aumenta. 
e) I, aumenta; II, aumenta; III, diminui. 
 
15. Escreva a equação da velocidade em função das concentrações e das pressões parciais dos reagentes para cada uma das seguintes 
reações: 
 
 
16. O que você faria para aumentar a velocidade de dissolução de um comprimido efervescente em água? 
I) Usaria água gelada. II) Usaria água quente. 
III) Dissolveria o comprimido inteiro. IV) Dissolveria o comprimido em 4 partes. 
Assinale das alternativas abaixo a que responde corretamente à questão. 
a) I e IV. b) I e III. c) III. d) II e III. e) II e IV. 
 
17. Sobre catalisadores, são feitas as quatro afirmações seguintes: 
I. São substâncias que aumentam a velocidade de uma reação. 
II. Reduzem a energia de ativação da reação. 
III. As reações nas quais atuam não ocorreriam nas suas ausências. 
IV. Enzimas são catalisadores biológicos. 
Dentre essas afirmações, estão corretas apenas: 
a) I e II. b) II e III. c) I, II e III. d) I, II e IV. e) II, III e IV. 
 
18. A energia liberada nas reações químicas está presente em várias atividades da nossa vida diária. Por exemplo, o calor liberado na 
queima do gás butano que cozinha os nossos alimentos; há o calor liberado na combustão do álcool ou da gasolina que movimenta 
nossos veículos e é também através das reações químicas dos alimentos no nosso organismo que obtemos a energia necessária para 
manutenção da vida. 
A maioria das reações químicas ocorre produzindo variações de energia, que 
freqüentemente se manifestam na forma de variações de calor. A termoquímica 
ocupa-se do estudo quantitativo das variações térmicas que acompanham as 
reações químicas. Geralmente, os processos podem ser representados por 
gráficos como o exemplificado ao lado. Com base nele, responda os quesitos a 
seguir: 
 
a) Qual a energia das moléculas reagentes e a das moléculas dos produtos? 
 
b) Qual a energia de ativação? 
 
c) Qual o tipo da reação em questão? Por quê? 
 
d) Qual a energia liberada ou absorvida pela reação? 
 
 
 
19. Observe o diagrama de energia ao lado e julgue as afirmativas: 
I – O processo é exotérmico; 
II – A reação tem variação de entalpia igual a –30 kcal 
III – A energia de ativação vale +130 kcal 
IV – O valor do complexo ativado é +90 kcal 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
20. A cinética da reação 
 
foi estudada em solução aquosa, seguindo o número de mols de Hg2Cl2 que precipita por litro de solução por minuto. Os dados obtidos 
estão na tabela. 
/ 
 
Pede-se:a) Determinar a equação de velocidade da reação. 
b) Calcular o valor da constante de velocidade da reação. 
c) Qual será a velocidade da reação quando [HgCl2‚]=0,010M e [C2O4-2]=0,010M ? 
 
 
21. A formação do dióxido de carbono (CO2) pode ser representada pela equação C(s) + O2(g) → CO2n(g). Se a velocidade de formação 
do CO‚ for de 4mol/minuto, o consumo de oxigênio, em mol/minuto, será: 
a) 8 b) 16 c) 2 d) 12 e) 4 
 
 
22. Uma certa reação química é representada pela equação: 2A(g) + 2B(g) → C(g), onde "A" "B" e "C" significam as espécies químicas 
que são colocadas para reagir. Verificou-se experimentalmente numa certa temperatura, que a velocidade desta reação quadruplica 
com a duplicação da concentração da espécie "A", mas não depende das concentrações das espécies "B" e "C". Assinale a opção que 
contém, respectivamente, a expressão CORRETA da velocidade e o valor CORRETO da ordem da reação. 
a) v = k [A]2 [B]2 e 4 b) v = k [A]2 [B]2 e 3 c) v = k [A]2 [B]2 e 2 
d) v = k [A]2 e 4 e) v = k [A]2 e 2 
 
23. Considere a reação química de decomposição do pentóxido de dinitrogênio em óxido de nitrogênio e gás oxigênio mostrada abaixo: 
2 N2O5(g) → 4 NO2(g) + 1 O2(g) 
A seguir temos o gráfico da variação da concentração em mol/L do N2O5 e dos produtos NO2 e O2: 
 
Calcule a velocidade instantânea para o N2O5 no instante t = 300 s. 
 
 
 
24. Considere a prescrição de uma preparação líquida contendo aspirina a 25°C. Os outros adjuvantes da preparação fazem com que 
esta apresente um pH de 2,5. A constante de velocidade da reação de degradação da aspirina em solução é de primeira ordem e foi 
calculada em 5,7 x 10–7 s–1. Determine o prazo de validade, t90, para essa prescrição líquida, assumindo que, mantendo uma 
concentração inicial de 90% (ou seja, um percentual de degradação de 10%), o produto ainda permanece com características 
satisfatórias a 25 °C. 
 
 
25. Os seguintes dados foram obtidos para a decomposição na fase gasosa de dióxido de nitrogênio a 300 °C, 
 
NO2(g) →NO(g) + ½ O2(g) 
 
 
 
A reação é de primeira ordem ou segunda ordem em NO2? 
 
 
 
 
 
RESOLVER AS QUESTÕES DOS ESTUDOS DISCIPLINARES 3, 7. 11, 12 e 15.