Lista2gases coligativa2019

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2ª LISTA DE EXERCÍCIOS 
Propriedade dos gases e propriedades coligativas 
 
1. (Russel) Suponha que 2,00 L de oxigênio nas CNTP são expandidos até que a pressão tenha caído a 
2,5x10-3 atm. Qual é o volume final? 
2. (Mahan) 2,96 g de cloreto de mercúrio são vaporizados numa ampola de 1,00L a 680 K e a uma 
pressão de 458 torr. Qual é o peso molar e a fórmula unitária do vapor de cloreto de mercúrio? 
3. (Mahan) KMnO4 é adicionado a 350mL de solução contendo aproximadamente 3% em H2O2. Na 
adição foram liberados 3,94 dm3 de O2 que foi coletado, sobre água, a uma pressão de 0,941 atm e 
28oC. Assumindo que a pressão de vapor de água é 0,0373 atm a 28oC, qual era a concentração de 
H2O2 na solução? Calcule a fração molar de O2 e H2O no gás. (Resposta: 0,41 M) (Reação: 2MnO4- 
+ 5H2O2 + 6H+  2Mn2+ + 5O2 + 8H2O) 
4. (Atkins) Usando a equação do gás ideal, calcule a pressão a 298K exercida por 1,00 mol de CO2 (g) 
quando limitado a um volume de: a) 15,0L; b) 0,500 L; c) 50,0 mL. Repita estes cálculos usando a 
equação de van der Waals. Os parâmetros de van der Waals para gás carbônico são a=3,640L2atm 
mol-2 e b=0,04267 L mol-1. O que indicam estes cálculos sobre a precisão da lei de gás ideal para 
gás carbônico? 
5. Uma certa quantia de átomos de hélio leva 10s para efundir por uma barreira porosa. Quanto tempo 
leva a mesma quantia de moléculas de metano, CH4, sob as mesmas condições? 
6. (Física-Médica) Utilize a modelo cinético de gases e chegue na relação entre a velocidade 
quadrática media, temperatura e massa molar do gás. 
7. Determinar: a) o abaixamento da pressão de vapor; b) a pressão osmótica a 25oC de uma solução 
aquosa a 10% em massa de sacarose. A densidade da solução é de 1,04 g mL-1 e a pressão de vapor 
d’água pura é de 23,76 mm Hg a 25oC. 
8. 1,15g de um composto não volátil eleva o ponto de ebulição de 75,0g de benzeno, C6H6, de 0,275oC. 
Estabelecer a sua massa molar. (Ke benzeno= 2,53oCm-1) 
9. Supõe-se que foram adicionados 2,14g de um composto a 55,0g de ácido acético e que o ponto de 
congelação encontrado foi de 0,429oC abaixo daquele do ácido puro. Qual é a massa molar do 
composto? (Kc ác.acético= 3,9oCm-1). 
10. Tolueno, C7H8, e benzeno, C6H6, formam soluções ideais. Para uma solução obtida pela mistura de 
1,00 mol de benzeno com 2,00 mols de tolueno, calcular: (a) a pressão de vapor parcial de cada 
componente e (b) a pressão de vapor total da solução a 20oC. Nesta temperatura a pressão de vapor 
do benzeno puro é de 74,7 mm Hg e a do tolueno é de 22,2 mm Hg.