30p quimica

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Caro(a) Candidato(a), leia atentamente e siga as instruções abaixo.
01- A lista de presença deve, obrigatoriamente, ser assinada no recebimento do Cartão de Respostas e assinada novamente na 
sua entrega, na presença e nos locais indicados pelo fi scal da sala.
02- Você recebeu do fi scal o seguinte material:
 a) Este Caderno, com 50 (cinquenta) questões da Prova Objetiva, sem repetição ou falha, conforme distribuição abaixo:
 Português Conhecimentos Conhecimentos
 Pedagógicos Específi cos 
 01 a 10 11 a 20 21 a 50
 b) Um Cartão de Respostas destinado às respostas das questões objetivas formuladas nas provas.
03- Verifi que se este material está em ordem e se o seu nome e número de inscrição conferem com os que aparecem no Cartão de 
Respostas. Caso contrário, notifi que imediatamente o fi scal.
04- Após a conferência, o candidato deverá assinar no espaço próprio do Cartão de Respostas, com caneta esferográfi ca de tinta 
na cor azul ou preta.
05- No Cartão de Respostas, a marcação da alternativa correta deve ser feita cobrindo a letra e preenchendo todo o espaço interno 
do quadrado, com caneta esferográfi ca de tinta na cor azul ou preta, de forma contínua e densa. 
 Exemplo:
06- Para cada uma das questões objetivas, são apresentadas 5 (cinco) alternativas classifi cadas com as letras (A, B, C, D e E), mas 
só uma responde adequadamente à questão proposta. Você só deve assinalar uma alternativa. A marcação em mais de uma 
alternativa anula a questão, mesmo que uma das respostas esteja correta.
07- Será eliminado do Concurso Público o candidato que:
 a) Utilizar ou consultar cadernos, livros, notas de estudo, calculadoras, telefones celulares, pagers, walkmans, réguas, esquadros, 
transferidores, compassos, MP3, Ipod, Ipad e quaisquer outros recursos analógicos.
 b) Ausentar-se da sala, a qualquer tempo, portando o Cartão de Respostas.
Observações: Por motivo de segurança, o candidato só poderá retirar-se da sala após 1 (uma) hora a partir do início da prova.
 O candidato que optar por se retirar sem levar seu Caderno de Questões não poderá copiar sua marcação de 
respostas, em qualquer hipótese ou meio. O descumprimento dessa determinação será registrado em ata, 
acarretando a eliminação do candidato. 
 Somente decorridas 2 horas de prova, o candidato poderá retirar-se levando o seu Caderno de Questões.
08- Reserve os 30 (trinta) minutos fi nais para marcar seu Cartão de Respostas. Os rascunhos e as marcações assinaladas no 
Caderno de Questões não serão levados em conta.
sac@ceperj.rj.gov.br 
www.ceperj.rj.gov.br 
Concurso Público
Data: 26/01/2014
Duração: 3 horas
GOVERNO DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO
Secretaria de Estado de Educação
A B C D E
Professor Docente I
QUÍMICA
Professor Docente I - QUÍMICA
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PORTUGUÊS
Texto
O LADO ESCURO DA FORÇA
O avô de Jabor era uma fi guraça. Quando o neto lhe contava 
entusiasmado uma boa novidade, o velho logo o advertia: “Cuidado, 
Arnaldinho, nada é só bom”. Sim, tudo também tem um lado ruim, 
o das coisas boas que vão ter fi m. A máxima do velho antecipava 
o irônico paradoxo da era digital: nunca na história deste planeta 
houve algo tão bom para aproximar as pessoas – e nada que as 
dividisse tanto – como a internet, onde todos se encontram e cada 
um pode mostrar, escondido pelo anonimato, o seu pior.
Chico Buarque, que um dia já foi chamado de maior unanimi-
dade do Brasil, disse que sempre acreditou que era amado, até 
descobrir, na internet, que era odiado. Qualquer assunto ou pessoa 
que vá ao ar tem logo dois lados trocando insultos e acusações, 
dividindo o que poderia ser multiplicado. No pesadelo futurista, a 
diversidade e a diferença são soterradas pela ignorância e o ódio 
irracional, que impedem qualquer debate produtivo, assim como 
os blackblocks impedem qualquer manifestação pacífi ca.
Na última semana li vários editoriais de jornais e artigos de di-
versas tendências sobre o mesmo tema: a internet como geradora 
e ampliadora de um virulento e empobrecedor Fla X Flu, ou pior, 
de um PT X PSDB em que todos saem perdedores. E como disse 
o Pedro Dória: só vai piorar. Todas as paixões e excessos que são 
permitidos, e até divertidos e catárticos, nas discussões de futebol 
só produzem discórdia, mentiras e mais intolerância no debate 
político e cultural. Simpatizantes de qualquer causa ou ideologia 
só leem o que dizem o que eles querem ouvir, nada aprendem de 
novo, chovem no molhado.
Mas até esse lado ruim também tem um lado bom, de revelar 
as verdades secretas, expondo os piores sentimentos de homens 
e mulheres, suas invejas e ressentimentos, sua malignidade, que 
nenhum regime político pode resolver. Sem o crescimento da 
consciência individual, como melhorar coletivamente?
Nelson Motta, O Globo, 29/11/2013.
01. “O avô de Jabor era uma fi guraça. Quando o neto lhe contava 
entusiasmado uma boa novidade, o velho logo o advertia: “Cuidado, 
Arnaldinho, nada é só bom”. Sim, tudo também tem um lado ruim, 
o das coisas boas que vão ter fi m”. 
O início do texto de Nelson Motta mostra que a linguagem utilizada 
na sua composição:
A) é exclusivamente formal, já que o jornal que o publica é de perfi l 
conservador
B) tem um caráter predominantemente literário, pois se fundamenta 
prioritariamente em linguagem fi gurada
C) apresenta uma variedade informal, visto que o assunto abordado 
no fragmento é de cunho folclórico
D) mostra algumas concessões à variedade familiar, dado que o 
tom da crônica é de intimidade entre autor e leitor
E) traz exemplos da linguagem do passado, pois o personagem 
citado no fragmento é de idade avançada
02. “O avô de Jabor era uma fi guraça. Quando o neto lhe con-
tava entusiasmado uma boa novidade, o velho logo o advertia: 
“Cuidado, Arnaldinho, nada é só bom”. Sim, tudo também tem 
um lado ruim, o das coisas boas que vão ter fi m”. 
O segmento destacado nesse trecho inicial tem a seguinte função 
textual:
A) situar no tempo o fato narrado
B) comprovar a veracidade de uma informação dada
C) justifi car a qualifi cação atribuída ao avô
D) concluir um raciocínio previamente construído
E) descrever as características de um personagem
03. “Quando o neto lhe contava uma boa novidade...”; nesse 
segmento do texto, o autor qualifi ca a novidade como “boa”. Al-
gumas palavras, em língua portuguesa, já trazem em si mesmas 
um sentido positivo, como é o caso de “novidade”, vista sempre 
como coisa boa. A frase abaixo que não apresenta um exemplo 
de vocábulo semelhante é:
A) Os queijos franceses são produtos de qualidade.
B) Os jornais devem trazer fatos de importância.
C) Antigamente todos se casavam com moças de família.
D) Os cães trazidos para a feira eram de raça.
E) As roupas mostradas no desfi le eram de marca.
04. No primeiro parágrafo do texto, o cronista alude a uma fi gura 
de pensamento, que é o paradoxo. Nesse contexto, o paradoxo 
aludido é o de algo que:
A) aproxima e divide as pessoas
B) é bom e ruim ao mesmo tempo
C) mostra o bem e o mal da tecnologia
D) se exibe e se esconde simultaneamente
E) demonstra que nada é só bom
05. O segmento do texto em que os elementos ligados pela 
conjunção E podem ser considerados sinônimos é:
A) “Qualquer assunto ou pessoa que vá ao ar tem logo dois lados 
trocando insultos e acusações, dividindo o que poderia ser 
multiplicado”
B) “No pesadelo futurista, a diversidade e a diferença são soter-
radas...”
C) “...pela ignorância e o ódio irracional, que impedem qualquer 
debate produtivo...”
D) “Na última semana li vários editoriais de jornais e artigos de 
diversas tendências sobre o mesmo tema...”
E) “...a internet como geradora e ampliadorade um virulento 
e empobrecedor Fla X Flu...”
Responda às questões de números 06, 07 e 08 com base no 
segmento: 
“Na última semana li vários editoriais de jornais e artigos de 
diversas tendências sobre o mesmo tema: a internet como geradora 
e ampliadora de um virulento e empobrecedor Fla X Flu, ou pior, 
de um PT X PSDB em que todos saem perdedores”.
06. Segundo o segmento, “todos saem perdedores” porque:
A) ocorre um apelo à violência
B) se fala sempre a respeito das mesmas coisas
C) se explora somente o lado negativo dos fatos
D) se mostra o ódio como presença social constante
E) se despreza a riqueza contida na diversidade
07. O comentário incorreto sobre um elemento componente 
desse fragmento do texto é:
A) “Fla X Flu” funciona como um ponto de referência comparativa
B) “PT X PSDB” repete estruturalmente o termo “Fla X Flu”
C) “vários” e “diversas” funcionam como termos sinônimos
D) “diversas tendências” é o mesmo que “tendências diversas”
E) o vocábulo “mesmo” funciona como um adjetivo
08. “Na última semana li vários editoriais de jornais...”; a referên-
cia temporal no segmento em destaque mostra uma característica 
especial, que é a de:
A) variar o referente conforme o momento de leitura
B) modifi car o tempo cronológico para tempo psicológico
C) dar uma localização imprecisa do momento temporal do texto
D) indicar um momento próximo como mais distante
E) destacar a importância do momento histórico da crônica
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09. “Simpatizantes de qualquer causa ou ideologia só leem o 
que dizem o que eles querem ouvir, nada aprendem de novo, 
chovem no molhado”.
A forma verbal que não se refere ao mesmo sujeito que as demais é:
A) leem
B) dizem
C) querem
D) aprendem
E) chovem
10. “Todas as paixões e excessos que são permitidos, e até 
divertidos e catárticos, nas discussões de futebol só produzem 
discórdia, mentiras e mais intolerância no debate político e cultural”.
Nesse segmento do texto, os elementos que não equivalem es-
truturalmente são:
A) paixões / excessos
B) permitidos / divertidos
C) divertidos / catárticos
D) discórdia / mentiras
E) político / cultural
CONHECIMENTOS PEDAGÓGICOS
11. O pensamento pedagógico moderno sofreu infl uências de 
várias escolas sociológicas. Comte, citado por Piletti (2006), deu 
início a esses estudos ao sustentar, como princípio básico, o mo-
delo educacional de:
A) desenvolvimento da consciência coletiva
B) transformação evolutiva do espírito humano
C) processo amplo de racionalização
D) planejamento racional de intervencionismo
E) construção de uma sociedade socialista
12. O multiculturalismo estuda a melhor forma de se conviver 
com as diferenças. Essas ideias discutem como se pode enten-
der e até resolver os problemas de uma sociedade heterogênea. 
Dentre as diferentes concepções de multiculturalismo propostas 
por Stuart Hall, citado por Piletti (2006), tem-se a proposição de 
que os diferentes devem ser integrados como iguais na sociedade 
dominante. Esta modalidade de multiculturalismo é denominada:
A) liberal
B) pluralista
C) corporativa
D) crítica
E) absenteísta
13. A prática pedagógica atual é muito infl uenciada pelo constru-
tivismo, sendo este um facilitador para as relações interativas entre 
professor e aluno. Assim, o professor que atua de uma forma sufi cien-
temente fl exível, irá permitir, entre as várias possibilidades, que haja:
A) contribuições de fundo emocional
B) aumento das relações de confi ança
C) adaptação às necessidades do aluno
D) estabelecimento de respeito mútuo
E) criação de metas a longo prazo
14. As escolas oferecem atividades gerais que, na maioria das 
vezes, benefi ciam o trabalho de grupo. No entanto, nos trabalhos 
individuais, encontra-se uma característica bastante defi nida, que 
auxilia na aprendizagem, conhecida por:
A) organização
B) conceitualização
C) qualifi cação
D) memorização
E) estimulação
15. A educação moral pode ser entendida como aplicação, 
quando a escola oferece instrumentalização para a realização dos 
projetos dos alunos, o que pode ser compreendido por ensino de:
A) desenvolvimento planifi cado
B) boa qualidade
C) solidariedade
D) respeito ao próximo
E) integridade permanente
16. Ao pensar no professor refl exivo, depara-se com variedades 
dessa prática refl exiva. Zeichner, citado por Contreras (2012), cita 
uma prática que diz respeito à priorização de um ensino sensível ao 
pensamento, aos interesses e ao desenvolvimento dos estudantes 
e do desempenho dos professores como docentes e como pessoas, 
a que denomina de versão:
A) genérica
B) de reconstrução social
C) de efi ciência social
D) acadêmica
E) evolutiva
17. As atitudes e comportamentos de um professor em sala de 
aula e problemas aí surgidos, precisam ser pensados e resolvidos 
ou encaminhados para uma solução, exigindo uma qualidade de 
relação pessoal e social que permita, pelo menos, que ocorram 
tentativas de compreensão e equilíbrio pessoal, social, profi ssio-
nal e de independência de juízo com responsabilidade social. Tal 
atitude é reconhecida por:
A) autonomia
B) dependência
C) atilamento
D) receptividade
E) valorização
18. Na avaliação formativa, a formação integral do aluno, quanto 
a sua função social e de aprendizagem, deve basear-se no desen-
volvimento de suas:
A) ações 
B) necessidades
C) capacidades
D) disponibilidades
E) possibilidades
19. A aprendizagem dos conteúdos procedimentais, segundo 
Zabala (1998), compreende ler, desenhar, observar, calcular, clas-
sifi car, traduzir... Para identifi car estas características diferenciais, 
é preciso situar cada conteúdo procedimental, mas, para se chegar 
à aprendizagem de um procedimento, é preciso:
A) manter organização conceitual
B) aproveitar as situações reais
C) aproveitar os confl itos
D) refl etir sobre a própria atividade
E) favorecer modelos de atitudes
20. Segundo o previsto na Lei 9.394/96, Lei de Diretrizes e Bases 
da Educação – LDB, nos artigos 61 a 67, para o professor atuar nas 
quatro últimas séries da educação fundamental exige-se:
A) licenciatura plena em áreas específi cas
B) formação mínima de ensino médio
C) nível de mestrado ou doutorado
D) graduação plena em Pedagogia
E) formação em cursos normais superiores
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CONHECIMENTOS ESPECÍFICOS
21. Considere quatro elementos químicos representados ge-
nericamente por A, B, M e R, de números atômicos consecutivos 
e crescentes. Sabe-se que B é o halogênio que demanda mais 
energia para formar um cátion. Então, a soma dos números de 
elétrons dos íons A2- e R+ é igual a: 
A) 19
B) 20
C) 26
D) 30
E) 39
22. A geometria molecular envolve o estudo da organização 
espacial dos átomos em uma molécula e permite a compreensão 
de muitas propriedades de uma substância. A “Teoria da Repul-
são dos Pares Eletrônicos da Camada de Valência” (RPECV ou 
VSEPR em inglês) é uma ferramenta útil na sua determinação. 
De acordo com esta teoria, as formas moleculares corretas das 
espécies químicas XeF4, ICl3, TeO3 e POCl3 são,respectivamente:
A) tetraédrica, pirâmide trigonal, trigonal planar e bipirâmide trigonal
B) quadrado planar, pirâmide trigonal, pirâmide trigonal e tetraédrica
C) tetraédrica, forma T, trigonal planar e bipirâmide trigonal
D) tetraédrica, forma T, pirâmide trigonal e tetraédrica
E) quadrado planar, forma T, trigonal planar e tetraédrica
23. A solubilidade dos gases em água depende da pressão e da 
temperatura. A dependência em relação à pressãoé quantifi cada 
pela Lei de Henry para os gases ideais (x=KH.P). Em uma reação, 
12g de magnésio metálico são dissolvidos em quantidade sufi ciente 
de solução aquosa de ácido clorídrico para produzir hidrogênio 
gasoso que, em seguida, será dissolvido, sob pressão, em 1Kg de 
água, a 20°C. Considerando que o rendimento da reação é total e 
o gás tem comportamento ideal, a pressão que deverá se aplicar 
ao gás é, em atm, aproximadamente igual a:
Dado: Constante de Henry do H2, a 20°C: KH= 1,46.10
-5 atm-1
A) 611 
B) 6,11
C) 6110
D) 1222
E) 12,22
24. A eritromicina é uma substância com atividade antimicrobiana, 
do grupo dos macrolídeos (uma classe de antibióticos), efi ciente 
em tratamento contra bactérias gram-positivas, isolada em 1952. 
Sua estrutura está indicada a seguir:
Estão presentes na estrutura desta molécula as seguintes funções 
orgânicas:
A) álcool, amida, éter, éster e cetona
B) ácido carboxílico, amina, éter, éster e cetona
C) álcool, amina, éster, éter e cetona
D) álcool, fenol, amina, éter, éster e aldeído
E) ácido carboxílico, amina, éter, éster e aldeído 
25. O ouro puro não costuma ser utilizado na confecção de joias por 
ser muito maleável e se deformar com facilidade. Para eliminar este 
problema, as ligas de ouro são mais usadas e o quilate (k) indica o 
percentual de ouro. O ouro 18k é uma liga constituída de 75% de ouro 
e 25% de uma mistura de prata e cobre. Sabendo que em uma peça 
de ouro 18k pesando 12g há 5,4.1021 átomos de prata, os percentuais 
de prata e de cobre na liga são, respectivamente, iguais a:
Dado: Constante de Avogadro: 6.1023 partículas por mol
A) 9,72% e 15,28%
B) 15,28% e 9,72%
C) 5,4% e 19,6%
D) 8,1% e 16,9%
E) 16,9% e 8,1%
26. Um químico titula 50,00 mL de uma solução de ácido sulfúrico 
com uma solução 0,2500 mol.L-1 de hidróxido de sódio. Entretanto, 
ele se distrai e ultrapassa o ponto de equivalência e tem que fazer 
uma titulação de retorno com uma solução 0,2000 mol.L-1 de ácido 
clorídrico para obter um ponto fi nal apropriado. Se ele adicionou 
65,00 mL de hidróxido e gastou 5,000 mL de ácido clorídrico, o 
valor encontrado para a concentração do ácido sulfúrico foi, em 
mol.L-1, aproximadamente igual a: 
A) 0,1525
B) 0,0125
C) 0,0152
D) 0,1250
E) 0,0250
27. Considere a sequência de reações mostrada a seguir:
As estruturas dos compostos A e B, são, respectivamente:
A) e 
B) e 
C) e 
D) e 
E) e 
 
+ Cloreto de metila
AlCl3
A
A + 3 HNO3
H2SO4 B
produto principal
Cl
 
Cl
O2N
NO2
NO2
 
Cl
 
NO2
NO2
O2N
Cl
 
 
CH3
 
NO2
NO2
O2N
CH3
 
CH3
 
CH3
NO2
NO2
O2N
 
CH3
Cl
 
CH3
NO2
NO2
O2N
 
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28. A variação de energia livre de Gibbs (ΔG) é uma medida da 
variação total de entropia de um sistema e suas vizinhanças, à 
pressão e temperatura constantes e prevê a espontaneidade da 
ocorrência de um processo, de acordo com a segunda Lei da Ter-
modinâmica. Cinco reações químicas, numeradas por I, II, III, IV e 
V, cujas variações de entalpia (ΔH) e entropia (ΔS) são conhecidas, 
devem ser escolhidas para sua realização à mesma temperatura. 
São mostrados a seguir os dados relativos a cada uma das reações:
Reação I - ΔH positivo e ΔS negativo, sendo que o ΔS multiplicado 
pela temperatura gera um valor numérico menor que o do ΔH.
Reação II - ΔH positivo e ΔS positivo, sendo que o ΔS multiplicado 
pela temperatura gera um valor numérico menor que o de ΔH.
Reação III - ΔH positivo e ΔS negativo, sendo que o ΔS multiplicado 
pela temperatura gera um valor numérico maior que o de ΔH.
Reação IV - ΔH negativo e ΔS negativo, sendo que o ΔS multipli-
cado pela temperatura gera um valor numérico maior que o de ΔH.
Reação V - ΔH positivo e ΔS positivo, sendo que o ΔS multiplicado 
pela temperatura gera um valor numérico maior que o de ΔH.
Segundo dados exclusivamente termodinâmicos, a reação a ser 
escolhida é a de número:
A) I
B) II
C) III
D) IV
E) V
29. O arsênio é um elemento químico muito tóxico que, no estado 
de oxidação +3, é letal para os humanos em doses de 140mg ou 
mais. É encontrado principalmente nos minerais arsenopirita, real-
gar e orpimento, que são sulfetos desse elemento. A reação entre 
sulfeto de arsênio III, ácido nítrico e água produz ácido sulfúrico, 
ácido arsênico e óxido nítrico gasoso. Após escrever a equação 
química completa e balanceada, a soma de todos os menores 
coefi cientes estequiométricos inteiros é igual a:
A) 60
B) 78
C) 58
D) 80
E) 70
30. A entalpia padrão de combustão (ΔHC°) de uma substância 
pode ser determinada experimentalmente em um calorímetro de 
bomba. Um aparelho desses foi calibrado e sua capacidade ca-
lorífi ca determinada foi de 641J.K-1. Ao se promover a queima de 
0,64g de glicose (C6H12O6) no calorímetro, nas condições-padrão, a 
temperatura aumentou de 15,6K. Então, pode-se afi rmar que ΔHC° 
da glicose, em kJ.mol-1, é aproximadamente igual a:
A) +2800
B) -2800
C) +1000
D) -1000
E) - 3600
31. A datação de fósseis que não sejam demasiadamente antigos 
pode ser feita usando-se a técnica do carbono-14 (14C), nuclídeo 
cuja meia-vida é cerca de 5720 anos e apresenta, assim como todos 
os elementos radioativos, cinética de decomposição de primeira 
ordem. Um fóssil foi analisado e apresentou uma quantidade de 
14C igual a 20% da quantidade total encontrada na matéria viva. A 
idade do fóssil, em anos, é aproximadamente igual a:
Dados: Lei de Velocidade de 1ª ordem: ln[A]=ln[A]0 –k.t, onde 
[A] = concentração após o tempo t
[A]0 = concentração inicial
k = constante de velocidade
Meia-vida = 0,693/k
ln100 = 4,6
ln20 = 3,0
A) 17160
B) 15840
C) 13220
D) 16350
E) 14550
32. A amônia é um composto extremamente importante, usado, 
dentre outras aplicações, nas indústrias de fertilizantes. O método 
Haber-Bosch, desenvolvido no início do Séc. XX, é ainda hoje o 
mais usado e sintetiza amônia a partir do nitrogênio e do hidrogênio 
gasosos, segundo a equação:
Em pressão e temperatura ambientes, a reação apresenta baixo 
rendimento, pois atinge rapidamente o equilíbrio. Um modo de 
otimizá-la, aumentando a produção de amônia, consiste em:
A) aumentar a pressão
B) aumentar a temperatura
C) diminuir a pressão
D) diminuir a temperatura
E) adicionar catalisador
33. Um álcool de fórmula molecular C5H12O, que possui um 
carbono assimétrico, sofre oxidação com clorocromato de piridínio 
(PCC – formado pela dissolução do óxido de cromo VI em ácido 
clorídrico e posterior tratamento com piridina), um agente oxidante 
mais seletivo que o permanganato de potássio (KMnO4) ou o ácido 
crômico (H2CrO4 - formado pela dissolução do óxido de cromo VI em 
ácido sulfúrico). O nome ofi cial do produto formado nessa reação é:
A) ácido 2-metil-butanoico
B) ácido 3-metil-butanoico
C) pentan-2-ona
D) 3-metil-butanal
E) 2-metil-butanal
34. Uma mistura gasosa contendo N2, H2S, CH4 e CO2 foi borbulha-
da através de dois tubos, em sequência, como ilustra a fi gura a seguir:
O tubo 1 continha uma solução aquosa de nitrato de chumbo(II) e 
o tubo 2, uma solução aquosa de hidróxido de bário. Todo o H2S 
presente na amostra reagiu no tubo 1. Formaram-se precipitados 
em ambos os tubos, cujos respectivos nomes são:
A) sulfato de chumbo II e carbonato de bário
B) sulfeto de chumbo II e carbeto de bário
C) sulfi to de chumbo II e carbonato de bário
D) sulfeto de chumbo II e carbonato de bário
E) sulfato de chumbo II e carbeto de bário
N2 (g) + 3 H2 (g) 2NH3 (g) ǻH°= - 92 KJ 
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35. As estruturas das três hidroxi-anilinas isômeras estão repre-
sentadas abaixo:
 
Os valores de pKa dos ácidos conjugados das bases acima repre-
sentadas são: I= 4,72, II= 4,17 e III= 5,47. A ordem crescente de 
basicidade dos compostos é:
A) III < II < I
B) II < III < I
C) I < III < II
D) II < I < III
E) I < II < III
36. Uma solução aquosa de sulfato de cobre II é eletrolisada com 
eletrodos inertes por uma corrente de 5 Ampères durante 2 horas, 
a 27°C e 1 atm de pressão, obtendo-se um metal no cátodo e um 
gás no ânodo da cuba eletrolítica. A massa de metal, em gramas e 
o volume de gás obtido, em litros, são, respectivamente, iguais a :
Dado: Constante de Faraday = 96500C 
A) 47,4 e 0,92
B) 9,2 e 47,4
C) 4,74 e 0,92
D) 63,5 e 22,4
E) 6,35 e 2,24
37. Existe grande interesse nas estruturas, propriedades e usos 
dos compostos de coordenação formados pelos íons metálicos, 
que agem como ácidos de Lewis, e seus ligantes, que são bases 
de Lewis, em parte devido à importância biológica dessas espécies 
químicas. Suas propriedades são fortemente infl uenciadas pelo tipo 
de ligante e pela geometria. A isomeria também é um fenômeno 
muito comum entre os compostos de coordenação. Dentre os 
pares de complexos:
[Cu(NH3)4][PtCl4] e [Pt(NH3)4][CuCl4]
[Cr(NH3)6][Fe(CN)6] e [Fe(NH3)6][Cr(CN)6] 
O tipo de isomeria que ocorre é de: 
A) ionização
B) coordenação
C) ligação
D) hidratação
E) estereoisomeria 
38. Um sal hidratado é analisado por gravimetria para determi-
nação de sua composição. Inicialmente é aquecido até perder a 
água de cristalização, tornado-se um sal anidro. Em seguida, a 
temperatura é aumentada até ocorrer a decomposição térmica do 
sal. Analisando grafi camente o processo, medindo-se a variação 
de massa (m) em função da temperatura (θ), o gráfi co que melhor 
representa os resultados obtidos é:
A)
B)
C)
D)
E)
 
39. A reação entre monóxido de carbono e dióxido de nitrogênio, 
cuja equação está representada a seguir , ocorre a 540K:
A reação teve sua cinética estudada e os dados obtidos estão 
indicados na tabela que segue:
A lei de velocidade da reação é:
A) V = k. [NO2]
B) V = k. [CO]. [NO2]
C) V = k. [CO]
D) V = k. [CO]2. [NO2]
2
E) V = k
 NH2
OH
NH2
OH
NH2
OH
I II III
CO(g) + NO2 (g) CO2 (g) + NO(g) 
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40. O Netúnio-237 é um radioisótopo artifi cial, o primeiro dos 
elementos transurânicos, obtido pela primeira vez em 1940, na 
Universidade de Berkeley. Pode ser encontrado como subproduto 
de reatores nucleares e da produção de plutônio e tem utilidade em 
aparelhos para detecção de nêutrons e como combustível nuclear. 
Seu decaimento radioativo envolve a emissão de cinco partículas 
alfa e três partículas beta. Após esta sequência de emissões, o 
átomo produzido pode ser representado por:
A) 93Np
237
B) 87Fr
217
C) 86Rn
217
D) 88Ra
217
E) 92U
238
41. Um veículo fl ex com um tanque de capacidade igual a 
55L é abastecido completamente, com uma mistura de 60% 
em volume de gasolina, cujo principal componente é o isoctano 
(2,2,4-trimetilpentano), e 40% em volume de etanol hidratado 
(96% de etanol e 4% de água, em volume). Considere que a 
gasolina tem 80% de isoctano e que os demais componentes não 
são queimados. O volume de ar (20% de oxigênio em volume) em 
metros cúbicos, a 27°C e 1 atm, que será necessário para a com-
bustão completa de todo o isoctano (densidade = 0,70g.mL-1) e todo 
o etanol (densidade = 0,79g.mL-1) presentes no 55L de combustível 
do tanque será aproximadamente igual a:
A) 451
B) 621
C) 383
D) 550
E) 296
42. A precipitação seletiva de íons em solução é uma das técnicas 
utilizada em Química Analítica, dentre outras, na determinação da 
concentração destas espécies. Considere uma solução aquosa 
contendo íons Mg2+, Cu2+, Ag+, Fe2+ e Ni2+ todos de concentração 
0,001mol.L-1, sobre a qual começa a ser adicionado hidróxido de 
sódio sólido, sob agitação. Assumindo que não há alteração de 
volume e que a força iônica é igual para todos os íons, pode-se 
afi rmar que a ordem de precipitação dos hidróxidos, em função de 
seus cátions, do primeiro para o último, é: 
Dados: Constantes do Produto de Solubilidade (kps): Mg(OH)2 = 1,1.10
-11, 
Cu(OH)2 = 1,6.10
-19, AgOH = 1,5.10-8, Fe(OH)2 = 1,6.10
-14, Ni(OH)2 = 6,5.10
-18; 
Raízes quadradas: √1,1= 1,05, √1,6=1,26, √65 = 8,06
A) Cu2+ - Ni2+ - Fe2+ - Ag+ - Mg2+
B) Ni2+ - Cu2+ - Fe2+ - Mg2+ - Ag+
C) Ag+ - Mg2+ - Fe2+ - Ni2+ - Cu2+
D) Cu2+ - Ni2+ - Fe2+ - Mg2+ - Ag+
E) Ni2+ - Cu2+ - Fe2+ - Ag+ - Mg2+
43. Considere a sequência de reações a seguir, em que as letras 
representam o principal composto orgânico:
O nome ofi cial do composto D é:
A) ácido pentanoico
B) 3-metil-pentan-2-ol
C) 3-metil-butanona
D) pentan-2-ol
E) pentan-2-ona
44. Uma célula galvânica é montada com um eletrodo metálico 
de cobre mergulhado em solução aquosa de sulfato de cobre II 
2,5 mol.L-1, e outro eletrodo de ferro, mergulhado em solução 
aquosa de sulfato de ferro II 0,5 mol.L-1, a 25°C e 1 atm de pressão. 
O potencial elétrico ou força eletromotriz da célula, nas condições 
apresentadas, em volts (V), é aproximadamente igual a:
Dados: Cu2+(aq) + 2 è ↔ Cu(s) E° = +0,34V
 Fe2+(aq) + 2 è ↔ Fe(s) E° = -0,44V
log 5 = 0,70
A) 0,78
B) 0,10
C) 0,33
D) 0,80
E) 0,76
45. O ácido nítrico é um importante composto inorgânico, utili-
zado na fabricação de explosivos, fertilizantes, celulose, salitre, 
entre muitas outras aplicações. É comercializado na forma de uma 
solução aquosa com 67% em massa e densidade 1,5 g.mL-1. Um 
técnico de laboratório deve preparar 200mL de solução 1,0 mol.L-1 
deste ácido para uma aula prática. O volume a ser usado do ácido 
concentrado, em mililitros, é aproximadamente igual a:
A) 18,8
B) 1,88
C) 1,25
D) 12,5
E) 14,5
46. Muitos materiais usados no cotidiano constituem intermedi-
ários entre as soluções verdadeiras e as dispersões grosseiras, 
sendo denominados dispersões coloidais ou coloides. Apesar de 
heterogêneos, não é possível identifi car suas fases a olho nu, de-
vido ao tamanho das partículas dispersas. Existem vários tipos de 
coloides, classifi cados de acordo com a fase do dispersante e a fase 
dispersa. A maionese e o sorvete, por exemplo, fabricados a partir 
da mistura de uma fase aquosa e outra orgânica, são exemplos 
de coloides classifi cados como:
A) gel
B) emulsão
C) aerossol 
D) sol
E) espuma
47. Quando o acetaldeído reage com hidróxido de sódio diluído, 
forma-se um intermediário iônico, que reage com outra molécula de 
aldeído, formando um composto instável, que sofre desidratação 
para formar o composto A. O nome ofi cial deste composto, segundo 
a nomenclatura IUPAC é:
A) but-2-eno
B) but-2-enal
C) butanona
D) ácido but-2-enoico
E) but-2-en-1-ol
+ HBr A + Mg
éter
B
B +
H
O
1) éter
2) ácido
C
peróxido
+ CrO3
H2SO4
D
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48. O carbeto de cálcio (CaC2), comercialmente conhecido como 
carbureto, é um sólido duro, com cheiro desagradável, que reage 
prontamente com a água, produzindo gás acetileno e hidróxido de 
cálcio. O gás produzido na reação de 10g de carbureto contendo 
36% de impurezas em águasufi ciente, com rendimento de 80%, é 
borbulhado em uma solução aquosa de nitrato de prata, precipitan-
do acetileto de prata, um sal explosivo, com 60% de rendimento. 
Após fi ltração e secagem, a massa de precipitado obtida, em 
gramas, foi aproximadamente igual a: 
A) 19,2
B) 15,0
C) 24,0
D) 14,4
E) 11,5
49. A água pura congela a 0°C e ferve a 100°C, a 1atm, sua 
entalpia de fusão (ΔH) é de 6,0 kJ.mol-1 e a de vaporização é 
40 kJ.mol-1. São dissolvidos 11,7g de cloreto de sódio em 150g de 
água, em um experimento. Os valores aproximados dos pontos 
de congelamento e ebulição da solução preparada são, em °C, 
respectivamente iguais a:
Dados: Constante crioscópica e ebulioscópica: K = R.T2. M / 1000.ΔH, 
onde R= 8,31J.mol-1.k-1, M= massa molar do solvente.
A) - 4,96 e 101,4
B) - 2,48 e 103,8
C) - 3,44 e 105,4
D) - 2,16 e 102,8
E) - 3,88 e 104,4
50. O ácido dietilbarbitúrico é comercialmente conhecido com 
veronal. Tem potente ação sedativa e sonífera. Sua ionização em 
água está representada na equação abaixo:
Uma solução aquosa de veronal foi preparada dissolvendo-se 
0,01 mol em água até completar 500mL de solução, a 65°C. O 
grau de ionização do composto nessa temperatura é de 1,4%. O 
valor do pH da solução e da constante de ionização (Ka) do ácido 
dietilbarbitúrico são, respectivamente, iguais a:
Dado: log 2,8 = 0,45 
A) 1,75 e 7,8.10-8
B) 2,85 e 7,8.10-8
C) 3,55 e 3,9.10-6
D) 4,55 e 3,9.10-6
E) 3,55 e 7,8.10-8 
 
N
H
NH
O
O O
+ H2O
N
H
NH
O
OO
+ H3O+
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