lista equilíbrio 14.1

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Química Básica – Transformações PERÍODO: 14.1
Equilíbrio Químico
1) Responda:
a) O que é reação reversível?
b) Como é atingido o equilíbrio em uma reação química?
c) Escreva a expressão da constante de equilíbrio em função das concentrações
molares, KC, para a reação P4(s) + 5O2(g) ↔ P4O10(s)
d) O que define o princípio de Le Chatelier?
2) Verifique se as seguintes afirmações são ou não corretas, justificando em cada caso.
a) A formação de produto é interrompida quando uma reação atinge o equilíbrio.
b) Uma reação em equilíbrio não é afetada pelo aumento da concentração de
produtos.
c) Se a reação começa com maior pressão dos reagentes, a constante de equilíbrio
será maior.
d) A adição de um catalisador aliado ao aumento da temperatura auxiliam o
estabelecimento do equilíbrio. 
3) Calcule a constante de equilíbrio, em termos de concentração, para a reação
representada pela equação química abaixo, sabendo as seguintes concentrações de
equilíbrio a uma dada pressão e temperatura: [SO3]=0,10 mol/L; [O2]=1,50 mol/L;
[SO2]=1,0 mol/L. 2SO2 + O2 ↔ 2SO3
4) Em um recipiente de 1,0 L foram colocados, a 4480C, 0,50x10-2 mol de H2,
1,5x10-2 mol de I2 e 1,0x10-2 mol de HI. Considerando a constante de equilíbrio da
reação: H2(g) + I2(g) ↔ 2HI(g) igual a Kc = 50,5, a 448ºC, verifique se o sistema está
em equilíbrio. Caso contrário, aponte o sentido que a reação deva ocorrer
preferencialmente até atingir o equilíbrio?
 
5) Considere o seguinte sistema em equilíbrio: 2H2S (g) + 3O2(g) ↔ 2H2O(g) + 2SO2(g)
∆H= -247,85 kcal. Responda o que ocorrerá com a concentração do dióxido de
enxofre quando há
 
a) remoção do sulfeto de hidrogênio (H2S).
b) aumento da temperatura.
c) aumento da pressão.
d) adição de oxigênio.
6) De acordo com o equilíbrio SO3(g) + NO(g) ↔ SO2(g) + NO2(g), descreva o efeito
quanto à
a) adição de NO
b) remoção de SO2
c) adição de NO2 sobre o equilíbrio
7) Uma das etapas da produção de ácido sulfúrico é a formação de trióxido de enxofre
pela reação de SO2 com O2 na presença de um catalisador de óxido de vanádio.
Descreva como se comporta a composição de equilíbrio na síntese do trióxido de
enxofre quando a temperatura aumenta. Dado: ∆Hºr = -197,78 kJ mol-1.
8) Diga qual é o efeito da compressão no equilíbrio sobre a composição no equilíbrio,
das misturas de reação em que os seguintes equilíbrios foram estabelecidos.
a) 2NO2(g) ↔ N2O4(g) 
b) H2(g) + I2(g) ↔ 2HI(g)
9) Considere o seguinte equilíbrio: N2(g) + O2(g) ↔ 2NO(g). Em que:
Kc = 4,1x10-4 a 1.7000 C;
Kc = 36,0x10-4 a 2.2000 C;
Responda se a formação de NO é exotérmica ou endotérmica.
10) O diagrama abaixo mostra variações de concentração molares das substâncias A e B
no equilíbrio A ↔ B.
a) Determine o valor de KC.
11) Em um recipiente de aço inox de 1 litro foi introduzida uma mistura de 0,500 mol de
H2 e 0,500 mol de I2 a temperatura de 430º C. A constante de equilíbrio Kc da reação
H2(g) + I2(g) ↔ 2HI(g) é 54,3 nessa temperatura. Calcule as concentrações de H2, I2 e
HI no equilíbrio.
12) Para mesma reação e a mesma temperatura do exemplo anterior, suponha que as
concentrações iniciais de H2, I2 e HI sejam 0,00623 mol L-1, 0,00414 mol L-1 e
0,0224 mol L-1, respectivamente. Calcule as concentrações dessas espécies no
equilíbrio.
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