lista1- fisicoquimica farmacia

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ICS – Instituto de Ciências e Saúde
Curso – Farmácia 
Físico - Química - Prof. Barbieri
1a lista de exercícios
1) Balancear por tentativa a seguinte reação química
 Mn3O4 + Al  (  Al2O3 + Mn 
2) Balancear por tentativa a seguinte reação química
 C2H4  +  O2   (   CO2  + H2O 
3) Balancear a equação químicas: 
 Aℓ(OH)3 + H2S → Aℓ2S3+ H2O
4) Balancear 
 CaO + P2O5 → Ca3 (PO4)2
5) Balancear e calcular a massa de óxido cúprica obtida a partir de 2,54g de cobre metálico. Dados: Cu = 63,5 O = 16 oxido cúprico CuO
6) Uma solução de sulfato férrico contem 0,05 molar de concentração 100% dissociado. Calcule a quantidade molar dos íons ferro e sulfato:
 Fe2 (SO4)3 ( 2Fe+3 + 3 SO4-2 
7) Um volume de 15 L de hidrogênio medidos a 15 0C e 720 mmH, reage completamente com o cloro. Balanceie e determine o volume do ácido clorídrico produzido na mesma temperatura e pressão. Ácido clorídrico HCl.
8) Quantas moléculas de gás hidrogênio (H2) são produzidas pela reação de 112g de ferro com acido clorídrico de acordo com a reação a seguir:
 2Fe + 6HCl ( 2FeCl3 + 3 H2
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2a lista de exercícios
1) Explique:
a) Quais as condições favoráveis para que uma reação química ocorra;
b) Quais são os fatores que influenciam a velocidade de uma reação;
c) Relacione a velocidade de uma reação com a energia de ativação.
2) Considerando o gráfico:
 
Através da reação genérica A + B ( C + D, indique o que as letras assinaladas no gráfico representam para essa reação e indique se é uma reação endotérmica ou exotérmica.
3) Num recipiente fechado são introduzidos 2 moles de CO(g) e 1 mol de O2 (g) . No início da transformação: 2 CO(g) + O2 (g) ( 2 CO2(g) , a velocidade da reação é V0. Decorrido certo intervalo de tempo, passa a existir apenas 1 mol de CO(g) (metade da reação).Qual é a velocidade final Vf em função de V0?
4) A partir do gráfico, calcule para as reações A + B ( C + D os valores:
 
 
a) Energia para que a reação se inicie, sem catalisador (E);
b) Energia para que a reação se inicie, com catalisador (Ecat);
c) Energia de ativação sem catalisador (Eat);
d) Energia de ativação com catalisador (Eat);
e) Energia própria dos reagentes (Epr)
f) Energia própria dos produtos (Epp)
g) Variação de entalpia ((H)
5) Uma substância A2 se decompõe segundo a reação A2 ( 2A . O valor absoluto da velocidade de decomposição de A2 em solução aquosa varia com a concentração [C] desta substância, como indicado na figura à temperatura T. 
a) qual o valor da constante , da velocidade da reação nessa Temperatura
b) Calcule a velocidade da reação para a concentração inicial de A2 igual a 7,5 mol/L na T
6) A reação NO2(g) + CO2(g) ( CO2(g) ocorre em duas etapas:
1ª etapa NO2(g) + NO2(g) ( NO(g) + NO3(g) (etapa lenta)
2ª etapa NO3(g) + CO(g) ( CO2(g) + NO2(g) (etapa rápida)
A lei da velocidade para e reação é:
7) A reação A2 + 3B2 ( 2 AB3 esta de processando em um recipiente fechado e em condições tais que a velocidade obedece à equação: v = k1 [A2][B3]3 
Duplicando-se as concentrações molares de A e de B e permanecendo todas as demais condições constantes, iremos notar que a velocidade da reação:
a) Permanece constante
b) duplica 
c) Fica quatro vezes maior
d) Fica 16 vezes maior
e) Fica 8 vezes maior
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 3a lista de exercícios
1) Conceitue equilíbrio químico?
2) Explique o que ocorre no gráfico abaixo relacionando as velocidades das reações direta e inversa em função do tempo?
3) Dê a expressão de Kc e Kp, com as respectivas unidades, para as seguintes reações químicas:
a) 2NO2(aq) ↔ 2 NO(g) + 1 O2 (g)
b) 3H2(g) + 1 N2(g) ↔ 2 NH3(g) 
c) 1 Zn(s) 2 HCl(aq) ↔ 1 ZnCl2 (aq) + 1 H2(g)
4) Num recipiente fechada de 10 Litros, deu-se a seguinte reação:
H2(g) + CO2(g) ↔ H2O(g) + CO(g) . 
Quando o equilíbrio químico foi atingido à temperatura de 1800 0C, verificou-se que o recipiente continha 5 mols de H2, 5 mols de CO2(g), 1 mol de H2O (g) e 1 mol de CO (g) . Calcule o valor de Kp para essa reação 
Dados: Kp =Kc .(RT)(n e (n= (c+d) –(a+b)
5) Calcule a constante de equilíbrio em termo de concentração e depois converta para a constante de equilíbrio em termos de pressão e temperatura de 5000C, para a reação representada pela equação abaixo. Sabendo–se que nas condições de temperatura e pressão em que se encontra o sistema existem as seguintes concentrações dos compostos presentes no equilíbrio: SO3 = 0,1 mol/L; O2 = 1,5 mol/L e SO2 = 1,0 mol/L.
2 SO2 + O2 ↔ 2 SO3
6) Conceitue o princípio de Lê Chatelier e explique o que os fatores externos são capazes de perturbar o equilíbrio de um sistema com relação: concentração, temperatura, catalisador e pressão.
7) Indique para as reações em equilíbrio químico abaixo, todas as providências possíveis de acordo com a Lei de Lê Chatelier que poderiam ser tomadas para aumentar o rendimento dos produtos ( deslocar o equilíbrio no sentido da reação direta.
a) 3 H2(g) + 1 N2(g) ↔ 2 NH3(g) (H=-22kcal 
b) 1 H2(g) + 1 I2(g) ↔ 2 HI(g) (H=+12,4kcal
c) 3 O2(g) ↔ 2 O3(g) - 68kcal
8) O grau de dissociação iônica do ácido acético, em solução 0,02 molar, é de 3 % a 250C. Calcular a constante de ionização do acido acético a essa temperatura.
9) A partir dos dados fornecidos na tabela abaixo, coloque os ácidos em ordem crescentes de força.
	Acido 
	HF
	H3CCOOH
	HCN
	H2SO3
	H2CO3
	Ka
	6,7.10-4
	1,8.10-5
	4,0.10-10
	1,7.10-2
	4,4.10-7
10) O grau de dissociação iônica do NH4OH em solução aquosa 1 normal é 0,40% a 20 0C e o grau de ionização de uma solução 0,1 molar de ácido acético a 25 0C é 1,35 .10-2 , quais são as constantes de ionização do ácido e a constante de dissociação da base nas temperaturas respectivas? (detalhe, ambos são eletrólitos fracos).
11) Calcule a concentração molar do HCN, cujo grau de dissociação é 0,01 %, à temperatura T. (dados: Ka = 10-9 a temperatura T).
12) Observem as substâncias da tabela abaixo:
	
	     [H+]
	     [OH-]
	Leite
	1,0 . 10-7
	?
	Água do mar
	1,0 . 10-8
	?
	Coca-cola
	1,0 . 10-3
	?
	Café preparado
	1,0 . 10-5
	?
	Lágrima
	1,0 . 10-7
	?
	Água de lavadeira
	1,0 . 10-12  
	?
Aplicando a equação do pH, tem caráter ácido apenas:
a)     o leite e a lágrima
b)     a água de lavadeira
c)      o café preparado e a coca-cola
d)     a água do mar e a água de lavadeira
e)     a coca-cola.
13) Qual o pH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica (pH) é 3,76.10-8 mols/L. A solução é acida, básica ou neutra.
14) Qual é o pH de uma solução cuja concentração hidoxiliônica (pOH) é 4,8.10–11mols/L. A solução é básica, neutra ou acida.
 Obs : pH+pOH=14
15) Sabemos que o pKa é conhecido como constante de dissociação, o qual análogo ao pH e é definido pela equação 
Ka
pKa
Ka
pKa
log
1
log
-
=
Þ
=
pergunta-se:
Qual das 4 substâncias terá o menor pKa e o maior caráter acido ?
	HCOOH(ácido fórmico)
	Ka=1,78.10-4
	CH3COOH(ácido acético)
	Ka=1,74.10-5
	H3PO4 (ácido fórmico)
	Ka=7,25.10-3
	HCO3- (bicarbonato)
	Ka=6,31.10-11
16) Utilizando a equação de Henderson-Hasselback, calcule a pKa do ácido láctico sabendo-se que quando a concentração do acido láctico livre de uma solução é 0,010M e a concentração do seu sal lactato é 0,087M, o pH desta solução é 4,80
]
[
]
[
log
ácido
sal
pKa
pH
+
=
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 4a lista de exercícios
1) Dados os gráficos abaixo, indique o tipo de reação e calcule o (H em cada caso.
 
2) Quais são os fatores que podem fazer variar a quantidade de calorliberado ou absorviso?
3) Quais são as representações que podemos encontrar numa equação termoquímica?
4) Indique os números que representam a variação de entalpia e a entalpia dos produto e reagentes.
5) Observe o diagrama de energia e julgue e justifique as afirmativas:
	I- O processo é exotérmico;
II- A reação tem variação de entalpia igual a –30 kcal
III- A entalpia dos produtos vale +130 kcal 
IV- A entalpia dos reagentes vale +90 kcal 
6) Considere o gráfico da reação e responda os quesitos a seguir:
a) Qual a energia das moléculas reagentes e a das moléculas dos produtos?
b)Qual o tipo da reação em questão? Por quê?
7) Calcule a entalpia de formação da água (250C e 1 atm)
H2(g) + 1/2O2(g) ( H2O(l) (H = ?
H0 H2 e H0 H2 =0 kcal/ mol e H0 H20 = -68,4 kcal/mol
8) Calcule a entalpia de formação do monoxido de carbono a partir da combustão do grafite?
2C(graf) + O2(g) ( 2 CO (g) (H = ?
I - C(graf) + O2(g) ( 1 CO2 (g) (H = -94,1 kcal
II - 2CO(g) + O2(g) ( 2CO2(g) com ΔH = - 135,4 kcal
9) Considere a seguinte reação dada a 250C e 1 atm:
NH3(g) + HCl(l) ( NH4Cl(s) com ΔH = ?
Hof amonia = -46 kJ/mol gas
Hof HCl = - 92 kJ/mol gas
Hof cloreto de amonia = -314 kJ/mol gas
Calcular: (a) variação de entalpia quando a base reage com o ácido para formar o correspondente sal;
 (b) Essa reação de salificação é endo ou exo ? porquê?
10) Dadas as reações termoquímicas:
S(s) + O2(g) ( SO2(g) (H = -71 kcal
 SO2(g) + 1/2 O2(g) ( SO3(g) (H = -23,4 kcal,
Pede-se calcular 
S(s) + 3/2 O2(g) ( SO3(g) (H = ?
11) Dadas as reações termoquímicas:
 I - C(graf) + O2(g) ( CO2(g) com ΔH = - 94,1 kcal/mol 
II- H2(g) + 1/2O2(g) ( H2O(l) com ΔH = - 68,3 kcal/mol
III - CH4(g) + 2O2(g) ( CO2(g)  + 2H2O(l) com ΔH = - 212,0 kcal/mol
Calcular o valor de ΔH da reação:
C(graf) + 2H2(g) ( CH4(g) com ΔH = ?
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5a lista de exercícios
1)Como são classificadas as dispersões ?
 2) Como são classificadas as soluções quanto: 
a) estado de agregação;
b) soluto x solvente;
c) natureza.
3) Calcule com o auxílio da tabela abaixo, a quantidade de KNO3 que se dissolve totalmente em 200 g de agua a 80 0C?
4) Calcule a quantidade mínima de H2O a 50 0C, necessário para dissolver totalmente 17,1g de KNO3.
5) Na curva de solubilidade de uma substância XY, no gráfico abaixo estão assinaladas as soluções aquosas dessa substâncias: A, B, C, D, E, F, G e H. A partir do gráfico, responda:
a) quais são as soluções insaturadas;
b) quais sao as soluções saturadas;
c) quais são as soluções supersaturadas;
d) qual a solução mais concentrada;
e) qual a solução mais diluída.
6) Resfriando-se 1340g de solução de KNO3​​ saturada a 80 0C até 20 0C, qual a quantidade de KNO3​​ que se separa ( precipita) da solução?
Dados: CS a 20 0C – 32 g KNO3 / 100g de H2O
 CS a 80 0C – 168 KNO3 / 100g de H2O
7) Responda aos itens abaixo com base no gráfico em que constam as curvas de solubilidade de diversas substâncias em g/100 g de H2O.
 
a) Quais as substâncias que sofrem dissolução endotérmica ao entrar em contato com a água?
b) Quais as substâncias que sofrem dissolução exotérmica ao entrar em contato com a água?
8) A tabela abaixo traz o coeficiente de solubilidade do sulfato de potássio em g de K2SO4 por 100 g de H2O.
	t/ºC
	0
	10
	20
	30
	40
	CS
	7,35
	9,22
	11,11
	12,97
	14,76
	t/ºC
	50
	60
	70
	80
	90
	100
	CS
	16,50
	18,17
	19,75
	21,40
	22,80
	24,10
a) Calcule a quantidade máxima de K2SO4 que se dissolve totalmente em 200 g de água a 80 ºC.
b) Calcule a quantidade mínima de H2O, a 50 ºC, necessário para dissolver totalmente 66 g de K2SO4.
c) Calcule a massa de K2SO4 existente em 368,4 g solução aquosa saturada a 90 ºC.
d)Calcule a massa de K2SO4 que precipita ao baixarmos para 0 ºC a temperatura de uma solução aquosa desse sal contendo 90,85 g de K2SO4 dissolvidos em 0,7 kg de H2O a 60 ºC.
9) Analise a tabela de solubilidade apresentada a seguir, os dados fornecem a massa em gramas de cada substância que se dissolve em 100g de água.
	Substância 
	20ºC
	50ºC
	Cloreto de potássio 
	26
	30
	Nitrato de potássio
	24
	46
	Cloreto de amônio
	27
	34
a) Qual a substância mais solúvel a 20ºC?
b) Qual a substância mais solúvel a 50ºC?
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6a lista de exercícios
1) Calcule a concentração, em g/L de uma solução de nitrato de potassio, sabendo-se que a solução contém 60 g do sal em 300cm3 .
2) Calcule a massa do ácido nítrico necessário para preparar 150 mL de uma solução de concentração 50g/L.
3) Qual a molaridade de uma solução de iodeto de potassio (KI) que contém 45 g do sal em 400 mL da solução ?
4) Calcule a massa do hidróxido de sódio para preparar meio litro de solução 0,2 molar.
5) Em 500 mL de solução contém 10 g de sulfeto férrico 100% dissociado. Calcule a molaridade do sulfeto férrico e dos íons ferro e sulfato:
 Fe2 (SO4)3 2Fe+3 + 3 SO-24
6) Uma solução contém 15g de carbonato de sódio em 135 g de água com densidade igual a 1,1g/mL, calcular:
a) título rm massa da solução;
b) concentração em g/L.
7) Em 200 mL de solução existem 10g de soluto. Qual é o título da solução sabendo-se que sua densidade é igual a 1,02 g/mL?
8) Uma solução contém 230 g de álcool etílico ( C2H5OH) e 360 g de água. Calcule as frações molares do álcool e da água na solução?
9) A fração molar do ácido sulfúrico (H2SO4) numa solução aquosa é 0,1. Qual o título em massa dessa solução?
10) Uma solução contém 184 g de glicerina (C3H8O3) em 800 g de água e apresenta densidade igual a 1,044 g/cm3 , calcule:
a) a molaridade da solução;
b) a molalidade da solução.
11) Calcule o equivamente-grama dos seguintes elementos químicos:
a) bário (137);
b) prata (108);
c) ouro (197);
d) flúor (19).
12) 0,48g de oxigênio reage com 1,20 g de um metal A. Qual é equivalente-grama do metal A ?
13) Calcule o equivamente-grama dos seguintes elementos ácidos:
a) Ácido nítrico (HNO3);
b) Ácido sulfúrico (H​2SO4);
c) Ácido carbônico (H2CO3);
d) Ácido sulfuroso (H2SO3).
14) Calcule o equivamente-grama das seguintes bases:
a) Ca (OH)2;
b) NaOH;
c) KOH.
d) Al(OH)3.
15) Calcule o equivalente-grama do dicromato de potássio pelo método da óxido-redução?
K2Cr2O7 + 6 KI + H2SO4 ( 4 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7 H2O + 3 I2
 16) Qual a normalidade de uma solução que contém 7,3g de HCl dissolvido em 250 mL de solução?
17) Quantos números de equivalentes-grama de soluto existem em 200mL de solução 0,5N.
18) Qual é a normalidade de uma solução 0,2 molar de ácido fosfórico. 
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 7a lista de exercícios
1) A pressão máxima da água pura, a 600C, é 149,4 mmHg. Dissolvendo-se 50 gramas de glicose (C6H12O6) em 700 g de água, quais serão os abaixamentos absoluto e relativo da pressão máxima da solução? M.atomica C=12,H=1,O=16
2) 20 g de uma substancia de massa molecular 266 foram dissolvidos em 200 gramas de tetracloreto de carbono. Qual a temperatura de ebulição da solução, sob pressão normal?
Dados: CCl4 Te=770C(sob pressão normal); Calor latente de vaporização =46cal/g
3) Qual a temperatura de congelamento de uma solução contendo 10 g de antraceno(C14H10) em 300g de benzeno?
Dado: Tc do benzeno puro = 5,420C
Constante criométrica molal do benzeno = 5,120C
Massas atómicas = H=1, C=12
4) Calcule a pressão osmótica, a 270C, de uma solução aquosa que contém 6 g de glicose (C6H12O6) em 820 mL de solução.
5)Calcule a pressão de vapor a 300C de uma solução de NaCl, contendo 10 g desse sal com 200g de água. Admitindo que o NaCl esta totalmente dissociado. Dados: pressão de vapor a 30 0C = 31,8 mmHg.
6) Qual será o abaixamento Maximo de temperatura de congelação de uma solução aquosa de 0,03 molal de Cr2 (SO4)3 . Dados Kc = 1,860C
7) Qual o grau de ionização de uma solução aquosa de NaCl cuja a concentração é de 80 g /1000 g e que ferveu a 101,35 0C
Dados: Ke = 0,52 0C/ molal. ; Na=23 Cl =35,3
8) Verifique se existe isotonia entre uma solução aquosa de NaCl 0,1 M a temperatura de 27 0C e uma solução aquosa de sacarose 0,2 M a mesma temperatura.
9) Supondo os solutos totalmente dissociado, pede-se calcular a temperatura de congelação de uma solução que contem 2g de NaOH (M=40g/mol) e 14,2 de Na2SO4 (M=142g/mol)dissolvidos em 500g água Dados: Kc = 1,86 0C.
10) Numa solução aquosa, o grau de ionização do acido sulfúrico é 85%. Calcule o fator de Van´t Hoff ?
11) Calcule a pressão de vapor a 30 0C de uma solução de cloreto de sódio, contendo 10 g NaCl e 250 g de água.Admitida o cloreto de sódio totalmente dissociado, ou seja, ( =1.(dados : pressão máxima de vapor da água a 30 0C =31,8 mmHg).
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 8a lista de exercícios
1 - A característica que melhor diferencia soluções de dispersões coloidais e de suspensões é:
a) ação da gravidade sobre as partículas
b) visibilidade das partículas ao microscópio comum
c) ação do filtro comum sobre as partículas 
d) dimensão das partículas
e) ação de ultracentrifugadores sobre as partículas.
2 - O nome que se dá ao sistema coloidal de um disperso sólido num dispersante líquido, de modo que o sistema não tome uma forma definida é: 
a) gel
b) sol
c) emulsão d) pectização
e) normalização
3 - Qual das tríades abaixo é constituída por três colóides?
a) leite, fumaça, neblina
d) gelatina, neblina, cloreto de sódio
b) leite, fumaça, óleo
e) borracha, cola, açúcar
c) fumaça, neblina, gasolina.
4 - Em uma emulsão, a fase dispersa e a fase dispersante são, respectivamente:
a) sólida e sólida
c) gasosa e gases 
e) líquida e líquida
b) líquida e sólida
d) sólida e líquida
5 - Eletroforese é:
a) a medida da constante dielétrica de um solvente
b) a produção de corrente elétrica, a partir da solução
c) o transporte elétrico por micelas de uma solução coloidal
d) a decomposição de uma substância pela corrente elétrica
e) a medida do ponto isoelétrico de um sistema coloidal.
6 - Quando um colóide apresenta o fenômeno de cataforese, podemos concluir que suas partículas:
a) estão solvatadas
d) são pouco estáveis 
b) são positivas
e) apresentam movimento browniano intenso 
c) são negativas
7 - Com referência às afirmações abaixo, assinale a alternativa correta.
 I) uma solução será diluída quando a quantidade de soluto for grande em relação ao solvente.
II) quando apresentar o efeito Tyndall, uma solução será coloidal.
III) uma solução será tanto mais ácida quanto menor o valor do pH.
a) somente a afirmação I é verdadeira.
b) somente a afirmação II é verdadeira.
c) somente a afirmação III é verdadeira.
d) somente as afirmações I e II são verdadeiras.
e) somente as afirmações II e III são verdadeiras.
8 - Ponto isoelétrico de um colóide é aquele no qual, em condições de eletrólise:
a) não ocorre transporte elétrico.
b) as micelas positivas vão para o ânodo e as micelas negativas vão para o cátodo.
c) as micelas aniônicas vão para o pólo negativo.
d) as micelas catiônicas vão para o pólo positivo.
e) as quantidades de proteínas negativas e positivas são iguais.
9 - Em relação a misturas de substâncias preparadas e mantidas num laboratório de química são feitas as seguintes afirmações:
9) o líquido resultante da adição de metanol a etanol é monofásico e, portanto, é uma solução.
II) o líquido transparente que resulta da mistura de carbonato de cálcio e água e que sobre nada o excesso de sal sedimentado é uma solução saturada.
III) o líquido turvo que resulta da mistura de hidróxido de sódio e solução aquosa de nitrato cúprico é uma suspensão de um sólido num líquido 
IV) a fumaça branca que resulta da queima de magnésio ao ar é uma solução de vapor de óxido de magnésio em ar.
V) o líquido violeta e transparente que resulta da mistura de permanganato de potássio com água é uma solução, dessas afirmações, está (ão) incorreta (s) apenas:
a) I 
b) II 
c) IV
d) II e V e) II, III e V
10 - Assinale a alternativa que não caracteriza solução coloidal:
a) aerossol - nuvens 
 d) emulsão - maionese
b) aerossol - fumaça de cigarro e) suspensão - água barrenta
c) espuma - espuma de sabão
11 - Qual das misturas abaixo exemplifica uma dispersão coloidal?
a) soro fisiológico 
d) água sanitária
b) ácido muriático 
e) álcool hidratado
c) leite pasteurizado
12 - A popular maionese caseira é formada pela mistura de óleo, limão (ou vinagre) e gemas de ovo; este último componente tem a função de estabilizar a referida mistura. Esta mistura é um exemplo de :
a) solução concentrada 
d) uma dispersão coloidal do tipo emulsão
b) solução diluída
e) um gel que sofreu uma peptização.
c) uma dispersão coloidal do tipo gel
14 - Um feixe de luz incide em direção a um recipiente contendo um líquido (fase líquida). Tomando por base o efeito Tyndall, indique a alternativa verdadeira:
a) o efeito Tyndall é verificado numa solução
b) o efeito Tyndall é verificado num solvente 
c) o efeito Tyndall é verificado numa solução e num solvente
d) o efeito Tyndall é verificado numa dispersão coloidal
e) o efeito Tyndall é verificado numa solução e numa dispersão coloidal.
15 - A diminuição da eficiência dos faróis do automóvel na neblina está intimamente relacionada com:
a) o movimento browniano 
c) o efeito Tyndall e) adsorção de carga elétrica.
b) a diálise 
d) a eletroforese
16 - Em sistemas coloidais, íons inorgânicos são usualmente separados das partículas coloidais por:
a) catálise c) centrifugação 
 e)filtração
b) diálise d) decantação
17 - Exemplifica um colóide:
a) a solução fisiológica 
d) uma solução concentrada de soda cáustica
b) o suco de laranja 
e) uma solução diluída de ácido sulfúrico
c) a água mineral radioativa
18 - Assinale a resposta falsa. Relativamente aos colóides, podemos afirmar que:
a) um colóide tem velocidade de difusão inferior ao cloreto de sódio
b) não se consegue preparar soluções de substâncias sólidas insolúveis
c) alguns colóides são constituídos de moléculas bem definidas
d) de maneira geral um colóide se cristaliza com dificuldade
19 - O efeito Tyndall é observado quando:
a) um eletrólito é adicionado a uma solução coloidal
b) uma corrente elétrica atravessa uma solução ou dispersão coloidal
c) um feixe luminoso atravessa uma solução coloidal
d) aquecemos um sol
e) aquecemos um gel.
20 - As partículas de um colóide hidrófobo podem ser separadas de uma dispersão aquosa (sol) por todos os métodos abaixo, exceto:
a) adição à solução de um eletrólito apropriado 
d) coagulação
b) filtração através de papel de filtro comum 
e) diálise
c) ultra centrifugação 
21 - (PUC-SP) Concernente a uma solução coloidal líquida é incorreto dizer que:
a) é heterogênea
b) pode ser desdobrada por processos mecânicos especiais
c) sob a ação de um campo elétrico, parte das partículas vai para o pólo positivo e outra para o pólo negativo
d) o disperso pode ser representado por moléculas
e) é sensível, em geral à mudança de solvente.
ICS – Instituto de Ciências e Saúde
Curso – Farmácia 
Físico - Química - Prof. Barbieri
 9a lista de exercícios
1) Uma bomba para encher pneu de bicicleta comprimi 1000 mL (1L) de ar a 1 atm até o volume de 180, a temperatura constante. Qual a pressão de entrada de ar do pneu?
2) A pressão constante, uma amostra de 60 L de um gás tem sua temperatura elevada de 30 0C para 68 0C. Qual o volume final?
3) Determine a pressão exercida por 64 g de O2 contidos num recipiente de volume de 2L a 1270C? 
4) Um cilindro com êmbolo móvel contém 100 mL de CO2 a 1,0 atm. Mantendo a temperatura constante, se quisermos que o volume diminua para 25 mL, teremos que aplicar uma pressão igual a:
5) Sem alterara massa e a temperatura de um gás, desejamos que um sistema que ocupa 800 mL a 0,2 atm passe a ter pressão de 0,8 atm. Para isso, o volume do gás deverá ser reduzido para:
6) Um recipiente com capacidade para 100 litros contém um gás à temperatura de 27°C. Este recipiente e aquecido até uma temperatura de 87°C, mantendo - se constante a pressão. O volume ocupado pelo gás a 87°C será de:
7) Certa massa de um gás ocupa um volume de 800 mL a – 23°C, numa dada pressão. Qual é a temperatura na qual a mesma massa gasosa, na mesma pressão, ocupa um volume de 1,6 L? 
8) Certa massa de gás hidrogênio ocupa um volume de 100 litros a 5 atm e – 73°C. A que temperatura essa massa de hidrogênio irá ocupar um volume de 1000 litros na pressão de 1 atm?
9) Uma determinada massa de gás oxigênio ocupa um volume de 12 L a uma pressão de 3 atm e na temperatura de 27°C. Que volume ocupará esta mesma massa de gás oxigênio na temperatura de 327°C e pressão de 1 atm?
10) Nas CNTP, o volume ocupado por 10g de monóxido de carbono é:Dados: C = 12 u; O = 16 uu.
11) (Covest-98) Em certas condições de temperatura e pressão, 10 L de hidrogênio gasoso, H2, pesam 1g. Qual seria o peso de 10 L de hélio, He, nas mesmas condições? Dados: H = 1g / mol; He = 4 g / mol
12) O volume ocupado por 14,2g de gás cloro (Cl) medidos a 8,2 atm e 727°C é de: Dado: Cl = 35,5 u
E(kcal)
120
90
50
20
Entalpia (cal)
Entalpia (cal)
reagente
produto
20
70
80
-30
produto
Caminho da reação
Caminho da reação
reagente
100%
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3
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