LEI DE LAVOISIER

Prévia do material em texto

SERVIÇO PÚBLICO FEDERAL 
 MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO 
 INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO PARÁ – IFPA. 
 COORDENAÇÃO DO CURSO DE LICENCIATURA PLENA EM QUÍMICA
  LEI DE LAVOISIER 
Trabalho apresentado à disciplina Química Experimental I da turma C861NB do curso de Licenciatura plena em Química como requisito para obtenção de nota parcial do 2° bimestral.
Professor: Johny da Silva Oliveira
Discentes: Eduardo Silva Nascimento
Matricula: 20180864201
1- INTRODUÇÃO 
 A Lei de Lavoisier, postulada em 1785 pelo químico francês Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794), corresponde a Lei da Conservação das Massas. Considerado o Pai da Química Moderna, segundo ele: “Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”.
 Isso explica que as substâncias químicas quando reagem, não são perdidas, ou seja, se transformam em outras, de forma que esses elementos ainda permanecem, no entanto de forma diferente, pois seus átomos são rearranjados.
 As equações químicas são uma forma gráfica de observar essa transformação, por exemplo, na formação do gás carbônico:
 C + O → CO2
2- OBJETIVOS
 Comprovar experimentalmente a lei de Lavoisier.com base em experimentação 
3- MATERIAS UTILIZADOS
3.1-Material
 Tubo de Lavoisier ou frasco com tampa 
 Elernmeyer de 250 ml
 Tubo de ensaio 
 Rolha de borracha 
 Proveta de 10 ml
 Vidro de relógio 
 Espátula
3.2- Reagentes
 Ácido sulfúrico (H2SO4) 
 Carbonato de sódio solida (Na2CO3)
 Solução de iodeto de potássio (KI)
 Solução de sulfato de cobre (CuSO4 )
4-PROCEDIMENTO 01
 Com a falta do tubo de Lavoisier utilizou-se um erlenmeyer com rolha e um tubo de ensaio que foram lavados e secos logo após adicionou-se 4 ml de CuSO4 (azul) no erlenmeyer e 2 ml de KI (incolor) no tubo de ensaio que foi introduzido cuidadosamente no erlenmeyer de maneira que os reagentes não se misturassem. 
 
 Pesou-se o sistema e obteve-se uma massa inicial, logo após as substancias foram misturadas (verde amarelada) e pesou-se o sistema novamente após a reação completa e obteve-se uma massa final.
 Após ser retirada e colocada novamente a tampa o sistema foi pesado outra vez.
.
4.1-PROCEDIMENTO 02
 Utilizando o esquema do procedimento 01 pesou-se aproximadamente 1g de carbonato de sódio em pó transferindo cuidadosamente para um erlenmeyer de 250 ml logo mediu-se cuidadosamente 10 ml de solução de H2SO4 que foi transferido para o tubo de ensaio .
 
 O tubo de ensaio foi introduzido cuidadosamente no erlenmeyer de maneira que os reagentes não se misturassem logo após o tampou-se o erlenmeyer firmemente.
 Pesou-se o sistema e obteve-se uma massa inicial, logo após as substancias foram misturadas e pesou-se o sistema novamente após agitar o sistema para que o carbonato seja totalmente consumido observou-se a reação completa e obteve-se uma massa final.
 Após ser retirada a tampa e colocada novamente o sistema foi pesado novamente.
5-RESULTADOS
 No sistema 01 observou-se que a massa a em todos os estágios da reação foi conservada como mostra os resultados que estão na tabela abaixo.
Tabela de resultados do procedimento 01
	1 Antes da reação 
	 Massa
	 174.7648
	2 Depois da reação
	 Massa
	 174.7648
	3 após a abertura do sistema 
	 Massa
	 174.7648
 Já no procedimento 02 uma parte da massa se perdeu provavelmente por um erro no manuseio do experimento como mostra os resultados da tabela abaixo.
Tabela de resultados do procedimento 02
	1 Antes da reação 
	 Massa
	 184.0218 
	2 Depois da reação
	 Massa
	 184.0218 
	3 após a abertura do sistema 
	 Massa
	 183.6468
6-COMCLUSAO 
 Baseando-se nos experimentos realizados em laboratório, podemos comprovar que a lei de Lavoisier “Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”. Postulada em 1785 esta correta.
7-BIBLIOGRAFIA 
 https://www.todamateria.com.br/lei-de-lavoisier/
 
 https://www.infoescola.com/quimica/lei-de-lavoisier/
 Apostila: Lei de Lavoisier.