Relatório de aula prática - Reações químicas e Energia

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AULA PRÁTICA 02 – Química Geral II
I - Assunto: 
Reações químicas e energia
II – Introdução:
Conceituar e distinguir fenômenos físicos e químicos, o calor de uma reação e a diferença ente processos endotérmicos exotérmicos.
III – Objetivo:
Compreender o que vem a ser uma reação química e a relação desta com a energia.
IV – Materiais e reagentes:
NH4SCN (tiocianato de amônio) solido
Ba(OH)2.8H2O (hidróxido de bário octaidratado) solido
NaOH (hidróxido de sódio) solido
Bastão de vidro 
HNO3 (ácido nítrico) (conc.) ou HCl (ácido clorídrico) (conc.)
Bequér de 100 mL 
Magnésio ou alumínio
Bico de gás 
Magnésio ou esponja de aço
Cápsula de porcelana
FeSO4 (sulfato ferroso) 0,1 mol/L (acidulado)
Conta-gotas
KMnO4 (permanganato de potássio) 0,02 mol/L
Erlenmeyer de 250 mL
KMnO4 (permanganato de potássio) solido
Espátula H2SO4 (conc.)
Pedaço de tábua
Pb(NO3)2 (nitrato de chumbo II) 0,05 mol/L
Fe2(SO4)3 (sulfato férrico) 0,1mol/L
NH4OH (tiocianato de amônio) 0,1 mol/L + acido acetilsacílico (1%)
V – Procedimento:
1. Reagir NaOH com HNO3 ou HCl.
2. Analisar um pedaço de fita de magnésio ou esponja de aço simplesmente exposto ao ar. Em seguida, aquecer o material na chama do bico de Bunsen.
3. Reagir 2 mL de (FeSO4) 0,1 mol/L previamente acidulada com acido sulfúrico (H2SO4) com (KMnO4) 0,02 mol/L.
4. Coloque um pedaço de magnésio ou alumínio num tubo de ensaio contendo
cerca de 2 mL HCl.
5. Reaja Coloque cerca de 2 mL de Pb(NO3)2 0,05 mol/L com e acrescente em seguida o mesmo volume de KI 0,1 mol/L. 
6. Reagir de 2 mL Fe2(SO4)3 0,1mol/L ou outro sal solúvel de ferro III com igual volume de NH4OH 0,1 mol/L + C9H8O4 1%.
7. Reagir 16 gramas NH4SCN solido num erlenmeyer de 250 mL. Com 32 Ba(OH)2.8H2O solido. Agite o erlenmeyer. Em seguida, coloque-o em cima de uma pequena tabua de madeira previamente molhada com alguns mililitros de água. 
VI – Dados obtidos/Questionário/Discussão dos resultados:
1. Sobre o procedimento experimental 1, responda: O que você observa? Houve uma reação química? Toque o fundo do béquer, o que você sente? A reação e exotérmica ou endotérmica? Escreva a equação da reação.
R: Ocorre uma efervescência, há reação química e liberação de calor, o fundo do béquer fica quente a reação é exotérmica.
Saltar espaço para escrever a lápis e fazer a reação ok???
2. Sobre o procedimento experimental 2, responda: Houve um fenômeno físico ou químico? Descreva o produto desta reação (cor, aparência etc.), destacando as diferenças entre este e a substância original. A reação necessita de energia de ativação? Esta reação, mesmo necessitando de energia de ativação, uma vez iniciada, libera ou absorve energia? Escreva a equação da reação.
R: Houve os dois fenômenos, físico e químico. O produto dessa reação é o óxido de magnésio, cinza em pó ao contrário da fita antes de sofrer combustão maciça. A reação necessita de ativação e libera energia é exotérmica.
Saltar espaço para escrever a lápis e fazer a reação ok???
3. Sobre o procedimento experimental 3, responda: ocorre alguma reação química? Por quê? Como você sabe que esta reação chegou ao fim? Escreva a equação da reação.
R: Ocorreu reação porque principalmente houve mudança de cor. A reação chega ao fim quando a cor se estabiliza.
Saltar espaço para escrever a lápis e fazer a reação ok???
4. Sobre o procedimento experimental 4, responda: O que você observa? Escreva a equação da reação.
R: Bom, realisamos este experimento com ambos os materiais: alumínio e fita de magnésio.
Com o alumínio: ocorre uma efervescência até o alumínio se dissolver por completo, o tubo esquenta muito evidenciando uma reação exotérmica. Possui precipitado no fundo, muda-se a cor inicial e há aumento de volume em relação ao volume inicial.
Com o magnésio: ocorre uma efervescência também, porém demora muito mais para se dissolver no ácido do que o alumínio. A reação também é exotérmica, não possui precipitado, todo o material se dissolve, e permanece o mesmo volume inicial. 
Saltar espaço para escrever a lápis e fazer a reação ok???
5. Sobre o procedimento experimental 5, responda: O que você observa? Como separar o sólido formado do resto do sistema? Escreva a equação da reação.
R: Ocorre uma reação química evidenciada pala mudança de coloração. Através da filtração
Saltar espaço para escrever a lápis e fazer a reação ok???
6. Sobre o procedimento experimental 6, responda: O que acontece? Escreva a equação da reação.
R: Ocorre reação química evidenciada pela mudança de coloração era incolor adquiriu uma cor verde- escuro, o sulfato férrico não se dissolve completamente formando precipitado. 
Saltar espaço para escrever a lápis e fazer a reação ok???
7. Sobre o procedimento experimental 7, responda: O que acontece? Qual a explicação para o fenômeno observado? Escreva a equação da reação.
R: Ocorre uma reação química endotérmica, característico pelo resfriamento observado. Ocorre absorção de calor do ambiente para ter que ocorrer tal reação.
8. Conceitue e diferencie: fenômeno físico e fenômeno químico
R: Fenômenos físicos: são todas as transformações da matéria sem ocorrer alteração de sua composição química. É todo fenômeno que ocorre sem que haja a formação de novas substâncias.
Fenômeno químico é todo aquele que ocorre com a formação de novas substâncias.
9: Conceitue e diferencie: reação química endotérmica e reação química exotérmica
R: Reação exotérmica: esse tipo de reação libera energia para o meio ambiente possui energia negativa, quando a entalpia total é comparada entre os produtos e os reagentes, faz com a que a entalpia (energia) seja também negativa mostrando que a liberação de energia (em forma de calor)  foi maior.
Reação endotérmica: reações em que é necessário absorver energia do ambiente possuem o balanço energético positivo (se comparado à energia entálpica). Fazendo com que essa variação de energia possua um sinal positivo (+ΔH)  indicando maior absorção de energia, sempre em forma de calor. Sendo assim, a temperatura dos reagentes é sempre maior o que a temperatura dos produtos finais.
VII – Considerações Finais:
Em toda reação química há liberação ou absorção de energia essa energia é denominada entalpia. Não há como determiná-la mais podemos calcular a variação desta na reação sendo:
ΔH = Hprodutos – Hreagentes
Sabendo essa variação de energia fica fácil caracterizarmos uma reação em endotérmica ou exotérmica. 
Outro aspecto importante no que se refere às reações químicas é que algumas ocorrem prontamente, enquanto para outras se faz necessário fornecer certa quantidade de energia, geralmente sob forma de calor, pra que a reação possa começar ou, pelo menos, processar-se a uma velocidade mensurável. Esta energia e denominada energia de ativação