Relatório 7 - Cinética Química (Reação Relógio)

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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO 
MARANHÃO - CAMPUS ZÉ DOCA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
CINÉTICA QUÍMICA (REAÇÃO DE RELÓGIO) 
 
DHEMESON DE S. SILVA 
ANDRÉIA MOTA DE CARVALHO 
MÁRCIO DIEGO COIMBRA DOS REIS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ZÉ DOCA – MA 
2013 
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DHEMESON DE S. SILVA 
ANDRÉIA MOTA DE CARVALHO 
MÁRCIO DIEGO COIMBRA DOS REIS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
CINÉTICA QUÍMICA (REAÇÃO DE RELÓGIO) 
 
 
Relatório apresentado como requisito 
parcial para obtenção de nota na disciplina 
de Química Geral Experimental I, no Curso 
de Licenciatura em Química, 1º Período 
noturno, do Instituto Federal do Maranhão 
– Campus Zé Doca. 
Profª. MSc. Myrna Barbosa Guimarães. 
 
 
 
 
 
 
 
 
ZÉ DOCA – MA 
2013 
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SUMÁRIO 
 
1 OBJETIVO.....................................................................................................................4 
2 RESUMO........................................................................................................................4 
3 INTRODUÇÃO..............................................................................................................4 
4 PARTE EXPERIMENTAL............................................................................................4 
4.1 Materiais......................................................................................................................4 
4.2 Reagentes.....................................................................................................................4 
4.3 Equipamentos..............................................................................................................4 
4.4 Procedimentos Experimentais.....................................................................................5 
5 RESULTADOS E DISCUSSÃO....................................................................................6 
6 CONCLUSÃO................................................................................................................6 
REFERÊNCIA...................................................................................................................6 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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1 OBJETIVO 
Verificar o efeito da temperatura e da concentração sobre a velocidade de uma 
reação. 
2 RESUMO 
A cinética química demonstra a velocidade das reações químicas, é a medida da 
rapidez com que se formam os produtos e se consomem os reagentes. Nesta prática 
experimental objetivou-se observar a velocidade da reação química em diferentes 
amostras que possuíam concentrações diferentes de KIO3. Ao término da prática pode-
se observar a influência da concentração da amostra com relação à velocidade em que a 
reação ocorreu. 
3 INTRODUÇÃO 
Algumas reações ocorrem de forma muito rápida, quase instantaneamente como a 
combustão do TNT (trinitrotolueno) e a oxidação da hidrazena, N2H4, pelo peróxido de 
hidrogênio, H2O2, (reação utilizada na propulsão de foguetes) outras reações ao 
contrário seção muito lentas, às vezes demoram séculos, como a formação de petróleo e 
a degradação natural de certos lixos como os plásticos (120 cm), há, no entanto muitas 
reações que ocorrem moderadamente, como à decomposição térmica dos sais, a 
combustão de vários compostos orgânicos entre outros. 
A cinética química demonstra a velocidade das reações químicas, é a medida da 
rapidez com que se formam os produtos e se consomem os reagentes. 
4 PARTE EXPERIMENTAL 
4.1 Materiais 
 Béqueres (1L) 
 Vidros de relógio 
 Espátula metálica 
 Erlenmeyers (250 ml) 
 Provetas (50 ml) 
 Pipeta graduada (10 ml) 
4.2 Reagentes 
 NaHSO3 
 KIO3 
 Solução de H2SO4 3 mol/L 
 Amido (solúvel) 
4.3 Equipamentos 
 Balança analítica 
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 Chapa de aquecimento 
4.4 Procedimentos Experimentais 
Preparou-se duas soluções (A e B). 
A preparação dessas soluções se deu da seguinte maneira: 
Solução A: 
 Colocou-se 1000 ml de água destilada em um béquer de 1L. 
 Pesou-se 2 g de KIO3 e adicionou-se ao béquer que continha a água 
destilada. 
 Dissolveu-se todo o KIO3 na água. 
Solução B: 
 Colocou-se 1000 ml de água destilada em um béquer de 1L, que em 
seguida foi aquecida para acelerar a reação química da solução B. 
 Pesou-se 2 g de amido solúvel e adicionou-se ao béquer que continha a 
água destilada fervente. 
Colocou-se a solução B em água gelada para que pudesse resfriar mais rápido e 
dar continuidade ao procedimento. 
Após o resfriamento da solução B, adicionou-se a mesma 0,40 g de NaHSO3 + 10 
ml de solução de H2SO4 à 3 mol/L. 
Numerou-se 10 erlenmeyers de 1 a 10. 
Para cada erlenmeyer adicionou-se diferentes quantidades de água destilada e 
solução A. 
Por fim, ao mesmo tempo, adicionou-se diferentes quantidades da solução B aos 
erlenmeyers. 
Observou-se e anotou-se os resultados. 
Obs.1 As quantidades de água destilada, solução A e solução B adicionadas aos 
erlenmeyers seguiram a seguinte padronização: 
Solução 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 
Volume 
/mL 
Sol. A 50 48 45 42 38 36 34 32 29 27 
Água 0 2 5 8 11 14 16 18 21 23 
Sol. B 50 48 45 42 38 36 34 32 29 27 
Água 0 2 5 8 11 14 16 18 21 23 
 
 
6 
 
5 RESULTADOS E DISCUSSÃO 
Com a adição da solução B ao mesmo tempo em todos os erlenmeyers pode-se 
perceber que mudança de coloração, no qual a mistura ficou azul em cada erlenmeyer, 
não ocorreu ao mesmo tempo. 
Esse fato pode ser explicado por que as reações de diferentes concentrações se 
mostram com diferentes níveis referentes às mudanças da coloração, sendo relativo 
também a temperatura. Logo, em cada erlenmeyer tinha-se uma concentração diferente 
tanto da solução quanto da solução A. 
6 CONCLUSÃO 
Sabe-se que a cinética química demonstra a velocidade das reações químicas, no 
qual alguns fatores são responsáveis por acelerarem ou diminuírem a velocidade das 
reações. Após o término do experimento verificou-se o efeito da temperatura e da 
concentração sobre a velocidade das reações químicas analisadas, onde a mudança de 
coloração não ocorreu ao mesmo tempo em decorrência da concentração das soluções. 
REFERÊNCIA 
FONSECA, M. R. M. da. Química: Meio ambiente, cidadania e tecnologia – 1. ed. 
FTD: São Paulo, 2007.