Apostila Aula Pratica

Prévia do material em texto

1 
 
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL 
CURSO: ENGENHARIAS 
 
 
 
 
 
 
APOSTILA DE AULAS PRÁTICAS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
PORTO VELHO – FEVEREIRO/2019 
2 
 
SUMÁRIO 
ATIVIDADE PÁGINA 
Roteiro para Elaboração de Relatório 02 
Regras de Biossegurança em Laboratório 04 
Vidraria de Laboratório 06 
Prática 01 – Manuseio e Uso dos Instrumentos de Laboratório 12 
Prática 02 – Determinação de Densidade das Substancias. 13 
Prática 03 – Determinação do teor de álcool na gasolina 14 
Prática 04 – Preparação e Diluição de Soluções 15 
Prática 05 – Determinação de pH das substancias 17 
Prática 06 - Obtenção do Álcool Etílico a partir da Cana-de-Açúcar 19 
 
ROTEIRO PARA ELABORAÇÃO DE RELATÓRIO 
 
 O relatório é a descrição, análise e avaliação de trabalho realizado, com os 
respectivos resultados. O relatório científico geralmente obedece a uma forma 
padronizada. Em alguns casos devendo ter: Título, introdução, material e 
método (metodologia), resultados e discussão, conclusão e referências 
bibliográficas. 
 Sugere-se nessa disciplina o modelo abaixo: 
FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA 
 Esta parte é dedicada a consultas bibliográficas expondo dados existentes 
na literatura especializada, que fundamentem melhor o assunto a ser tratado 
na parte experimental. 
 
OBJETIVO 
 Em poucas palavras se descreve o objetivo que se pretende alcançar. 
 
PROCEDIMENTO 
 Relaciona-se aqui os materiais utilizados, incluindo drogas e vidrarias. O 
método deve ser descrito e o aluno não deve limitar-se a copiar o procedimento 
do roteiro, mas sim detalhá-lo melhor, descrevendo, e até ilustrando, quando 
possível, cada etapa do experimento. 
 
 RESULTADOS OBSERVADOS 
 Anotar cuidadosamente todas as mudanças observadas. Todos os detalhes 
devem ser lançados em tabelas ou gráficos, de forma a facilitar sua observação 
como um todo. 
 
DISCUSSÃO E INTERPRETAÇÃO DOS RESULTADOS 
3 
 
 A interpretação fundamenta o resultado, tendo por base conhecimentos 
anteriores. É muito importante evidenciá-lo quimicamente, escrevendo as 
fórmulas dos reagentes implicados e seus eventuais produtos. 
 
CONCLUSÃO 
 A conclusão é a etapa que finaliza a discussão de forma objetiva e clara. 
É a síntese do experimento em que são enfatizados os dados, que 
fundamentam o objetivo, se este estiver sido plenamente alcançado. 
 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 Fundamentais em qualquer experiência, pois só podemos chegar a alguma 
conclusão, após consultas em livros, revistas e artigos científicos etc... Ela 
deve ser completa, evidenciando o nome do autor, da obra, edição, cidade da 
publicação, editora e ano da publicação. 
Exemplos: 
Livros: 
ABBAS, A.K.; LICHTMAN, A.H. Imunologia celular e Molecular. 5.ed. Rio de 
Janeiro: Elsevier, 2005. 
BARROSO, G.M. Sistemática de angiospermas do Brasil. v.2 Viçosa: 
Imprensa Universitária, 1991. 377p. 
Revistas: 
ALAM S.M.; AKAIKE, T.; OKAMOTO, S.; KUBOTA, T.; YOSHITAKE, J.; SAWA, 
T.; MIYAMOTO, Y.; TAMURA, F.; MAEDA, H. Role of Nitric Oxide in host 
defense in murine salmonellosis as a function of its antibacterial and 
antiapoptotic activities. Infection and Immunity. v.70, n.6: 3130-3142, 2002. 
Internet: 
MINISTÉRIO DA SAÚDE. Indicadores e dados Básicos. Brasil (IDB) – 2004. 
Disponível em: 
<http://tabnet.datasus.gov.br/cgi/deftohtm.exe?idb2004/d0204.def. Acesso em: 
15 set. 2017. 
SHAW J. Ecological and evolutionary pressures on leishmanial parasites. A 
Review. Braz, J, Genet. v. 20, n.1, 1997. Disponível em: 
<http://www.scielo.br/scielo.> Acesso em 23 ago. 2016. 
 
 
 
 
 
 
 
4 
 
 
REGRAS DE BIOSSEGURANÇA EM LABORATÓRIO 
 
 O trabalho em laboratório exige concentração. Nele, existem muitos 
riscos de acidente, que podem ir desde acidentes leves até os mais graves. 
 
• HÁBITOS INDIVIDUAIS NO LABORATÓRIO 
 
! Lave as mãos antes de iniciar o seu trabalho; 
! Lave as mãos entre dois procedimentos; 
! Lave as mãos antes de sair do laboratório; 
! Certifique-se da localização do chuveiro de emergência e sua 
operacionalização; 
! Conheça a localização e os tipos de extintores de incêndio no 
laboratório; 
! Conheça a localização da saída de emergência; 
! Não fume, coma ou beba; 
! Não corra; 
! Não sente ou debruce na bancada; 
! Não sente no chão; 
! Não use cabelo comprido solto; 
! Evite trabalhar solitário no laboratório 
! Não manuseie produtos desconhecidos apenas por curiosidade 
 
• INDUMENTÁRIA APROPRIADA 
 
! Avental de mangas longas e punho retrátil; 
! Calça comprida de material não inteiramente sintético; 
! Sapato fechado, de couro ou assemelhado; 
! Luvas ; 
! Óculos de segurança. 
 
 
• INDUMENTÁRIA PROIBIDA 
 
! Bermuda ou short; 
! Sandália, chinelo ou sapato aberto; 
! Uso de lentes de contato; 
! Uso de braceletes, anéis e outros adereços; 
! Avental de nylon ou 100% poliéster. 
 
 
 
• ATITUDES INDIVIDUAIS COM ÁCIDOS 
 
- Adicione sempre o ácido à água, jamais o contrário; 
 
 
5 
 
 
• ATITUDES INDIVIDUAIS COM BICOS DE GÁS 
 
! Feche completamente a válvula de regulagem de altura da chama 
! Abra ao registro do bloqueador da linha de alimentação; 
! Providencie uma chama piloto e a aproxime do bico de gás; 
! Abra lentamente a válvula de regulagem de altura da chama até que o 
bico de gás se acenda; 
! Regule a chama. 
 
• ATITUDES INDIVIDUAIS COM SOLUÇÕES 
 
! Não transporte soluções em recipientes de bocas largas; 
! Não leve à boca qualquer reagente químico; 
! Verifique a data de fabricação, validade e a concentração de uma 
solução antes de usá-la; 
! Jamais pipete com a boca; 
! Não utilize equipamento volumétrico para medir simultaneamente 
soluções diferentes; 
! Uma vez retirados, não retornar as soluções para os frascos de origem. 
 
 
• CUIDADOS COM AQUECIMENTO 
 
! Não aqueça bruscamente qualquer substância; 
! Nunca dirija a abertura de tubos de ensaio para si mesmo ou para outras 
pessoas durante o aquecimento; 
! Não utilize chama exposta onde esteja ocorrendo manuseio de 
substâncias voláteis como: metanol e acetona; 
! Aqueça sempre substâncias que emitam vapores em capelas. 
 
• FRASCOS DE REAGENTES 
 
! Leia cuidadosamente o rótulo do frasco antes de utilizá-lo; 
! Ao utilizar uma substância sólida ou líquida dos frascos de reagentes, 
pegue-o de modo que sua mão proteja o rótulo e incline-o de modo que 
o fluxo escoe do lado oposto ao mesmo; 
! Cuidado para não contaminar as tampas dos frascos; 
! Não cheirar diretamente nenhum produto químico; 
 
• OUTROS CUIDADOS 
 
1. O local de trabalho deve ser mantido sempre em ordem. 
 
2. Aos professores e técnicos cabe a responsabilidade de orientar os 
alunos e exigir o cumprimento das regras, sendo os mesmos 
responsáveis direto por abusos 
6 
 
 
3. Antes de utilizar qualquer dependência que não seja a do laboratório em 
que se encontra trabalhando, o aluno deverá pedir permissão ao 
responsável direto pelo mesmo. 
 
4. Para sua segurança, procure conhecer os perigos oferecidos pelos 
produtos químicos utilizados no seu trabalho. 
 
5. Procure inteirar-se das técnicas que você utiliza. Ciência não é mágica. 
 
6. Na dúvida, pergunte. 
 
7. Ao perceber que um aparelho está quebrado, comunique imediatamente 
ao professor e, ou técnico responsável, para que o reparo possa ser 
providenciado. 
 Ao perceber algo fora do lugar, coloque-o no devido lugar. A iniciativa 
própria para manter a ordem é muito bem-vinda e antecipadamente 
agradecida. 
 
8. Saída da área de trabalho, mesmo que temporariamente, usando luvas, 
máscara ou avental, é estritamente proibida. Não se deve tocar as luvas 
em maçanetas, interruptores, telefone, etc. 
 
9. Seja particularmentecuidadoso para não contaminar aparelhos dentro 
ou fora da sala 
 
10. Recomendação final para minimizar o risco de acidentes: 
 
 “Não trabalhe sob tensão”. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
7 
 
VIDRARIAS UTILIZADAS EM LABORATÓRIO 
 
 
 
 
ALMOFARIZ COM PISTILO 
 Usado na trituração e pulverização de sólidos. 
 
 
 
BALÃO DE FUNDO CHATO 
Utilizado como recipiente para conter líquidos ou soluções, ou 
mesmo, fazer reações com desprendimento de gases. Pode 
ser aquecido sobre o TRIPÉ com TELA DE AMIANTO. 
 
 
 
 
 
BALÃO VOLUMÉTRICO 
Possui volume definido e é utilizado para o preparo de 
soluções em laboratório. 
 
 
 
 
BÉQUER 
É de uso geral em laboratório. Serve para fazer reações entre 
soluções, dissolver substâncias sólidas, efetuar reações de 
precipitação e aquecer líquidos. Pode ser aquecido sobre a 
TELA DE AMIANTO. 
 
8 
 
 
 
 
ERLENMEYER 
 
Utilizado em titulações, aquecimento de líquidos e para 
dissolver substâncias e proceder reações entre soluções. 
 
 
 
 
FUNIL DE HASTE 
LONGA 
 
Usado na filtração e para retenção de partículas sólidas. Não 
deve ser aquecido. 
 
 
 
 
PIPETA GRADUADA 
Utilizada para medir pequenos volumes. Mede volumes 
variáveis. Não pode ser aquecida. 
 
 
 
9 
 
 
 
 
 
 
 
 
PIPETA VOLUMÉTRICA 
Usada para medir e transferir volume de líquidos. Não pode 
ser aquecida pois possui grande precisão de medida. 
 
 
 
 
PROVETA OU CILINDRO GRADUADO 
Serve para medir e transferir volumes de líquidos. Não pode 
ser aquecida. 
 
 
 
 
TUBO DE ENSAIO 
Empregado para fazer reações em pequena escala, 
principalmente em testes de reação em geral. Pode ser 
aquecido com movimentos circulares e com cuidado 
diretamente sob a chama do BICO DE BÜNSEN. 
 
 
 
VIDRO DE RELÓGIO 
Peça de Vidro de forma côncava, é usada em análises e 
evaporações. Não pode ser aquecida diretamente. 
 
10 
 
 
ANEL OU ARGOLA 
Usado como suporte do funil na filtração. 
 
 
 
BICO DE BÜNSEN 
É a fonte de aquecimento mais utilizada em laboratório. 
Mas contemporaneamente tem sido substituído pelas 
MANTAS E CHAPAS DE AQUECIMENTO. 
 
 
 
ESTANTE PARA TUBO DE 
ENSAIO 
É usada para suporte de os TUBOS DE ENSAIO. 
 
 
 
PINÇA DE MADEIRA 
Usada para prender o TUBO DE ENSAIO durante o 
aquecimento. 
 
 
 
PINÇA METÁLICA 
Usada para manipular objetos aquecidos. 
 
 
PISSETA OU FRASCO LAVADOR 
Usada para lavagens de materiais ou recipientes através de 
jatos de água, álcool ou outros solventes. 
 
 
 
 
 
 
11 
 
 
TELA DE AMIANTO 
Suporte para as peças a serem aquecidas. A função do 
amianto é distribuir uniformemente o calor recebido pelo 
BICO DE BUNSEN. 
 
 
 
 
 
 
 
 
TRIPÉ DE FERRO 
Sustentáculo para efetuar aquecimentos de soluções em 
vidrarias diversas de laboratório. É utilizado em conjunto 
com a TELA DE AMIANTO. 
 
 
BURÊTA - É um instrumento laboratorial cilíndrico, de vidro, colocado na 
vertical com a ajuda de um suporte, contendo uma escala graduada rigorosa, 
geralmente em cm3 (mL). Possui na extremidade inferior uma torneira de 
precisão para realizar análise volumétrica, conhecida como a titulação de 
soluções. 
 
 
BALANÇA DIGITAL- É um instrumento utilizado para se medir quantidades 
 
exatas de substancias no estado sólido. 
12 
 
PRÁTICA 01 - MANUSEIO E USO DOS INSTRUMENTOS DE 
LABORATÓRIO 
 
I - OBJETIVO: 
Conhecer na prática os instrumentos de laboratório. 
 
II - MATERIAL UTILIZADO 
• Balança de digital 
• Bastão de Vidro 
• Béquer de 50 mL 
• Bureta de 50 mL 
• Pipeta graduada de 5 mL 
• Proveta de 50 mL 
• Pisseta ou Frasco Lavador 
• Água Destilada 
• Cloreto de sódio (Sal de cozinha) 
 
III – PROCEDIMENTO 
3,1) Faça as seguintes medidas de volume: (Use Água Destilada). 
! Medir 3 ml de água destilada com uma pipeta graduada de 5 ml 
! Transfira esse volume para uma proveta de 50 mL e complete para 20 
mL com uma pisseta. 
! Transfira esse volume para uma bureta de 50 mL 
! Faça aferição da bureta (Ambientar). 
! Colete 10 ml desse volume em um Becker de 50 ml.. . 
 
3.2) Usando um Becker de 50 mL, pese com exatidão 5 gramas de Cloreto de 
Sódio (Sal de Cozinha) na Balança Digital. (Não esqueça de usar a Tara). 
 
IV – QUESTIONÁRIO 
1) Um frasco contém 1,5 L de Leite de Magnésia. Se um paciente precisa 
ingerir 75 ml desse leite de 6 em 6 horas, para quantos dias será suficiente 
esse frasco? 
 
2) Ao deixar o Bico de Bunsen aberto sem acendê-lo, quais os riscos que 
poderão causar ao ambiente? 
 
3) Por quê ao aquecer um tubo de ensaio contendo líquido, devemos pôr em 
contato com o fogo somente a lateral do tubo e não o fundo do mesmo? 
 
4) Qual a função da Tela de Amianto durante o aquecimento de substâncias 
com Bico de Busen? 
 
5) Cite 4 (Quatro) informações obrigatórias que deverão constar no rótulo de 
um frasco contendo Reagente Analítico. 
 
6) Relacione o nome de 05 (Cinco) EPI ( Equipamento de Proteção Individual ) 
necessários para realização de trabalhos em Laboratório Químico. 
 
 
13 
 
 
PRÁTICA 02 - DETERMINAR A DENSIDADE DAS SUBSTÂNCIAS 
I - OBJETIVO 
Aprender a determinar a densidade das substancias. 
 
II - MATERIAL UTLIZADO: 
• Proveta de 100 mL 
• Becker de 100 mL 
• Balança digital 
• Óleo vegetal 
• Bastão de vidro 
• Água destilada 
• Ferro ( Prego ) 
• Bloco de madeira 
 
III – PROCEDIMENTO: 
3.1 – DENSIDADE DO FERRO 
! Pesar uma pequena quantidade de ferro (sólido) anotar a massa (g); 
! Medir 20 ml de água numa proveta; 
! Colocar o ferro pesado na proveta e anotar o volume de água deslocado 
(mL); 
! Cálculo da densidade do ferro (g/mL). 
 
 
3.2 – DENSIDADE DA MADEIRA 
! Medir o bloco de madeira nas três dimensões (Largura = L, 
Comprimento = l e Altura = h ) 
! Volume ( V ) = (L x l x h) em (cm³); 
! Pesar o bloco e anotar a massa (g) 
! Calcular a densidade da madeira (g/mL). 
 
 
3.3 – DENSIDADE DO ÓLEO VEGETAL 
! Colocar uma proveta de 100 mL na balança; (Tarar antes a balança); 
! Colocar 20 mL de óleo na proveta e anotar a massa (g); 
! Calcular a densidade do óleo (g/mL). 
 
IV – QUESTIONÁRIO: 
1) Três frascos de vidro transparente , fechados de formas e 
dimensões iguais, contém cada um a mesma massa de líquidos 
diferentes. Um contém Água, o outro Clorofórmio, e o terceiro, Etanol. 
Os três líquidos são incolores e não preenchem totalmente os frascos , 
os quais não tem nenhuma indicação. 
Sem abrir os frascos, como você faria para identificar as substâncias ? 
 
3) São dadas as seguintes informações sobre amostras de 3 substâncias: X, 
Y, Z 
14 
 
 
 
• 20 cm³ de X temmassa de 30 g 
• 0,8g/cm3 de Y tem volume de 50g 
• 1,5 g/cm3 de Z tem massa de 30g. 
• Calcule e Responda: 
a) Qual a densidade da amostra X ? 
b) Qual a massa da amostra Y ? 
c) Qual o volume da amostra Z ? 
 
 
 
PRÁTICA 03 – DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ÁLCOOL NA GASOLINA 
 
I – OBJETIVO: 
Identificar o percentual de Álcool na Gasolina. 
 
II – MATERIAIS E REAGENTES UTILIZADOS: 
• Proveta graduada de 100 ml 
• Pisseta (Frasco lavador) 
• Bastão de vidro 
• Gasolina 
• Água destilada. 
• Papel Alumínio 
 
III – PROCEDIMENTOS: 
! Colocar 40 ml de água numa proveta. 
! Acrescentar cuidadosamente gasolina até completar 80 ml. 
! Tampar a proveta e agitar muito bem o sistema. 
! Deixar em repouso por 5 minutos 
! Ler e anotar o volume ocupado pela gasolina na parte superior (mL). 
! Ler e anotar o volume de água ocupado na parte inferior da proveta 
(mL). 
 
IV – FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA: 
Água e gasolina são líquidos que praticamente não se misturam (Imiscíveis). 
Desta forma, na proveta á formação de duas camadas: água ( camada inferior ) 
e gasolina (camada superior). O álcool e água são líquidos que se misturam 
(Miscíveis), e sua mistura é sempre homogênea. Podemos observar que a 
porção de gasolina na mistura diminui, pois o álcool que estava dissolvido na 
gasolina é atraído pelas moléculas de água formando uma nova mistura 
“álcool-água” Isto ocorre porque a interação intermolecular entre o álcool e a 
água (Pontes de hidrogênio) é muito mais forte que a interação intermolecular 
entre as moléculas da gasolina (Hidrocarboneto) e as do álcool. 
 
V – DEMONSTRAÇÃO DE CÁLCULOS 
 
V (Álcool Dissolvido ) = Vfinal (Água) – Vinicial (Água) 
 
40 ml de Amostra ( Gasolina + Álcool )____________100% 
15 
 
V (Álcool Dissolvido) ___________________________X% 
 
Onde: X = %Álcool presente na gasolina. 
 
VI – QUESTIONÁRIO: 
1) Classifique as misturas: 
a) Álcool e gasolina 
b) Água e álcool 
c) Gasolina e água 
 
2) Quais são os componentes básicos da gasolina ? 
 
3) A que função orgânica pertencem os componentes da gasolina ? 
 
4) Como justificamos a diminuição do volume da gasolina na proveta ? 
 
5) De acordo com os cálculos apresentados acima, qual o teor de álcool na 
amostra da gasolina analisada ? 
 
6) A gasolina analisada, encontra-se ou não adulterada ? 
 
LEMBRETE: Conforme o que estabelece a ANP (Agência Nacional de 
Petróleo), qualquer gasolina que apresentar teor de álcool superior a 26%, será 
considerada ADULTERADA. 
 
 
 
PRÁTICA 04 - PREPARAÇÃO E DILUIÇÃO DE SOLUÇÃO 
 
I – OBJETIVO 
Aprender a preparar e diluir uma solução em concentrações diferentes. 
 
II - MATERIAL UTLIZADO: 
• Hidróxido de Sódio (NaOH ) em escamas (Perolado) 
• Espátula de metal 
• Balança digital 
• Becker de 100 ml 
• Balão volumétrico 100 mL 
• Bastão de vidro 
• Água destilada 
• Proveta de 100ml 
• Pisseta com água destilada 
• Etiquetas 
 
 
III – PROCEDIMENTO: 
 
3.1 – PREPARAÇÃO DA SOLUÇÃO 
! Pesar 8,0 gramas de NaOH em escama (Perolado) numa balança 
digital. 
16 
 
! Retirar o Becker da balança e dissolver a massa de NaOH 
completamente em água usando um bastão de vidro.. 
! Transferir para um balão volumétrico e completar com água para 100 
mL. 
! Calcular a concentração molar da solução preparada. Dados: Na = 23, O 
= 16, H = 1 
! Identifique a solução preparada. 
 
3.2 – DILUIÇÃO DA SOLUÇÃO 
! Pegar 50 mL de solução 2,0 M, transferir para outro balão volumétrico, 
completar o volume para 100 mL e calcular a concentração da nova 
solução 
 
IV – QUESTIONÁRIO 
1) Calcule a concentração molar de uma solução de CaCO3, sabendo-se que 
para preparar 500 mL de solução, usou-se 50 gramas desta substancia ? 
Dados: Ca = 40, C = 12, O = 16 
 
2) Que massa de NaOH será necessária para preparar 200 mL de solução 0,5 
Molar ? Dados: Na = 23, O = 16, H = 1 
 
3) Para se obter 200 mL de solução de HCl 1,0 M, a partir de uma solução de 
HCl 4,0 M. Calcule: 
a) O volume de HCl da solução inicial. 
b) O volume de água utilizado. 
 
4) A partir de 400 ml de uma solução de NaOH 5,0 M, se obtém uma solução 
de NaOH 2,5 M. Calcule: 
a) O volume da solução final. 
b) O volume de água utilizado. 
 
5) 300 mL de uma solução foi obtido a partir de 150 ml de solução 2,0 M. 
Calcule: 
a) A concentração da solução final 
b) O volume de água utilizado. 
 
6) Em 150 mL de solução 4,0 M adicionou-se 50 mL de água. Calcule: 
a) O volume da solução final 
b) A concentração da solução final. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
17 
 
 
PRÁTICA 05 - DETERMINAÇÃO DE pH DAS SUBSTÂNCIAS PELOS MÉTODOS 
COLORIMÉTRICO E POTENCIOMÉTRICO. 
I - OBJETIVO 
Aprender a identificar o pH das substancias 
 
II – MATERIAL UTILIZADO 
• Becker ou Erlemeyer 
• Pipeta 
• Água Destilada 
• Bastão de Vidro 
• Estante com 9 ( nove ) tubos de ensaios 
• Leite de Magnésio 
• Vinagre 
• Detergente Neutro 
• Água Destilada 
• Indicadores de PH: 
- Fenolftaleína, 
- Azul de Bromotimol, 
- Alaranjado de metila. 
• Papel Indicador de pH 
• pHmetro 
 
 
III – PROCEDIMENTO 
! Colocar em cada béquer as substancias: Detergente, Leite de Magnésia 
e Vinagre. 
 
! Medir no béquer o pH de cada substância com fita de papel indicador 
de pH ( 0 a 14 ) e anotar na Tabela. 
 
! Medir no béquer o pH de cada substância com o pHmetro. e anotar na 
Tabela. 
 
! Preencher a tabela 
 
 
AMOSTRA 
 
 
pH 
(Papel Indicador) 
 
pH 
(pHmetro) 
 
 CARÁTER DA 
 AMOSTRA 
(Ácido/Básico) 
DETERGENTE 
LEITE DE 
MAGNÉSIA 
 
VINAGRE 
 
18 
 
 
• Identificar 9 (nove) Tubos de ensaios: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7,8, 9 
 
• Colocar 5 ml de cada substância em cada 03 tubos de ensaios, da 
seguinte maneira: 
! Leite de Magnésio – Tubos: 1, 2, 3 
! Vinagre – Tubos: 4, 5, 6 
! Detergente - Tubos: 7, 8, 9 
 
• Colocar 04 gotas de cada indicador em cada tubo e observar a cor: 
! Fenolftaleína: 
Tubos: 1, 4, 7 - Cor:____________, ______________, ____________ 
 
! Azul de Bromotimol 
Tubos: 2, 5, 8 - Cor:__________, ______________, ______________ 
 
! Alaranjado de Metila (Metilorange): 
Tubos: 3, 6, 9 – Cor:____________, ______________, _____________. 
 
 
IV – QUESTIONÁRIO 
1) Qual o significado de: 
a) pH 
b) pOH 
c) [H] 
d) [OH] 
 
2) Qual a faixa de pH que pode apresentar as substâncias ácidas ? 
 
3) Qual a faixa de pH que apresenta uma a substância: ácida, básica e neutra 
? 
 
4) O que observamos com relação a [H], [OH] e o pH de um meio aquoso, 
 quando a ele adicionamos um ácido ? 
 
5) O que observamos com relação a [H], [OH] e o pH de um meio aquoso, 
quando a ele adicionamos uma base ? 
 
6) Em relação as concentrações de [H] , [OH] e o valor de pH, porque que a 
água pura é considerada uma substância neutra ? 
 
7) Calcule o pH e pOH de uma solução que apresenta concentração 
hidrogeniônica 0,0001 M. 
 
8) Tendo uma solução pH = 4, calcule a concentração hidrogeniônica e 
hidroxiliônica desta solução. 
 
 
 
19 
 
PRÁTICA 10 - OBTENÇÃO DO ETANOL A PARTIR DA CANA-DE-AÇÚCAR. 
I – OBJETIVO 
Conhecer a obtenção do etanol (álcool etílico) através dos processos de 
fermentação e destilação a partir do caldo-de-cana. 
 
II – FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA 
 
2.1 – FERMENTAÇÃO ALCÓOLICA 
• A fermentação alcóolica ocorre através da ação de leveduras, que são 
constituídas por fungos microscópicos, cuja espécie trata-se de 
Saccharomyces cerevisiae, utilizada na fermentação para produção de 
bebidas alcóolicas; 
• A glicose e a frutose , são monossacarídeos produzidos a partir da 
decomposição do carboidrato dissacarídeo, Sacarose (C12H22O11) 
presente no caldo-de-cana; 
• Através doprocesso de glicólise em meio anaeróbio, comum nas 
fermentações, a glicose é transformada em ácido pirúvico, que no meio 
celular encontra-se ionizado na forma de piruvato e um intermediário 
reduzido, o NADH; 
• Durante a fermentação, o piruvato sofre descarboxilação (Perda de um 
átomo de carbono, na forma de CO2), pela ação de uma enzima 
(piruvato descarboxilase), formando aldeído acético; 
• O aldeído acético sofre redução, oxidando o NADH para NAD+, e 
formando o etanol, vulgarmente conhecido como álcool etílico. 
 
 
 
 
 
 
 
20 
 
2.2 – DESTILAÇÃO 
• A destilação é um processo usado para separar misturas homogêneas 
pela diferença entre o ponto de ebulição dos seus componentes; 
• A técnica de separação dos componentes da mistura consiste de uma 
vaporização seguida de condensação; 
• Para separar uma mistura formada por (Sólido +Líquido), tem-se uma 
destilação simples. Ex. Sal + Água; 
• Para separar uma mistura formada por (Líquido + Líquido), tem-se uma 
destilação fracionada. Ex. Água + Álcool, Petróleo. 
 
III - MATERIAL UTILIZADO 
• Balão de Destilação do 
• Condensador 
• Rolha de Borracha 
• Suporte metálico com garras 
• Erlemeyer de 250 mL 
• Mangueiras flexíveis 
• Bico de Bunsen 
• Tela de amianto 
• Tripé de ferro 
• Funil 
• Caldo-de-cana 
• Fermento biológico 
• Água para refrigeração 
 
IV – PROCEDIMENTO 
! Fermentar o caldo-de-cana no mínimo 24 horas antes do experimento , 
diluindo-o (0,5 gramas) de fermento biológico cada litro de mosto 
preparado; 
! Manter o mosto em processo de fermentação em recipiente fechado, 
com abertura em forma de furo apenas para liberação do gás carbônico; 
! Iniciar o experimento, Alinhando o fluxo de água para refrigeração no 
tubo externo do condensador em contracorrente ao fluxo do destilado; 
! Adicionar o mosto até metade do balão com uso de um funil; 
! Manter o balão fechado com rolha, mantendo o mesmo em uma tela de 
amianto sobre um tripé de ferro; 
! Aquecer o mosto até completa vaporização, seguido de condensação, 
cujo produto será coletado em erlemeyer de 250 mL na forma de álcool 
etílico (etanol) hidratado. 
 
V – QUESTIONÁRIO 
1) O que significa fermentação ? 
 
2) Que carboidrato se encontra em maior quantidade no caldo-de-cana? 
 
3) Quais os monossacarídeos obtidos na decomposição da sacarose ? 
21 
 
 
3) Como é classificada a destilação utilizada neste processo ? 
 
4) Escreva as fórmulas moleculares das substancias: 
• Sacarose 
• Glicose 
• Frutose 
 
5) Qual a espécie de levedura utilizada no processo de fermentação para 
produção do álcool etílico ?