2-ÁGUA E SUAS PROPRIEDADES

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CENTRO UNIVERSITÁRIO AUGUSTO MOTTA 
Curso de Enfermagem 
Disciplina de Bioquímica 
Prof. Bernardo Pascarelli 
 
 
ÁGUA E SUAS PROPRIEDADES 
 
Fórmula Molecular: H2O. 
A molécula de água é formada por dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio. É polar, 
com o pólo negativo no átomo de oxigênio e o positivo no átomo de hidrogênio. 
Nenhum organismo pode se manter biologicamente ativo com a ausência de água. 
Dentro das células, a água participa diretamente em muitas reações química e é o meio (ou 
solvente) onde acontecem a grande maioria das reações biológicas. 
 
? Estrutura única: A água possui uma estrutura tetraédrica (piramidal) devido a repulsão 
entre os pólos positivos presentes no hidrogênio. Esta estrutura e a formação de pontes de 
hidrogênio fazem com que água tenha uma série de propriedades específicas e por isso seja 
tão indispensável para os seres vivos. 
 
1) A água no seu estado sólido possui densidade menor que em seu estado líquido. Isso 
ocorre porque no estado sólido as moléculas de água estão organizadas em uma 
estrutura cristalina rígida com cada molécula de água formando quatro pontes de 
hidrogênio com outras. 
2) Para derreter ou congelar a água, muita quantidade de energia tem que ser ganha ou 
perdida, respectivamente. 
3) A água possui alto calor específico, o que ajuda a manter a temperatura nos seres vivos 
e nos oceanos. 
4) Alto calor de vaporização, o que explica o suor como forma de arrefecimento do corpo. 
5) A água apresenta alta coesão entre suas moléculas. A força de coesão entre as 
moléculas de água, permitem a água passe facilmente por capilares. 
6) A água apresenta tensão superficial, onde sua superfície exposta ao ar é difícil de ser 
penetrada. 
 
Solubilidade em água: A água como vimos é uma molécula polar e portanto somente outras 
moléculas polares ou íons conseguirão interagir com as moléculas de água. Quando um 
composto iônico, como o cloreto de sódio, é adicionado à água, o composto se dissocia nos 
dois íons e cada íon irá interagir com um pólo diferente da molécula de água de acordo com 
sua carga. Assim, haverá a formação de uma camada de moléculas de água organizadas ao 
redor do íon que se chama camada de solvatação. No caso de um íon que possui somente um 
tipo de carga, ou positiva ou negativa, as moléculas de água se organizam com um dos seus 
pólos interagindo com o íon. Quando uma molécula polar, como a glicose, é adicionada a uma 
solução aquosa, as moléculas de água e glicose interagem por seus pólos, no entanto a 
camada de água que está solvatando a glicose não está organizada com apenas um de seus 
pólos interagindo com a glicose. 
 Quando a molécula é apolar, ela não é solúvel em água, já que na há pólos para 
interagir com os pólos da água. Exemplos: lipídios (gorduras) em água. 
 
 
 
 
 
 
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Concentração: Um mol de uma determinada molécula ou composto iônico em solução aquosa 
significa que existem 6,02 x 1023 moléculas ou compostos diluídos na solução. Se tivermos 1 
mol em 1 litro, a solução é chamada 1 molar. Outra forma de concentração é em percentual, 
com a encontrada no soro fisiológico que possui 0,9% de cloreto de sódio. Isto significa que em 
100 gramas de soro fisiológico, existe 0,9 gramas de cloreto de sódio. 
 
Osmose: movimento da água através de uma membrana semi-permeável (só deixa passar 
água) do local com menor concentração de soluto para o local com maior concentração de 
soluto, com tendência a equilibrar a concentração dos locais nos lados opostos da membrana. 
 
 
REFERÊNCIAS: 
NELSON, D L; COX, M M. Lehninger Princípios de Bioquímica. Terceira edição. WORTH PUBLISHERS 
STRYER, L. Bioquímica, 4a edição, Ed. Guanabara Koogan, 1996. 
PURVES, W K; SADAVA, D.; ORIANS, GORDON H., HELLER, H C. Vida - A ciência da biologia. Sexta 
edição. Sinauer Associates, Inc.