Fisico Quimica AOL3

Prévia do material em texto

Pergunta 1 
1. Um determinado composto A reage com uma certa constante de velocidade. 
Numa reação, sua concentração inicial é de 20 mol/L. Qual o tempo necessário 
para que sua concentração caia para 12 mol/L, considerando reação de 2ª 
ordem com k = 0,001 L/mol.s? 
 
a. 12,4 s 
 
b. 25,0 s 
 
c. 39,3 s 
 
d. 47,0 s 
 
e. 33,3 s 
Pergunta 2 
1. Considerando a reação dada pela equação H2(g) + I2(g) à 2HI e sabendo que 
as entropias padrão, nas condições da reação são: 
- Para o H2(g): 31,2 cal/K . mol 
- Para o I2(g): 27,9 cal/K . mol 
- Para o HI(g): 49,3 cal/K . mol 
Podemos concluir que a variação de entropia na reação dada, por mol de HI 
formado, em cal/K. mol, é igual a: 
 
a. +19,7 
 
b. +108,4 
 
c. –9,8 
 
d. +39,5 
 
e. –4,9 
Pergunta 3 
1. Qual pH de uma solução de HCl de concentração 0,352 mol/L? 
 
a. 0,45 
 
b. 0,35 
 
c. 0,5 
 
d. 0,4 
 
e. 0,3 
Pergunta 4 
1. Qual dos seguintes processos envolve uma diminuição da entropia? 
 
a. A sublimação do dióxido de carbono. 
 
b. A dissolução do NaCl na água. 
 
c. A evaporação do etanol. 
 
d. A decomposição do de N2O2(g) a NO2(g). 
 
 
 
e. Congelamento da água líquida a gelo. 
Pergunta 5 
1. Analise o diagrama a seguir que mostra as variações de concentração em 
mol/L de NO2 e N2O4 até atingirem o equilíbrio, dado pela reação 1- 2 
 
2. NO2 ↔ N2O4. 
Determine a alternativa que indica o valor correto de Kc nessas condições: 
 
a. 0,25 
 
b. 2,0 
 
c. 0,5 
 
d. 1,5 
 
e. 1,0 
Pergunta 6 
1. Dada a seguinte reação: 2NOBr(g) à 2NO(g) + Br2(g). Sabendo-se que a 
velocidade de consumo do NOBr é de 4 mols/L.s, qual a velocidade de 
formação do Br2 ? 
 
a. 2 mols/L.s 
 
b. 5 mols/L.s 
 
c. 1 mol/L.s 
 
d. 4 mols/L.s 
 
e. 3 mols/L.s 
Pergunta 7 
1. Considere os estudos cinéticos de uma reação química e julgue os itens 
abaixo: 
I- Toda reação é produzida por colisões, mas nem toda colisão gera uma 
reação. 
II- Uma colisão altamente energética pode produzir uma reação. 
III- A velocidade média de uma reação pode ser determinada pela 
expressão: 
 v = quantidade dos produtos/quantidade dos reagentes 
 
a. F,V,F 
 
b. V,F,V 
 
c. V,V,F 
 
d. F,F,V 
 
e. V,F,F 
Pergunta 8 
1. Em um recipiente de 5L, a uma temperatura T, são misturados 5 mol de CO(g) 
e 5 mol de H2O(g). Quando o equilíbrio é atingido, coexistem 3,325 mol de 
CO2(g) e 3,325 mol de H2(g). Calcule o valor de Kc, na temperatura T, para o 
seguinte equilíbrio: 
CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g) + H2(g) 
 
a. 3,94 
 
b. 394 
 
c. 478 
 
d. 4,78 
 
e. 47,8 
Pergunta 9 
1. Para a reação de formação da amônia (NH3): N2(g) + 3H2(g) à 2NH3(g) 
A velocidade da formação da amônia foi medida como 0,01 mol/L.s. Qual a 
velocidade de consumo do hidrogênio(H2)? 
 
a. 0,015 mol/L.s 
 
b. 0,03 mol/L.s 
 
 
 
c. 0,06 mol/L.s 
 
d. 0,0025 mol/L.s 
 
 
e. 0,045 mol/L.s 
1 pontos 
Pergunta 10 
Se uma reação química tiver uma variação positiva de na entropia, ΔS, então: 
 
a. A energia livre de Gibbs é negativa. 
 
b. O calor vai do sistema para vizinhança. 
 
c. Aumenta a desordem do sistema. 
 
d. A reação é exotérmica. 
 
e. A reação não é espontânea.