Relatório de aula prática - Soluções

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AULA PRÁTICA 01 – Química Geral II
I - Assunto: 
Soluções
II – Introdução:
Muitas das reações químicas são realizadas com os reagentes dissolvidos em certos solventes, pois isso favorece sobremaneira o contato entre as partículas. Esse tipo de sistema constitui um material homogêneo ou solução. 
III – Objetivo:
- Compreender a natureza e a importância elétrica das soluções;
- Distinguir os tipos de soluções;
- Compreender os conceitos de solubilidade
IV – Materiais e reagentes:
Balança analítica
Balões volumétricos de 50 ml
Bastão de vidro
Béqueres de 100 ml
Bico de gás
Funil analítico
Papel-filtro
Pipetas graduadas de 10 ml
Pisseta
Tela de amianto
Tripé
Tubos de ensaio
FeSO4 (sulfato ferroso)
CCl4 (tetracloreto de carbono)
Sacarose
KI (iodeto de potássio)
Pb(NO3)2 (nitrato de chumbo)
I2 (cristais de iodo)
V – Procedimento:
1. Medir a massa de 5 gramas de FeSO4 e de sacarose. Determinar a solubilidade de ambos à temperatura ambiente.
2. Testar a condutividade elétrica das soluções.
3. Calcule a massa de KI e de Pb (NO3) necessária para preparar 50 mL (0,050 litros) de
solução à 0,1 mol/L destas substâncias. 
4. Homogeneizar cada solução separadamente.
5. Misturar as duas soluções.
6. Triplicar o volume desta solução e levá-la ao aquecimento.
7. Testar a solubilidade de cristais de iodo em H2O e em CCl4.
VI – Dados obtidos:
- Solubilidade da sacarose e do FeSO4 à temperatura ambiente:
Cs = 5g de sacarose/5g de H2O à T = 25 °C Conduz eletricidade
Cs = 5g de FeSO4/5g de H2O à T = 25 °C Não conduz eletricidade
- Massa de KI e de Pb (NO3)2 necessária para preparar 0,5 L de solução 0,1 mol/L
KI = 0,83g Pb (NO3)2 = 0,82g
- Equação estequiométrica da mistura das soluções de KI + Pb (NO3)2
VII – Questionário: discussão dos resultados
1. Após acharmos o coeficiente de solubilidade do KI e do Pb (NO3)2 e testar a condutividade elétrica de ambos, conclua:
A) As duas soluções são iônicas ou moleculares?
R: falta completarrrrrrrrrrrrrrrrrrrrr
B) O que é necessária para uma substância conduzir corrente elétrica?
R: A substância usada deve ter a capacidade de conduzir corrente elétrica em meio aquoso, logo essa substância deve ser iônica, que pela dissociação ou ionização, liberam íons (que ficaram livres com mobilidade) e estes, indicará a facilidade com a qual um material é capaz de conduzir uma corrente elétrica.
2. Ao se misturar a solução de KI + Pb (NO3)2 estamos fazendo uma mistura de soluções de solutos diferentes. 
A) Visivelmente, o que você observa?
R: falta completarrrrrrrrrrrrr
B) Como você poderia retirar da mistura a substância ou (as substâncias) que se precipitou (ou que se precipitara)?
R: através do método de filtração
3. Após triplicar o volume da mistura, e levá-la ao aquecimento, responda: O que se pode concluir quanto ao efeito da temperatura na solubilidade de PbI2 (precipitado amarelo) em água?
R: A alta temperatura ajuda o soluto a se precipitar mais rápido no fundo do béquer. 
4. Fale sobre a solubilidade do iodo, quando em:
A) CCl4
R:
B) H2O
R:
VIII – Considerações Finais:
Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. Se misturarmos duas ou mais soluções que possuem solutos diferentes estamos diante de um problema de cálculo estequiométrico. Os casos mais comuns ocorrem quando juntamos solução de um ácido e solução de uma base.