substancias e misturas

Prévia do material em texto

*
*
Elementos de Química Geral
*
*
É muito comum ao estudar sobre substâncias, haver uma tendência em se pensar erroneamente que o conceito de substância pura é o mesmo de uma substância simples, vamos ver então qual a grande diferença que existe entre eles.
*
*
Vamos usar como exemplo uma substância essencial à nossa vida e conhecida de todos: 
ÁGUA
Sabemos que a água é uma substância e que ela é formada por dois elementos químicos: Oxigênio (O) e Hidrogênio (H).
Esses elementos se combinam na proporção de dois átomos de hidrogênio para um átomo de oxigênio, representados através de sua fórmula química H2O. 
*
*
Vamos agora ver um exemplo de uma outra substância também essencial à vida : 
GÁS OXIGÊNIO 
O gás oxigênio também é uma substância e é formada pelo elemento químico Oxigênio (O), sua fórmula química é O2, uma vez que é formado pela ligação química entre dois átomos de oxigênio.
*
*
Como vimos nos slides anteriores, tanto a ÁGUA quanto o GÁS OXIGÊNIO são SUBSTÂNCIAS PURAS, ou seja, os elementos químicos que formam essas moléculas se organizam sempre em uma mesma proporção, dizemos então que possuem fórmula química fixa e definida H2O e O2 respectivamente.
Classificamos as substâncias puras, em relação a presença ou não de diferentes elementos químicos em suas fórmulas, dizemos então que:
 A água é uma SUBSTÂNCIA COMPOSTA porque possui mais de um elemento químico em sua molécula, hidrogênio e oxigênio.
O gás oxigênio é uma SUBSTÂNCIA SIMPLES porque apresenta apenas um elemento químico em sua molécula, o oxigênio.
Logo podemos concluir que uma SUBSTÂNCIA PURA pode ser SIMPLES ou COMPOSTA
*
*
Vamos ver outros exemplo de substância Simples e substância Composta
O gás cloro (Cl2) é formado por dois átomos do elemento cloro, logo é uma substância simples, já que não possui outro elemento químico diferente do cloro em sua fórmula . 
O gás carbônico (CO2) é uma substância composta, uma vez que apresenta dois elementos químicos diferentes em sua fórmula, o carbono e o oxigênio.
*
*
Agora que você já sabe que uma substância pura pode ser também um substância simples ou composta, vamos entrar em outro assunto. 
Quando temos duas ou mais substâncias em um mesmo meio ou sistema, dizemos que temos uma MISTURA, é muito difícil encontrarmos na natureza uma substância pura, por isso a importância de conhecermos os tipos de misturas existentes e classificá-las.
Substância Pura
Substância Pura
Mistura
*
*
Uma mistura pode ser formada por qualquer tipo de substância (simples ou composta), e pode também se apresentar em qualquer estado físico, de acordo com o estado das substâncias que a formam. Chamamos de COMPONENTES a cada uma das substâncias presentes na mistura.
*
*
Dessa forma temos:
Misturas gasosas  Ar Atmosférico 
	Componentes principais: Gás Nitrogênio e Gás Oxigênio
Misturas líquidas  Água do Mar
	 Componentes principais: Água e Cloreto de Sódio 
Misturas sólidas  Granito 
	Componentes principais: Quartzo, Feldspato, Mica
Podemos ter ainda misturas que se encontrem em dois ou mais estados físicos, como por exemplo, uma mistura de água e areia.
*
*
Quando temos uma mistura onde não conseguimos identificar (ou perceber) a presença de mais de um dos seus componentes dizemos que temos uma MISTURA HOMOGÊNEA ou uma SOLUÇÃO.
Quando nos é possível identificar (ou perceber) a presença de mais de um componente, dizemos que ela é uma MISTURA HETEROGÊNEA.
Portanto é possível perceber que esta classificação é feita em função do aspecto visual apresentado pela mistura. 
*
*
Vamos ver alguns exemplos:
MISTURA HOMOGÊNEA: O soro caseiro é um bom exemplo deste tipo de mistura, para prepará-lo precisamos adicionar, uma medida de sal e duas medidas de açúcar em um copo com água e misturar bem até completa dissolução dos componentes sólidos.
Ao término da dissolução teremos uma SOLUÇÃO com aspecto uniforme, ou seja apresentando apenas uma FASE.
*
*
MISTURA HETEROGÊNEA: As misturas heterogêneas apresentam superfícies de separação entre seus componentes, ou seja, apresentam mais de uma FASE, para ilustrar este tipo de mistura temos o exemplo da água do mar após um derramamento de óleo, como o óleo não é solúvel na água forma-se esta superfície de separação onde podemos observar nitidamente a presença de uma fase avermelhada e outra fase escura.
*
*
Podemos ter ainda algumas misturas que são homogêneas a “olho nú” e heterogêneas quando as observamos ao microscópio.
À esquerda vemos uma amostra de sangue vista “à olho nú” e, à direita, uma amostra de sangue vista em um microscópio eletrônico.
*
*
Questão 1: 
Comente cada uma das afirmativas:
a)Uma substância pura é sempre simples.
b) Uma mistura é sempre polifásica.
c) Uma mistura é sempre heterogênea.
d) Uma substância pura pode apresentar 2 fases.
e) Água potável é substância pura.
Vamos Agora verificar o que você aprendeu!
Responda a questão e compare com a resposta comentada no próximo slide.
*
*
Resposta Comentada:
Não, pois para ser substância simples é necessário que a substância tenha em sua fórmula química apenas um elemento químico, e uma substância pura pode ter um ou mais elementos químicos.
Não as misturas podem ser homogêneas (uma fase) ou heterogêneas (mais de uma fase).
Não, conforme explicado no ítem b, as misturas podem ser homogêneas desde que apresentem um aspecto uniforme (uma fase).
Sim, como por exemplo em um copo contendo uma quantidade qualquer de água líquida e água sólida (gelo). A molécula da água possui fórmula fixa e definida, logo é uma substância pura, porém neste caso se encontra em um sistema com duas fases.
Não, pois a água potável é por definição, uma água própria para consumo humano, rica em sais minerais , logo em uma água potável encontramos além de moléculas de água (H2O), encontramos também moléculas de Flúor (F) que são adicionadas na água tratada em algumas regiões brasileiras, e alguns sais como cloreto de sódio (NaCl) etc.
*
*
Questão 2
Num sistema constituído de NaCl dissolvido na água, areia (SiO2), vapor d'água e oxigênio gasoso.
a) Dê o número de componentes 
b) O nº de fases ;
c) Classifique o sistema em homogêneo ou heterogêneo.
d) O número de substâncias compostas.
e) O número de substância simples.
Responda a questão e compare com a resposta comentada no próximo slide.
*
*
Resposta Comentada:
4 componentes: NaCl (sal), água (líquida e vapor), areia (SiO2) e Oxigênio gasoso (O2).
Uma fase líquida, formada pelo sal dissolvido na água, outra fase sólida formada pela areia que é insolúvel na água, outra fase gasosa formada pelo vapor d´água e oxigênio gasoso. (total 3 fases). 
Sistema heterogêneo pois apresenta mais de uma fase.
Três: Cloreto de sódio, sílica (areia) e água.
Apenas uma o oxigênio gasoso, pois sua fórmula química possui apenas um elemento químico o oxigênio.
*
*