QUALI - AULA 02 - UNAMA - Teoria Ácido-Base - NELSON

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Cursos
Farmácia
Disciplinas: Química Analitica Qualitativa
Professor: Dr. Nelson Alencar
Assunto: Teoria Ácido-Base AULA 02
Teoria de Arrhenius
1. Ácidos: Substâncias que sofrem ionização em
meio aquoso, produzindo o cátion (íon).
 HIDRÔNIO OU HIDROXÔNIO
( 3H O )
HCl (Aq)  H (Aq) + Cl (Aq)
ou
HCl + H2O  3H O + Cl 
Ex.: HCl, HBr, HCN, H2SO4, H3PO4 ...
2. Bases ou Hidróxidos: Substâncias que
sofrem dissociação em meio aquoso,
produzindo como único ânion a hidroxila (OH  )
ou oxidrila.
NaOH (Aq)  Na (Aq) + OH (Aq)
Ca(OH) 2(Aq)  Ca 2(Aq) + 2OH (Aq)
Ex.: NaOH, KOH, Ca (OH)2, Al(OH)3…
Teoria de Bronsted e Lowry 
(teoria protônica)
1. Ácidos: Substâncias que cedem o próton (H+).
2. Bases: Substâncias que recebem o
próton (H+).
Ex1: HCl + H2O  3H O + Cl 
 
Ex2: NH3 + H2O  NH 4 + OH 
 
Ex3: HCl + NH3  NH 4 + Cl 
Espécie Anfiprótica:
1- "Imagens de satélite do norte da África
mostram que áreas do Deserto do Saara
afetadas durante décadas pela seca estão
ficando verdes novamente. (...) A causa dessa
retração deve-se provavelmente ao maior
volume de chuvas que cai sobre a região." 
(www.bbc.co.uk)
A água é uma substância peculiar e sua
molécula possui propriedades anfipróticas. A
seguir estão descritas três reações:
NH3 + H2O      NH 4
 + OH- (reação 1)
HBr + H2O      Br- + H3O+ (reação 2)
HNO2 + H2O     NO 2
 + H3O+ (reação 3)
Assinale a opção que contém o comportamento
da água em cada reação:
 Reação 1 Reação 2 Reação 3
a) ácido base ácido
b) base base ácido
c) ácido ácido base
d) base ácido base
e) ácido base base
2- Considere uma reação na qual uma entidade
química vai doar próton. Quando isso ocorre,
ela se comporta como ácido e se transforma
em base. Quem recebe o próton se comporta
como base e se transforma em ácido. Com
relação à reação:
HSO 4
 + H2O     H3O+ + SO 24

Indique a alternativa falsa:
a) H3O+ comporta-se como ácido.
b) SO 24
 comporta-se como base.
c) H2O comporta-se como base.
d) HSO 4
 comporta-se como base.
3- A amônia (NH3) é um gás incolor e de cheiro
irritante, que, quando borbulhado em água,
origina uma solução denominada amoníaco,
utilizada na fabricação de produtos de limpeza
doméstica. Quando dissolvida em água, a
amônia sofre ionização, que pode ser repre-
sentada por:
NH3|g) + H2O ( )     NH 4

(aq) + OH (aq)

No equilíbrio acima, as espécies que se
comportam como ácidos de Brönsted-Lowry
são:
a) H2O e NH 4
 . 
b) NH3 e NH 4
 . 
c) H2O e NH3.
d) NH3 e OH-.
4- Soluções de HBrO4 em H2SO4 concentrado
apresentam o equilíbrio:
HBrO4 + H2SO4     H3SO 4
 + BrO 4

Considerando-se esse equilíbrio, pode-se
afirmar que as substâncias HBrO4 e H2SO4 são,
pelo conceito de Brönsted-Lowry:
a) dois ácidos.
b) ácido e base, respectivamente.
c) duas bases.
d) base e ácido, respectivamente.
e) eletrofílica e protogênica, respectivamente.
5- Na reação:
NH 4
 + S2-  NH3 + HS-,
o íon sulfeto (S2-) é uma espécie de
característica:
a) básica, segundo a teoria de Brönsted-
Lowry.
b) básica, segundo a teoria de Arrhenius.
c) ácida, segundo a teoria de Lewis.
d) ácida, segundo a teoria de Brönsted-Lowry.
e) ácida, segundo a teoria de Arrhenius.
6- Na reação: 
H2CO3 (aq) + H2O ( )     H3O (aq)

+ HCO 3

(aq), 
os pares ácido/base conjugados de Brönsted-
Lowry são:
a) H2CO3 (aq) / H2O ( ) ; H3O (aq)
 / HCO 3

(aq)
b) H2CO3 (aq) / HCO 3

(aq); H3O (aq)
 / H2O ( ) ;
c) H2CO3 (aq) / H3O (aq)
 ; H2O ( ) / HCO 3

(aq)
d) H2 CO3 (aq) / O2H ( ) ; / H2O ( ) / H3O (aq)

e) H2O ( ) HCO 3

(aq) / H2CO3 (aq) / HCO 3

(aq)
7- De acordo com Brönsted-Lowry, "um ácido
libera prótons para uma base e uma base
aceita prótons de um ácido"
HC (aq) + NH3(aq)     NH 4

(aq) + C (aq)
Na equação acima, dentro do conceito de
Brönsted-Lowry, são ácidos as espécies
químicas:
a) HC(aq) e NH3(aq) 
b) HC (aq) e NH 4

(aq) 
c) HC(aq) e C (aq)
d) NH3(aq) e NH 4

(aq)
e) NH 4

(aq) e C (aq)
8- Nas seguintes equações químicas:
2
de acordo com a teoria ácido/base de
Brönsted:
a) HF pode ser um ácido ou uma base.
b) HNO3 pode ser um ácido ou uma base.
c) H2O é somente uma base.
d) H3O+ é somente uma base.
e) NH 4
 é somente uma base.
9- Considere as reações:
I. C6H5COOH + H2O      H3O+ + C6H5COO-
II. C6H5COOH + HC     C6H5COOH 2
 + C -
De acordo com a teoria de ácidos e bases de
Brönsted-Lowry (protônica):
a) C6H5COOH é uma base na reação I.
b) C6H5COOH é uma base na reação II.
c) H2O é um ácido na reação I.
d) C6H5COOH 2
 é uma base na reação II.
e) C6H5COO- é um ácido na reação I.
10-Dada a reação:
HSO 4
 + H2O      SO 24
 + H3O1+
(HSO4)
O íon hidrogenossulfato atua como:
a) base de Arrhenius. 
b) base de Lewis. 
c) base de Brönsted.
d) ácido de Fraday. 
e) ácido de Brönsted.
Teoria de Lewis (teoria eletrônica)
1. Ácidos: Substâncias que apresentam espécies
que recebem o par eletrônico (elétrons).
2. Bases: Substâncias que apresentam espécies
que cedem o par eletrônico.
Ex.: 
 HCl + H2 O


 3H O + :Cl 
ÁCIDO BASE ÁCIDO BASE
 N
 H3 + H2O  NH 4 + :OH 
BASE ÁCIDO ÁCIDO BASE
N
 H3 + BF3  N3H BF3
 
BF3 + :F   [BF 4 ]
Obs.:
11-De acordo com a definição de Lewis, ácido é:
a) um receptor de prótons.
b) um doador de elétrons.
c) um doador de prótons.
d) um receptor de um par de elétrons.
e) n. d. a.
12-A reação Cu2+ + 4 NH3  [Cu(NH3)4]2+
corresponde a uma reação de neutralização, de
acordo com:
a) todas as teorias de ácidos e bases.
b) nenhuma das teorias de ácidos e bases.
c) a teoria de Lewis. 
d) a teoria de Brönsted.
e) a teoria de Lewis e a de Arrhenius.
13-Sejam as seguintes reações:
São todas reações ácido/base, segundo:
a) Arrhenius 
b) Brönsted 
c) Lewis 
d) Lewis e Brönsted 
e) Brönsted e Arrhenius
3
14-Considere as seguintes equações químicas:
Segundo os critérios de Lewis, a substância A 
C3 pode ser classificada como:
a) ácido em I e III, base em II.
b) base em I e III, ácido em II.
c) ácido em I, base em II e III.
d) ácido em I, II e III.
e) base em I, II e III.
15-Considerando o conceito de Lewis para ácidos
e bases nas equações químicas.
Zn2+ + 4 H2O  [Zn(H2O)4]2+
BF3 + NH3  BF3NH3
Fe2+ + 6 CN-  [Fe(CN)6]4 -
Ca2+ + EDTA2-  CaEDTA
a alternativa correta é:
a) Os íons Zn2+, CN-, Ca2+ e a molécula de BF3
são ácidos.
b) Os íons Zn2+, Fe2+, EDTA2- e a molécula de
BF3 são ácidos.
c) Tanto as moléculas H2O e NH3 quanto os
íons EDTA2- e CN- são bases.
d) Tanto as moléculas H2O e NH3 quanto íons
Fe2+ e Ca2+ são bases.
e) Tanto as moléculas NH3 e H2O quanto os
íons Fe2+ e Ca2+ são ácidos.
16-De acordo com as seguintes reações:
A espécie química que, para ser considerada
um ácido, satisfaz tanto o critério de Arrhenius
quanto o de Brönsted-Lowry é:
a) NH 4 (amônia) 
b) NH3 ( )
c) NH 2 (amônia) 
d) CO 23 (aq) 
e) HCO 3 (aq)
17-Esta questão está relacionada com a seguinte
tabela:a) São ácidos somente as substâncias da
coluna A.
b) São ácidos somente as substâncias da
coluna B.
c) São ácidos as substâncias das colunas A e
C.
d) São ácidos as substâncias das colunas A e
D
e) Nenhuma das generalizações é correta.
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