EXERCICIOs KPS

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1) Sabendo que a solubilidade do cromato de prata – Ag2CrO4 – é de 2,5x10-2 g/L, a determinada temperatura, calcular o seu produto de solubilidade nessa temperatura. R=1,7x10-12M
2) Determinar a solubilidade (em mol/L) do sulfeto de prata (Ag2S) a certa temperatura, sabendo que o produto de solubilidade nessa temperatura é 1,6x10-48.
3) Em um béquer foram misturadas soluções aquosas de cloreto de potássio, sulfato de sódio e nitrato de prata, ocorrendo, então, a formação de um precipitado branco, que se depositou no fundo de um béquer. A análise da solução sobrenadante revelou as seguintes concentrações: [Ag+]=1,0x10-3M; [SO4-2]=1,0X10-1M e [Cl-]=1,6X10-7M. De que é constituído o sólido formado? Justifique com cálculos.
 
	
	Composto
	Produto de solubilidade
	Cor
	Dados
	Cloreto de prata – AgCl
	1,6X10-10
	Branca
	
	Sulfato de prata – Ag2SO4
	1,4X10-5
	Branca
Note que para o sulfato de prata , o Ks não é alcançado (1,4x10-5), indicando que a presença de íons Ag+ e Cl- é a máxima possível na solução. Então, se houver formação de precipitado, este será de cloreto de prata.
                                               
 ATIVIDADES PROPOSTAS DO LIVRO SAS
1.(PUC-CAMP) Um composto pouco solpuvel de fórmula B(OH)2 cuja solução saturada, em dada temperatura, vale x mol/L, terá constante do produto de solubilidade calculada pela expressão:
A)2X²
B)4X³
C)X²
D)2X³
E)3X²
DISSOCIAR: B(OH)2→B^2-  + 2OH-
Kps=[B^2-] [OH-]²
           X        X
KPS: X.(2X)²
KPS: 4X³→LETRA B: CORRETA
2. Considere o equilíbrio formado por AgCl(s) e AgCl(aq). Em certo instante, sem alteração da temperatura, adiciona-se nitrato de prata, que é um sal muito solúvel, ao sistema. Observa-se, então, eu a massa do corpo de chão aumenta. Tal fato pode ser explicado palo(a):
A)princípio da exclusão de pauli
B)princípio de De Broglie
C)regra de Hund
D)princípio de Le chatelier
E)princípio de Avogadro
Letra D
JUSTIFICATIVA: Se deve pelo fato de o nitrato de prata ser muito soluvel na água. Assim ,sua quantidade de íons Ag+ é elevado ao ser adicionado a solução aquosa de AgCl ,provocando a precipitação de AgCl(s)
3. O sulfato cúprico, CuS, é um sal muito pouco solúvel em água. O número de cátions Cu^2 existente em 10,0 mL de solução saturada desse sal é
Dado: Kps= 9,0.10^-36: Na 6.10^23
A)10^4
B)1,8.10^4
C)1,5.10^4
D)1,5.10^4
E)3.10^-8
CuS→Cu^2+   + S^2-
Obs: Está tudo pra um mol [Cu^2-]=[S^2-]=X
Kps= [Cu^2-] [S^2-]= 9,0.10^-36=x.x=9,0.10^-36=x²
X=√9,0.10^-36
X=3,0.10^-18
Concentração=número de mols/volume em litro
3,0.10^-18=n/0,01L
N=3.10^-20
Se 1 mol---------6.10^23(neste caso cátions)
3,0.10^-20 mol..........y
Y=1,8.10^4 cátions
RESPOSTA LETRA B
4.(UNIFOR) A 25˚C, os produtos de solubilidade dos hidróxidos de cobre, magnésio e níquel são, respectivamente, 2.10^-19, 1.10^-11 e 3.10^-16. Ás soluções aquosas diluídas dos cloretos desses metais, de igual volume e concentração, cada uma contendo apenas um desses cloretos, adiciona-se “gota a gota” solução aquosa de hidróxido de sódio. O número de gotas necessário à precipitação de respectivo hidróxido é cada vez maior, na seguinte ordem dos cátions da solução:
A)Cu^2+, Mg^2+, Ni^2+
B)Cu^2+, Ni^2+, Mg^2+
C)Ni^2+, Mg^2+, Cu^2+
D)Ni^2+, Cu^2+, Mg^2+
E)Mg^2+, Ni^2+, Cu^2+
A solução que requer o menor número de gotas para iniciar a precipitação é a de cobre II: O produto de solubilidade do Cu(OH)2 é o menor de todos→2.10^-19→esta é a base menos solúvel
A solução que requer o número intermediário de gotas para iniciar a precipitação é a de níquel II: A solubilidade é intermediária→3.10^-16
A solução que requer maior número de gotas para iniciar a precipitação é a de magnésio; o produto de solubilidade do Magnésio é o maior de todos. Esta é a base mais solúvel
RESPOSTA LETRA B
5. Os compostos AB E AC2 têm produtos de solubilidade iguais a 4.10^-18. Com base nessa informação, podemos afirmar que:
A)AB é mais solúvel que AC2
B) As solubilidades de AB e AC2 são iguais
C) AB e AC2 são muito solúveis em água
D) é impossível dissolver tais compostos em água
E) as solubilidades de AC2 e AB SÃO, respectivamente, iguais a 1.10^-6 e 2.10^-9
Dissociar os dois compostos
AB→ A+  + B-
AC2→A^2+   + 2C-
KPS= [A^+]. [B-]
KPS=X.X
KPS DP AB: 4.10^-18=x.x
KPS: 4.10^-18=x²
Kps: √4.10^-18
Kps: 2.10^-9
KPS DP AC2: 4.10^-18= [A^+2] [2C]^-2
KPS=4.10^-18=X. X
KPS= 4.10^-18= X. [2X]²
KPS= 4.10^-18=X.4X²
KPS= 4.10^-18=4X³
KPS= X³= 4.10^-18/4
KPS= 1.10^-6
Assim sendo, analisando os kps a alternative certa é a letra E
6. Qual o kps do iodeto de bismuto? A solubilidade desse composto é 7,76 mg/L
A) 9,79.10^-6
B) 9,79.10^-7
C)8.19.10^-19
D) 8.19.10^-20
E) 8.19.10^-2
Massa molar do Iodeto é 589,69 pra facilitar adotamos 589 g/mol
Dissociando= Bil3→ Bi^3+   + 3I-
KPS= [BI^3+][I-]³
OBS: Agora converte-se a concentração comum para molaridade
C=m.M
7,76.10^-3=m.589
m= 7,76.10^-3gramas por litro/589
m=1,32.10^-5
obs: a solubilidade é 1,32.10^-5
KPS=[BI]^3+ .[3I-]
KPS= X             X
KPS= X. [3X]³
KPS= [1,32.10^5].[3.1,32.10^5]³
KPS= 27.1,32.2,3.10^-20
KPS=81,9.10^-20
KPS= 8,19.10^-19
LETRA C: CORRETA
7.(UFPE-adapatada) O gráfico a seguir representa as concentrações em equilíbrio de uma solução saturada de BaSO4. Calcule o número que multiplicado por 10`-10 corresponde ao valor de kps do BaSO4;
A)1
B)2
C)3
D)4
E)5
DISSOCIAR: BaSO4→ Ba^2+   + SO4^2-
Observando o gráfico percebe-se que a solubilidade do Ba^2+ é 2.10^-5 e a solubilidade do [SO4^2-] É 1.10^-5
KPS= [Ba^2+] . [SO4^2-]
KPS= 2.10^-5      1.10^-5           
KPS=2.10^-10
RESPOSTA LETRA B
8. Sabendo que o produto de solubilidade do sulfato de bário é 1,6.10^-9, qual a concentração mínima de íons sulfato para precipitar o sulfato de bário de uma solução que já contém íons Ba^2+  -10^-2 mol/l
A) Igual a 1,6.10^-7
B) um pouco menor do que 1,6.10^-7
C) um pouco maior do que 1,6.10^-7
D) igual  a 1,6.10^-9
E)o sulfato de bário não precipita, pois é um sal de metal alcalino-terroso
Dissociar: BaSO4→Ba^2+    + SO4^2-
A solubilidade do bário ele forneceu que é 10^-2
KPS= 1,6.10^-9 (produto de solubilidade)
KPS= [BA^2+] [SO4^2-]
1,6.10^-9= [10^-2] .X
X= 1,6 .10^-7
RESPOSTA LETRA C:  A concentração de SO4^2- deve ser maior que 1,6.10^-7 mol/L
9. Produto de solubilidade é uma constante de equilíbrio que se refere sempre a solutos praticamente insolúveis. Isso ocorre porque os solutos muito solúveis;
A) nem sempre forma soluções suficientemente diluídas para que o grau de ionização seja 100%( Verdadeira, pois nem todos solutos formam pares iônicos, ou seja, um grau de ionização de 100%
B)nunca forma pares iônicos( falsa, quando o grau de ionização é de 100% formam-se pares iônicos)
C)nunca formam corpo de chão devido a alta solubilidade( falsa, pois forma-se sim, quando a quantidade de soluto ultrapassa seu coeficiente de solubilidade em determinada quantidade de solvente
D) são muito voláteis( falsa, o kps é para solutos fixos
E) precipitam completamente, não havendo íons no líquido sobrenadante para estabelecer o equilíbrio( falsa, uma solução sempre tem íons
10. A concentração da solução saturada de fosfato de cálcio, Ca3(PO4)2, É M(mol/L.) O kps desse fosfato é:
A)M²
B)4M³
C)27M^4
D)108M^5
E)3500M^6